江蘇省2021年高考化學(xué)試卷（新高考I)

《江蘇省2021年高考化學(xué)試卷（新高考I)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省2021年高考化學(xué)試卷（新高考I)（15頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、江蘇省2021年高考化學(xué)試卷（新高考I) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2016高一上長(zhǎng)春期中) 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ） A . ①③⑤ B . ②④⑤ C . ②③⑤ D . ①②⑥ 2. （2分） (2019高一上太原期末) 我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)不屬于（ ） A . 復(fù)分解反應(yīng)

2、B . 置換反應(yīng) C . 離子反應(yīng) D . 氧化還原反應(yīng) 3. （2分） (2018高一下賓陽(yáng)期末) 下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（ ） ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子 ⑥Cl2和Fe反應(yīng)生成FeCl3 ， S和Fe反應(yīng)生成FeS ⑦Cl和S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大 A . ①② B . ②⑤ C . ①②④ D . ②⑤⑥ 4. （2分） 東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實(shí)驗(yàn)

3、表明胡粉難溶于水，加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水渾濁的濕氣．胡粉的主要成分（ ） A . PbCO3 B . SnCO3?Sn（OH）2 C . 2PbCO3?Pb（OH）2 D . （CH3COO）2Pb 5. （2分） (2018烏魯木齊模擬) 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（ ） A . 裝置①常用于分離互不相溶液體混合物 B . 裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸 C . 以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3 D . 裝置④b口進(jìn)氣排空氣法可收集CO2、NO等氣體 6. （2分） (2015高二下連

4、江期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng) B . 在一定條件下，化合物Y可與Br2發(fā)生加成反應(yīng) C . 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y D . 化合物Y中不含有手性碳原子 7. （2分） 下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素形成的化合物中既可以含有離子鍵又可以含有共價(jià)鍵的是（ ） A . 12與17 B . 13與10 C . 11與8 D . 8與16 8. （2分） (2017高一上蘇州期末) 下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是（ ） A . 鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾 B

5、 . 碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水 C . 自來(lái)水中含少量Fe3+：蒸餾 D . 硝酸鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥 9. （2分） (2018高三上泰州開(kāi)學(xué)考) 給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一下湖北期末) 觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體 B . 裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連 C . 裝置③中外電路電子由a極流向b極 D . 裝置④的離

6、子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過(guò) 二、 不定項(xiàng)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合要求） (共5題；共20分) 11. （4分） (2020?新高考I) 下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） 目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液 B 證明酸性：碳酸>苯酚 將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液 C 除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡 將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦? D 配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液 向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩 A . A

7、 B . B C . C D . D 12. （4分） (2018南昌模擬) 環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意。根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是（ ） A . b的一氯取代物只有2種 B . b易發(fā)生加成、氧化、縮聚反應(yīng) C . p的所有原子都在一個(gè)平面內(nèi) D . m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種 13. （4分） (2016高一下河北期中) 實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2 ， 已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4正極：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═P

8、bSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（ ） A . 0.025 mol B . 0.050 mol C . 0.100 mol D . 0.20 mol 14. （4分） 在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成 B . 燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來(lái) C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D . 在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)

9、鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng) 15. （4分） (2015河北模擬) 25℃時(shí)，H2SO3?HSO +H+的電離平衡常數(shù)Kh=110﹣2 ， 下列說(shuō)法不正確的足（ ） A . 該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kh=110﹣2 B . 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 則溶液中 將減小 C . 略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大 D . NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣） 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16. （12.0分） 新型電池在飛速發(fā)展的信息

10、技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用．Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用．其中一種制備Li2FeSiO4的方法為： 固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2 某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量． 實(shí)驗(yàn)（一）制備流程： 實(shí)驗(yàn)（二） Li2FeSiO4含量測(cè)定： 從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol?Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量．相關(guān)反應(yīng)為：MnO4﹣+

11、5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)．經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液體積 20.00mL 19.98mL 21.38mL 20.02mL （1） 實(shí)驗(yàn)（二）中的儀器名稱：儀器B________，儀器C________ （2） 制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是________ （3） 操作Ⅱ的步驟________，在操作Ⅰ時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需________ （4） 還原劑A可用SO2

12、，寫出該反應(yīng)的離子方程式　________，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是________ （5） 滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為_(kāi)_______；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　________?。蝗舻味ㄇ暗味ü芗庾焯幱袣馀?，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量________．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）． 17. （12分） (2018高二下林州月考) 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1） 已知X和Y為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 X 578 1

13、817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 X通常顯________價(jià)，X的電負(fù)性________Y的電負(fù)性(填“>”“ =”或“<”)。 （2） 紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：________。 共價(jià)鍵 C-C鍵 C-N鍵 C-S鍵 鍵能/(kJ/mol) 347 305 259 組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子的雜化類型是________。 （3） 實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl

14、晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表: 離子晶體 NaCl KCl CaO 晶格能/(kJ.mol-1) 786 715 3401 則這四種離子晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是________。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有________個(gè)。 （4） 金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型化合物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。 18. （12分） 電石（主要成分為CaC2 ， 雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔氣． （1）為探究碳

15、化鈣合成機(jī)理，有學(xué)者認(rèn)為可能存在以下5種反應(yīng)（狀態(tài)已省略）： ①CaO+3C?CaC2+CO平衡常數(shù)K1 ②CaO+C?Ca+CO平衡常數(shù)K2 ③Ca+2C?CaC2平衡常數(shù)K3 ④2CaO+CaC2?3Ca+2CO平衡常數(shù)K4 ⑤CaC2?Ca+2C平衡常數(shù)K5 相應(yīng)圖象如下： （1） 其中屬于放熱反應(yīng)的是　________?。ㄌ钚蛱?hào)）；從平衡常數(shù)看，2700℃以上反應(yīng)趨勢(shì)最小的是　________?。ㄌ钚蛱?hào)）． （2） 已知2000℃時(shí)，②CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ?mol﹣1 ③Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）△H2=

16、b kJ?mol﹣1 ④2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）△H3 則△H3=________　kJ?mol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示） （2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法． 已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ?mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1 若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來(lái)的氣體只有CO．則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、　________　molC 及　________　molO2． （3）制乙炔

17、后的固體廢渣主要成分為Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學(xué)方程式為　________；制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70℃、Al（OH）3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑{[P（CH2OH）4]Cl }，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______ 19. （12分） (2018高二上南寧期中) 芳香族化合物 A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 已知以下信息： ①A中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈且不能被氧氣催化氧化； ② ③ 回答下列問(wèn)題： （1） A生成B的反應(yīng)條件為：________,由B生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)_______

18、。 （2） F的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。 （3） K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，由H生成I的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。 （4） J為一種具有3個(gè)六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。 （5） F的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有________種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為_(kāi)_______（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。 （6） 糠叉丙酮（ ）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請(qǐng)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛（ ）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任用）________。合成流

19、程圖示例如下： 。 20. （12分） (2016高三上煙臺(tái)期中) 無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無(wú)水氯化鋁的流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 實(shí)驗(yàn)室中，可制得Cl2的組合是________（填代號(hào)）． ①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱 ③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱 （2） 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是________（填代號(hào)）． （3） 寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式________ （4） 生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將

20、二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)，簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論________（儀器自選）． 可供選擇試劑如下： ①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 （5） 某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)． ①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______． ②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________． ③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色． 實(shí)驗(yàn)II：向第二份溶液中加入少

21、量KMnO4溶液，紫色褪去． 實(shí)驗(yàn)III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀． 上述實(shí)驗(yàn)中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：________（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）． 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 不定項(xiàng)選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合要求） (共5題；共20分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、