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1、現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱能源材料信息 是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。能源 人類利用能源的三個階段柴草時期中國古代制陶圖 1 人類利用能源的三個階段化石能源時期2 人類利用能源的三個階段多能源結(jié)構(gòu)時期3以可再生能源和清潔能源(綠色能源)為主要能源,主要包括太陽能、氫能、核能、生物質(zhì)能、地殼地表能等。 是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。能源但是，大量開發(fā)浪費資源不合理利用 能源危機引發(fā) 能源枯竭的危機提高能源的利用率開辟新能源 應對？ 第二章化學反應與能量 第1節(jié)化學能與熱能學習目標1.知道化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因。2.了解放熱反應、吸熱反應的涵義。3.通過生產(chǎn)、生活中的實例
2、了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系復習： 化學反應的本質(zhì)化學反應的本質(zhì)是原子的_即反應物中舊化學鍵的_和生成物中新化學鍵的_重新組合斷裂 形成 斷開化學鍵 吸收的能量 形成化學鍵 放出的能量 1mol H-H 436kJ 1mol H-H kJ1mol Cl-Cl 243kJ 1mol Cl-Cl kJ1mol C-H 415kJ 1mol C-H kJ思考：斷開1molCH4所有的C-H需要吸收 kJ能量1660 415436243化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系 化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系1.從化學鍵角度分析 (微觀角度)反應物生成物 斷開舊化學鍵_ 形成
3、新化學鍵_吸收能量放出能量 能量差 能量變化斷開化學鍵 吸收的能量 形成化學鍵 放出的能量 1mol H-H 436kJ 1mol H-H kJ1mol Cl-Cl 243kJ 1mol Cl-Cl kJ1mol C-H 415kJ 1mol C-H kJ415436243 化學鍵與化學反應中能量變化的關(guān)系1.從化學鍵角度分析 (微觀角度)化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。斷開化學鍵 吸收的能量 形成化學鍵 放出的能量 1mol H-H 436kJ 1mol H-H kJ1mol Cl-Cl 243kJ 1mol Cl-Cl kJ1mol C-H 415kJ 1mol C-H
4、kJ415436243 思考：從表格的數(shù)據(jù)中你還能得到哪些結(jié)論？同一化學鍵的斷鍵和形成，吸收的能量和放出的能量相等。斷開化學鍵 吸收的能量 形成化學鍵 放出的能量 1mol H-H 436kJ 1mol H-H kJ1mol Cl-Cl 243kJ 1mol Cl-Cl kJ1mol C-H 415kJ 1mol C-H kJ415436243 我們已經(jīng)知道，化學反應的基本特征是有新物質(zhì)生成，即在化學反應中物質(zhì)發(fā)生了變化。通過上面的學習，你對化學反應的特征有什么進一步的認識?思考與交流化學反應有物質(zhì)變化，同時伴隨著能量變化。 舊鍵斷裂 新鍵形成吸收能量 放出能量思考：一個化學反應是放熱還是吸熱
5、，取決于什么呢？ 水由高處向低處流要釋放能量 反應物的總能量 生成物的總能量化學反應放出能量水在高處，能量高水在低處，能量低 將水由低處抽向高處，要提供能量反應物的總能量 生成物的總能量化學反應吸收能量水在高處，能量高水在低處，能量低 一個確定的化學反應完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量， 決定于反應物的總能量結(jié)論與生成物的總能量的相對大小。 每一種物質(zhì)自身都具有能量，能量有高有低。那物質(zhì)本身的能量與穩(wěn)定性有什么關(guān)聯(lián)呢？到這里我們知道 物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系物質(zhì)本身的能量 高低 不穩(wěn)定穩(wěn)定 化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.兩個基本自然規(guī)律質(zhì)量守恒定律不同形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)化時總能量保持不變。自然界中
6、的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時總質(zhì)量保持不變。能量守恒定律 化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2.放熱反應和吸熱反應放熱反應 吸熱反應 實驗2-1 現(xiàn)象 結(jié)論放出大量氣泡，溫度升高 Al與鹽酸反應是放熱反應 實驗2-2 現(xiàn)象 結(jié)論聞到刺激性氣味,燒杯壁變冷，玻璃片和燒杯底部黏在一起。 該反應是吸熱反應 實驗2-324.50C 24.50C 27.80C結(jié)論：酸堿中和反應是吸熱反應 2.放熱反應是否一定不需加熱？吸熱反應是否一定必須加熱？放熱反應可能需要加熱,吸熱反應也可能不需加熱。2NaO2 Na2O2Ba(OH)28H2O2NH4Cl= BaCl22NH310H2O放熱反應 吸熱反應 常見的放熱反應常見的吸熱反應 大
7、部分化合反應金屬和水或酸的反應可燃物的燃燒反應及緩慢氧化反應酸和堿的中和反應大部分分解反應較典型的反應:Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應 3、已知反應ABCD為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應為放熱反應，故不必加熱就一定 能發(fā)生 C 5已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9 kJ的熱量。(1)該反應_(填“是”或“不是”)吸熱反應。(2)石墨和金剛石相比_能量高，_更穩(wěn)定。(3)推測石墨與金剛石各1 mol在相同條件下燃燒，_放出的熱量多。是 石墨金剛石 金剛石物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系物質(zhì)本身的能量 高低 不穩(wěn)定穩(wěn)定
高中化學必修二第二章第一節(jié)-化學能與熱能二 (2)
