江蘇省2021年高考化學試卷（新高考I)

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1、江蘇省2021年高考化學試卷（新高考I) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2016高一上長春期中) 下列儀器常用于物質(zhì)分離的是（ ） A . ①③⑤ B . ②④⑤ C . ②③⑤ D . ①②⑥ 2. （2分） (2019高一上太原期末) 我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《淮南萬畢術(shù)》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應的化學方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應不屬于（ ） A . 復分解反應

2、B . 置換反應 C . 離子反應 D . 氧化還原反應 3. （2分） (2018高一下賓陽期末) 下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（ ） ①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S ⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子 ⑥Cl2和Fe反應生成FeCl3 ， S和Fe反應生成FeS ⑦Cl和S為同周期元素，且Cl的核電荷數(shù)比S的大 A . ①② B . ②⑤ C . ①②④ D . ②⑤⑥ 4. （2分） 東漢《周易參同契》中記載：“胡粉投火中，色壞還為鉛”，實驗

3、表明胡粉難溶于水，加強熱產(chǎn)生能使澄清的石灰水渾濁的濕氣．胡粉的主要成分（ ） A . PbCO3 B . SnCO3?Sn（OH）2 C . 2PbCO3?Pb（OH）2 D . （CH3COO）2Pb 5. （2分） (2018烏魯木齊模擬) 實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是（ ） A . 裝置①常用于分離互不相溶液體混合物 B . 裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸 C . 以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3 D . 裝置④b口進氣排空氣法可收集CO2、NO等氣體 6. （2分） (2015高二下連

4、江期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應 B . 在一定條件下，化合物Y可與Br2發(fā)生加成反應 C . 用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y D . 化合物Y中不含有手性碳原子 7. （2分） 下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素形成的化合物中既可以含有離子鍵又可以含有共價鍵的是（ ） A . 12與17 B . 13與10 C . 11與8 D . 8與16 8. （2分） (2017高一上蘇州期末) 下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是（ ） A . 鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分攪拌后過濾 B

5、 . 碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水 C . 自來水中含少量Fe3+：蒸餾 D . 硝酸鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌干燥 9. （2分） (2018高三上泰州開學考) 給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一下湖北期末) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 裝置①中陽極上析出紅色固體 B . 裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連 C . 裝置③中外電路電子由a極流向b極 D . 裝置④的離

6、子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過 二、 不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合要求） (共5題；共20分) 11. （4分） (2020?新高考I) 下列操作不能達到實驗目的的是（ ） 目的 操作 A 除去苯中少量的苯酚 加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液 B 證明酸性：碳酸>苯酚 將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液 C 除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡 將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦? D 配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液 向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩 A . A

7、 B . B C . C D . D 12. （4分） (2018南昌模擬) 環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學家的注意。根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法正確的是（ ） A . b的一氯取代物只有2種 B . b易發(fā)生加成、氧化、縮聚反應 C . p的所有原子都在一個平面內(nèi) D . m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種 13. （4分） (2016高一下河北期中) 實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2 ， 已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4正極：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═P

8、bSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（ ） A . 0.025 mol B . 0.050 mol C . 0.100 mol D . 0.20 mol 14. （4分） 在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是（ ） A . 化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成 B . 燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等釋放出來 C . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D . 在化學反應中，破壞舊化學

9、鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是放熱反應 15. （4分） (2015河北模擬) 25℃時，H2SO3?HSO +H+的電離平衡常數(shù)Kh=110﹣2 ， 下列說法不正確的足（ ） A . 該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數(shù)Kh=110﹣2 B . 若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 則溶液中 將減小 C . 略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大 D . NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣） 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16. （12.0分） 新型電池在飛速發(fā)展的信息

10、技術(shù)中發(fā)揮著越來越重要的作用．Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應用．其中一種制備Li2FeSiO4的方法為： 固相法：2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2 某學習小組按如下實驗流程制備Li2FeSiO4并測定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量． 實驗（一）制備流程： 實驗（二） Li2FeSiO4含量測定： 從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol?Lˉ1的酸性KMnO4標準溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測定Fe2+含量．相關(guān)反應為：MnO4﹣+

11、5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標準溶液反應．經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下： 實驗序號 1 2 3 4 消耗KMnO4溶液體積 20.00mL 19.98mL 21.38mL 20.02mL （1） 實驗（二）中的儀器名稱：儀器B________，儀器C________ （2） 制備Li2FeSiO4時必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是________ （3） 操作Ⅱ的步驟________，在操作Ⅰ時，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需________ （4） 還原劑A可用SO2

12、，寫出該反應的離子方程式　________，此時后續(xù)處理的主要目的是________ （5） 滴定終點時現(xiàn)象為________；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分數(shù)為　________　；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的Li2FeSiO4含量________．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）． 17. （12分） (2018高二下林州月考) 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。 （1） 已知X和Y為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能/(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 X 578 1

13、817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 X通常顯________價，X的電負性________Y的電負性(填“>”“ =”或“<”)。 （2） 紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：________。 共價鍵 C-C鍵 C-N鍵 C-S鍵 鍵能/(kJ/mol) 347 305 259 組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子的雜化類型是________。 （3） 實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl

14、晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表: 離子晶體 NaCl KCl CaO 晶格能/(kJ.mol-1) 786 715 3401 則這四種離子晶體的熔點從高到低的順序是________。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有________個。 （4） 金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型化合物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。 18. （12分） 電石（主要成分為CaC2 ， 雜質(zhì)為Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生產(chǎn)乙炔氣． （1）為探究碳

15、化鈣合成機理，有學者認為可能存在以下5種反應（狀態(tài)已省略）： ①CaO+3C?CaC2+CO平衡常數(shù)K1 ②CaO+C?Ca+CO平衡常數(shù)K2 ③Ca+2C?CaC2平衡常數(shù)K3 ④2CaO+CaC2?3Ca+2CO平衡常數(shù)K4 ⑤CaC2?Ca+2C平衡常數(shù)K5 相應圖象如下： （1） 其中屬于放熱反應的是　________?。ㄌ钚蛱枺?；從平衡常數(shù)看，2700℃以上反應趨勢最小的是　________　（填序號）． （2） 已知2000℃時，②CaO（s）+C（s）?Ca（g）+CO（g）△H1=a kJ?mol﹣1 ③Ca（g）+2C（s）?CaC2（s）△H2=

16、b kJ?mol﹣1 ④2CaO（s）+CaC2（s）?3Ca（g）+2CO（g）△H3 則△H3=________　kJ?mol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示） （2）目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法． 已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）△H=+464.1kJ?mol﹣1 C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1 若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為100%，最終爐中出來的氣體只有CO．則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)1molCaC2，則投料的量為：1molCaO、　________　molC 及　________　molO2． （3）制乙炔

17、后的固體廢渣主要成分為Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，則制取漂白粉的化學方程式為　________；制乙炔的雜質(zhì)氣體之一PH3，經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在70℃、Al（OH）3催化的條件下，可合成THPC阻燃劑{[P（CH2OH）4]Cl }，該反應的化學方程式為________ 19. （12分） (2018高二上南寧期中) 芳香族化合物 A（C9H12O）常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 已知以下信息： ①A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且不能被氧氣催化氧化； ② ③ 回答下列問題： （1） A生成B的反應條件為：________,由B生成D的反應類型為________

18、。 （2） F的官能團名稱為________。 （3） K的結(jié)構(gòu)簡式為________，由H生成I的反應方程式為________。 （4） J為一種具有3個六元環(huán)的酯，則其結(jié)構(gòu)簡式為________。 （5） F的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應生成CO2的有________種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為6：2：1：1的為________（寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式）。 （6） 糠叉丙酮（ ）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁基氯[(CH3)3CCl]和糠醛（ ）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任用）________。合成流

19、程圖示例如下： 。 20. （12分） (2016高三上煙臺期中) 無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題： （1） 實驗室中，可制得Cl2的組合是________（填代號）． ①MnO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱 ③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱 （2） 吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是________（填代號）． （3） 寫出氧化爐中反應的化學方程式________ （4） 生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將

20、二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應，簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論________（儀器自選）． 可供選擇試劑如下： ①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液 （5） 某同學設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學性質(zhì)． ①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為________． ②寫出a瓶中發(fā)生反應的離子方程式________． ③充分反應后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗． 實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色． 實驗II：向第二份溶液中加入少

21、量KMnO4溶液，紫色褪去． 實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀． 上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：________（填實驗代號）． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 不定項選擇題（每小題有一個或兩個選項符合要求） (共5題；共20分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 三、 非選擇題 (共5題；共60分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 19-6、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 20-5、