江蘇省2021版高考理綜-化學(xué)三模試卷

《江蘇省2021版高考理綜-化學(xué)三模試卷》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《江蘇省2021版高考理綜-化學(xué)三模試卷（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省2021版高考理綜-化學(xué)三模試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（ ） A . 蛋白質(zhì) B . 蔗糖 C . 油脂 D . 麥芽糖 2. （2分） (2017高二下株洲期中) 下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是（ ） A . 取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵原子存在 B . 用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后的產(chǎn)物是否是乙烯 C . 用溴水鑒

2、別乙烯與乙炔 D . 用NaOH水溶液來(lái)鑒別一氯乙烷和三氯乙烷 3. （2分） 實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯．得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗．正確的操作順序是（ ） A . ①②③④② B . ②④①②③ C . ④②③①② D . ②④②③① 4. （2分） (2017西城模擬) 依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是（ ） 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 室溫下測(cè)0.1mol?L﹣1醋酸pH pH≈3.3 醋酸是弱酸 B 向2mL 0.1mol?L﹣1NaOH溶液中 i．滴加幾滴同濃度的Mg

3、SO4溶液 ii．再滴加幾滴同濃度FeCl3溶液 i．產(chǎn)生白色沉淀 ii．產(chǎn)生紅褐色沉淀 溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2 C 常溫下，將CO2通入苯酚鈉溶液中 溶液變渾濁 酸性：碳酸＞苯酚 D 將少量溴乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液 淡黃色沉淀 證明含有溴元素 A . A B . B C . C D . D 5. （2分） (2017高二下廣安期末) a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（ ） A .

4、 原子半徑：d>c>b>a B . c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 C . 4種元素中b的金屬性最強(qiáng) D . d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) 6. （2分） (2018高三下雙流月考) 電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2 B . 溶液中Na+由陽(yáng)極室向陰極室遷移 C . 物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性 D . 陽(yáng)極OH-放電，H+濃度增大，CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3- 7. （2分） (2017高二上嘉興期末) 下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是（ ） A

5、 . CO2 B . NaHSO4 C . HCl D . KAl（SO4）2 二、 非選擇題 (共5題；共24分) 8. （6分） (2019昆明模擬) 碘化鈉在醫(yī)學(xué)上被廣泛應(yīng)用于X射線(xiàn)造影劑、甲狀腺癌防治等方面。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑還原法制碘化鈉。回答下列問(wèn)題： （1） 向反應(yīng)容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，攪拌并加熱，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。將溫度控制在60-70℃的最佳加熱方法是________，若溫度過(guò)高產(chǎn)生的影響是________。 （2） 已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液

6、呈中性。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案，檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中存在IO3－，且c(OH－)>c(H+)限選試劑及用品：1 molL－1H2SO4、2 molL－1HNO3、淀粉KI試紙、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在________試紙上 試紙呈藍(lán)色 c(OH－)>c(H+) ②用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在________試紙上 試紙不變色 ③向?qū)嶒?yàn)②的試紙上滴加________溶液 試紙呈藍(lán)色 溶液中有IO3－ （3） 向反應(yīng)后的溶液中加入鐵粉，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。充分反應(yīng)后，從混合物中獲得NaI固體，

7、首先應(yīng)進(jìn)行________(填操作名稱(chēng))，若后續(xù)操作中直接蒸發(fā)結(jié)晶往往得不到較純的NaI固體，可能的原因是________。為將溶液中的NaIO3全部還原成NaI，投入鐵屑的質(zhì)量不少于________g(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。 9. （4分） (2018高三上廣州期末) 含氮化合物是化學(xué)與工業(yè)中運(yùn)用廣泛的物質(zhì)。 （1） 該小組利用電解原理設(shè)計(jì)了如右圖裝置進(jìn)行H2還原NO的實(shí)驗(yàn)（高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，金屬鈀薄膜做電極）。鉑電極B是________極，鈀電極A的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。 （2） 若工業(yè)廢水中的NO2- 的濃度約為1.010-4 molL-

8、1 ，取工業(yè)廢水5 mL 于試管中，滴加2滴0.1 molL-1 的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現(xiàn)象？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明。（注：1mL溶液以20滴計(jì)；Ksp(AgNO2)=210-8） （3） 已知鍵能數(shù)據(jù)，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol。請(qǐng)計(jì)算熱化學(xué)方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=________ （4） 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。 實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表： 溫度

9、(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡氣體總濃度(10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ?根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：________。 ?已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。 根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明水解反應(yīng)速率隨溫度升 高而增大：________。 10. （4分） (2019高二上寧城期末) 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)

10、域的研究熱點(diǎn)。 （1） 已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol， CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol， 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （2） 工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

11、 ①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。 ②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。 （3） 在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 （4） CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí)，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度(T)下，平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)

12、的量(n)的關(guān)系。 ①該反應(yīng)的△H________0(填“>”或“<”)。 ②曲線(xiàn)c表示的物質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。 11. （4分） (2018宜賓模擬) 用還原鐵粉制備二茂鐵開(kāi)辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域。二茂鐵甲酰胺是其中一種重要的衍生物，結(jié)構(gòu)如圖所示。 （1） 基態(tài)Fe原子價(jià)層電子排布式是________。 （2） 已知二茂鐵甲酰胺熔點(diǎn)是176℃，沸點(diǎn)是249℃，難溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為_(kāi)_______晶體。 （3） 二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為_(kāi)_______，H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的

13、順序是________。 （4） 碳、氮元素對(duì)應(yīng)的最簡(jiǎn)單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下CH4的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)________（填“高”或“低”），主要原因是________。 （5） 氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個(gè)數(shù)比形成離子化合物。該離子化合物中，陽(yáng)離子空間構(gòu)型是________，1 mol陰離子含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。 （6） 氮和鐵能形成一種磁性材料，其晶胞如圖所示，該磁性材料的化學(xué)式為_(kāi)_______。已知晶胞參數(shù)為a nm，則該晶胞密度的計(jì)算式為ρ＝________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。 12. （6分） 如圖是

14、辛烷的一種結(jié)構(gòu)M（只畫(huà)出碳架，沒(méi)有畫(huà)出氫原子），回答下列問(wèn)題： （1） 用系統(tǒng)命名法命名________． （2） M的一氯代物有________種． （3） 的名稱(chēng)為_(kāi)_______． 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 非選擇題 (共5題；共24分) 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 11-6、 12-1、 12-2、 12-3、