【贏在高考】2013高三化學一輪復習專題檢測評估6練習蘇教版

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1、專題檢測評估(六) (時間:90分鐘，滿分:100分) 一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題目要求 ) 1.下列敘述不正確的是() A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極 B.輪船底部鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕 C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：o2 +2H2O +4e飛==4OH 一 D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應 ：2C1 —— 2e—===Cl2 T 【解析】 選項A,鐵作陽極,鐵要溶解,鐵應該作陰極。選項B,Zn的活潑性比Fe強,Zn失去電子 而保護了船體。選項C,鋼鐵吸氧腐蝕時 O2在正極獲得電子。選項D Cl 一的失電子能力大于

2、 OH 一.電解飽和食鹽水時 Cl 一在陽極失去電子變?yōu)?Cl2。 【答案】A 2 .茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作 者研制出以鋁合金、 Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中?一 () ①鋁合金是陽極 ②鋁合金是負極 ③海水是電解質溶液 ④鋁合金電極發(fā)生還原反應 A.②③ B. ②④ C. ①② D. ①④ 【解析】 較活潑的鋁合金為負極(②對),Pt-Fe合金網(wǎng)為正極，海水是電解質溶液(③對)，負 極上發(fā)生氧化反應i④錯)。 【答案】A 3 .下列關于熱化學反應的描述中正確的是 () A.已知 H】a。十 OH

3、( a=== H2O(l) △ H- -57.3 kJ mola ,則 H2sO4 和 Ba(OH )2反應的反應熱 AH = 2m J5工㈤ kJ mol」 B.燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是 CH 30H (g)+5O2(g) ===CO2(g) + 2H2(g) iH- -192,9 kJ mol」.則 CH3OH 的標準燃燒熱為 -192.9 kJ mol 4 C. H2(g)的標準燃燒熱是-285.8 kJ mol ，則 2H2O(g) === 2H2(g) + Oz(g) H=+571.6 kJ mol 4 D. 葡 萄 糖 的 標 準 燃 燒 熱 是

4、 -280 kJ mol". 則 ^C6H12O6(s) 3O2(g)===3CO2(g) 3H2O(l) : H- - I 刈口 kJ mol _1 【解析】本題考查熱化學方程式的有關知識，關鍵在于明確有關反應熱的各種概念及熱化學 方程式的書寫方法及正誤判斷。 H2SC4和Ba(OH )2反應時還生成BaSO4沉淀，故反應熱還 包才^BaSO’沉淀的生成熱，故A錯;標準燃燒熱是101 kPa下1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧 化物的反應熱,甲醇的標準燃燒熱是101 kPa下1 mol CH 3OH (l)完全燃燒生成液態(tài)水和二 氧化碳的反應熱，B錯；由H2(g)的標準燃燒熱知

5、2H2O(l) === 2H2(g) + O2(g) 1 1 . △ H=+571.6 kJ mol .故C錯；葡萄糖的標準燃燒熱是-? 搬 kJ mol ,故 1c6H12O6(s)+3O2(g)二二 3CO2(g) +3H2O(l) A11= -1 400 kJ mol」，D正 確。 【答案】D 4.由日本某公司研制的一輛完全依靠 5號干電池為動力的車，創(chuàng)下了平均時速105.95千米的 紀錄，成為當時世界上最快的干電池車。 已知干電池的原型就是原電池 ，下列有關原電池的說 法正確的是() A.原電池的構成中必須有兩種不同的金屬 B.原電池的負極發(fā)生反應，逐漸溶解，而正極

6、上有物質生成 C.原電池的正極是反應的還原劑 ，溶液中的離子在此被還原 D.原電池是將化學能轉化為電能的裝置 【解析】原電池的電極可以都是金屬，也可以是一種金屬、一種能導電的非金屬 ；氫氧燃料 電池中，電極本身不參加反應，而是氫氣和氧氣分別在電極上發(fā)生反應 ；原電池的負極發(fā)生的 是氧化反應，反應物是還原劑。 【答案】D 1 5.(2011海南化學改編,11)某反應的△H=+100 kJ mol .下列有關該反應的敘述正確的是 () A.正反應活化能小于100 kJ mol 1 B.逆反應活化能一定小于 100 kJ mol」 1 C.逆反應活化能不小于100 kJ m

7、ol D.正反應活化能比逆反應活化能大 100 kJ mol 【解析】在可逆反應中活化能有正反應活化能和逆反應活化能兩種 ，題中烙為正值，始變與 活化能的關系如圖。 “逆反應 ,活化能 14 【答案】D 6.(2012江蘇南通高三三模，5)電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是() A.鐵電極上的電極反應式為 NaC儲液 i滴有酚酰） 碘化鉀淀粉溶液 Fe - 2e - === Fe2 B.溶液中Na *由石墨電極向鐵電極移動 C.通電一段時間后，可看到鐵電極附近溶液變紅 D.通電一段時間后，可看到試管中溶液變藍 【解

8、析】 鐵與電源的負極相連，應為電解池的陰極，電極材料不參加電極反應。 【答案】A 7 .以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關于該電池的敘述正確的是 （） 質子交換膜 用電需 A.該電池能夠在高溫下工作 8 .電池的負極反應為：C6H12O6 +6H2O — 24e-===6CO2 T +24H + C.放電過程中.H +從正極區(qū)向負極區(qū)遷移 D.在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下 CO2氣體2264 L 【解析】 微生物中的蛋白質在高溫條件下會變性 ，失去活性，A不正確。通入/^料C6H12O6的 極為負極，負極反應為：C6H12O

9、6 +6H2O -24e~===6CO2 T +24H +（能放出CO2應該是 酸性，所以右邊寫H*。不能在左邊加OH一、右邊寫H2O）-B項正確。正極反應 為：6O2 + 24H ++ 24e—===12H2。.從兩極反應可知：負極生成H+.正極消耗H+.即 通過質子交換膜從負極到正極傳導h+選項c不正確。從總反應 C6H12。6 +6O2 ===6CO2 +6H2O可知，每消耗 1皿 氧氣，理論上能生成標準狀況下 CO2氣體22.4 L,D項錯。 【答案】B 8 .甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車等,該燃料電池是以甲醇為燃料,氧氣為氧化 劑，電解質可以是質子交換膜

10、（可傳導氫離子），也可以是固體氧化物（可傳導氧離子），甲醇和 氧氣分別在多孔金屬電極上發(fā)生反應 ，從而將化學能直接轉化為電能。下列敘述中錯誤的 是…（） A.電池放電時,甲醇在負極發(fā)生氧化反應 B.以固體氧化物為電解質的電池放電時 ，氧離子由負極移向正極 C.以質子交換膜為電解質的電池放電時 ，正極的反應為：O2+4H++4e—===2H2O D.電池的總反應是：2CH30H +3O2===2CO2+4H2O 【解析】 以固體氧化物為電解質的電池放電時，負極反應 為：2CH3OH +6O2--12e-===2CO2 T +4H2O.正極反應為：O2 + 4e-===202一.可以

11、看 出正極產生的02一移向負極，在負極參加反應，B選項錯誤。 【答案】B 9 .（2012江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市聯(lián)考高三一模，12）如下圖所示，其中甲池的總反應式 為：2CH3OH 302 4K0H ===2K2c03 6H20 下列說法正確的是（） ,乙、丙池是化學能轉化為電能的裝置 A.甲池是電能轉化為化學能的裝置 B.甲池通入CH30H的電極上的電極反應為 CH 30H —6e— +2H2O===CO；—+8H+ C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量 Cu（0H ）2固體，能使CuS04溶液恢復到原濃度 D.甲池中消耗280 mL（標準狀況下）02 .此時丙池

12、中理論上最多產生 1.45 g固體 【解析】甲池為燃料電池，將化學能轉化為電能；乙、丙都為電解池，將電能轉化為化學能,A 不正確。甲池中的電解質為 K0H所以電極反應式中不能出現(xiàn) H+.B錯。電解過量CuS04溶 液時，陽極獲得。2 .陰極獲得Cu,所以往電解后的溶液中加入 CuM能使電解質溶液恢復到原 濃度,C錯。丙池中產生的固體為 Mg （0H ）2 .利用得失電子守恒進行計算 :m〔 Mg（OH ）2〕 0 280L 4 =詔尹父58 gmol」=L45g 正確。 【答案】D 10 .(2012江蘇海門高三一模，9)下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是 () A.已知

13、NaOH(aq)+HCl(aq)=== NaCl (aq) + H2O(l) △ H=-57.3 kJ mol,，則含 40.0 g NaOH勺稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量 B.已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6 kJ ■ mol則氫氣的標準燃燒熱為 -241.8 kJ mol 1 C.已知 2c (s)+ 2Q (g === 2CO2(g) & H=a kJ mol,、2c(s) +O2(g) ===2CO(g) H H=b kJ mol 則 a>b D.已知P(白磷,s)=P(紅磷,s) & H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

14、 【解析】 醋酸為弱電解質，電離時吸熱，A正確；H2O為氣體，不是H2完全燃燒后的穩(wěn)定狀 態(tài)公H=-241.8 kJ mol」不是H2的標準燃燒熱，B不正確；C中,|a|>|b|, 但a反應為： Fe Ni203 3H2O===Fe(OH )2 2Ni(OH )2 下列有關該電池的說法不正確的是 () A.電池的電解液為堿性溶液，正極

15、為Ni2O3、負極為Fe B.電池放電時，負極反應為Fe+2OH --2e-===Fe(OH )2 C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH#低 D.電池充電時，陽極反應為2Ni(OH )2 +2OH ——2e~===州2。3 +3H?O 【解析】 由放電時的反應可以得出鐵作還原劑失去電子 .Ni2O3作氧化劑得到電子，因此選 項A、B均正確；充電可以看作是放電的逆過程 ，即陰極為原來的負極，電池放電時負極反應 為：Fe +2OH --2e-=== Fe(OH )2 .所以電池充電過程時陰極反應為 Fe(OH )2 +2e===Fe +2OH 一,因此電池充電過程中，陰極附近溶液的

16、pH^升高,C不正確； 同理分析選項D正確。 【答案】C 12.某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是 c3 士寸二 稀施展 A.電解過程中，銅電極上有H2產生 電解 B.電解初期，主反應方程式為：Cu+H2sO4 —— CuSO4+H 2 T C.電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D.整個電解過程中 H +的濃度不斷增大 【解析】此題借助于電解稀硫酸，考查考生對電解池陰、陽極的判斷能力，離子的放電順序， 以及離子遷移的掌握情況。 Cu電極與電源的正極相連，為電解池的陽極，石墨為電解池的陰 極。由于Cu為活性電極，所以首先放電而生成 Cu2.。在電解初期

17、，由于陰極附近 H+濃度大 而Cu24濃度小，所以在石墨電極上，得電子的首先是 H +,當Cu2+從Cu電極生成并遷移到石 墨電極并達到一定濃度后 Cu2 +才開始放電，也就是說，起初在石墨電極上生成 H2 .后來生 成Cu。所以在整個電解過程中.H +的濃度起初減小，后來不變 。 【答案】BC 13 .用惰性電極電解一定濃度的 CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu2(OH %CO3后恰好恢復到電解前的濃度和 pH(不考慮二氧化碳的溶解 ，則電解過程 中轉移電子的物質的量為() A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0

18、.8 mol 通電 【解析】 電解CuSO4溶液的化學方程式為 2CuSO4 +2H 2O - 2Cu +O2 T +2H 2sO4。 加入的0.1 mol Cu2(OH )2cO3和生成的H2sO4發(fā)生反應，相當于加入 0.2 Tio. 血0和 0.1 mol H2O .說明電解CuSO4溶液時CuSO4電解完后又電解了水。由電子守恒可得共轉 移了 0.6 mol電子。 【答案】C 14 .下圖所示裝置I是一種可充電電池 ，裝置n為電解池。 離子交換膜只允許 Na .通過，充放 放電 電的化學方程式為 2Na2s2 +NaBrJ充電Na2s4 +3NaBr。閉合開關Ktb極附

19、近先變紅色。 卜列說法正確的是（） 電咚A離子手換眼電 ；電斛質?電解質4 銅棒 -N*Ci溶液浸u 海的酚隈武玳 鉛筆芯 A.負極反應為 4Na _4e-===4Na + B.當有0.01 mol Na 1!過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體 112 mL C.閉合 防,b電極附近的pH變小 D.閉合 防,a電極上有氣體產生 【解析】 本題信息新穎，多數(shù)同學對所給的電池反應很不熟悉 ，習慣寫出電極式的同學會因 為寫不出電極反應式而做不出來。 電源的正極反應為：Br3—+2e—===3Br 一；電源的負極反應 為：2S22--2e_

20、=== Sj—.內電路為Na*移動導電。由題意可知b極（陰 極）：2H2O+2e—===H 2 T +2OH 一為極（陽極）：Cu —2e^==Cu2+.所以 C D勻錯誤；對于 B 項當有0.01 mol Na力！過離子交換膜時，說明內電路通過了 0.01 mol的電荷，外電路轉移的 電子也就為0.01 mol。結合b極反應，產生的H2就為0.005 mol,標準狀況下的體積為112 mL 只有B正確。 【答案】B 15.（2011海南化學改編，12）根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是 （ A.燒杯a中的溶液pH^F高 B.燒杯b中發(fā)生還原反應 C.燒杯a中發(fā)生的反應為 2H

21、 ++2e-===H 2 T D.燒杯b中發(fā)生的反應為2Cl ——2e~===Cl2 T 【解析】 由圖知，燒杯b中的Zn棒失去電子，發(fā)生氧化反應，電子轉移到Fe棒上，燒杯a中通入 的氧氣在F嘛表面得電子生成氫氧根離子 ，使a中溶液的p巾高。所以正確的為 A頁。 【答案】A 16.三氧化二饃（州2。3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下 ：用NaO刪節(jié)NiCl2 的pH至7.5,加入適量硫酸鈉后進行電解。 電解過程中產生的 Cl2在弱堿性條件下生成 ClO - 把二價饃氧化為三價饃。以下說法正確 的是 （ ） A.可用鐵作陽極材料 B.電解過程中陽極附近溶液的 pH^高

22、 C.陽極反應方程式為：2C1 -_2e—===Cl2 T D.1 mol二價饃全部轉化為三價饃時，外電路中通過了 1 口小|電子 【解析】 此題將電極材料、放電離子巧妙隱蔽 ，全部信息都集中在”電解過程中產生的 Cl2”上。所以此題是在考生已掌握電解初步知識的基礎上 ，考查考生的審題能力及信息的 捕捉能力。電解質溶液中含有Cl 一，在電解過程中產生CL .說明陽極發(fā)生反 應：2C|--2e-===Cl2 "從而說明陽極為隋性電極，不可能為活性電極（鐵電極）。電解過程 中，在陽極附近發(fā)生反應 ：Cl2+2OH —===Cl 一+ClO -+H2O .所以OH 一濃度應減小，pH減

23、 小。 【答案】CD 三、非選擇題（本題包括4小題，共52分） 17.（12分）開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。 硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SC2通過下列 碘循環(huán)工藝過程既能制 H 2sO4 .又能制H 2。 反應器 分離器膜反應器 請回答下列問題： ⑴ 已知1 g FeS2完全燃燒放出7.1 kJ熱量.FeS燃燒反應的熱化學方程式 為。 （2）該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為 。 ⑶ 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的 （4）用吸收H 2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料 （用MH1示）,NiO（OH）作為電池正極材 料,

24、KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的饃氫電池。電池充放電時的總反應為 /電 NiO(OH)+MH Ni(OH )2 M ①電池放電時，負極的電極反應式為。 ②充電完成時.Ni(OH)2全部轉化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個電極產生 O2.O2擴散到 另一個電極發(fā)生電極反應被消耗 ，從而避免產生的氣體引起電池爆炸 ，此時，陰極的電極反應 式為。 高溫 【解析】(1)4FeS2+1102;^ 2Fe2O3+8SQ .則4 mol FeS2燃燒放出的熱量為4 mol 120 g mol,7 .1 kJ g,=1 值 kJ (2)書寫該過程中的化學方程式：SQ+I2+

25、2H2O === 2HI +H2SC4 .2HI H2+12。整理可得總反應方程式為 SC2 +2H2C ===H2SC4 + H2O ⑶ 對于2HI H2 + I2平衡體系，分離出H 2 .平衡正向移動，有利于提高HI的分解率。 (4)①電池放電發(fā)生原電池反應，負極上M儂生氧化反應，其電極反應式為 MH +OH --e-===M +H 2O .因為電解質溶液呈堿性 ，所以M版電后生成的 H +以H2O 的形式出現(xiàn)； ②充電完成時，該電解池的陽極材料為 NiO(OH),陰極材料為MH,電解質溶液為KO解液。根據(jù) 電解池工作原理，陰極上的電極反應式為 2H *+2e—===H2 T ,但

26、是題中信息為 O2與陰極產 物可發(fā)生化學反應，則H 2被O2氧化，在堿性條件下以OH 一形式存在。 【答案】(1)4FeS2(s) 11O2(g)===2Fe2O3(s) 8SO2(g) H=-3 408 kJ mol」 (2) SO2 2H2O===H2SO4 H2 (3)減小H2濃度，使HI分解平衡正向移動，提高HI的分解率 (4)① MH +OH _-e_===M +H2O ② 2H2O O2 4e三二=4OH 一 18.(13分)如圖是一個用伯絲作電極 ，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指 示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的p儂色范圍：6.8 8.0,酸色

27、一紅色，堿色一黃色) Mg0?！谷芤? 回答下列問題： (1)下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 J填編號)； ①A管溶液由紅變黃 ②B管溶液由紅變黃 ③A管溶液不變色 ④B管溶液不變色 (2)寫出At中發(fā)生反應的反應式：； (3)寫出B管中發(fā)生反應的反應式：； (4)檢驗a管中氣體的方法是 ; ⑸檢驗b管中氣體的方法是 ; (6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現(xiàn)象是 。 【解析】 該電解池A管中鉗絲為陰極，電極反應式為2H+ + 2e-二二H2 f 管中鉗絲為 陽極，電極反應式為4OH -―4e-===。2 f +2H2O

28、.A管附近產生OH 一,故溶液由紅變黃，B 管附近產生H +溶液仍呈紅色，A管附近產生的OH -與Mg 2+結合生成Mg (OH )2沉淀。但 停止電解后，生成的Mg(OH )2與H +反應，白色沉淀溶解，溶液仍呈紅色。檢驗a管中產生的 H2的方法是：用拇指按住管口 ，取出試管，靠近火焰，放開寸!指，有爆鳴聲，證明是H2；檢驗b 管中產生的。2的方法是：用拇指按住管口 ，取出試管，放開拇指，將帶火星的木條伸入試管內 復燃，證明是02。 【答案】(1)①④ (2)2 H ++2e- === H2 T (寫 2H 2O+2e~ === 2OH 一十 H2 T 也可 )Mg2 2OH

29、-二 Mg (OH )2 (3)4OH ――4e展==2H2O +O2 T (寫2H2O — 4e一二二 4H + +。2 T也可) (4)用拇指按住管口 ，取出試管，靠近火焰，放開寸!指，有爆鳴聲 (5)用拇指按住管口 ，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內會復燃 (6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大部分溶解) 19.(14分)(2011江蘇化學,20)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的 研究熱點。 已知：CH4(g) HzO(g)===CO(g) 3H2(g) H=206.2 kJ mol" CH,(g) CO2(g)===2CO(g) 2H

30、2(g) H=247.4 kJ mol 1 2H2s(g) ===2H 2(g) , S2 (g) 匚 H=169.8 kJ mol (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 CH4(g)與H2O(g)反應生成 CO2(g)和 H2(g)的熱化學方程式為 。 (2)H2s熱分解制 氫日^ ,常向反應器中通 入一定 比例空氣，使部分H2s燃燒，其目的 是 ； 燃燒生成的SC2與H 2s進一步反應，生成物在常溫下均非氣體 ，寫出該 反應的化學方程式：。 (3) H 2。的熱分解也可得到 H 2 .高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如 圖所示。圖中A、B

31、表示的物質依次是 。 廿網(wǎng)訂曲3承。曲5湎6師 “ 溫度/K (4)電解尿素［CO(NH 2)2］的堿性溶液制氫的裝置示意圖見下圖 (電解池中隔膜僅阻止氣體 通過，陰、陽極均為惰性電極)。電解時，陽極的電極反應式為 。 尿素 U- K0H灌液 Hi J)陰: m mb ■; 隔膜 (5) Mg2Cu是一種儲氫合金。350 C時 MgzCu與H2反應，生成MgCu2和僅含一種金屬元 素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)為0.077)。 Mg2Cu與H2反應的化學方程式 為。 【解析】(1)要求CH4(g)+2H2O(g)===CO2(g) + 4H2(g) 的&HM通

32、過題干所給兩 式中①式父2—②式，所以△H=+165.0 kJ mol。 (2)由于H2s的分解是吸熱反應，則H2s部分燃燒的目的是提供熱量。 SO2與H2s反應的 化學方程式為：so2+2H2s===3s+2H2O。 (3)由圖可看出 出2、。2分子在高溫時先增大后減少 ，說明二者均發(fā)生了分解，生成了 H、O 原子。又因為 A B平衡時的量之比大約為 2 ： 1,則可推知A為H原子，B為O原子。 (4)陽極CO(NH2)2失電子生成N2.化合價升高6,首先寫出 2 CO(NH2)2 -6e_ ——>N2 T +CO3二 溶液顯 堿性用 OH-配 平電荷 2 ^一 一一 一

33、 CO(NH2)2 —6e—+8OH — ——- N2 T +CO3., 再 用 H2O 配 平 2 H CO(NH2)2 -6e-+8OH —===心 T +CO〉+ 6H 2。.最后用 O僉查是否配平。 (5)由反應物Mg?Cu和生成物MgCu2中的Mg CUM子數(shù)之比可知金屬氫化物只能是 Mg勺氫 化物，再由H元素質量分數(shù)為 0.077,可知該氫化物為 MgH 2。寫出化學方程式并配平 A 得：2Mg2Cu +3H2 MgCu2 +3MgH 2。 【答案】 (1)CH4(g) 2H2O(g)===CO2(g) 4H 2(g) .：H=165.0 kJ mol」 (2)為H

34、2s熱分解反應提供能量 2H2S +SO2===2H2O +3S(或 4H2S + 2SO2===4H2O+3S2) (3)H、O(或氫原子、氧原子) (4)CO(NH 2)2 8OH f-6e—===CO；- N2 t 6H2O A (5)2 Mg2Cu 3H 2 一一一 MgCu 2 3MgH 2 (KIO3)是國 20.(13分)碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀 家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物 作用均生成單質碘。以碘為原料 ，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。請回答下列問 題： L精性電

35、械 2.范 流電源 ｛離于交 摸膜 4.冷卻水 (1)碘是 ( 填顏色)固體物質，實驗室常用 方法來分離提純含有少量 雜質的固體碘。 (2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液 ，溶解時發(fā)生反應： 3I2 +6KOH ===5KI+KIO3十3H2O .將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū) 電解槽用水冷卻。 電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為 ; 陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是 (3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I-。請設計一個檢驗電解液中 是否有I 1勺實驗方案,并按要求填寫下表。 要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇 ，實驗

36、儀器及相關用品自選。 試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。 英或方法 實婆現(xiàn)象及結館 (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下 陽極 電解液 ① 蒸發(fā)濃縮 ③一④ 過濾f洗滌 碘酸鉀 晶體 步驟②的操作名稱是 , 步驟⑤的操作名稱是 。步驟④洗滌晶 體的目的是。 【解析】(1)實驗室常用加熱升華的方法來分離提純含少量雜質的固體碘 ；(2)陽極陰離子失 電子，陽極區(qū)的陰離子有I —、IO3- OH 一.根據(jù)信息I 一失電子生成1。3一.陰極H*得電子生 成H2；(3)檢驗溶液中的I二用淀粉碘化鉀試紙無法檢驗 ；由題目信息可知過氧化氫與 IO3" 反應生成I2 .因為溶液中含有IO3二所以不能使用過氧化氫溶液 ；只能用淀粉和稀硫酸，因為 在酸性溶液中I 二口 IO3上生成I2從而檢驗 出I 一 。 【答案】(1)紫黑色加熱升華 (2)2 I ――2e—===I2(或 I -+6OH ――6e-===IO3—+3H2。) 有氣泡產生 ⑶ 實驗方法 實驗現(xiàn)象及結論 取少量陽極區(qū)電解液于試管中. 加稀菰酸酸化后加入幾滴淀粕 試液，觀察是否變藍。 如果不變籃.說明無 廠.(如果變藍?說明 有「) (4) 冷卻結晶干燥洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質