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1、 一、燃燒熱(1) 研究條件：101kpa(3) 燃燒物質(zhì)的物質(zhì)的量必須1摩爾。(4)燃燒熱是特殊條件下的反應(yīng)熱。在101kpa時(shí)，1摩爾物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。1、定義：下列四個(gè)方程式，反應(yīng)熱就是燃燒熱的是哪個(gè)？2H 2（氣）+ O2 （氣）= 2H 2O （液） = -571.6 kJ/molH H 2（氣）+ O2 （氣）= H 2O （液） = - 285.8 kJ /molHH 2（氣）+ O2 （氣）= H 2O （氣） =- 241.8 kJ /molH 2C( 固 ) + O2 ( 氣 ) = 2CO( 氣) =-110.5 kJ /mol
2、H（2）反應(yīng)程度：完全燃燒，如碳完全燃燒，生成二氧化碳。氫氣完全燃燒，生成液態(tài)水。 二、中和熱(1) 反應(yīng)條件：稀溶液(3) 生成物必須為1摩爾水(4)中和熱為57.3千焦，也是特殊條件下的反應(yīng)熱。在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1摩爾H 2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。1、定義：下列四個(gè)方程式，反應(yīng)熱就是中和熱的是哪個(gè)？NaOH（aq）+ H Cl(aq)= NaCl（aq）+ H 2O (l) = -57.3 kJ/molH 2NaOH（aq)+ H 2SO4 (aq)= Na2SO4（aq）+ 2H 2O (l) = -114.6 kJ/molH（2）反應(yīng)物：中學(xué)階段只研究強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。
3、 NaOH（aq）+1/2 H 2SO4 (aq)=1/2 Na2SO4（aq）+ H 2O (l) = -57.3 kJ/molHOH -（aq）+ H +(aq)= H 2O (l) = -57.3 kJ/molH 一、燃燒熱放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)燃燒 CH 4+ 2O2 = CO2 + 2H 2O 中和反應(yīng) NaOH + H Cl = NaCl + H 2O多數(shù)化合反應(yīng) C + O2 = CO2吸熱反應(yīng)：吸收熱的反應(yīng) C + H 2O = CO + H 2多數(shù)分解反應(yīng) CaCO3 = CaO + CO2例如： 酸和金屬放出氫氣 2Al +6H Cl = 2AlCl3 +3H 2例如：水
4、解電離氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體混合 那么化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)放出或者吸收熱量呢？ 閱讀課本35頁，分析反應(yīng)吸放熱的原因化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物分子解離成原子，化學(xué)鍵斷裂 原子重新結(jié)合成新分子，化學(xué)鍵形成當(dāng)吸熱 放熱吸熱放熱吸熱反應(yīng)吸熱 放熱放熱反應(yīng)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱都屬于反應(yīng)熱 也可以這樣理解生成物的總能量低 二、反 應(yīng) 熱在反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱1、定義：2、符號(hào)：H3、單位：一般采用 KJ/mol4、測(cè)量?jī)x器：可用量熱計(jì)通過測(cè)量溫度的變化而計(jì)算出反應(yīng)熱5、研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下，在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或者吸收的熱量6、反應(yīng)熱的表示方法：+/ 相應(yīng)數(shù)值 KJ/mol 規(guī)定放熱
5、反應(yīng)0H用“+” 練習(xí)1 1mol C 與1mol 水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO 與1mol H 2 ，需要吸收131.5kJ的熱量，求該反應(yīng)的反應(yīng)熱。解：= +H 131.5 kJ/molC( 固 ) + H 2O( 氣 ) = CO( 氣) + H 2( 氣 ) 練習(xí)2 拆開 1mol H H ，1mol NH，1mol N三N ，需要吸收的熱量是436kJ，391kJ, 946kJ,求1mol N2生成NH 3的反應(yīng)熱。 三、熱化學(xué)方程式(1) 注明物質(zhì)的狀態(tài)。物質(zhì)聚集的狀態(tài)，與它所具有的能量有 關(guān)系，狀態(tài)不同，則反應(yīng)熱也不同。(2) 右端標(biāo)反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)。吸熱用“+”，放熱用“-”
6、(3) 不注明溫度和壓強(qiáng)下，一般指250C 1.01X105Pa(4)系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)、小數(shù)或分?jǐn)?shù)。(5)同一個(gè)反應(yīng)，系數(shù)不同，反應(yīng)熱也不同，兩者必須相對(duì)應(yīng)。系數(shù)擴(kuò)大或者縮小多少倍，同時(shí)反應(yīng)熱也擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù) 。表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做 熱化學(xué)方程式1、定義：2、書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng)：2H 2（氣）+ O2 （氣）= 2H 2O （液） = -571.6 kJ/molH2H 2（氣）+ O2 （氣）= 2H 2O （氣） = - 483.6 kJ /molHH 2（氣）+ O2 （氣）= H 2O （氣） =- 241.8 kJ /molHC( 固 )
7、 + H 2O( 氣 ) = CO( 氣) + H 2( 氣 ) =+ 131.36 kJ /molH固s 液l 氣g 反應(yīng)物和生成物的種類反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比反應(yīng)中放出或吸收的熱量。表示即：2mol 氫氣與1mol 氧氣反應(yīng)生成2mol 液態(tài)水，放出熱量是571.6 千焦。3、熱化學(xué)方程式表示的意義2H 2（氣）+ O2 （氣）= 2H 2O （液） = -571.6 kJ/mol H 有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 例1 250C 1.01X105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。1. 根據(jù)反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式1g 硫粉在氧氣中充分燃
8、燒放出 9. 36kJ 熱量32g X 9.36 kJ /g = 299.52 kJ 1 mol 硫粉在氧氣中充分燃燒放出熱量為：S + O2 = SO2 S ( 固) + O2 (氣) = SO2 ( 氣 ) =- 299.52kJ/mol H優(yōu) 37頁 第6、7 題 有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 例2 在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H 2( 氣 ) + O2 ( 氣 ) = 2H 2O ( 液 ) =- 572 kJ CH 4( 氣 ) +2O2 ( 氣 ) = CO2 ( 氣 ) +2H 2O ( 液 ) =-890 kJ由1mol 氫氣和3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下
9、完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。2. 根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱解：Q = (572kJ 2) + (890 kJ3) =2956 kJH H 練習(xí) 優(yōu)38頁6（2）題 已知： 2H 2O( 液 ) = 2H 2 ( 氣 ) + O2 ( 氣 ) =+ 517.6 kJ/mol CH 4( 氣 ) +2O2 ( 氣 ) = CO2 ( 氣 ) +2H 2O ( 液 ) =- 890.3 kJ/mol 則：1g 氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出熱量之比約為 (A) 1 :3.4 (B) 1 :1.7 (C) 2.57 :1 (D) 4.6 :1517.6/4 分析：890.3/16 = 517.6 89
10、0.3/4 5004 900 2.2 1選 C HH 例3 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H 2( 氣 ) + O2 ( 氣 ) = 2H 2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H 8( 氣 ) +5O2 ( 氣 ) = 3CO2 +4H 2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解1 ：設(shè)H 2、C3H 8的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 384
11、7 V(H 2):V(C3H 8) =n(H 2):n(C3H 8) = 3.75:1.25 = 3:13. 求混合物的組成（優(yōu)38頁5題） x = 3.75 moly = 1.25 mol 例3 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H 2( 氣 ) + O2 ( 氣 ) = 2H 2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H 8( 氣 ) +5O2 ( 氣 ) = 3CO2 +4H 2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解2 ：1mol
12、H 2 燃燒放熱 571.6kJ/2 = 285.8 kJ答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 1mol C3H 8燃燒放熱 2220 kJ 1mol 混合氣 燃燒放熱 3847kJ/5 = 769.4 kJH 2 285.8C3H 4 2220 769.4 1450.6483.6 31 例3 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H 2( 氣 ) + O2 ( 氣 ) = 2H 2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H 8( 氣 ) +5O2 ( 氣 ) = 3CO2 +4H 2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和甲
13、烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解3 ：( 巧解）5mol 混合氣中，C3H 8 物質(zhì)的量必小于2mol，H 2 的物質(zhì)的量必大于3mol。 2mol C3H 8 燃燒放熱 4440 kJ, 超過總放熱量 3847 kJn (H 2) : n (C3H 8) 必大于 3 : 2選 B 練習(xí) 250C (1.01)(105)Pa下，4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。2CO ( 氣) + O2 (氣) = 2CO2 ( 氣 ) + 134.4 kJ 2CO + O2 = 2CO2228g Q9.6kJ4 g解： 設(shè)2mol CO 燃燒放出的熱量為 Q228g : 4g = Q : 9.6 kJ Q =134.4 kJ放熱 二、反 應(yīng) 熱在反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應(yīng)熱1、定義：2、符號(hào)：H3、單位：一般采用 KJ/mol4、測(cè)量?jī)x器：可用量熱計(jì)通過測(cè)量溫度的變化而計(jì)算出反應(yīng)熱5、研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下，在敞口容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或者吸收的熱量6、反應(yīng)熱的表示方法：+/ 相應(yīng)數(shù)值 KJ/mol 規(guī)定放熱反應(yīng)0H用“+” 作業(yè)課本 60頁 第 5 題資料 59頁 第 10 題 同學(xué)們?cè)贂?huì)2000年11月15日
燃燒熱和中和熱
