高中化學第1輪總復(fù)習 第2章 第05講 氧化還原反應(yīng) C（化學人教版）全國版

《高中化學第1輪總復(fù)習 第2章 第05講 氧化還原反應(yīng) C（化學人教版）全國版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學第1輪總復(fù)習 第2章 第05講 氧化還原反應(yīng) C（化學人教版）全國版（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點考點1 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念氧化還原反應(yīng)的分析要掌握如下原則：1從化合價變化入手，準確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2氧化性、還原性的強弱是判斷反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)先后順序的依據(jù)。3對于一個氧化還原反應(yīng)，有化合價升高必然有化合價降低，升高總數(shù)等于降低總數(shù)。4升降總數(shù)相等(氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù))是氧化還原方程式配平和計算的依據(jù)。(例例1 2011株洲市二中高三月考株洲市二中高三月考)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。

2、以下有關(guān)說法正確的是()A上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為+2B上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑C上述反應(yīng)中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)D上述反應(yīng)中生成64 g Cu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023A 【解析】 由于CuI中碘元素和銅的化合價分別為+1和-1價，而產(chǎn)物中銅元素顯0價，銅共降低化合價兩價。汞必然升高兩價。所以，在Cu2HgI4中碘顯-1價，汞顯+2價，則銅顯+1價。 【點評】 化合價變化是氧化還原反應(yīng)分析的關(guān)鍵。升降是判斷還原劑氧化劑、氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物以及被氧化被還原的依據(jù)。而升降的數(shù)量則是計算的依據(jù)?？键c考點2 氧化性、還原性強弱的比較氧化性、還原性強弱的比

3、較物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較方法1根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式強還原劑(A)+強氧化劑(B)=弱氧化產(chǎn)物(a)+弱還原產(chǎn)物(b)則氧化性：Ba，還原性：Ab氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性則越弱；還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性則越弱。2根據(jù)金屬活動性順序表 在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強，其陽離子的氧化性就越弱。 3根據(jù)元素周期表 同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。4根據(jù)反應(yīng)的難易程度 氧化還原反應(yīng)越容易進行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑

4、的還原性就越強。 不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強；5其他條件 一般溶液的酸性越強或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強，反之則越弱。 如高錳酸鉀在酸性條件下氧化性要強于中性和堿性條件。 注意： (1)物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強弱依次為NaMgAl；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強弱依次為：濃HNO3稀HNO3； (2)同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例例2 已知反應(yīng)

5、：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI。下列粒子的還原能力由強到弱順序正確的是()AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl-D【解析】 【點評】 利用氧化還原反應(yīng)判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱是常見題型。比較氧化性強弱抓氧化性和氧化產(chǎn)物。比較還原性強弱抓還原劑和還原產(chǎn)物?？键c考點3 氧化還原反應(yīng)的配平與計算氧化還原反應(yīng)的配平與計算1配平依據(jù)原則：在氧化還原反應(yīng)中，元素得電子的總數(shù)=元素失去電子的總數(shù)或化合價升高的總數(shù)=化合價降低的總數(shù)2配

6、平方法：一標二列三求四配五觀六查具體地說，就是標出反應(yīng)前后元素的化合價、列出化合價的升降情況、求化合價升降的最小公倍數(shù)、根據(jù)所求的最小公倍數(shù)配出化合價發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用觀察法配出所含元素化合價未發(fā)生變化的物質(zhì)的系數(shù)、用質(zhì)量守恒和電荷守恒檢查所配結(jié)果是否正確。例：_KMnO4+_HCl_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O化學計量數(shù)為：2、16、2、2、5、83氧化還原反應(yīng)比較典型的計算有：求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。計算的關(guān)鍵是依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。從試題的變化趨勢

7、來看，有一類題目已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計算并確定產(chǎn)物。題目解答的方法思路是：首先根據(jù)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比求出物質(zhì)的量之比，分析判斷可能的情況，然后再由得失電子數(shù)守恒列式求出化合價的變化，即可寫出產(chǎn)物的分子式。例例3 某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。 (1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_。 (3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_。 a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c還

8、原性：AsH3X d還原性：XAsH3AsH3Br2ac(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：【答案】如下 【解析】 (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原則，當KBrO3在反應(yīng)中得到電子作氧化劑時，必有元素化合價升高失去電子，分析給定物質(zhì)只能是AsH3。(2)由0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子即1 mol KBrO3在反應(yīng)中得到5 mol電子，則溴元素價態(tài)由+50，可推知其還原產(chǎn)物為單質(zhì)溴。(3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理是由強氧化劑和強還原劑反應(yīng)生成弱氧化劑和弱還原劑判定。(4)該反應(yīng)元素價態(tài)變化是Br由+50、As由-3+5，配平

9、反應(yīng)5AsH3+8KBrO3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4Br2+4H2O，轉(zhuǎn)移40 mol電子。 【點評】 氧化還原反應(yīng)的分析過程中，要抓住有升必有降(有還原劑必有氧化劑)，過好氧化還原反應(yīng)方程式書寫中的物質(zhì)關(guān)；升與降(電子失與得)必相等，過好配平關(guān)和計算關(guān)。 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是中學化學中的難點與重點。如何才能做到書寫正確，第一要熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的通性和特性，保證物質(zhì)書寫正確。不能因為要保證反應(yīng)前后同種元素的原子個數(shù)相等而隨便書寫如H2、O2等物質(zhì)。第二，在書寫物質(zhì)的同時要思考該物質(zhì)的典型性質(zhì)和元素的化合價，這樣等物質(zhì)寫完，元素的化合價升降及數(shù)目也就清楚了，這樣再利

10、用化合價升降相等及相應(yīng)的技巧配平該反應(yīng)就容易了。1.(2011上海卷上海卷)氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是(雙選) ( )A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2CD 【解析】 反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中

11、水作還原劑；D中水作氧化劑。2.(2011岳陽高三教學質(zhì)量檢測岳陽高三教學質(zhì)量檢測)反應(yīng)(1)、(2)分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列說法正確的是( )A兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物BI2在反應(yīng)(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)(2)中是氧化產(chǎn)物C氧化性：MnO2SOIOI2D反應(yīng)(1)、(2)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1 5D 【解析】 本題考查氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)(1)中NaHSO4既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原

12、產(chǎn)物，A項不正確；反應(yīng)(1)中I2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)(2)中I2是還原產(chǎn)物，B不正確；從反應(yīng)(2)看，氧化性 。C不正確。-2-34IOSO3.(2011全國卷全國卷)某含鉻 廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB處理廢水中 的物質(zhì)量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y2-27Cr O2-27Cr OA 【解析】由鉻元素守恒知廢水中 的物質(zhì)量為 m

13、ol，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 mol=3nx mol。由得失電子守恒知y=3x，而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(1+y)mol=n(3x+1)mol，因此選項A是錯誤的。2-27Cr On2xn2x4.已知溶液中：還原性 I-，氧化性 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，試回答下列問題：3HSO3IO2-4SO(1)寫出a點反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)中還原劑是_；被還原的元素是_。(2)寫出b點到c點反應(yīng)的離子方程式_。(3)當溶液中的I-為0.4 mol時，加入的KIO3為_mol。(4)若往

14、100 mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式為_。 +5價I-33IO +3HSO 24I3SO3HNaHSO3 3IO5I+226H =3I +3H O1.12或0.42332422IO5HSOI5SOH O3H1.物質(zhì)的量之比為2 5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是( ) A1 4 B1 5 C2 3 D2 5A2.(2011浙江寧波高三期末浙江寧波高三期末)已知：( )B-3323-32 BrO ClOCl IO ,ClO Cl B本題考查氧化性強弱比較。

15、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，從知，氧化性，從知，從知，由不等式的傳遞性【解析】可知項正確。3.焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。_(1)根據(jù)題意，可判斷出X是_(寫化學式)。(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：H2O6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2+12H2O18e- 3.焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_，反應(yīng)中4 mol的氧化劑能_ (填“失去”或“得到”) _ mol電子。(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了11.2 L(標準狀況)的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為_。NH4Cl得到1280 g