【贏在高考】2013高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題檢測(cè)評(píng)估6練習(xí)蘇教版

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1、專題檢測(cè)評(píng)估(六) (時(shí)間:90分鐘，滿分:100分) 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求 ) 1.下列敘述不正確的是() A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B.輪船底部鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：o2 +2H2O +4e飛==4OH 一 D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng) ：2C1 —— 2e—===Cl2 T 【解析】 選項(xiàng)A,鐵作陽極,鐵要溶解,鐵應(yīng)該作陰極。選項(xiàng)B,Zn的活潑性比Fe強(qiáng),Zn失去電子 而保護(hù)了船體。選項(xiàng)C,鋼鐵吸氧腐蝕時(shí) O2在正極獲得電子。選項(xiàng)D Cl 一的失電子能力大于

2、 OH 一.電解飽和食鹽水時(shí) Cl 一在陽極失去電子變?yōu)?Cl2。 【答案】A 2 .茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作 者研制出以鋁合金、 Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中?一 () ①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負(fù)極 ③海水是電解質(zhì)溶液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng) A.②③ B. ②④ C. ①② D. ①④ 【解析】 較活潑的鋁合金為負(fù)極(②對(duì)),Pt-Fe合金網(wǎng)為正極，海水是電解質(zhì)溶液(③對(duì))，負(fù) 極上發(fā)生氧化反應(yīng)i④錯(cuò))。 【答案】A 3 .下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 () A.已知 H】a。十 OH

3、( a=== H2O(l) △ H- -57.3 kJ mola ,則 H2sO4 和 Ba(OH )2反應(yīng)的反應(yīng)熱 AH = 2m J5工㈤ kJ mol」 B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是 CH 30H (g)+5O2(g) ===CO2(g) + 2H2(g) iH- -192,9 kJ mol」.則 CH3OH 的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 -192.9 kJ mol 4 C. H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是-285.8 kJ mol ，則 2H2O(g) === 2H2(g) + Oz(g) H=+571.6 kJ mol 4 D. 葡 萄 糖 的 標(biāo) 準(zhǔn) 燃 燒 熱 是

4、 -280 kJ mol". 則 ^C6H12O6(s) 3O2(g)===3CO2(g) 3H2O(l) : H- - I 刈口 kJ mol _1 【解析】本題考查熱化學(xué)方程式的有關(guān)知識(shí)，關(guān)鍵在于明確有關(guān)反應(yīng)熱的各種概念及熱化學(xué) 方程式的書寫方法及正誤判斷。 H2SC4和Ba(OH )2反應(yīng)時(shí)還生成BaSO4沉淀，故反應(yīng)熱還 包才^BaSO’沉淀的生成熱，故A錯(cuò);標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是101 kPa下1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧 化物的反應(yīng)熱,甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是101 kPa下1 mol CH 3OH (l)完全燃燒生成液態(tài)水和二 氧化碳的反應(yīng)熱，B錯(cuò)；由H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱知

5、2H2O(l) === 2H2(g) + O2(g) 1 1 . △ H=+571.6 kJ mol .故C錯(cuò)；葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是-? 搬 kJ mol ,故 1c6H12O6(s)+3O2(g)二二 3CO2(g) +3H2O(l) A11= -1 400 kJ mol」，D正 確。 【答案】D 4.由日本某公司研制的一輛完全依靠 5號(hào)干電池為動(dòng)力的車，創(chuàng)下了平均時(shí)速105.95千米的 紀(jì)錄，成為當(dāng)時(shí)世界上最快的干電池車。 已知干電池的原型就是原電池 ，下列有關(guān)原電池的說 法正確的是() A.原電池的構(gòu)成中必須有兩種不同的金屬 B.原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，逐漸溶解，而正極

6、上有物質(zhì)生成 C.原電池的正極是反應(yīng)的還原劑 ，溶液中的離子在此被還原 D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 【解析】原電池的電極可以都是金屬，也可以是一種金屬、一種能導(dǎo)電的非金屬 ；氫氧燃料 電池中，電極本身不參加反應(yīng)，而是氫氣和氧氣分別在電極上發(fā)生反應(yīng) ；原電池的負(fù)極發(fā)生的 是氧化反應(yīng)，反應(yīng)物是還原劑。 【答案】D 1 5.(2011海南化學(xué)改編,11)某反應(yīng)的△H=+100 kJ mol .下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是 () A.正反應(yīng)活化能小于100 kJ mol 1 B.逆反應(yīng)活化能一定小于 100 kJ mol」 1 C.逆反應(yīng)活化能不小于100 kJ m

7、ol D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大 100 kJ mol 【解析】在可逆反應(yīng)中活化能有正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能兩種 ，題中烙為正值，始變與 活化能的關(guān)系如圖。 “逆反應(yīng) ,活化能 14 【答案】D 6.(2012江蘇南通高三三模，5)電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是() A.鐵電極上的電極反應(yīng)式為 NaC儲(chǔ)液 i滴有酚酰） 碘化鉀淀粉溶液 Fe - 2e - === Fe2 B.溶液中Na *由石墨電極向鐵電極移動(dòng) C.通電一段時(shí)間后，可看到鐵電極附近溶液變紅 D.通電一段時(shí)間后，可看到試管中溶液變藍(lán) 【解

8、析】 鐵與電源的負(fù)極相連，應(yīng)為電解池的陰極，電極材料不參加電極反應(yīng)。 【答案】A 7 .以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是 （） 質(zhì)子交換膜 用電需 A.該電池能夠在高溫下工作 8 .電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6 +6H2O — 24e-===6CO2 T +24H + C.放電過程中.H +從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2氣體2264 L 【解析】 微生物中的蛋白質(zhì)在高溫條件下會(huì)變性 ，失去活性，A不正確。通入/^料C6H12O6的 極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O

9、6 +6H2O -24e~===6CO2 T +24H +（能放出CO2應(yīng)該是 酸性，所以右邊寫H*。不能在左邊加OH一、右邊寫H2O）-B項(xiàng)正確。正極反應(yīng) 為：6O2 + 24H ++ 24e—===12H2。.從兩極反應(yīng)可知：負(fù)極生成H+.正極消耗H+.即 通過質(zhì)子交換膜從負(fù)極到正極傳導(dǎo)h+選項(xiàng)c不正確。從總反應(yīng) C6H12。6 +6O2 ===6CO2 +6H2O可知，每消耗 1皿 氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2氣體22.4 L,D項(xiàng)錯(cuò)。 【答案】B 8 .甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等,該燃料電池是以甲醇為燃料,氧氣為氧化 劑，電解質(zhì)可以是質(zhì)子交換膜

10、（可傳導(dǎo)氫離子），也可以是固體氧化物（可傳導(dǎo)氧離子），甲醇和 氧氣分別在多孔金屬電極上發(fā)生反應(yīng) ，從而將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。下列敘述中錯(cuò)誤的 是…（） A.電池放電時(shí),甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B.以固體氧化物為電解質(zhì)的電池放電時(shí) ，氧離子由負(fù)極移向正極 C.以質(zhì)子交換膜為電解質(zhì)的電池放電時(shí) ，正極的反應(yīng)為：O2+4H++4e—===2H2O D.電池的總反應(yīng)是：2CH30H +3O2===2CO2+4H2O 【解析】 以固體氧化物為電解質(zhì)的電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng) 為：2CH3OH +6O2--12e-===2CO2 T +4H2O.正極反應(yīng)為：O2 + 4e-===202一.可以

11、看 出正極產(chǎn)生的02一移向負(fù)極，在負(fù)極參加反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B 9 .（2012江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市聯(lián)考高三一模，12）如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式 為：2CH3OH 302 4K0H ===2K2c03 6H20 下列說法正確的是（） ,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 B.甲池通入CH30H的電極上的電極反應(yīng)為 CH 30H —6e— +2H2O===CO；—+8H+ C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量 Cu（0H ）2固體，能使CuS04溶液恢復(fù)到原濃度 D.甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）02 .此時(shí)丙池

12、中理論上最多產(chǎn)生 1.45 g固體 【解析】甲池為燃料電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；乙、丙都為電解池，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,A 不正確。甲池中的電解質(zhì)為 K0H所以電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn) H+.B錯(cuò)。電解過量CuS04溶 液時(shí)，陽極獲得。2 .陰極獲得Cu,所以往電解后的溶液中加入 CuM能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原 濃度,C錯(cuò)。丙池中產(chǎn)生的固體為 Mg （0H ）2 .利用得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算 :m〔 Mg（OH ）2〕 0 280L 4 =詔尹父58 gmol」=L45g 正確。 【答案】D 10 .(2012江蘇海門高三一模，9)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 () A.已知

13、NaOH(aq)+HCl(aq)=== NaCl (aq) + H2O(l) △ H=-57.3 kJ mol,，則含 40.0 g NaOH勺稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量 B.已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6 kJ ■ mol則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 -241.8 kJ mol 1 C.已知 2c (s)+ 2Q (g === 2CO2(g) & H=a kJ mol,、2c(s) +O2(g) ===2CO(g) H H=b kJ mol 則 a>b D.已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) & H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

14、 【解析】 醋酸為弱電解質(zhì)，電離時(shí)吸熱，A正確；H2O為氣體，不是H2完全燃燒后的穩(wěn)定狀 態(tài)公H=-241.8 kJ mol」不是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，B不正確；C中,|a|>|b|, 但a反應(yīng)為： Fe Ni203 3H2O===Fe(OH )2 2Ni(OH )2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 () A.電池的電解液為堿性溶液，正極

15、為Ni2O3、負(fù)極為Fe B.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH --2e-===Fe(OH )2 C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH#低 D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH )2 +2OH ——2e~===州2。3 +3H?O 【解析】 由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵作還原劑失去電子 .Ni2O3作氧化劑得到電子，因此選 項(xiàng)A、B均正確；充電可以看作是放電的逆過程 ，即陰極為原來的負(fù)極，電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng) 為：Fe +2OH --2e-=== Fe(OH )2 .所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為 Fe(OH )2 +2e===Fe +2OH 一,因此電池充電過程中，陰極附近溶液的

16、pH^升高,C不正確； 同理分析選項(xiàng)D正確。 【答案】C 12.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是 c3 士寸二 稀施展 A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 電解 B.電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2sO4 —— CuSO4+H 2 T C.電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出 D.整個(gè)電解過程中 H +的濃度不斷增大 【解析】此題借助于電解稀硫酸，考查考生對(duì)電解池陰、陽極的判斷能力，離子的放電順序， 以及離子遷移的掌握情況。 Cu電極與電源的正極相連，為電解池的陽極，石墨為電解池的陰 極。由于Cu為活性電極，所以首先放電而生成 Cu2.。在電解初期

17、，由于陰極附近 H+濃度大 而Cu24濃度小，所以在石墨電極上，得電子的首先是 H +,當(dāng)Cu2+從Cu電極生成并遷移到石 墨電極并達(dá)到一定濃度后 Cu2 +才開始放電，也就是說，起初在石墨電極上生成 H2 .后來生 成Cu。所以在整個(gè)電解過程中.H +的濃度起初減小，后來不變 。 【答案】BC 13 .用惰性電極電解一定濃度的 CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu2(OH %CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和 pH(不考慮二氧化碳的溶解 ，則電解過程 中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為() A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0

18、.8 mol 通電 【解析】 電解CuSO4溶液的化學(xué)方程式為 2CuSO4 +2H 2O - 2Cu +O2 T +2H 2sO4。 加入的0.1 mol Cu2(OH )2cO3和生成的H2sO4發(fā)生反應(yīng)，相當(dāng)于加入 0.2 Tio. 血0和 0.1 mol H2O .說明電解CuSO4溶液時(shí)CuSO4電解完后又電解了水。由電子守恒可得共轉(zhuǎn) 移了 0.6 mol電子。 【答案】C 14 .下圖所示裝置I是一種可充電電池 ，裝置n為電解池。 離子交換膜只允許 Na .通過，充放 放電 電的化學(xué)方程式為 2Na2s2 +NaBrJ充電Na2s4 +3NaBr。閉合開關(guān)Ktb極附

19、近先變紅色。 卜列說法正確的是（） 電咚A離子手換眼電 ；電斛質(zhì)?電解質(zhì)4 銅棒 -N*Ci溶液浸u 海的酚隈武玳 鉛筆芯 A.負(fù)極反應(yīng)為 4Na _4e-===4Na + B.當(dāng)有0.01 mol Na 1!過離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 112 mL C.閉合 防,b電極附近的pH變小 D.閉合 防,a電極上有氣體產(chǎn)生 【解析】 本題信息新穎，多數(shù)同學(xué)對(duì)所給的電池反應(yīng)很不熟悉 ，習(xí)慣寫出電極式的同學(xué)會(huì)因 為寫不出電極反應(yīng)式而做不出來。 電源的正極反應(yīng)為：Br3—+2e—===3Br 一；電源的負(fù)極反應(yīng) 為：2S22--2e_

20、=== Sj—.內(nèi)電路為Na*移動(dòng)導(dǎo)電。由題意可知b極（陰 極）：2H2O+2e—===H 2 T +2OH 一為極（陽極）：Cu —2e^==Cu2+.所以 C D勻錯(cuò)誤；對(duì)于 B 項(xiàng)當(dāng)有0.01 mol Na力！過離子交換膜時(shí)，說明內(nèi)電路通過了 0.01 mol的電荷，外電路轉(zhuǎn)移的 電子也就為0.01 mol。結(jié)合b極反應(yīng)，產(chǎn)生的H2就為0.005 mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112 mL 只有B正確。 【答案】B 15.（2011海南化學(xué)改編，12）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是 （ A.燒杯a中的溶液pH^F高 B.燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng) C.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為 2H

21、 ++2e-===H 2 T D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl ——2e~===Cl2 T 【解析】 由圖知，燒杯b中的Zn棒失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移到Fe棒上，燒杯a中通入 的氧氣在F嘛表面得電子生成氫氧根離子 ，使a中溶液的p巾高。所以正確的為 A頁。 【答案】A 16.三氧化二饃（州2。3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下 ：用NaO刪節(jié)NiCl2 的pH至7.5,加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。 電解過程中產(chǎn)生的 Cl2在弱堿性條件下生成 ClO - 把二價(jià)饃氧化為三價(jià)饃。以下說法正確 的是 （ ） A.可用鐵作陽極材料 B.電解過程中陽極附近溶液的 pH^高

22、 C.陽極反應(yīng)方程式為：2C1 -_2e—===Cl2 T D.1 mol二價(jià)饃全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)饃時(shí)，外電路中通過了 1 口小|電子 【解析】 此題將電極材料、放電離子巧妙隱蔽 ，全部信息都集中在”電解過程中產(chǎn)生的 Cl2”上。所以此題是在考生已掌握電解初步知識(shí)的基礎(chǔ)上 ，考查考生的審題能力及信息的 捕捉能力。電解質(zhì)溶液中含有Cl 一，在電解過程中產(chǎn)生CL .說明陽極發(fā)生反 應(yīng)：2C|--2e-===Cl2 "從而說明陽極為隋性電極，不可能為活性電極（鐵電極）。電解過程 中，在陽極附近發(fā)生反應(yīng) ：Cl2+2OH —===Cl 一+ClO -+H2O .所以O(shè)H 一濃度應(yīng)減小，pH減

23、 小。 【答案】CD 三、非選擇題（本題包括4小題，共52分） 17.（12分）開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。 硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SC2通過下列 碘循環(huán)工藝過程既能制 H 2sO4 .又能制H 2。 反應(yīng)器 分離器膜反應(yīng)器 請(qǐng)回答下列問題： ⑴ 已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量.FeS燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 為。 （2）該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為 。 ⑶ 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的 （4）用吸收H 2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料 （用MH1示）,NiO（OH）作為電池正極材 料,

24、KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的饃氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為 /電 NiO(OH)+MH Ni(OH )2 M ①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。 ②充電完成時(shí).Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生 O2.O2擴(kuò)散到 另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗 ，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸 ，此時(shí)，陰極的電極反應(yīng) 式為。 高溫 【解析】(1)4FeS2+1102;^ 2Fe2O3+8SQ .則4 mol FeS2燃燒放出的熱量為4 mol 120 g mol,7 .1 kJ g,=1 值 kJ (2)書寫該過程中的化學(xué)方程式：SQ+I2+

25、2H2O === 2HI +H2SC4 .2HI H2+12。整理可得總反應(yīng)方程式為 SC2 +2H2C ===H2SC4 + H2O ⑶ 對(duì)于2HI H2 + I2平衡體系，分離出H 2 .平衡正向移動(dòng)，有利于提高HI的分解率。 (4)①電池放電發(fā)生原電池反應(yīng)，負(fù)極上M儂生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為 MH +OH --e-===M +H 2O .因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液呈堿性 ，所以M版電后生成的 H +以H2O 的形式出現(xiàn)； ②充電完成時(shí)，該電解池的陽極材料為 NiO(OH),陰極材料為MH,電解質(zhì)溶液為KO解液。根據(jù) 電解池工作原理，陰極上的電極反應(yīng)式為 2H *+2e—===H2 T ,但

26、是題中信息為 O2與陰極產(chǎn) 物可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則H 2被O2氧化，在堿性條件下以O(shè)H 一形式存在。 【答案】(1)4FeS2(s) 11O2(g)===2Fe2O3(s) 8SO2(g) H=-3 408 kJ mol」 (2) SO2 2H2O===H2SO4 H2 (3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率 (4)① MH +OH _-e_===M +H2O ② 2H2O O2 4e三二=4OH 一 18.(13分)如圖是一個(gè)用伯絲作電極 ，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指 示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的p儂色范圍：6.8 8.0,酸色

27、一紅色，堿色一黃色) Mg0。」溶液 回答下列問題： (1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 J填編號(hào))； ①A管溶液由紅變黃 ②B管溶液由紅變黃 ③A管溶液不變色 ④B管溶液不變色 (2)寫出At中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：； (3)寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：； (4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是 ; ⑸檢驗(yàn)b管中氣體的方法是 ; (6)電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。 【解析】 該電解池A管中鉗絲為陰極，電極反應(yīng)式為2H+ + 2e-二二H2 f 管中鉗絲為 陽極，電極反應(yīng)式為4OH -―4e-===。2 f +2H2O

28、.A管附近產(chǎn)生OH 一,故溶液由紅變黃，B 管附近產(chǎn)生H +溶液仍呈紅色，A管附近產(chǎn)生的OH -與Mg 2+結(jié)合生成Mg (OH )2沉淀。但 停止電解后，生成的Mg(OH )2與H +反應(yīng)，白色沉淀溶解，溶液仍呈紅色。檢驗(yàn)a管中產(chǎn)生的 H2的方法是：用拇指按住管口 ，取出試管，靠近火焰，放開寸!指，有爆鳴聲，證明是H2；檢驗(yàn)b 管中產(chǎn)生的。2的方法是：用拇指按住管口 ，取出試管，放開拇指，將帶火星的木條伸入試管內(nèi) 復(fù)燃，證明是02。 【答案】(1)①④ (2)2 H ++2e- === H2 T (寫 2H 2O+2e~ === 2OH 一十 H2 T 也可 )Mg2 2OH

29、-二 Mg (OH )2 (3)4OH ――4e展==2H2O +O2 T (寫2H2O — 4e一二二 4H + +。2 T也可) (4)用拇指按住管口 ，取出試管，靠近火焰，放開寸!指，有爆鳴聲 (5)用拇指按住管口 ，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃 (6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解) 19.(14分)(2011江蘇化學(xué),20)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的 研究熱點(diǎn)。 已知：CH4(g) HzO(g)===CO(g) 3H2(g) H=206.2 kJ mol" CH,(g) CO2(g)===2CO(g) 2H

30、2(g) H=247.4 kJ mol 1 2H2s(g) ===2H 2(g) , S2 (g) 匚 H=169.8 kJ mol (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成 CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。 (2)H2s熱分解制 氫日^ ,常向反應(yīng)器中通 入一定 比例空氣，使部分H2s燃燒，其目的 是 ； 燃燒生成的SC2與H 2s進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體 ，寫出該 反應(yīng)的化學(xué)方程式：。 (3) H 2。的熱分解也可得到 H 2 .高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如 圖所示。圖中A、B

31、表示的物質(zhì)依次是 。 廿網(wǎng)訂曲3承。曲5湎6師 “ 溫度/K (4)電解尿素［CO(NH 2)2］的堿性溶液制氫的裝置示意圖見下圖 (電解池中隔膜僅阻止氣體 通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。 尿素 U- K0H灌液 Hi J)陰: m mb ■; 隔膜 (5) Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350 C時(shí) MgzCu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元 素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。 Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 為。 【解析】(1)要求CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g) + 4H2(g) 的&HM通

32、過題干所給兩 式中①式父2—②式，所以△H=+165.0 kJ mol。 (2)由于H2s的分解是吸熱反應(yīng)，則H2s部分燃燒的目的是提供熱量。 SO2與H2s反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：so2+2H2s===3s+2H2O。 (3)由圖可看出 出2、。2分子在高溫時(shí)先增大后減少 ，說明二者均發(fā)生了分解，生成了 H、O 原子。又因?yàn)?A B平衡時(shí)的量之比大約為 2 ： 1,則可推知A為H原子，B為O原子。 (4)陽極CO(NH2)2失電子生成N2.化合價(jià)升高6,首先寫出 2 CO(NH2)2 -6e_ ——>N2 T +CO3二 溶液顯 堿性用 OH-配 平電荷 2 ^一 一一 一

33、 CO(NH2)2 —6e—+8OH — ——- N2 T +CO3., 再 用 H2O 配 平 2 H CO(NH2)2 -6e-+8OH —===心 T +CO〉+ 6H 2。.最后用 O僉查是否配平。 (5)由反應(yīng)物Mg?Cu和生成物MgCu2中的Mg CUM子數(shù)之比可知金屬氫化物只能是 Mg勺氫 化物，再由H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077,可知該氫化物為 MgH 2。寫出化學(xué)方程式并配平 A 得：2Mg2Cu +3H2 MgCu2 +3MgH 2。 【答案】 (1)CH4(g) 2H2O(g)===CO2(g) 4H 2(g) .：H=165.0 kJ mol」 (2)為H

34、2s熱分解反應(yīng)提供能量 2H2S +SO2===2H2O +3S(或 4H2S + 2SO2===4H2O+3S2) (3)H、O(或氫原子、氧原子) (4)CO(NH 2)2 8OH f-6e—===CO；- N2 t 6H2O A (5)2 Mg2Cu 3H 2 一一一 MgCu 2 3MgH 2 (KIO3)是國(guó) 20.(13分)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀 家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物 作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料 ，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問 題： L精性電

35、械 2.范 流電源 ｛離于交 摸膜 4.冷卻水 (1)碘是 ( 填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用 方法來分離提純含有少量 雜質(zhì)的固體碘。 (2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液 ，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)： 3I2 +6KOH ===5KI+KIO3十3H2O .將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū) 電解槽用水冷卻。 電解時(shí)，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ; 陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中 是否有I 1勺實(shí)驗(yàn)方案,并按要求填寫下表。 要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇 ，實(shí)驗(yàn)

36、儀器及相關(guān)用品自選。 試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。 英或方法 實(shí)婆現(xiàn)象及結(jié)館 (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下 陽極 電解液 ① 蒸發(fā)濃縮 ③一④ 過濾f洗滌 碘酸鉀 晶體 步驟②的操作名稱是 , 步驟⑤的操作名稱是 。步驟④洗滌晶 體的目的是。 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱升華的方法來分離提純含少量雜質(zhì)的固體碘 ；(2)陽極陰離子失 電子，陽極區(qū)的陰離子有I —、IO3- OH 一.根據(jù)信息I 一失電子生成1。3一.陰極H*得電子生 成H2；(3)檢驗(yàn)溶液中的I二用淀粉碘化鉀試紙無法檢驗(yàn) ；由題目信息可知過氧化氫與 IO3" 反應(yīng)生成I2 .因?yàn)槿芤褐泻蠭O3二所以不能使用過氧化氫溶液 ；只能用淀粉和稀硫酸，因?yàn)?在酸性溶液中I 二口 IO3上生成I2從而檢驗(yàn) 出I 一 。 【答案】(1)紫黑色加熱升華 (2)2 I ――2e—===I2(或 I -+6OH ――6e-===IO3—+3H2。) 有氣泡產(chǎn)生 ⑶ 實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 取少量陽極區(qū)電解液于試管中. 加稀菰酸酸化后加入幾滴淀粕 試液，觀察是否變藍(lán)。 如果不變籃.說明無 廠.(如果變藍(lán)?說明 有「) (4) 冷卻結(jié)晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)