2010高考考前20天備戰(zhàn)化學沖刺系列專題4 物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)

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1、專題4·物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù) 【2010考綱解讀】1.物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、離子數(shù)目、質(zhì)量、體積等之間的關系。 2.物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律之間的關系。 3.物質(zhì)的量與相對分子質(zhì)量、(平均)摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關系。 4.物質(zhì)的量濃度的有關計算。 5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有關實驗，物質(zhì)的量濃度的溶液配制的誤差分析 【考點回顧】 考點一、阿伏加德羅常數(shù) 1.阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，符號為“NA”，單位是mol－1，是用來衡量物質(zhì)中所含粒子的物質(zhì)的量的標準。 （1）含義：實驗測定12g12C中碳原子的個數(shù) （2）說明：①NA的基準是12g

2、碳-12中的原子個數(shù) ②12C不僅是摩爾的基準對象，而且還是相對原子質(zhì)量的基準 ③ NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計算 ④要注意NA與6.02×1023的區(qū)別 2.阿伏加德羅常數(shù)常考知識點 （1）物質(zhì)的狀態(tài)：水在標準狀態(tài)下不是氣態(tài)；SO3在標準狀況下是固態(tài)，在常溫常壓下是液態(tài)；標準狀況下含碳原子數(shù)大于4的烴不是氣態(tài)。 （2）某些物質(zhì)分子中原子的個數(shù)：稀有氣體為單原子分子、臭氧為三原子分子、而白磷分子中則含有4個磷原子。 （3）一些物質(zhì)結構中化學鍵的數(shù)目：SiO2中共價鍵的數(shù)目等于Si的數(shù)目；Si（或金剛石）中的共價鍵數(shù)目等于Si（或C）數(shù)目的2倍；CH4中共價鍵

3、的數(shù)目等于C數(shù)目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共價鍵等。 （4）特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1；18O2的摩爾質(zhì)量為36g·mol-1。 （5）特殊物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應得失電子數(shù)目的情況：1mol Na2O2只做氧化劑時得到2 mol電子。若既做氧化劑又做還原劑則轉(zhuǎn)移1mol電子。1mol Fe與強氧化劑（Cl2、硝酸等）反應時，失去3mol電子，若與弱氧化劑反應則失去2mol電子。 （6）有關標況下物質(zhì)的狀態(tài)：水、CCl4、C8H10等在標準狀況下為液體或固體。 例1、（2009上海）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是 A．標準狀況

4、下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA B．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g D．3.4中含N—H鍵數(shù)目為 【答案】B 【解析】A、標況下，水為液態(tài)，故A錯；B、常溫下，100ml1mol/LNa2CO3溶液中CO32 －共0.1mol，但其發(fā)生水解從而陰離子總數(shù)大于0.1NA；C、沒有說明狀態(tài)，所以22.4L不能說明是1mol；D、3.4gNH3為0.2mol，其中含N—H鍵0.6mol即0.6 NA。 例2、（2009浙江）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．標準狀況下，5.6

5、L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子總數(shù)為0.5 B．1mol乙烷分子含有8個共價鍵 C．58.5g的氯化鈉固體中含有個氯化鈉分子 D．在1L0.1mol·碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 【答案】D 【解析】A項，NO與O2混合后會發(fā)生反應，分子數(shù)將減少，故錯；B項，乙烷中含有7根共價鍵，可以作出乙烷的結構式數(shù)，錯；C項，氯化鈉為離子晶體，不存在小分子，錯。D項，CO32－水解，1mol可以水解生成2molOH-，故陰離子總數(shù)變大，正確。 例3、（2009廣東理基）設nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．22．4 L Cl2中含有nA個

6、C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA個Na+ C．1 mol H2與1 mol C12反應生成nA個HCl分子 D．1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA 【答案】D 【解析】氣體的氣體表明是否為標準狀況， A錯誤；1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+， B錯誤；有1 mol H2與1 mol C12反應應生成2mol HCl， C錯誤。Ca為+2價，故1molCa生成Ca2＋時失去2mol電子，即2nA，D正確。 考點二.氣體摩爾體積 1.影響物質(zhì)體積大小的因素 （1）決定

7、固體、液體體積大小的因素，主要是微粒的數(shù)量和微粒的大小，微粒間的距離可不考慮；決定氣體體積的因素，主要是微粒的數(shù)量和微粒間平均距離的大小，微粒本身的大小可不考慮，因氣體微粒間平均距離比微粒本身的直徑約大十倍左右。 （2）外界條件如溫度T、壓強p對物質(zhì)體積的影響：對固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)來說，體積V受T、p的影響較?。粚σ欢繗怏w來說，T和p對氣體分子間的平均距離有較大的影響。 2.氣體摩爾體積 （1）氣體體積的大小受外界因素的影響 ①溫度：對氣體物質(zhì)來說，溫度升高，體積增大；溫度降低，體積減小。 ②壓強：對氣體物質(zhì)來說，壓強增大，體積減小；壓強減小，體積增大。 因此要比較一定量氣體的體積，

8、必須在同溫同壓下，否則就沒有可比性，故在描述一定量氣體的體積時，必須注明在某溫度和某壓強下，否則氣體的體積是無意義的。 （2）標準狀況 標準狀況是指壓強為101kPa和溫度為0℃，即1標準大氣壓和0℃（標準狀況時壓強的準確值為101.325kPa）。 （3）氣體摩爾體積的概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 ①氣體摩爾體積的符號Vm。 ②意義及數(shù)學表達式：氣體摩爾體積就是氣體體積與氣體的物質(zhì)的量之比。即Vm＝ ③單位：表達式中：V－L或m3，n－mol，所以Vm－L/mol和m3/mol（也可表示為Vm－L·mol和m3·mol） ④特例：在標準狀況下，氣體的摩爾

9、體積均為22.4L/mol，因此，我們可認為22.4L/mol是在特定條件下的氣體摩爾體積（注意：中學化學中主要是應用標準狀況下的氣體摩爾體積）。 ⑤氣體摩爾體積的四要素： a.狀態(tài)：氣體摩爾體積是指氣態(tài)物質(zhì)而言。在一定的溫度和壓強下，氣體分子的平均距離幾乎都相等，與氣體分子本身的構成和性質(zhì)無關，氣體的體積只隨分子數(shù)目的多少而改變。所以，在同溫、同壓下，含有相同數(shù)目分子的氣體的體積盡然相等。 b.狀況：一定量的氣體的體積是隨著溫度和壓強等條件的改變而改變的。只有在同溫、同壓的條件下，氣體分子之間的平均距離才近似相等，這時含有相同分子數(shù)目的氣體才會占有相同的體積。標準狀況是指溫度為0℃、壓

10、強為101.325kPa時的狀況，處在標準狀況下的1mol任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子，因而也就占有相同的體積，且都約為22.4L。不處在標準狀況下的1mol任何氣體雖然體積也相等，但不一定是22.4L。 c.定量：在同溫、同壓下，氣體的體積與其所含分子數(shù)目成正比。1mol任何氣體都含有阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)個分子，因而在標準狀況下，只有1mol氣體的體積才約等于22.4L。若氣體的物質(zhì)的量不是1mol，氣體的體積也就不是22.4L。若氣體的物質(zhì)的量不是1mol，氣體的體積也就不是22.4L，而是22.4L/mol×nmol。 d.數(shù)值：一定量的氣體的質(zhì)量（m）與其密度（ρ）之比，就是這一定

11、量氣體的體積。氣體的摩爾質(zhì)量（M）與該氣體在標準狀況下的密度之比就是標準狀況下的氣體摩爾體積。 例4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NA C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 解析：選項A中CCl4在標準狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時不能用n＝V/22.4計算，選項B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5m

12、olN2含有7NA；選項C中在標準狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。 答案：C。 三、阿伏加德羅定律及其推論的應用 1.阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。即同T、P、V同n，同N，只要任意三個相同成立就會得出第四個相同。 2.阿伏加德羅定律推論： 條件 結論 語言敘述 T、p相同 同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比 T、V相同 溫度、體積相同的氣體，壓強與其分子數(shù)成正比 n、p相同 分子數(shù)相等，壓強相同的氣

13、體，體積與其溫度成正比 n、T相同 分子數(shù)相等，溫度相同的氣體，壓強與其體積成反比 T、p相同 同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量（實際是摩爾質(zhì)量，下同）成正比 T、p、V相同 同溫同壓下，體積相同的氣體，相對分子質(zhì)量與其質(zhì)量成正比 T、p、m相同 同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，相對分子質(zhì)量與其體積成反比 例5．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ） A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲

14、的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。 答案：B。 考點四、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω） ⑴定義：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值，數(shù)值上等于100g溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量 ⑵公式： 2．關于溶解度的基本計算 一定條件下的飽和溶液中，存在下列關系式： ⑴溶質(zhì)質(zhì)量∶ 溶劑質(zhì)量=S∶100 即= ⑵溶質(zhì)質(zhì)量： 飽和

15、溶液質(zhì)量=S∶（100 +S） 即= 3．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系 ⑴區(qū)別； 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)單位 mol G 溶液單位 L g 表達式 特點 體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量相同 質(zhì)量相同，質(zhì)量分數(shù)相同的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同 另外，由于溶液的體積用到的比較多，而且計算反應時用物質(zhì)的量比質(zhì)量簡單的多，所以物質(zhì)的量濃度應用更廣泛。 ⑵物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算關系 物質(zhì)的量濃度c(B)= (上式中密度的單位為g·mL－1，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1

16、) 4．物質(zhì)的量濃度與溶解度（s）的換算 物質(zhì)的量濃度與溶解度（s）的換算關系： 例6、（2009四川）向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wp g。則下列關系不正確的是 A. B. C.n=m+17Vc D. ＜＜ 【答案】C 【解析】根據(jù)化學方程式可得，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應的堿的物質(zhì)的量的考點五、氣體溶于水溶液物質(zhì)的量濃度 在標準狀況下，1 L水中溶解某氣體VL，

17、所得溶液密度為ρg·mL-1，已知該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，水的密度是1g·mL－1，則溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c = = =mol·L－1=mol·L－1 考點六、關于溶液混合與溶液稀釋的計算 1．稀釋 ①對于已知質(zhì)量分數(shù)溶液的稀釋： 溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變，即m1·w1=m2·w2（m1、w1是稀釋前溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)m2、w2是稀釋后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)）。 ②對于已知物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋： 溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變，即c1V1=c2V2（c1、V1是稀釋前溶液的濃度和體積，c2、V2是混合后的濃度和體積）。 2．混合 （1）同種溶質(zhì)不同濃度

18、的兩溶液混合計算： 計算依據(jù)是混合前后溶質(zhì)守恒，即c1V1+c2V2= c3V3（c1、V1 、c2、V2是混合前溶液的濃度和體積，c3、V3是稀釋后的濃度和體積。V3=，當濃度接近時，V3≈V1+V2）。 例7.已知18.4mol·L－1的硫酸溶液（ρ=1.84g·cm-3）的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%。將此濃硫酸緩慢地加入水中，下列結論正確的是（ ） A．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6mol·L－1 B．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5% C．若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為

19、4.6mol·L－1 D．若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5% 【2010高考預測】化學定量研究離不開計算，定性判斷往往也要經(jīng)過化學計算才能得出結論。因而化學計算是化學體系中不可或缺的重要組成部分。高考化學試卷少不了化學計算題，題解過程需要計算的試題更是超過試卷分值百分之四十。如何成功地進行化學計算總復習是化學教師關心的問題?；瘜W計算能力是化學教學中培養(yǎng)學生的一種能力?；瘜W計算是借助于用數(shù)學計算工具，從量的方面來對化學的概念或原理加深理解或通過計算進一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律,也是依據(jù)化學物質(zhì)的性質(zhì)與化學規(guī)律為載體進行的一種運算能力的訓練。另外，通過

20、計算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。計算的關鍵是對概念的正確理解，在教學中要加強概念間的聯(lián)系，認識概念間量的關系，把概念定律聯(lián)系起來，在講解化學概念的化學涵義的同時要講解清楚它的數(shù)學涵義，以及建立知識點、線與面之間的關系（建構知識的體系結構）。從認知心理學角度培養(yǎng)學生的邏輯思維能力來看：可以分為兩種計算形式具體計算與形式計算。 測試題 1．下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是( ) A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 【解析】溶解度的單位為g，不是g/100

21、g 。 答案：C 2．下列敘述正確的是（ ） A．48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子 B．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81×1023個NO2分子 C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2＋ D．標準狀況下，33.6 LH2O含有9.03×1023個H2O分子 【解析】B選項4.6gNO2氣體中理論上含有1mol NO2分子，約6.02×1023個NO2分子，由于2NO2N2O4，故應小于6.02×1023個，具體多少無法計算。C選項中要考慮Cu2＋的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項標準狀況下H2O冰水混合物，

22、不能用標準狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來計算。 答案：A 3． NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯誤的是（ ） A．1mol C2H5OH中一定含有NA個C2H5OH分子 B．將1mol HCl溶于一定量的水中，所得溶液中的H+的個數(shù)為NA C．0.1 mol Na2O2中，陰離子的個數(shù)為0.1NA D．1mol C在氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4 NA 【解析】碳在氧氣中燃燒有兩種情況，當氧氣不足量時得到的產(chǎn)物為CO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，所以D項錯誤。乙醇屬于非電解質(zhì)，而HCl屬于強電解質(zhì)，所以A、B項正確；Na2O2中含有的是Na+和O22—，因此也正

23、確。 答案：D 4．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．1molOH－含有電子數(shù)為8NA B．在標準狀況下，22.4L氯氣含有原子數(shù)為NA C．在常溫常壓下，1mol氬氣所含原子數(shù)為2NA D．32g銅和足量硫完全反應，生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA 【解析】選項A中1molOH－含有電子數(shù)為10NA。選項B中在標準狀況下，22.4L氯氣含有原子數(shù)為2NA。氬氣是單原子分子，1mol氬氣所含原子數(shù)為NA。 答案：D 5．2009年化學競賽中，某同學進行實驗時發(fā)現(xiàn)，在體積相等的兩個恒容密閉容器中，分別充入等質(zhì)量的某氣體X和O2，測得溫度

24、與壓強關系如圖所示，請你判斷下列說話正確的是（ ） A．X可能是HBr氣體 B．同溫同壓同質(zhì)量時，X氣體的體積比O2小 C．X氣體的摩爾質(zhì)量數(shù)值一定比乙烷大 D．同溫同壓下X氣體的密度比O2小 【解析】由圖像可知，當溫度相等時，P(O2) < P(X) ，在同溫同體積且同質(zhì)量的條件下，氣體的壓強比等于摩爾質(zhì)量的反比。所以X氣體的摩爾質(zhì)量小于O2，則A、B項錯誤，D項正確。摩爾質(zhì)量小于氧氣不一定大于乙烷。所以C項也錯誤。 答案：D 6．在273K和10kPa的條件下，將2.00g氮氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（ ） A．6.72LB．7.

25、84LC．10.08LD．13.44L 解析：混合氣體的總物質(zhì)的量為：＋＋＝0.6mol，故該混合氣體的體積為：0.6mol×22.4L/mol＝13.44L。 答案：D 7．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm－3。用X射線研究該固體得結果表明：在棱長1×10－7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近（ ） A．32 B．65 C．120 D．150 8． Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時，實際參加反應的Cu2

26、S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 解析：假設參加反應的Cu2S的物質(zhì)的量為xmol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為y，根據(jù)得失電子守恒，有x·（2＋8）＝×1＋×3，解得y＝5x；起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為z，根據(jù)Cu(NO3)2的組成，z＝（2x－x）×2＝2x。故實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為x：（y＋z）＝1：7。 答案：A 9．同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，該氣體的相對分子質(zhì)量為（ ） A．60

27、 B．44 C．32 D． 28 解析：設容器的質(zhì)量為m，容器所盛氣體的物質(zhì)的量為n。充滿O2、CO2時分別有：m＋32n＝116、m＋44n＝122，解得：m＝100，n＝0.5。設該氣體的相對分子質(zhì)量為M，則有100＋0.5M＝114，解得：M＝28。 答案：D 10．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（ ） A．2 mol重水含有NA個D2O分子 B．1 g氫氣含有NA個H2分子 C．2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成NA個H2分子 D．22.4 L水含有NA個H2O分子 解析：2 mol重水含有2NA個D2O分子，1 g氫氣是0

28、.5mol，含有0.5NA個H2分子，NA個H原子，根據(jù)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知C正確，水是液態(tài)不能用摩爾體積。 答案：C 11.相對分子質(zhì)量為M的某溶質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時測得飽和溶液的密度為，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A．mol·L－1 B．mol·L－1 C． mol·L－1 D．mol·L－1 解析：由物質(zhì)的量濃度與飽和溶液溶解度的換算關系知： 答案：B 12.將100g濃度為18mol·L－1、密度為ρg·cm-3的濃硫酸加入到一定量的水中，使之

29、稀釋成9mol·L－1的硫酸，則需水的體積為（ ） A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于 解析：設需水的體積為x，根據(jù)，則有 13、（2010·山東臨沂）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子 C．14g氮氣中含有7NA個電子 D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7︰4 14． 常溫下，將NaC1質(zhì)量分數(shù)為14.0%的溶液20.0g與 NaCl質(zhì)量分數(shù)為24.0%的溶液3

30、0.0g混合，得到密度為的混合溶液，計算： （1）該溶液的物質(zhì)的量濃度。 （2）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其物質(zhì)的量濃度恰好與上述混合溶液的物質(zhì)的量濃度相等？ 解析：（1）混合溶液中 （2）設需溶解xmolNaCl。則x=4.27mol 答案：（1）混合溶液物質(zhì)的量濃度為。 （2）1000g水中加4.27molNaCl，即可得到與上述混合液濃度相同的溶液。 15．（12分）如下圖所示，把試管放入盛有的飽和石灰水溶液的燒杯中，用鐵夾固定好。在試管中放入幾片鎂條，再滴入10 mL鹽酸于試管中?；卮鹣铝袉栴}： （1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是______

31、_________________________。 （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________。 （3）如果把4.8g鎂投入濃度為2.5mol/l 的 200mL稀鹽酸中，放出的H2在標準狀況下的體積為____。 （4）將生成的H2通過過量的灼熱CuO，假設反應完全，則被還原出的銅的質(zhì)量為__________。 解析：（1）（2）滴入鹽酸后發(fā)生反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑，可觀察到Mg片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生。該反應放熱，使飽和石灰水溶液溫度升高。Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，因此Ca（OH）2會從溶液中結晶析出。 （1）鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解，最后消失；燒杯中溶液內(nèi)有晶體析出。 （2）鎂片和鹽酸反應放出H2，并引起鎂片的溶解；該反應是放熱反應，隨著溶液溫度的升高，氫氧化鈣的溶解度減小，因而從溶液中析出。 （3）4.48L（4）12.8g 內(nèi)容總結 （1）專題4·物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù) 【2010考綱解讀】1.物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、離子數(shù)目、質(zhì)量、體積等之間的關系 （2）設該氣體的相對分子質(zhì)量為M，則有100＋0.5M＝114，解得：M＝28