10、和壓強的改變而改變
【答案】A
【解析】K越小，達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率越小；K是溫度的函數(shù)，與濃度、壓強無關(guān)。
10、已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是（ ?。?
①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加 ②任一生成物總量一定增加
③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應物的濃度一定降低
⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥一定使用催化劑．
A．①②③ B．③④⑤
C．②⑤ D．④⑥
【答案】C
【解析】解：①總質(zhì)量不變，向正反應移動，生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增大，若生成物質(zhì)量
11、增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分數(shù)可能降低，故①錯誤；
②平衡向正反應移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故②正確；
③降低生成物的濃度，平衡向正反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應的濃度，平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯誤；
④如增大反應物的濃度，平衡向正方向移動，達到平衡時，反應物的濃度比改變條件前大，故④錯誤；
⑤平衡向正反應移動，正反應速率一定大于逆反應速率，故⑤正確；
⑥加入催化劑，正逆反應速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯誤；
綜上所述②⑤正確，故選：C．
11、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)＋N(g
12、) 2E(g)，若開始時只充入2 mol E(g)，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達到平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（ ?。?
A．20% B．40% C．60% D．80%
【答案】C
【解析】該題為平衡計算和等效平衡的綜合題，兩次建立的平衡狀態(tài)各組分的物質(zhì)的量應相等。
2M(g)?。(g) 2E(g)
初始/mol 0 0 2
轉(zhuǎn)化/mol 2x x 2x
平衡/mol 2x x 2－2x
＝，x＝0.4。
13、
第二次建立平衡時M的轉(zhuǎn)化量為1.2 mol，M的轉(zhuǎn)化率為100%＝60%。
12、已知下列反應的平衡常數(shù)： H2(g)＋S(s) H2S(g) K1 ; S(s)＋O2(g) SO2(g) K2
則反應H2＋SO2O2＋H2S的平衡常數(shù)為
A．K1＋K2 B．K1－K2 C．K1K2 D．K1/K2
【答案】D
13、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ΔH＜0，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（ ?。?
14、
A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定
【答案】A
【解析】H2與Br2的反應屬于放熱反應，絕熱條件下進行該反應，體系的溫度必然升高，導致平衡向逆反應方向移動，Br2的轉(zhuǎn)化率降低。
14、可逆反應A（g）＋2B（g）3C（g）＋4D（g） ΔH＞0，在恒容密閉容器中達到平衡后，改變某一條件，下列圖象正確的是（ ?。?
【答案】D
【解析】【命題意圖】 本題主要考查化學平衡圖象分析，意在考查考生對影響化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等因素的綜合判斷能力?！窘忸}思路】 A項，該正反應是吸熱反應，升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)Κ應增大，A錯；B項，增大壓強平衡逆向移動，則B
15、的轉(zhuǎn)化率降低，B錯；C項，催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，則D的產(chǎn)率不變，C錯；D項，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，故正確。
15、在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g），已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變。以下推斷中一定正確的是
①x，y，z應滿足的關(guān)系為：4x＋z=2y
②達到平衡時HBr的物質(zhì)的量為（x+y+z)/3 a mol
③達到平衡時HBr
16、的物質(zhì)的量為a mol
④x、y、z應滿足的關(guān)系為x＋y=z
A.①② B.②③ C.③④ D.①②③
【答案】A
16、如下圖所示，在容器A中裝有20 ℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通。其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4 ΔH＝－57 kJ/mol；當向A中加入50 g NH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
(1)C中的氣體顏色______；D中的氣體顏色______。
17、
(2)25 ℃時，2NO2N2O4達到平衡時，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為______。
【答案】(1)變淺 變深 (2)0.076 7 mol/L 83.7 %
【解析】(1)向A中加入NH4NO3晶體，溶解時吸熱，故A燒杯溫度降低，B中加入苛性鈉，酸堿中和反應放熱，B中溫度升高，故C中顏色變淺，D中氣體顏色加深。
(2)c(NO2)＝0.012 5 mol/L＋20.032 1 mol/L＝0.076 7 mol/L
NO2：轉(zhuǎn)化率＝100%＝83.7%。
17
18、、某課外活動小組為了探究溫度對化學平衡的影響，做了如下實驗：
該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJmol-1。
請回答：
（1）A中的現(xiàn)象 ，B中的現(xiàn)象 ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動；
（3）該化學反應的濃度平衡常數(shù)表達式為
19、 ，升高溫度，該反應中NO2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
【答案】（1）氣體顏色加深 氣體顏色變淺 （2）正 （3）Kc = 減小
【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJmol-1，A中相當于加熱，所以平衡逆向移動，氣體顏色加深，B中相當于降溫，所以平衡正向移動，氣體顏色變淺。
（2）降溫平衡正向移動。
（3）根據(jù)反應2NO2（g）N2O4（g）得K=，升高溫度，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。
考點：化學平衡移動
點評：本題非常基礎(chǔ)簡單，主要考查化學平衡的基礎(chǔ)知識。
18
20、、如下圖所示，燒杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。
(1)A瓶中氣體的顏色________，簡述理由： ___________________________
(2)B瓶中氣體的顏色________，簡述理由：___________________________________
【答案】變深 NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，溶液及甲中氣體溫度升高，2NO2N2O4 ΔH<0，平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深 (2)變淺 NH4
21、NO3溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，2NO2N2O4 ΔH<0，平衡向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺
【解析】甲中鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，放出熱量；乙中NH4NO3固體溶解要吸收熱量。2NO2N2O4 ΔH<0，溫度升高，平衡向逆反應方向進行，顏色加深。
19、某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)
實驗測得不同溫度下的平衡
22、數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度/molL—1
2.410—3
3.410—3
4.810—3
6.810—3
9.410—3
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平 衡的是______________________。
A．2ν(NH3)== ν(CO2) B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平
23、衡常數(shù)：______________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減少”或“不變”）。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H ____0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S____0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）已知：NH2COONH4+2HONH4HCO3+NH3H2O
該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO—) 隨時間的變化趨勢如圖所示。
⑤計算25.0℃時，0—6min氨基甲酸銨水解反應的平均
24、速率:____________。
根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大:___________。
【答案】(1)①BC
②K=c2(NH3)c(CO2)=(2c/3)2 (c/3)=4(4.810—3 mol/L)3/27=1.610—8(mol/L)3
③增加
④＞ ＞
(2)⑤0.05mol/(Lmin)
⑥0—6min內(nèi)，溫度分別為5℃、15℃、25℃時c(NH2COO—)分別減少了0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.30 mol/L(或從3條曲線的斜率來回答)
【解析】本題以氨基甲酸銨的分解平衡和水解平衡為載體，考查平衡的標志和特
25、征、平衡常數(shù)和反應速率的計算。要求對題給實驗數(shù)據(jù)和坐標曲線分析，得出實驗的結(jié)論。本題主要涉及《化學2》和《化學反應原理》相關(guān)內(nèi)容。
20、(1)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH>0。
①下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是________(填序號)。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量氮氣 D．再加入一些鐵粉
②反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在一定溫度
26、下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2O(g)，若該化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積，其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(填“不變”、“變小”或“變大”)。
【答案】(1)①A?、诓蛔儭?2)變大
【解析】(1)①使平衡時c(CO)/c(CO2)增大，則需要使平衡向正反應方向移動，CO2的濃度減小，CO的濃度增大，比值增大。反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向進行，A對；反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強平衡不移動，B錯；充入N2對平衡沒有影響，C錯；鐵粉的量的多少對平衡沒
27、有影響，D錯。②增大CO2的濃度，反應物中只有CO2為氣體，且反應前后氣體體積相等，相當于增大壓強，CO2的轉(zhuǎn)化率不變。
(2)原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對分子質(zhì)量為28＋2＝15。加壓時平衡逆向移動，H2O(g)(相對分子質(zhì)量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大。
21、在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)某一反應中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
(1)寫出該反應的化學方程式為__________________________________________。
(2)比較t2、t3時刻，正逆反應速率大小(用v(正)、v(逆)表示)，t2時刻___
28、_________；t3時刻____________；
(3)若t2＝2 min，計算反應開始至t2時刻，M的平均化學反應速率為：________。
(4)t3時刻化學反應達到平衡，請寫出3個可以提高此時該反應化學反應速率的方法________________________________________________________________________。
【答案】(1)2N(g) M(g)
(2)v(正)>v(逆) v(正)＝v(逆)
(3)0.5 mol/(Lmin)
(4)升溫、使用正催化劑、增大壓強、提高反應物濃度(寫任意三個)
【解析】根據(jù)圖象寫反應方程
29、式應注意曲線的變化趨勢，減少的是反應物，增多的是生成物，反應物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比等于化學反應方程式各物質(zhì)的系數(shù)比。t3時刻各組分的濃度不再變化，反應達平衡v(正)＝v(逆)，t3時刻之前，未達平衡，v(正)>v(逆)。M的反應速率為
答案：
22、將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3(正反應放熱)．反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通入過量NaOH溶液中，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體
30、積均為標準狀況下的體積)．(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
請回答下列問題：
(1)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)．
A．SO2和SO3的濃度相等
B．SO2的百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E．容器中混合氣體的密度保持不變
(2)求該反應達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分數(shù)表示)________．
【答案】(1)BC
(2)消耗O2的物質(zhì)的量：0.7 mol－＝0.45 mol
生成SO3的物質(zhì)的量：0.45 mol2＝0.9 mol
SO2和SO3的物質(zhì)的量之和：＝0.95 mol
反應前SO2的
31、物質(zhì)的量：0.95 mol
SO2的轉(zhuǎn)化率：100%＝94.7%
【解析】平衡標志的判斷一是正、逆反應速率相等，二是各成分含量保持不變．濃度相等不能作為平衡標志的判斷，A不正確；由于是氣體體積不相等的反應，壓強不變可以作為平衡標志判斷；D項中均表示正反應速率，不正確．由于均為氣體反應，氣體的質(zhì)量守恒，體積不變，密度不變，不能作為平衡的標志．
23、在80℃時，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間（s）c（mol/L）
0
20
40
60
80
100
c（A）
32、
0．20
0．14
0．10
c
d
e
c（B）
0．00
0．12
b
0．22
0．22
0．22
⑴m= ，表中b c（填“<”、“=”或“>”）。
⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑶在80℃時該反應的平衡常數(shù)K值為 （保留1位小數(shù)）。
⑷在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 。
①A的轉(zhuǎn)化率越高 ②B的產(chǎn)量越大
③A與B的濃度之比越大 ④正反應進行的程度越大
【答案
33、】⑴2，> ⑵< ⑶0.5， ⑷①③④
【解析】試題分析：（1）反應進行到20s時，A、B的濃度變化量分別是0.06mol/L、0.12mol/L，所以m＝2；則根據(jù)方程式可知2（0.10－c）＝0.22－b，解得b－2c＝0.02，所以b大于c。
100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，瞬間B的濃度是0.44mol/L，但平衡向逆反應方向移動，所以平衡時B的濃度小于0.44mol/L。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應進行到60s時物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，則反應達到平衡狀態(tài)，生成B的濃度是0.22mol/L，則A的濃度應該是0.20mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L，所以平
34、衡常數(shù)K＝
（4）化學平衡常數(shù)是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，據(jù)此可知，如果該反應的K值越大，表明建立平衡時A的轉(zhuǎn)化率越高、B的產(chǎn)量越大、正反應進行的程度越大，但A與B的濃度之比越大越小，答案選①③④。
考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及平衡常數(shù)的有關(guān)計算和應用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。
24、雙酚A型環(huán)氧樹脂是由雙酚A、環(huán)氧氯丙烷在堿性條件下縮合而成的高分
35、子化合物．具有良好的物理化學性能，被廣泛應用于涂料、膠粘劑等領(lǐng)域．根據(jù)該樹脂的合成路線圖示，回答以下問題：
（1）寫出上圖中②、⑥兩步的反應方程式：
② ??；
⑥ ?。?
（2）乙酸丙烯酯有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜上只有兩種峰，強度比為3：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 ??；其中可以和NaHCO3溶液反應又能使溴
36、水反應而褪色的有 種（不考慮立體異構(gòu)）．
（3）雙酚A的另一重要用途是和光氣（）合成Lexan聚碳酸酯（一種高強材料，可用于制作防彈窗戶）．寫出此合成反應的化學方程式： ．
【答案】
（1）
；
（2）OHCC（CH3）2CHO；8；
（3）
【解析】（1）根據(jù)流程，反應②為與Cl2、H2O發(fā)生加成反應，方程式為；反應⑥為在氫氧化鈣的條件下脫氯化氫生成環(huán)氧有機物的反應，方程式為
，故答案為：，；
（2）乙酸丙烯酯有多種同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，且核磁共振氫譜上只有兩種峰，
37、強度比為3：1，則分子結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的同分異構(gòu)體為OHCC（CH3）2CHO；可以和NaHCO3溶液反應又能使溴水反應而褪色則即含有羧基又含有碳碳雙鍵的，則符合條件的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH=CHCOOH，CH3CH=CHCH2COOH，CH2=CHCH2CH2COOH，CH3CH=C（CH3）COOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，CH2=C（CH2CH3）COOH，CH3C（CH3）=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH共8種，故答案為：OHCC（CH3）2CHO；8；
（3）根據(jù)雙酚A脫酚羥基上的氫，光氣（）脫氯原子合成Lexan聚碳酸酯，反應方程式為：
；
38、故答案為：
；
25、
A、B、C是中學化學中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應條件及產(chǎn)物略去)：
(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學式為________，A→C反應的化學方程式為______________________。
(2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為________，B→C反應的化學方程式為__________________。
A和C是否可以反應________，若能，寫出反應的化學方程式，若不能，此空不填______________________。
【答案】(1)Na2O 2Na＋O
39、2Na2O2(2)CO2 2CO＋O22CO2 能C＋CO22CO
【解析】(1)根據(jù)C是淡黃色固體，C為Na2O2，則B為Na2O、A為Na，A→C的反應為：2Na＋O2Na2O2。(2)C是主要的溫室氣體，C為CO2，A為C，B為CO，B→C的反應為：2CO＋O22CO2，A和C可以反應生成B，化學方程式為：C＋CO22CO。
26、某化學學習小組欲設(shè)計一套實驗裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(預計H2的體積6 mL左右)同時檢驗氯氣的氧化性。現(xiàn)有以下儀器可供選擇：
(1)若要完成以上的實驗，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是；A接___
40、_______、________接______，B接______、______接________。
(2)碳棒接直流電源的 極。
(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是___________________。
(4)已知氯氣溶于水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。
常溫下在一個容積為50 mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。
①若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是_______________。
②用化學平衡的觀點解釋①的現(xiàn)象：_______________________
【答案】(1)G F I D E C
(2)正
(3)淀粉碘化鉀溶液變藍色
(4)①氣體和溶液均變無色，氣體體積約為20 mL
②因為存在反應2HClO2HCl＋O2↑，所以Cl2＋H2OHCl＋HClO會右移，氯氣逐漸減少，最后全部轉(zhuǎn)化為20 mL O2
【解析】A不能作陽極，只能作陰極，產(chǎn)生氫氣；B作陽極，接電源正極產(chǎn)生Cl2，注意尾氣處理及量筒量程的選擇。
13
高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 化學平衡(含解析)
