江蘇省2021版高考理綜-化學(xué)三模試卷

《江蘇省2021版高考理綜-化學(xué)三模試卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省2021版高考理綜-化學(xué)三模試卷（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省2021版高考理綜-化學(xué)三模試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（ ） A . 蛋白質(zhì) B . 蔗糖 C . 油脂 D . 麥芽糖 2. （2分） (2017高二下株洲期中) 下列有機物檢驗方法正確的是（ ） A . 取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在 B . 用酸性KMnO4溶液檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙烯 C . 用溴水鑒

2、別乙烯與乙炔 D . 用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷 3. （2分） 實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯．得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗．正確的操作順序是（ ） A . ①②③④② B . ②④①②③ C . ④②③①② D . ②④②③① 4. （2分） (2017西城模擬) 依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，不能得出對應(yīng)結(jié)論的是（ ） 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 室溫下測0.1mol?L﹣1醋酸pH pH≈3.3 醋酸是弱酸 B 向2mL 0.1mol?L﹣1NaOH溶液中 i．滴加幾滴同濃度的Mg

3、SO4溶液 ii．再滴加幾滴同濃度FeCl3溶液 i．產(chǎn)生白色沉淀 ii．產(chǎn)生紅褐色沉淀 溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2 C 常溫下，將CO2通入苯酚鈉溶液中 溶液變渾濁 酸性：碳酸＞苯酚 D 將少量溴乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液 淡黃色沉淀 證明含有溴元素 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2017高二下廣安期末) a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ） A .

4、 原子半徑：d>c>b>a B . c的氧化物的水化物是強堿 C . 4種元素中b的金屬性最強 D . d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 6. （2分） (2018高三下雙流月考) 電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，錯誤的是（ ） A . 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2 B . 溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移 C . 物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強溶液導(dǎo)電性 D . 陽極OH-放電，H+濃度增大，CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3- 7. （2分） (2017高二上嘉興期末) 下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是（ ） A

5、 . CO2 B . NaHSO4 C . HCl D . KAl（SO4）2 二、 非選擇題 (共5題；共24分) 8. （6分） (2019昆明模擬) 碘化鈉在醫(yī)學(xué)上被廣泛應(yīng)用于X射線造影劑、甲狀腺癌防治等方面。實驗室可用鐵屑還原法制碘化鈉?；卮鹣铝袉栴}： （1） 向反應(yīng)容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。將溫度控制在60-70℃的最佳加熱方法是________，若溫度過高產(chǎn)生的影響是________。 （2） 已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液

6、呈中性。某同學(xué)設(shè)計如下方案，檢驗反應(yīng)后溶液中存在IO3－，且c(OH－)>c(H+)限選試劑及用品：1 molL－1H2SO4、2 molL－1HNO3、淀粉KI試紙、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①用玻璃棒蘸取溶液，點在________試紙上 試紙呈藍(lán)色 c(OH－)>c(H+) ②用玻璃棒蘸取溶液，點在________試紙上 試紙不變色 ③向?qū)嶒灑诘脑嚰埳系渭觃_______溶液 試紙呈藍(lán)色 溶液中有IO3－ （3） 向反應(yīng)后的溶液中加入鐵粉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為________。充分反應(yīng)后，從混合物中獲得NaI固體，

7、首先應(yīng)進(jìn)行________(填操作名稱)，若后續(xù)操作中直接蒸發(fā)結(jié)晶往往得不到較純的NaI固體，可能的原因是________。為將溶液中的NaIO3全部還原成NaI，投入鐵屑的質(zhì)量不少于________g(精確到小數(shù)點后兩位)。 9. （4分） (2018高三上廣州期末) 含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運用廣泛的物質(zhì)。 （1） 該小組利用電解原理設(shè)計了如右圖裝置進(jìn)行H2還原NO的實驗（高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極）。鉑電極B是________極，鈀電極A的電極反應(yīng)式為________。 （2） 若工業(yè)廢水中的NO2- 的濃度約為1.010-4 molL-

8、1 ，取工業(yè)廢水5 mL 于試管中，滴加2滴0.1 molL-1 的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過計算說明。（注：1mL溶液以20滴計；Ksp(AgNO2)=210-8） （3） 已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol。請計算熱化學(xué)方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=________ （4） 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。 實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度

9、(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡氣體總濃度(10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ?根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：________。 ?已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。 根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升 高而增大：________。 10. （4分） (2019高二上寧城期末) 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)

10、域的研究熱點。 （1） 已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol， CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol， 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為________。 （2） 工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強關(guān)系如下表所示:

11、 ①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。 ②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。 （3） 在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 （4） CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)

12、的量(n)的關(guān)系。 ①該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”)。 ②曲線c表示的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。 11. （4分） (2018宜賓模擬) 用還原鐵粉制備二茂鐵開辟了金屬有機化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物，結(jié)構(gòu)如圖所示。 （1） 基態(tài)Fe原子價層電子排布式是________。 （2） 已知二茂鐵甲酰胺熔點是176℃，沸點是249℃，難溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為________晶體。 （3） 二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為________，H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的

13、順序是________。 （4） 碳、氮元素對應(yīng)的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下CH4的沸點比NH3的沸點________（填“高”或“低”），主要原因是________。 （5） 氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比形成離子化合物。該離子化合物中，陽離子空間構(gòu)型是________，1 mol陰離子含有σ鍵的數(shù)目為________。 （6） 氮和鐵能形成一種磁性材料，其晶胞如圖所示，該磁性材料的化學(xué)式為________。已知晶胞參數(shù)為a nm，則該晶胞密度的計算式為ρ＝________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。 12. （6分） 如圖是

14、辛烷的一種結(jié)構(gòu)M（只畫出碳架，沒有畫出氫原子），回答下列問題： （1） 用系統(tǒng)命名法命名________． （2） M的一氯代物有________種． （3） 的名稱為________． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 非選擇題 (共5題；共24分) 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、