《高中化學(xué)必修二第二章第一節(jié)-化學(xué)能與熱能二 (2)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)必修二第二章第一節(jié)-化學(xué)能與熱能二 (2)（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱能源材料信息 是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。能源 人類(lèi)利用能源的三個(gè)階段柴草時(shí)期中國(guó)古代制陶?qǐng)D 1 人類(lèi)利用能源的三個(gè)階段化石能源時(shí)期2 人類(lèi)利用能源的三個(gè)階段多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期3以可再生能源和清潔能源(綠色能源)為主要能源,主要包括太陽(yáng)能、氫能、核能、生物質(zhì)能、地殼地表能等。 是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。能源但是，大量開(kāi)發(fā)浪費(fèi)資源不合理利用 能源危機(jī)引發(fā) 能源枯竭的危機(jī)提高能源的利用率開(kāi)辟新能源 應(yīng)對(duì)？ 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第1節(jié)化學(xué)能與熱能學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2.了解放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的涵義。3.通過(guò)生產(chǎn)、生活中的實(shí)例
2、了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系復(fù)習(xí)： 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的_即反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵的_和生成物中新化學(xué)鍵的_重新組合斷裂 形成 斷開(kāi)化學(xué)鍵 吸收的能量 形成化學(xué)鍵 放出的能量 1mol H-H 436kJ 1mol H-H kJ1mol Cl-Cl 243kJ 1mol Cl-Cl kJ1mol C-H 415kJ 1mol C-H kJ思考：斷開(kāi)1molCH4所有的C-H需要吸收 kJ能量1660 415436243化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1.從化學(xué)鍵角度分析 (微觀(guān)角度)反應(yīng)物生成物 斷開(kāi)舊化學(xué)鍵_ 形成
3、新化學(xué)鍵_吸收能量放出能量 能量差 能量變化斷開(kāi)化學(xué)鍵 吸收的能量 形成化學(xué)鍵 放出的能量 1mol H-H 436kJ 1mol H-H kJ1mol Cl-Cl 243kJ 1mol Cl-Cl kJ1mol C-H 415kJ 1mol C-H kJ415436243 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1.從化學(xué)鍵角度分析 (微觀(guān)角度)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。斷開(kāi)化學(xué)鍵 吸收的能量 形成化學(xué)鍵 放出的能量 1mol H-H 436kJ 1mol H-H kJ1mol Cl-Cl 243kJ 1mol Cl-Cl kJ1mol C-H 415kJ 1mol C-H
4、kJ415436243 思考：從表格的數(shù)據(jù)中你還能得到哪些結(jié)論？同一化學(xué)鍵的斷鍵和形成，吸收的能量和放出的能量相等。斷開(kāi)化學(xué)鍵 吸收的能量 形成化學(xué)鍵 放出的能量 1mol H-H 436kJ 1mol H-H kJ1mol Cl-Cl 243kJ 1mol Cl-Cl kJ1mol C-H 415kJ 1mol C-H kJ415436243 我們已經(jīng)知道，化學(xué)反應(yīng)的基本特征是有新物質(zhì)生成，即在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了變化。通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的特征有什么進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)?思考與交流化學(xué)反應(yīng)有物質(zhì)變化，同時(shí)伴隨著能量變化。 舊鍵斷裂 新鍵形成吸收能量 放出能量思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱
5、，取決于什么呢？ 水由高處向低處流要釋放能量 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)放出能量水在高處，能量高水在低處，能量低 將水由低處抽向高處，要提供能量反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)吸收能量水在高處，能量高水在低處，能量低 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量， 決定于反應(yīng)物的總能量結(jié)論與生成物的總能量的相對(duì)大小。 每一種物質(zhì)自身都具有能量，能量有高有低。那物質(zhì)本身的能量與穩(wěn)定性有什么關(guān)聯(lián)呢？到這里我們知道 物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系物質(zhì)本身的能量 高低 不穩(wěn)定穩(wěn)定 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1.兩個(gè)基本自然規(guī)律質(zhì)量守恒定律不同形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)總能量保持不變。自然界中
6、的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)總質(zhì)量保持不變。能量守恒定律 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2-1 現(xiàn)象 結(jié)論放出大量氣泡，溫度升高 Al與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2-2 現(xiàn)象 結(jié)論聞到刺激性氣味,燒杯壁變冷，玻璃片和燒杯底部黏在一起。 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)2-324.50C 24.50C 27.80C結(jié)論：酸堿中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 2.放熱反應(yīng)是否一定不需加熱？吸熱反應(yīng)是否一定必須加熱？放熱反應(yīng)可能需要加熱,吸熱反應(yīng)也可能不需加熱。2NaO2 Na2O2Ba(OH)28H2O2NH4Cl= BaCl22NH310H2O放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng) 大
7、部分化合反應(yīng)金屬和水或酸的反應(yīng)可燃物的燃燒反應(yīng)及緩慢氧化反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)大部分分解反應(yīng)較典型的反應(yīng):Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng) 3、已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量 D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定 能發(fā)生 C 5已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9 kJ的熱量。(1)該反應(yīng)_(填“是”或“不是”)吸熱反應(yīng)。(2)石墨和金剛石相比_能量高，_更穩(wěn)定。(3)推測(cè)石墨與金剛石各1 mol在相同條件下燃燒，_放出的熱量多。是 石墨金剛石 金剛石物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系物質(zhì)本身的能量 高低 不穩(wěn)定穩(wěn)定
高中化學(xué)必修二第二章第一節(jié)-化學(xué)能與熱能二 (2)
