高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 化學(xué)平衡(含解析)

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1、 化學(xué)平衡 1、可逆反應(yīng)：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血紅色）+3KCl達(dá)到化學(xué)平衡后，加入少量KCl晶體，溶液的顏色將（ ） A．變深 B．變淺 C．不變 D．無法確定 【答案】C 【解析】本題乍看是增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而導(dǎo)致Fe（SCN）3的濃度減小，溶液的顏色變淺。該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，KCl的量的變化對化學(xué)平衡沒有影響。故答案為C。 2、反應(yīng)3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)，在恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。? A．混合氣體的密度不再變 B．A、C、D的物質(zhì)

2、的量之比為3︰2︰1 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變 D．氣體的物質(zhì)的量不再變 【答案】A 【解析】判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡，可以依據(jù)　物質(zhì)的量不再改變，濃度不變，生成速率等于分解速率等。該題是一個(gè)氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，但質(zhì)量會變化。 3、下列說法錯(cuò)誤的是（　　） A．已知2NO2N2O4加壓后顏色先變深后變淺 B．在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，故可知A的轉(zhuǎn)化率變小 C．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/

3、L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的濃度有可能是0.4 mol/L D．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是⑤⑥⑦⑧． ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能 【答案】C 【解析】A、加壓，容器體積減小，濃度變大，顏色變深，2NO2？N2O4是體積減小的反應(yīng)，加壓平衡右移，顏色又變淺，所以顏色先變深后變淺，故A正確； B、將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，則D的濃度為原平衡的2倍，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.6倍，說明平衡

4、左移，a＜c+d，故B正確； C、利用一邊倒全部轉(zhuǎn)化為Z，Z的量為0.2mol/L+0.2mol/L=0.4 mol/L，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，生成Z的量少于0.4 mol/L，故C錯(cuò)誤； D、⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能符合未來新能源的特點(diǎn)，故D正確． 故選：C． 4、有可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是（　?。? A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng) 方

5、向移動 C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率 D．化學(xué)方程式中一定n>p+q 【答案】B 5、對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是（　?。? 時(shí)間t A A的轉(zhuǎn)化率 D υ(正) υ υ(逆) B 壓強(qiáng)P ω（C） 100℃ 500℃ 有催化劑 無催化劑 C 時(shí)間t c(C) 100℃℃ 10℃ 壓強(qiáng)P 【答案】A 【解析】該反應(yīng)，加壓，速率都應(yīng)該變大，所以Ｂ項(xiàng)錯(cuò)；催化劑對平衡移動不影響，有無催化劑，平衡時(shí)各物質(zhì)含量一樣，所以Ｃ項(xiàng)錯(cuò)；放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，Ａ的轉(zhuǎn)化率降低，所以Ｄ

6、項(xiàng)錯(cuò)。 6、向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O (g) 催化劑 高溫 CO2 +H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（ ） A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0

7、.5molH2 【答案】B 7、2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： PCl3（g）+ Cl2（g） PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　?。? A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20mol D.大于0.20mol，小于0.40mol 【答案】C 【解析】先假定平衡不移動，則變?yōu)?.20mol，移走PCl3，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動，所以選C。 8、在恒容條件

8、下化學(xué)反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-Q kJmol-1。在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列： 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是( ) A．在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱Q/2 kJ B．2Q3<2Q2=Q1

9、所以在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO3固體放熱大于Q/2 kJ；甲容器中物質(zhì)不可能完全反應(yīng)，所以Q1

10、和壓強(qiáng)的改變而改變 【答案】A 【解析】K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越??；K是溫度的函數(shù)，與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)。 10、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，下列敘述正確的是（　　） ①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②任一生成物總量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥一定使用催化劑． A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥ 【答案】C 【解析】解：①總質(zhì)量不變，向正反應(yīng)移動，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物質(zhì)量

11、增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯(cuò)誤； ②平衡向正反應(yīng)移動，生成物的物質(zhì)的量一定增加，故②正確； ③降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯(cuò)誤； ④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故④錯(cuò)誤； ⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確； ⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，故⑥錯(cuò)誤； 綜上所述②⑤正確，故選：C． 11、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋N(g

12、) 2E(g)，若開始時(shí)只充入2 mol E(g)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開始時(shí)只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（　　） A．20% B．40% C．60% D．80% 【答案】C 【解析】該題為平衡計(jì)算和等效平衡的綜合題，兩次建立的平衡狀態(tài)各組分的物質(zhì)的量應(yīng)相等。 　　　　　　　 2M(g)?。(g) 2E(g) 初始/mol　　　　　0　　　　　 0　　 　 2 轉(zhuǎn)化/mol　　　　　2x　　　 　 x　　 　 2x 平衡/mol　　　　　2x　　　 　 x　　 　 2－2x ＝，x＝0.4。

13、 第二次建立平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化量為1.2 mol，M的轉(zhuǎn)化率為100%＝60%。 12、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1 ; S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2 則反應(yīng)H2＋SO2O2＋H2S的平衡常數(shù)為 A．K1＋K2　　　　B．K1－K2 C．K1K2 D．K1/K2 【答案】D 13、將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　ΔH＜0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（　?。?

14、 A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)＝b C．a(chǎn)＜b D．無法確定 【答案】A 【解析】H2與Br2的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，絕熱條件下進(jìn)行該反應(yīng)，體系的溫度必然升高，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動，Br2的轉(zhuǎn)化率降低。 14、可逆反應(yīng)A（g）＋2B（g）3C（g）＋4D（g） ΔH＞0，在恒容密閉容器中達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列圖象正確的是（　?。? 【答案】D 【解析】【命題意圖】 本題主要考查化學(xué)平衡圖象分析，意在考查考生對影響化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率等因素的綜合判斷能力。【解題思路】 A項(xiàng)，該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，則平衡常數(shù)Κ應(yīng)增大，A錯(cuò)；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，則B

15、的轉(zhuǎn)化率降低，B錯(cuò)；C項(xiàng)，催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，則D的產(chǎn)率不變，C錯(cuò)；D項(xiàng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，故正確。 15、在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g），已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時(shí)，各組分含量都不變。以下推斷中一定正確的是 ①x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系為：4x＋z=2y ②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為（x+y+z)/3 a mol ③達(dá)到平衡時(shí)HBr

16、的物質(zhì)的量為a mol ④x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x＋y=z A.①② B.②③ C.③④ D.①②③ 【答案】A 16、如下圖所示，在容器A中裝有20 ℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通。其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2N2O4 ΔH＝－57 kJ/mol；當(dāng)向A中加入50 g NH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時(shí)： (1)C中的氣體顏色______；D中的氣體顏色______。

17、 (2)25 ℃時(shí)，2NO2N2O4達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉(zhuǎn)化率為______。 【答案】(1)變淺 變深 (2)0.076 7 mol/L 83.7 % 【解析】(1)向A中加入NH4NO3晶體，溶解時(shí)吸熱，故A燒杯溫度降低，B中加入苛性鈉，酸堿中和反應(yīng)放熱，B中溫度升高，故C中顏色變淺，D中氣體顏色加深。 (2)c(NO2)＝0.012 5 mol/L＋20.032 1 mol/L＝0.076 7 mol/L NO2：轉(zhuǎn)化率＝100%＝83.7%。 17

18、、某課外活動小組為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，做了如下實(shí)驗(yàn)： 該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJmol-1。 請回答： （1）A中的現(xiàn)象 ，B中的現(xiàn)象 ； （2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動； （3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為

19、 ，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。 【答案】（1）氣體顏色加深 氣體顏色變淺 （2）正 （3）Kc = 減小 【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJmol-1，A中相當(dāng)于加熱，所以平衡逆向移動，氣體顏色加深，B中相當(dāng)于降溫，所以平衡正向移動，氣體顏色變淺。 （2）降溫平衡正向移動。 （3）根據(jù)反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）得K=，升高溫度，平衡逆向移動，NO2的轉(zhuǎn)化率減小。 考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動 點(diǎn)評：本題非常基礎(chǔ)簡單，主要考查化學(xué)平衡的基礎(chǔ)知識。 18

20、、如下圖所示，燒杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25 g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體，攪拌使之溶解。 (1)A瓶中氣體的顏色________，簡述理由： ___________________________ (2)B瓶中氣體的顏色________，簡述理由：___________________________________ 【答案】變深　NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，溶液及甲中氣體溫度升高，2NO2N2O4　ΔH<0，平衡向左移動，NO2濃度增大，顏色加深　(2)變淺　NH4

21、NO3溶解吸熱，乙中溶液及B中氣體溫度降低，2NO2N2O4　ΔH<0，平衡向右移動，NO2濃度減小，顏色變淺 【解析】甲中鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，放出熱量；乙中NH4NO3固體溶解要吸收熱量。2NO2N2O4　ΔH<0，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，顏色加深。 19、某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。 （1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) 實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡

22、數(shù)據(jù)列于下表： 溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡總壓強(qiáng)/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡氣體總濃度/molL—1 2.410—3 3.410—3 4.810—3 6.810—3 9.410—3 ①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平 衡的是______________________。 A．2ν(NH3)== ν(CO2) B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平

23、衡常數(shù)：______________。 ③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減少”或“不變”）。 ④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H ____0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S____0（填“＞”、“=”或“＜”）。 （2）已知：NH2COONH4+2HONH4HCO3+NH3H2O 該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO—) 隨時(shí)間的變化趨勢如圖所示。 ⑤計(jì)算25.0℃時(shí)，0—6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均

24、速率:____________。 根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:___________。 【答案】(1)①BC ②K=c2(NH3)c(CO2)=(2c/3)2 (c/3)=4(4.810—3 mol/L)3/27=1.610—8(mol/L)3 ③增加 ④＞ ＞ (2)⑤0.05mol/(Lmin) ⑥0—6min內(nèi)，溫度分別為5℃、15℃、25℃時(shí)c(NH2COO—)分別減少了0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.30 mol/L(或從3條曲線的斜率來回答) 【解析】本題以氨基甲酸銨的分解平衡和水解平衡為載體，考查平衡的標(biāo)志和特

25、征、平衡常數(shù)和反應(yīng)速率的計(jì)算。要求對題給實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和坐標(biāo)曲線分析，得出實(shí)驗(yàn)的結(jié)論。本題主要涉及《化學(xué)2》和《化學(xué)反應(yīng)原理》相關(guān)內(nèi)容。 20、(1)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0。 ①下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是________(填序號)。 A．升高溫度　　　　　 B．增大壓強(qiáng) C．充入一定量氮?dú)? D．再加入一些鐵粉 ②反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度成為原來的2倍，則CO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)在一定溫度

26、下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2O(g)，若該化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓(縮小容積，其他條件不變)，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將________(填“不變”、“變小”或“變大”)。 【答案】(1)①A?、诓蛔儭?2)變大 【解析】(1)①使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大，則需要使平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的濃度減小，CO的濃度增大，比值增大。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A對；反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，B錯(cuò)；充入N2對平衡沒有影響，C錯(cuò)；鐵粉的量的多少對平衡沒

27、有影響，D錯(cuò)。②增大CO2的濃度，反應(yīng)物中只有CO2為氣體，且反應(yīng)前后氣體體積相等，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，CO2的轉(zhuǎn)化率不變。 (2)原平衡狀態(tài)中CO、H2的平均相對分子質(zhì)量為28＋2＝15。加壓時(shí)平衡逆向移動，H2O(g)(相對分子質(zhì)量為18)的含量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大。 21、在一定溫度下，2 L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。 (1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。 (2)比較t2、t3時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小(用v(正)、v(逆)表示)，t2時(shí)刻___

28、_________；t3時(shí)刻____________； (3)若t2＝2 min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：________。 (4)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，請寫出3個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法________________________________________________________________________。 【答案】(1)2N(g) M(g) (2)v(正)>v(逆)　v(正)＝v(逆) (3)0.5 mol/(Lmin) (4)升溫、使用正催化劑、增大壓強(qiáng)、提高反應(yīng)物濃度(寫任意三個(gè)) 【解析】根據(jù)圖象寫反應(yīng)方程

29、式應(yīng)注意曲線的變化趨勢，減少的是反應(yīng)物，增多的是生成物，反應(yīng)物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的系數(shù)比。t3時(shí)刻各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)平衡v(正)＝v(逆)，t3時(shí)刻之前，未達(dá)平衡，v(正)>v(逆)。M的反應(yīng)速率為 答案： 22、將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(正反應(yīng)放熱)．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通入過量NaOH溶液中，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體

30、積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)．(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) 請回答下列問題： (1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)． A．SO2和SO3的濃度相等 B．SO2的百分含量保持不變 C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 E．容器中混合氣體的密度保持不變 (2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分?jǐn)?shù)表示)________． 【答案】(1)BC (2)消耗O2的物質(zhì)的量：0.7 mol－＝0.45 mol 生成SO3的物質(zhì)的量：0.45 mol2＝0.9 mol SO2和SO3的物質(zhì)的量之和：＝0.95 mol 反應(yīng)前SO2的

31、物質(zhì)的量：0.95 mol SO2的轉(zhuǎn)化率：100%＝94.7% 【解析】平衡標(biāo)志的判斷一是正、逆反應(yīng)速率相等，二是各成分含量保持不變．濃度相等不能作為平衡標(biāo)志的判斷，A不正確；由于是氣體體積不相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變可以作為平衡標(biāo)志判斷；D項(xiàng)中均表示正反應(yīng)速率，不正確．由于均為氣體反應(yīng)，氣體的質(zhì)量守恒，體積不變，密度不變，不能作為平衡的標(biāo)志． 23、在80℃時(shí)，將0．4mol的A氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間（s）c（mol/L） 0 20 40 60 80 100 c（A）

32、 0．20 0．14 0．10 c d e c（B） 0．00 0．12 b 0．22 0．22 0．22 ⑴m= ，表中b c（填“<”、“=”或“>”）。 ⑵100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時(shí)B的濃度____________0.44 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。 ⑶在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為 （保留1位小數(shù)）。 ⑷在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí) 。 ①A的轉(zhuǎn)化率越高 ②B的產(chǎn)量越大 ③A與B的濃度之比越大 ④正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 【答案

33、】⑴2，> ⑵< ⑶0.5， ⑷①③④ 【解析】試題分析：（1）反應(yīng)進(jìn)行到20s時(shí)，A、B的濃度變化量分別是0.06mol/L、0.12mol/L，所以m＝2；則根據(jù)方程式可知2（0.10－c）＝0.22－b，解得b－2c＝0.02，所以b大于c。 100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，瞬間B的濃度是0.44mol/L，但平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以平衡時(shí)B的濃度小于0.44mol/L。 （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到60s時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的濃度是0.22mol/L，則A的濃度應(yīng)該是0.20mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L，所以平

34、衡常數(shù)K＝ （4）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，據(jù)此可知，如果該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率越高、B的產(chǎn)量越大、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，但A與B的濃度之比越大越小，答案選①③④。 考點(diǎn)：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用 點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。 24、雙酚A型環(huán)氧樹脂是由雙酚A、環(huán)氧氯丙烷在堿性條件下縮合而成的高分

35、子化合物．具有良好的物理化學(xué)性能，被廣泛應(yīng)用于涂料、膠粘劑等領(lǐng)域．根據(jù)該樹脂的合成路線圖示，回答以下問題： （1）寫出上圖中②、⑥兩步的反應(yīng)方程式： ②　 ??； ⑥　 　． （2）乙酸丙烯酯有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜上只有兩種峰，強(qiáng)度比為3：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為　 ??；其中可以和NaHCO3溶液反應(yīng)又能使溴

36、水反應(yīng)而褪色的有　 種（不考慮立體異構(gòu)）． （3）雙酚A的另一重要用途是和光氣（）合成Lexan聚碳酸酯（一種高強(qiáng)材料，可用于制作防彈窗戶）．寫出此合成反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ?。? 【答案】 （1） ； （2）OHCC（CH3）2CHO；8； （3） 【解析】（1）根據(jù)流程，反應(yīng)②為與Cl2、H2O發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為；反應(yīng)⑥為在氫氧化鈣的條件下脫氯化氫生成環(huán)氧有機(jī)物的反應(yīng)，方程式為 ，故答案為：，； （2）乙酸丙烯酯有多種同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且核磁共振氫譜上只有兩種峰，

37、強(qiáng)度比為3：1，則分子結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的同分異構(gòu)體為OHCC（CH3）2CHO；可以和NaHCO3溶液反應(yīng)又能使溴水反應(yīng)而褪色則即含有羧基又含有碳碳雙鍵的，則符合條件的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH=CHCOOH，CH3CH=CHCH2COOH，CH2=CHCH2CH2COOH，CH3CH=C（CH3）COOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，CH2=C（CH2CH3）COOH，CH3C（CH3）=CHCOOH，CH2=C（CH3）CH2COOH共8種，故答案為：OHCC（CH3）2CHO；8； （3）根據(jù)雙酚A脫酚羥基上的氫，光氣（）脫氯原子合成Lexan聚碳酸酯，反應(yīng)方程式為： ；

38、故答案為： ； 25、 A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)： (1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 (2)若A是一種非金屬，其常見單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的分子式為________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。 A和C是否可以反應(yīng)________，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能，此空不填______________________。 【答案】(1)Na2O　2Na＋O

39、2Na2O2(2)CO2　2CO＋O22CO2　能C＋CO22CO 【解析】(1)根據(jù)C是淡黃色固體，C為Na2O2，則B為Na2O、A為Na，A→C的反應(yīng)為：2Na＋O2Na2O2。(2)C是主要的溫室氣體，C為CO2，A為C，B為CO，B→C的反應(yīng)為：2CO＋O22CO2，A和C可以反應(yīng)生成B，化學(xué)方程式為：C＋CO22CO。 26、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積(預(yù)計(jì)H2的體積6 mL左右)同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性。現(xiàn)有以下儀器可供選擇： (1)若要完成以上的實(shí)驗(yàn)，將所給儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是；A接___

40、_______、________接______，B接______、______接________。 (2)碳棒接直流電源的 極。 (3)能說明氯氣具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。 (4)已知氯氣溶于水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。 常溫下在一個(gè)容積為50 mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸入40 mL Cl2和10 mL H2O。 ①若將此針筒長時(shí)間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是_______________。 ②用化學(xué)平衡的觀點(diǎn)解釋①的現(xiàn)象：_______________________ 【答案】(1)G　F　I　D　E　C (2)正 (3)淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色 (4)①氣體和溶液均變無色，氣體體積約為20 mL ②因?yàn)榇嬖诜磻?yīng)2HClO2HCl＋O2↑，所以Cl2＋H2OHCl＋HClO會右移，氯氣逐漸減少，最后全部轉(zhuǎn)化為20 mL O2 【解析】A不能作陽極，只能作陰極，產(chǎn)生氫氣；B作陽極，接電源正極產(chǎn)生Cl2，注意尾氣處理及量筒量程的選擇。 13