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1、 一、燃燒熱(1) 研究條件：101kpa(3) 燃燒物質的物質的量必須1摩爾。(4)燃燒熱是特殊條件下的反應熱。在101kpa時，1摩爾物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫該物質的燃燒熱。1、定義：下列四個方程式，反應熱就是燃燒熱的是哪個？2H 2（氣）+ O2 （氣）= 2H 2O （液） = -571.6 kJ/molH H 2（氣）+ O2 （氣）= H 2O （液） = - 285.8 kJ /molHH 2（氣）+ O2 （氣）= H 2O （氣） =- 241.8 kJ /molH 2C( 固 ) + O2 ( 氣 ) = 2CO( 氣) =-110.5 kJ /mol
2、H（2）反應程度：完全燃燒，如碳完全燃燒，生成二氧化碳。氫氣完全燃燒，生成液態(tài)水。 二、中和熱(1) 反應條件：稀溶液(3) 生成物必須為1摩爾水(4)中和熱為57.3千焦，也是特殊條件下的反應熱。在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1摩爾H 2O，這時的反應熱叫做中和熱。1、定義：下列四個方程式，反應熱就是中和熱的是哪個？NaOH（aq）+ H Cl(aq)= NaCl（aq）+ H 2O (l) = -57.3 kJ/molH 2NaOH（aq)+ H 2SO4 (aq)= Na2SO4（aq）+ 2H 2O (l) = -114.6 kJ/molH（2）反應物：中學階段只研究強酸和強堿。
3、 NaOH（aq）+1/2 H 2SO4 (aq)=1/2 Na2SO4（aq）+ H 2O (l) = -57.3 kJ/molHOH -（aq）+ H +(aq)= H 2O (l) = -57.3 kJ/molH 一、燃燒熱放熱反應：放出熱量的反應燃燒 CH 4+ 2O2 = CO2 + 2H 2O 中和反應 NaOH + H Cl = NaCl + H 2O多數(shù)化合反應 C + O2 = CO2吸熱反應：吸收熱的反應 C + H 2O = CO + H 2多數(shù)分解反應 CaCO3 = CaO + CO2例如： 酸和金屬放出氫氣 2Al +6H Cl = 2AlCl3 +3H 2例如：水
4、解電離氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合 那么化學反應為什么會放出或者吸收熱量呢？ 閱讀課本35頁，分析反應吸放熱的原因化學反應反應物分子解離成原子，化學鍵斷裂 原子重新結合成新分子，化學鍵形成當吸熱 放熱吸熱放熱吸熱反應吸熱 放熱放熱反應反應過程中放出或吸收的熱都屬于反應熱 也可以這樣理解生成物的總能量低 二、反 應 熱在反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱1、定義：2、符號：H3、單位：一般采用 KJ/mol4、測量儀器：可用量熱計通過測量溫度的變化而計算出反應熱5、研究對象：一定壓強下，在敞口容器中發(fā)生的反應所放出或者吸收的熱量6、反應熱的表示方法：+/ 相應數(shù)值 KJ/mol 規(guī)定放熱
5、反應0H用“+” 練習1 1mol C 與1mol 水蒸氣反應生成1mol CO 與1mol H 2 ，需要吸收131.5kJ的熱量，求該反應的反應熱。解：= +H 131.5 kJ/molC( 固 ) + H 2O( 氣 ) = CO( 氣) + H 2( 氣 ) 練習2 拆開 1mol H H ，1mol NH，1mol N三N ，需要吸收的熱量是436kJ，391kJ, 946kJ,求1mol N2生成NH 3的反應熱。 三、熱化學方程式(1) 注明物質的狀態(tài)。物質聚集的狀態(tài)，與它所具有的能量有 關系，狀態(tài)不同，則反應熱也不同。(2) 右端標反應熱的數(shù)值和符號。吸熱用“+”，放熱用“-”
6、(3) 不注明溫度和壓強下，一般指250C 1.01X105Pa(4)系數(shù)只表示物質的量，可以是整數(shù)、小數(shù)或分數(shù)。(5)同一個反應，系數(shù)不同，反應熱也不同，兩者必須相對應。系數(shù)擴大或者縮小多少倍，同時反應熱也擴大或縮小相同的倍數(shù) 。表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式叫做 熱化學方程式1、定義：2、書寫熱化學方程式注意事項：2H 2（氣）+ O2 （氣）= 2H 2O （液） = -571.6 kJ/molH2H 2（氣）+ O2 （氣）= 2H 2O （氣） = - 483.6 kJ /molHH 2（氣）+ O2 （氣）= H 2O （氣） =- 241.8 kJ /molHC( 固 )
7、 + H 2O( 氣 ) = CO( 氣) + H 2( 氣 ) =+ 131.36 kJ /molH固s 液l 氣g 反應物和生成物的種類反應中各物質的物質的量比和質量比反應中放出或吸收的熱量。表示即：2mol 氫氣與1mol 氧氣反應生成2mol 液態(tài)水，放出熱量是571.6 千焦。3、熱化學方程式表示的意義2H 2（氣）+ O2 （氣）= 2H 2O （液） = -571.6 kJ/mol H 有關熱化學方程式的計算 例1 250C 1.01X105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。1. 根據(jù)反應熱書寫熱化學方程式1g 硫粉在氧氣中充分燃
8、燒放出 9. 36kJ 熱量32g X 9.36 kJ /g = 299.52 kJ 1 mol 硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量為：S + O2 = SO2 S ( 固) + O2 (氣) = SO2 ( 氣 ) =- 299.52kJ/mol H優(yōu) 37頁 第6、7 題 有關熱化學方程式的計算 例2 在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：2H 2( 氣 ) + O2 ( 氣 ) = 2H 2O ( 液 ) =- 572 kJ CH 4( 氣 ) +2O2 ( 氣 ) = CO2 ( 氣 ) +2H 2O ( 液 ) =-890 kJ由1mol 氫氣和3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下
9、完全燃燒時放出的熱量為多少。2. 根據(jù)熱化學方程式求反應熱解：Q = (572kJ 2) + (890 kJ3) =2956 kJH H 練習 優(yōu)38頁6（2）題 已知： 2H 2O( 液 ) = 2H 2 ( 氣 ) + O2 ( 氣 ) =+ 517.6 kJ/mol CH 4( 氣 ) +2O2 ( 氣 ) = CO2 ( 氣 ) +2H 2O ( 液 ) =- 890.3 kJ/mol 則：1g 氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出熱量之比約為 (A) 1 :3.4 (B) 1 :1.7 (C) 2.57 :1 (D) 4.6 :1517.6/4 分析：890.3/16 = 517.6 89
10、0.3/4 5004 900 2.2 1選 C HH 例3 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為： 2H 2( 氣 ) + O2 ( 氣 ) = 2H 2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H 8( 氣 ) +5O2 ( 氣 ) = 3CO2 +4H 2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解1 ：設H 2、C3H 8的物質的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 384
11、7 V(H 2):V(C3H 8) =n(H 2):n(C3H 8) = 3.75:1.25 = 3:13. 求混合物的組成（優(yōu)38頁5題） x = 3.75 moly = 1.25 mol 例3 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為： 2H 2( 氣 ) + O2 ( 氣 ) = 2H 2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H 8( 氣 ) +5O2 ( 氣 ) = 3CO2 +4H 2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解2 ：1mol
12、H 2 燃燒放熱 571.6kJ/2 = 285.8 kJ答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 1mol C3H 8燃燒放熱 2220 kJ 1mol 混合氣 燃燒放熱 3847kJ/5 = 769.4 kJH 2 285.8C3H 4 2220 769.4 1450.6483.6 31 例3 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為： 2H 2( 氣 ) + O2 ( 氣 ) = 2H 2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H 8( 氣 ) +5O2 ( 氣 ) = 3CO2 +4H 2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和甲
13、烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解3 ：( 巧解）5mol 混合氣中，C3H 8 物質的量必小于2mol，H 2 的物質的量必大于3mol。 2mol C3H 8 燃燒放熱 4440 kJ, 超過總放熱量 3847 kJn (H 2) : n (C3H 8) 必大于 3 : 2選 B 練習 250C (1.01)(105)Pa下，4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。2CO ( 氣) + O2 (氣) = 2CO2 ( 氣 ) + 134.4 kJ 2CO + O2 = 2CO2228g Q9.6kJ4 g解： 設2mol CO 燃燒放出的熱量為 Q228g : 4g = Q : 9.6 kJ Q =134.4 kJ放熱 二、反 應 熱在反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱1、定義：2、符號：H3、單位：一般采用 KJ/mol4、測量儀器：可用量熱計通過測量溫度的變化而計算出反應熱5、研究對象：一定壓強下，在敞口容器中發(fā)生的反應所放出或者吸收的熱量6、反應熱的表示方法：+/ 相應數(shù)值 KJ/mol 規(guī)定放熱反應0H用“+” 作業(yè)課本 60頁 第 5 題資料 59頁 第 10 題 同學們再會2000年11月15日
燃燒熱和中和熱
