化學(xué)反應(yīng)原理復(fù)習(xí)ppt-人教課標(biāo)版課件

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1、Click to edit Master title style,,Click to edit Master text styles,,Second level,,Third level,,Fourth level,,Fifth level,,*,,*,,,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,,,*,*,單擊此處編輯母版文本樣式,,第二級,,第三級,,第四級,,第五級,,單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式,,單擊此處編輯母版文本樣式,,第二級,,第三級,,第四級,,第五級,,,,*,談《化學(xué)反應(yīng)原理》復(fù)習(xí),新高考、新對策,長 興 中 學(xué) 高 三 化 學(xué) 備 課 組,,胡 婷 芳,,,一、了解《,課程標(biāo)準(zhǔn),》的

2、作用,1.課程標(biāo)準(zhǔn)與原教學(xué)大綱的區(qū)別,,教學(xué)大綱,,(1)是教學(xué)與考試評價(jià)的“上限”，超過要求就視為“超綱”,,(2)規(guī)定具體、嚴(yán)格、硬性。學(xué)生和教師、教材編者幾乎沒有自主選擇與發(fā)展的空間,,課程標(biāo)準(zhǔn),,(1)是面向全體學(xué)生的,基本要求,，可以高于標(biāo)準(zhǔn),,(2)彈性、寬泛。給學(xué)生和教師、教材編寫者留有較大的空間,,,,教學(xué)要求,——學(xué)生學(xué)習(xí)中要達(dá)成的三維目標(biāo)，,,幫助教師把握教學(xué)的尺度,,,基本要求,—全體學(xué)生在模塊學(xué)習(xí)中要達(dá)到的要求,,發(fā)展要求,—部分學(xué)生在模塊學(xué)習(xí)后可以達(dá)到的較,,高要求,,,說 明,—對教學(xué)深廣度的界定,,,,2.浙江省普通高中新課程,學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見-化學(xué),,,,

3、（一）,,《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊涉及的3個(gè)主題,,主題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化,,主題2 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,,主題3 溶液中的離子反應(yīng),二、解讀教材,,,（二）,,《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的主要學(xué)習(xí)內(nèi)容,1《化學(xué)反應(yīng)原理》核心知識的結(jié)構(gòu)分析2《化學(xué)反應(yīng)原理》各專題知識結(jié)構(gòu)分析,,,1《化學(xué)反應(yīng)原理》核心知識的結(jié)構(gòu)分析,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),,化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,,金屬的腐蝕與防護(hù),弱電解質(zhì)的電離平衡,,溶液酸堿性,,鹽類的水解,,沉淀溶解平衡,,化學(xué)反應(yīng)的速率,,化學(xué)反應(yīng)的方向和限度,,化學(xué)平衡的移動,化學(xué)反應(yīng)與能量變化,反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,溶液中的離子反應(yīng),,,2《化學(xué)反應(yīng)原理》各專題知識

4、結(jié)構(gòu)分析,,,▲專題1第一單元知識的邏輯關(guān)系,化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),,反應(yīng)熱 焓變,熱化學(xué)方程式,蓋斯定律,反應(yīng)熱的測量與計(jì)算,焓變與鍵能,燃燒熱,燃料的使用、節(jié)能的意義、新能源開發(fā),,,▲專題1第二、三單元知識的邏輯關(guān)系,電化學(xué),,基礎(chǔ),1原電池,2化學(xué)電源,4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),3電解池,氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的自發(fā)與否,,,,定量測定,,,,熱化學(xué)方程式,,定量計(jì)算,,根據(jù)蓋斯定律,,,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),,,反應(yīng)熱,,反應(yīng)的焓變,,等溫,等溫、等壓,☆,“,化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)”各知識點(diǎn)的內(nèi)在關(guān)系,,,☆ “,化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化”各知識點(diǎn)的內(nèi)在關(guān)系,原電池工作原理（電極反應(yīng)）,原電池裝置中

5、電流的產(chǎn)生,原電池裝置,能量轉(zhuǎn)化,鹽橋的作用,紐扣電池,,鉛蓄電池,,燃料電池,原電池的電極反應(yīng)和總反應(yīng)的書寫,各類化學(xué)電池的工作原理分析,金屬的電化腐蝕,犧牲陽極陰極防護(hù)法,,,☆ “,化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化”各知識點(diǎn)的內(nèi)在關(guān)系,熔融NaCl通電前后的離子運(yùn)動,電解池的工作原理,不能自發(fā)的氧化還原反應(yīng),能量轉(zhuǎn)化,惰性電極電解,,氯化銅溶液,,氯化鈉溶液,各類電解的應(yīng)用分析,電鍍原理分析,金屬的電化腐蝕,外加電源陰極保護(hù)法,可溶性電極電解,,,▲專題2 各單元概念性知識的邏輯關(guān)系,化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化,,工業(yè)合成氨,認(rèn)識化學(xué)反應(yīng),速率,方向,限度,化學(xué)反應(yīng)速率,,定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率,,影響因素：

6、,c,、,T,、催化劑,判據(jù)：反應(yīng)焓變（△H）,,反應(yīng)熵變（△S）,,影響規(guī)律：△H — T△S,,定量描述：化學(xué)平衡常數(shù),,平衡轉(zhuǎn)化率,,影響因素：T 、c 、P,,,化學(xué)動力學(xué),化學(xué)熱力學(xué),,,▲專題2 各單元知識點(diǎn)的相互聯(lián)系,定量表示方法,測量方法,化學(xué)反應(yīng)速率,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,化學(xué)平衡,化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn),影響因素及平衡移動原理,化學(xué)平衡常數(shù),化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,熵判據(jù)、焓判據(jù),,,▲專題3 各單元知識點(diǎn)的相互聯(lián)系,3、鹽類的水解：鹽溶液酸堿性→鹽類的水解→影響鹽類的水解的因素→鹽類的水解應(yīng)用,測定中和反應(yīng)曲線:滴定實(shí)驗(yàn)操作→ pH計(jì)測量pH→繪制滴定曲線,4.沉淀溶解

7、平衡：,,難溶≠不溶→溶解平衡→溶度積→應(yīng)用：沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化,化學(xué)平衡理論解釋溶液中的離子反應(yīng),1.弱電解質(zhì)的電離：,,電解質(zhì)有強(qiáng)弱→弱電解質(zhì)電離為可逆→電離平衡→電離常數(shù),2、水的電離和溶液酸堿性：水是極弱電解質(zhì)→水(稀溶液)離子積K,W,稀溶液酸堿性及pH→pH簡單計(jì)算→調(diào)控pH的應(yīng)用,深入,,綜合運(yùn)用,,,,思考一：新考綱將原考綱中的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力和自學(xué)能力進(jìn)行重新整合，提出了新的對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求：,接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力；化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。,對考試大綱（說明）學(xué)習(xí)的思考,三、解讀高考說明,,,思考二：比較新考綱與

8、原考綱，新課程增加了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法這一內(nèi)容，刪去原考綱中化學(xué)計(jì)算部分內(nèi)容，將化學(xué)計(jì)算的要求分散，與相關(guān)知識內(nèi)容整合。,,,,,1．化學(xué)反應(yīng)與能量,,（1）,了解,氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；了解,常見,的氧化還原反應(yīng)。,共7條,【08全國：,,（1）掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合、分解、置換、復(fù)分解。,,（2）,理解,氧化還應(yīng)反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。,掌握,重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能,配平,反應(yīng)方程式。】,,,1．化學(xué)反應(yīng)與能量,,（2）,了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。,,（3）了解化

9、學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、,焓變,和反應(yīng)熱等概念。,,（4）,了解熱化學(xué)方程式的含義，,了解,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。,,（5）了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。,【08全國：,,“化學(xué)反應(yīng)與能量” 中：,了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、,燃燒熱、中和熱,等概念。初步了解新能源的開發(fā)。,,“化學(xué)用語”中：,掌握,熱化學(xué)方程式的含義。能,正確書寫,熱化學(xué)方程式。,,“化學(xué)計(jì)算”中：,掌握,有關(guān)燃燒熱的簡單計(jì)算。,【09,“意見稿”：無“焓變”】,【09,“意見稿”：能用】,,,1．化學(xué)反應(yīng)與能量,,（

10、6）,了解,原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和,電池反應(yīng)方程式,；,了解,常見,化學(xué)電源的,種類及其工作原理。,,（7）,了解,金屬腐蝕的,危害,和防止金屬腐蝕的主要措施。,理解,金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的,原因,。,08全國：,,“電解質(zhì)溶液”中,：,,（7）,理解,原電池原理。,初步了解,化學(xué)電源。,了解,化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕及一般防腐蝕方法。,,（8）,理解,電解原理。,了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。,,“化學(xué)用語”中：,能正確書寫電極反應(yīng)式。,【09,“意見稿”：,理解,金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的主要措施?！?,,2．反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,,（

11、1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的,定量,表示方法。,,（2）,了解催化劑在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。,,（3）,了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。,,（4）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性,,（5）了解化學(xué)平衡建立的過程。,理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。,,（6）理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。,,（7）,了解,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用。,共7條,08全國：無以上紅色字體,,（2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。,理解化學(xué)平衡的含義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。,,（

12、3）,理解勒沙特列原理的含義,?！?,（4）,以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，,用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的觀點(diǎn),理解,工業(yè)生產(chǎn)的條件。,【09,“意見稿”：無第（3）條】,,,3．電解質(zhì)溶液,,（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。,,,（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。,能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式,。,,,（3）,了解弱,電解質(zhì),在水溶液中,的電離平衡。,,,（4）了解水的電離，,離子積常數(shù),。,,（5）,了解溶液pH的定義,。能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。,,08全國：,理解,電解質(zhì)的電離平衡概念,【09,“意見稿”：無劃線部分】,08全國：還有“非電解質(zhì)” 的概

13、念,08全國：無紅字部分,08全國：了解水的電離、溶液pH等概念,,“化學(xué)計(jì)算”中：,,掌握,有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計(jì)算。,,,【09,“意見稿”：了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算】,09（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),：,初步掌握,測定溶液pH的方法,共8條,,,3．電解質(zhì)溶液,,（6）,了解,鹽類水解的原理、,影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用,。,,,,,（7）,了解,離子反應(yīng)的概念、,離子反應(yīng)發(fā)生的條件，,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。,,,（8）了解難溶電解質(zhì),在水中的沉淀,溶解平衡。,了解溶度積的含義。能運(yùn)用平衡移動原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程。,0

14、8全國：,理解,鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。,,“常見元素的單質(zhì)及其重要化合物”中：,,了解常見鹽類的性質(zhì)和用途 。,,初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理。,【09,“意見稿”：無紅字部分】,08全國：,理解,離子反應(yīng)的概念。,,,“化學(xué)實(shí)驗(yàn)”中要求：,綜合運(yùn)用化學(xué)知識對常見無機(jī)離子的鑒別,,08全國：,無第（8）條。,,（5）了解,強(qiáng)酸強(qiáng)堿,中和滴定的原理。,,09（五）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ),：,初步了解,中和滴定的原理和方法。,,,,1.掌握好教材新增內(nèi)容和新要求,新增內(nèi)容:,,熵與熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向性、平衡常數(shù)、電離常數(shù)、沉淀溶解平衡,,,對于新增內(nèi)容，我們首先需要理清其中的基

15、本原理，在此基礎(chǔ)上認(rèn)識標(biāo)準(zhǔn)對這些內(nèi)容的教學(xué)要求，并選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法進(jìn)行復(fù)習(xí)。,,,,24,四、,高三復(fù)習(xí)備考建議,,,新要求,內(nèi)容,原要求,現(xiàn)要求,蓋斯定律,閱讀,能應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,原電池,無鹽橋,有鹽橋,化學(xué)平衡常數(shù),了解,知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,各種因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響,利用碰撞理論解釋,利用碰撞理論和過渡態(tài)理論解釋,25,,,（09福建卷）控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ）,,A. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng),,B. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上 Fe,3+,被還原,,C

16、. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),,D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl,2,固定，乙中石墨電極為負(fù)極,,D,鹽橋,,,（,09,海南卷,4),,在,25,℃時(shí)，密閉容器中,X,、,Y,、,Z,三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：,,,,,下列說法錯(cuò)誤的是：( ),,,,,,A,．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，,X,的轉(zhuǎn)化率為,50,％,,B,．反應(yīng)可表示為,X+3Y 2Z,，其平衡常數(shù)為,1600,,C,．增大壓強(qiáng)使平衡向生成,Z,的方向移動，平衡常數(shù)增大,,D,．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù),,,C,,平衡常數(shù),,,（09寧夏卷13）,,在一定溫度下,反應(yīng),,

17、1/2H,2,(g)+ 1/2X,2,(g) 的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于,,HX(g),5% B. 17%,,C. 25% D.33%,,D,,,（09海南卷6）,,已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：,,A．該溶液的pH=4,,B．升高溫度，溶液的pH增大,,C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10,-7,,D．由

18、HA電離出的c(H,+,)約為水電離出的c(H,+,)的10,6,倍,,電離平衡常數(shù),B,,,（09浙江卷10）,,已知：25°C時(shí)， ， 。,,下列說法正確的是,,A．25°C時(shí)飽和溶液 與飽和溶液 相比，前者 的大,,B．

19、25°C時(shí)，在 的懸濁液加入少量的 固體， 增大,,C．25°C時(shí)， 固體在20ml0.01 mol· 氨水中的 比在20mL0.01mol· 溶液中的 小,,D．25°C時(shí)，在 的懸濁液加入 溶液后， 不可能轉(zhuǎn)化成為,,B,,,2.領(lǐng)悟?qū)W科指導(dǎo)意見，把握好教學(xué)的難度，對外

20、省試題要有選擇的使用。,蓋斯定律 :,按課標(biāo)要求：知道蓋斯定律，用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)焓變的簡單計(jì)算，《指導(dǎo)意見》則只要求簡單了解，屬于“,只教不考,”的范疇。,,,根據(jù)反應(yīng)物、生成物的鍵能:,（08海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P,4,+5O,2,=P,4,O,10,。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P akJ·mol,—1,、P—O bkJ·mol,—1,、 P=O ckJ·mol,—1,、O=O dkJ·mol,—1,。,,根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的,△,H，其中正確的是（ ）,,A．（6a+5d－4c－12b）kJ

21、·mol,—1,,,B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol,—1,,C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol,—1,,,D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol,—1,,,解析：由圖可以看出：P,4,中有6mol的P－P，5mol的O,2,中含有5molO＝O，1mol的P,4,O,10,中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol,－1,。,,答案：A。,,,,（08寧夏卷）已知H,2,(g)、C,2,H,4,(g)和C,2,H,5,OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol,-1,、-1411.0kJ·mol,-1,和,,

22、-1366.8kJ·mol,-1,,則由C,2,H,4,(g)和H,2,O(l)反應(yīng)生成C,2,H,5,OH(l)的△H為( ),,A．-44.2kJ·mol,-1,B．+44.2kJ·mol,-1,,C．-330kJ·mol,-1,D．+330kJ·mol,-1,,,解析：由題意可知：C,2,H,4,(g)＋3O,2,(g)=2CO,2,(g)＋2H,2,O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol,-1,，,,C,2,H,5,OH(1)＋3O,2,(g)=2CO,2,(g)＋3H,2,O(l)；,,△H＝-1366.8kJ·mol,-1,,將上述兩個(gè)方程式相減得：,,C,2,H

23、,4,(g)＋H,2,O(l)C,2,H,5,OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol,-1,。,,根據(jù)蓋斯定律:,,,,：,,（,09,海南卷,12,）已知,A,,,,已知膽礬溶于水時(shí)溫度降低，室溫下，將1mol無水硫酸銅配成溶液時(shí)放出的熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：,,CuSO,4,?5H,2,O(s)=CuSO,4,(s)+5H,2,O(l)；ΔH=+Q,2,kJ/mol,,則Q,1,、Q,2,的關(guān)系為 ( ),,A. Q,1,Q,2,,,C. Q,1,=Q,2,D. 無法確定,,,A,根據(jù)蓋斯定律:,,

24、,3. 關(guān)注社會現(xiàn)實(shí)問題,,《課標(biāo)》要求“反映現(xiàn)代化學(xué)研究成果和發(fā)展趨勢”，“體現(xiàn)化學(xué)時(shí)代特色”，以化學(xué)視角觀察社會、科學(xué)、生活，關(guān)注化學(xué)科學(xué)最新發(fā)展，用化學(xué)知識解決實(shí)際問題。,,,,1,．（09山東卷,9,）下列敘述錯(cuò)誤的是,,A.,合金材料中可能含有非金屬元素,,B.,人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物,,C.,加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性,,D.,在車排氣管上加裝,“,催化轉(zhuǎn)化器,”,是為了減少有害氣體的排放,,B,2.(09,天津卷,1),化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是,,A.,維生素,C,具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用,,B.,糖類、蛋白質(zhì)、

25、油脂屬于天然高分子化合物,,C.,煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?,D.,制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料,,A,,,,,,請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：,,（,1,）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的,,0,（填寫“,>,”、“,<,”、“,=,”。,,（,2,）前,2s,內(nèi)的平均反應(yīng)速率,v(N,2,)=_____________,。,,（,3,）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù),K=,,。,,3.（,09,浙江卷,27,） 超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中NO的會破壞臭氧層。,,,科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣

26、中的和轉(zhuǎn)變成和，化學(xué)方程式如下：,,,,為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的,NO,和,CO,濃度如表：,,,（,4,）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高,NO,轉(zhuǎn)化率的是,,。,,A.,選用更有效的催化劑,B.,升高反應(yīng)體系的溫度,,C,．降低反應(yīng)體系的溫度,D.,縮小容器的體積,,,,,（,5,）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。,,,①請?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。,,②請

27、在給出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中,NO,濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號。,,,,,4.新課標(biāo)下命題趨向,,(1)．跟科技新進(jìn)展相結(jié)合考查基礎(chǔ)理論,化學(xué)領(lǐng)域每年都有許多新的發(fā)現(xiàn)、新的進(jìn)展，科技新進(jìn)展往往可跟中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論內(nèi)容聯(lián)系起來。高考中常會出現(xiàn)以科技新進(jìn)展為命題背景的試題。,,跟科技新進(jìn)展相結(jié)合考查基礎(chǔ)理論，一方面可以增加試題的吸引力，另一方面可提高測試的公正性。類似的近幾年高考試題多次出現(xiàn)與諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)有關(guān)的試題，所以在復(fù)習(xí)過程中既要重視全面鞏固化學(xué)基礎(chǔ)理論知識，也要重視了解一些跟化學(xué)學(xué)科緊密相關(guān)的媒體報(bào)道等。,,,,(2)．從課本插圖內(nèi)容切入

28、考查基礎(chǔ)理論,,中學(xué)化學(xué)課本中有許多跟基礎(chǔ)理論內(nèi)容相關(guān)的插圖，如化學(xué)平衡移動過程中某物質(zhì)濃度變化示意圖，原電池和電解池示意圖等等。學(xué)習(xí)中這類圖像可幫助學(xué)生理解基礎(chǔ)理論內(nèi)容，從課本插圖內(nèi)容切入考查基礎(chǔ)理論是一種常用的命題方式。,,另外請注意，電化學(xué)腐蝕、燃料電池、蓄電池等跟原電池有關(guān)內(nèi)容是近幾年高考的一個(gè)熱點(diǎn)，請加以重視。,,,化學(xué)平衡移動原理是基礎(chǔ)理論中的一個(gè)核心內(nèi)容，高考試題每年都有考查化學(xué)平衡移動原理的試題。但要注意，化學(xué)平衡移動原理可以從多個(gè)不同側(cè)面加以考查。,,可以要求考生定性地分析平衡移動方向和轉(zhuǎn)化率變化等、也可以要求考生結(jié)合化學(xué)平衡進(jìn)行計(jì)算、還可以是要求考生結(jié)合圖像分析化學(xué)平衡問題

29、。這類試題常會聯(lián)系到有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、氣體摩爾體積、質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容。以電離平衡或水解平衡等為背景考查化學(xué)平衡原理的試題也比較常見。,(3)．多角度考查化學(xué)平衡原理的應(yīng)用,,,,(4).以pH為聯(lián)結(jié)點(diǎn)綜合考查電離、水解、中和、原電池和電解等.,電離平衡、水解平衡、中和滴定、原電池和電解反應(yīng)等都可定量的用pH變化來表示，高考試題中經(jīng)常以pH為聯(lián)結(jié)點(diǎn)來綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、中和滴定、原電池和電解等。,,pH計(jì)算、電離平衡、中和滴定等知識的綜合是高考的必考試題，要加以重視。據(jù)我們統(tǒng)計(jì)，當(dāng)以堿性溶液為對象分析、計(jì)算pH時(shí)更容易出錯(cuò)，更應(yīng)分外細(xì)心。,,,,(5)．以離子濃度比較切入考查

30、電離平衡、水解平衡、中和反應(yīng)等,弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都會反映到溶液中各種離子濃度的關(guān)系之中，從分析離子關(guān)系角度考查電離平衡和鹽類水解平衡理論知識，可以較好地區(qū)分學(xué)生對相關(guān)理論內(nèi)容的理解水平。這種題型已成了高考的保留題型之一。,,離子濃度大小比較和判斷有一些基本思路，復(fù)習(xí)中要熟練掌握。這一類試題很重要，而且難度較大，請加以重視。,,,,重在領(lǐng)悟新課程的理念，也就是以化學(xué)知識為載體，構(gòu)建培養(yǎng)學(xué)生“三維”目標(biāo)的高中化學(xué)課程體系，提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨。因此化學(xué)教學(xué)的側(cè)重點(diǎn)不是知識點(diǎn)的深難度的挖掘，而是通過化學(xué)基本知識的學(xué)習(xí)使學(xué)生,體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究意識

31、，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，在實(shí)踐中培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。,,,請多多指教！,,,讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。,---,歌德,,書籍是人類知識的總結(jié)。書籍是全世界的營養(yǎng)品。,---,莎士比亞,,書籍是巨大的力量。,---,列寧,,好的書籍是最貴重的珍寶。,---,別林斯基,,任何時(shí)候我也不會滿足，越是多讀書，就越是深刻地感到不滿足，越感到自己知識貧乏。,---,馬克思,,書籍便是這種改造靈魂的工具。人類所需要的，是富有啟發(fā)性的養(yǎng)料。而閱讀，則正是這種養(yǎng)料。,---,雨果,,,,喜歡讀書，就等于把生活中寂寞的辰光換成巨大享受的時(shí)刻。,---,孟德斯鳩,,如果我閱讀得和別人一樣多，我就知

32、道得和別人一樣少。,---,霍伯斯,[,英國作家,],,讀書有三種方法：一種是讀而不懂，另一種是既讀也懂，還有一種是讀而懂得書上所沒有的東西。,---,克尼雅日寧,[,俄國劇作家?詩人,],,要學(xué)會讀書，必須首先讀的非常慢，直到最后值得你精讀的一本書，還是應(yīng)該很慢地讀。,---,法奇,(,法國科學(xué)家,),,了解一頁書，勝于匆促地閱讀一卷書。,---,麥考利,[,英國作家,],,讀書而不回想，猶如食物而不消化。,---,伯克,[,美國想思家,],,讀書而不能運(yùn)用，則所讀書等于廢紙。,---,華盛頓,(,美國政治家,),,書籍使一些人博學(xué)多識，但也使一些食而不化的人瘋瘋顛顛。,---,彼特拉克,[

33、,意大利詩人,],,生活在我們這個(gè)世界里，不讀書就完全不可能了解人。,---,高爾基,,讀書越多，越感到腹中空虛。,---,雪萊,(,英國詩人,),,讀書是我唯一的娛樂。我不把時(shí)間浪費(fèi)于酒店、賭博或任何一種惡劣的游戲；而我對于事業(yè)的勤勞，仍是按照必要，不倦不厭。,---,富蘭克林,,書讀的越多而不加思索，你就會覺得你知道得很多；但當(dāng)你讀書而思考越多的時(shí)候，你就會清楚地看到你知道得很少。,---,伏爾泰,(,法國哲學(xué)家、文學(xué)家,),,讀書破萬卷，下筆如有神。,---,杜甫,,讀萬卷書，行萬里路。,---,顧炎武,,讀書之法無他，惟是篤志虛心，反復(fù)詳玩，為有功耳。,---,朱熹,,讀書無嗜好，就能

34、盡其多。不先泛覽群書，則會無所適從或失之偏好，廣然后深，博然后專。,---,魯迅,,讀書之法，在循序漸進(jìn)，熟讀而精思。,---,朱煮,,讀書務(wù)在循序漸進(jìn)；一書已熟，方讀一書，勿得鹵莽躐等，雖多無益。,---,胡居仁,[,明,],,讀書是學(xué)習(xí)，摘抄是整理，寫作是創(chuàng)造。,---,吳晗,,看書不能信仰而無思考，要大膽地提出問題，勤于摘錄資料，分析資料，找出其中的相互關(guān)系，是做學(xué)問的一種方法。,---,顧頡剛,,書猶藥也，善讀之可以醫(yī)愚。,---,劉向,,讀書破萬卷，胸中無適主，便如暴富兒，頗為用錢苦。,---,鄭板橋,,知古不知今，謂之落沉。知今不知古，謂之盲瞽。,---,王充,,舉一綱而萬目張，解一卷而眾篇明。,---,鄭玄,,