2010高考考前20天備戰(zhàn)化學(xué)沖刺系列專題4 物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)

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1、專題4·物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù) 【2010考綱解讀】1.物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、離子數(shù)目、質(zhì)量、體積等之間的關(guān)系。 2.物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律之間的關(guān)系。 3.物質(zhì)的量與相對(duì)分子質(zhì)量、(平均)摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系。 4.物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。 5.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有關(guān)實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)的量濃度的溶液配制的誤差分析 【考點(diǎn)回顧】 考點(diǎn)一、阿伏加德羅常數(shù) 1.阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，符號(hào)為“NA”，單位是mol－1，是用來衡量物質(zhì)中所含粒子的物質(zhì)的量的標(biāo)準(zhǔn)。 （1）含義：實(shí)驗(yàn)測(cè)定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù) （2）說明：①NA的基準(zhǔn)是12g

2、碳-12中的原子個(gè)數(shù) ②12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn) ③ NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計(jì)算 ④要注意NA與6.02×1023的區(qū)別 2.阿伏加德羅常數(shù)常考知識(shí)點(diǎn) （1）物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不是氣態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，在常溫常壓下是液態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下含碳原子數(shù)大于4的烴不是氣態(tài)。 （2）某些物質(zhì)分子中原子的個(gè)數(shù)：稀有氣體為單原子分子、臭氧為三原子分子、而白磷分子中則含有4個(gè)磷原子。 （3）一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：SiO2中共價(jià)鍵的數(shù)目等于Si的數(shù)目；Si（或金剛石）中的共價(jià)鍵數(shù)目等于Si（或C）數(shù)目的2倍；CH4中共價(jià)鍵

3、的數(shù)目等于C數(shù)目的4倍；1molP4分子中含有6 mol 共價(jià)鍵等。 （4）特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：D2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1；18O2的摩爾質(zhì)量為36g·mol-1。 （5）特殊物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目的情況：1mol Na2O2只做氧化劑時(shí)得到2 mol電子。若既做氧化劑又做還原劑則轉(zhuǎn)移1mol電子。1mol Fe與強(qiáng)氧化劑（Cl2、硝酸等）反應(yīng)時(shí)，失去3mol電子，若與弱氧化劑反應(yīng)則失去2mol電子。 （6）有關(guān)標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)：水、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體。 例1、（2009上海）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA B．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g D．3.4中含N—H鍵數(shù)目為 【答案】B 【解析】A、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故A錯(cuò)；B、常溫下，100ml1mol/LNa2CO3溶液中CO32 －共0.1mol，但其發(fā)生水解從而陰離子總數(shù)大于0.1NA；C、沒有說明狀態(tài)，所以22.4L不能說明是1mol；D、3.4gNH3為0.2mol，其中含N—H鍵0.6mol即0.6 NA。 例2、（2009浙江）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6

5、L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子總數(shù)為0.5 B．1mol乙烷分子含有8個(gè)共價(jià)鍵 C．58.5g的氯化鈉固體中含有個(gè)氯化鈉分子 D．在1L0.1mol·碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，NO與O2混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)，分子數(shù)將減少，故錯(cuò)；B項(xiàng)，乙烷中含有7根共價(jià)鍵，可以作出乙烷的結(jié)構(gòu)式數(shù)，錯(cuò)；C項(xiàng)，氯化鈉為離子晶體，不存在小分子，錯(cuò)。D項(xiàng)，CO32－水解，1mol可以水解生成2molOH-，故陰離子總數(shù)變大，正確。 例3、（2009廣東理基）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．22．4 L Cl2中含有nA個(gè)

6、C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA個(gè)Na+ C．1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子 D．1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nA 【答案】D 【解析】氣體的氣體表明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況， A錯(cuò)誤；1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+， B錯(cuò)誤；有1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)應(yīng)生成2mol HCl， C錯(cuò)誤。Ca為+2價(jià)，故1molCa生成Ca2＋時(shí)失去2mol電子，即2nA，D正確。 考點(diǎn)二.氣體摩爾體積 1.影響物質(zhì)體積大小的因素 （1）決定

7、固體、液體體積大小的因素，主要是微粒的數(shù)量和微粒的大小，微粒間的距離可不考慮；決定氣體體積的因素，主要是微粒的數(shù)量和微粒間平均距離的大小，微粒本身的大小可不考慮，因氣體微粒間平均距離比微粒本身的直徑約大十倍左右。 （2）外界條件如溫度T、壓強(qiáng)p對(duì)物質(zhì)體積的影響：對(duì)固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)來說，體積V受T、p的影響較??；對(duì)一定量氣體來說，T和p對(duì)氣體分子間的平均距離有較大的影響。 2.氣體摩爾體積 （1）氣體體積的大小受外界因素的影響 ①溫度：對(duì)氣體物質(zhì)來說，溫度升高，體積增大；溫度降低，體積減小。 ②壓強(qiáng)：對(duì)氣體物質(zhì)來說，壓強(qiáng)增大，體積減小；壓強(qiáng)減小，體積增大。 因此要比較一定量氣體的體積，

8、必須在同溫同壓下，否則就沒有可比性，故在描述一定量氣體的體積時(shí)，必須注明在某溫度和某壓強(qiáng)下，否則氣體的體積是無意義的。 （2）標(biāo)準(zhǔn)狀況 標(biāo)準(zhǔn)狀況是指壓強(qiáng)為101kPa和溫度為0℃，即1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓和0℃（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)壓強(qiáng)的準(zhǔn)確值為101.325kPa）。 （3）氣體摩爾體積的概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 ①氣體摩爾體積的符號(hào)Vm。 ②意義及數(shù)學(xué)表達(dá)式：氣體摩爾體積就是氣體體積與氣體的物質(zhì)的量之比。即Vm＝ ③單位：表達(dá)式中：V－L或m3，n－mol，所以Vm－L/mol和m3/mol（也可表示為Vm－L·mol和m3·mol） ④特例：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾

9、體積均為22.4L/mol，因此，我們可認(rèn)為22.4L/mol是在特定條件下的氣體摩爾體積（注意：中學(xué)化學(xué)中主要是應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積）。 ⑤氣體摩爾體積的四要素： a.狀態(tài)：氣體摩爾體積是指氣態(tài)物質(zhì)而言。在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子的平均距離幾乎都相等，與氣體分子本身的構(gòu)成和性質(zhì)無關(guān)，氣體的體積只隨分子數(shù)目的多少而改變。所以，在同溫、同壓下，含有相同數(shù)目分子的氣體的體積盡然相等。 b.狀況：一定量的氣體的體積是隨著溫度和壓強(qiáng)等條件的改變而改變的。只有在同溫、同壓的條件下，氣體分子之間的平均距離才近似相等，這時(shí)含有相同分子數(shù)目的氣體才會(huì)占有相同的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0℃、壓

10、強(qiáng)為101.325kPa時(shí)的狀況，處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1mol任何氣體，都含有相同數(shù)目的分子，因而也就占有相同的體積，且都約為22.4L。不處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1mol任何氣體雖然體積也相等，但不一定是22.4L。 c.定量：在同溫、同壓下，氣體的體積與其所含分子數(shù)目成正比。1mol任何氣體都含有阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)個(gè)分子，因而在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有1mol氣體的體積才約等于22.4L。若氣體的物質(zhì)的量不是1mol，氣體的體積也就不是22.4L。若氣體的物質(zhì)的量不是1mol，氣體的體積也就不是22.4L，而是22.4L/mol×nmol。 d.數(shù)值：一定量的氣體的質(zhì)量（m）與其密度（ρ）之比，就是這一定

11、量氣體的體積。氣體的摩爾質(zhì)量（M）與該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度之比就是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。 例4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 解析：選項(xiàng)A中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時(shí)不能用n＝V/22.4計(jì)算，選項(xiàng)B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5m

12、olN2含有7NA；選項(xiàng)C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項(xiàng)D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。 答案：C。 三、阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 1.阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。即同T、P、V同n，同N，只要任意三個(gè)相同成立就會(huì)得出第四個(gè)相同。 2.阿伏加德羅定律推論： 條件 結(jié)論 語言敘述 T、p相同 同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比 T、V相同 溫度、體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比 n、p相同 分子數(shù)相等，壓強(qiáng)相同的氣

13、體，體積與其溫度成正比 n、T相同 分子數(shù)相等，溫度相同的氣體，壓強(qiáng)與其體積成反比 T、p相同 同溫同壓下，氣體的密度與其相對(duì)分子質(zhì)量（實(shí)際是摩爾質(zhì)量，下同）成正比 T、p、V相同 同溫同壓下，體積相同的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量與其質(zhì)量成正比 T、p、m相同 同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量與其體積成反比 例5．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ） A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲

14、的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它們的質(zhì)量相等，所以甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少，甲的分子數(shù)比乙少；由于它們的外界條件相同，所以它們的摩爾體積相同。 答案：B。 考點(diǎn)四、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω） ⑴定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值，數(shù)值上等于100g溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量 ⑵公式： 2．關(guān)于溶解度的基本計(jì)算 一定條件下的飽和溶液中，存在下列關(guān)系式： ⑴溶質(zhì)質(zhì)量∶ 溶劑質(zhì)量=S∶100 即= ⑵溶質(zhì)質(zhì)量： 飽和

15、溶液質(zhì)量=S∶（100 +S） 即= 3．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系 ⑴區(qū)別； 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)單位 mol G 溶液單位 L g 表達(dá)式 特點(diǎn) 體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量相同 質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同 另外，由于溶液的體積用到的比較多，而且計(jì)算反應(yīng)時(shí)用物質(zhì)的量比質(zhì)量簡單的多，所以物質(zhì)的量濃度應(yīng)用更廣泛。 ⑵物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系 物質(zhì)的量濃度c(B)= (上式中密度的單位為g·mL－1，摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1

16、) 4．物質(zhì)的量濃度與溶解度（s）的換算 物質(zhì)的量濃度與溶解度（s）的換算關(guān)系： 例6、（2009四川）向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 A. B. C.n=m+17Vc D. ＜＜ 【答案】C 【解析】根據(jù)化學(xué)方程式可得，生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的考點(diǎn)五、氣體溶于水溶液物質(zhì)的量濃度 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體VL，

17、所得溶液密度為ρg·mL-1，已知該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，水的密度是1g·mL－1，則溶于水后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c = = =mol·L－1=mol·L－1 考點(diǎn)六、關(guān)于溶液混合與溶液稀釋的計(jì)算 1．稀釋 ①對(duì)于已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的稀釋： 溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后不變，即m1·w1=m2·w2（m1、w1是稀釋前溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)m2、w2是稀釋后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。 ②對(duì)于已知物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋： 溶質(zhì)的物質(zhì)的量稀釋前后不變，即c1V1=c2V2（c1、V1是稀釋前溶液的濃度和體積，c2、V2是混合后的濃度和體積）。 2．混合 （1）同種溶質(zhì)不同濃度

18、的兩溶液混合計(jì)算： 計(jì)算依據(jù)是混合前后溶質(zhì)守恒，即c1V1+c2V2= c3V3（c1、V1 、c2、V2是混合前溶液的濃度和體積，c3、V3是稀釋后的濃度和體積。V3=，當(dāng)濃度接近時(shí)，V3≈V1+V2）。 例7.已知18.4mol·L－1的硫酸溶液（ρ=1.84g·cm-3）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。將此濃硫酸緩慢地加入水中，下列結(jié)論正確的是（ ） A．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為4.6mol·L－1 B．若水的體積與濃硫酸的體積比為3：1，稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5% C．若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為

19、4.6mol·L－1 D．若水的質(zhì)量與濃硫酸的質(zhì)量比為3：1，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5% 【2010高考預(yù)測(cè)】化學(xué)定量研究離不開計(jì)算，定性判斷往往也要經(jīng)過化學(xué)計(jì)算才能得出結(jié)論。因而化學(xué)計(jì)算是化學(xué)體系中不可或缺的重要組成部分。高考化學(xué)試卷少不了化學(xué)計(jì)算題，題解過程需要計(jì)算的試題更是超過試卷分值百分之四十。如何成功地進(jìn)行化學(xué)計(jì)算總復(fù)習(xí)是化學(xué)教師關(guān)心的問題?；瘜W(xué)計(jì)算能力是化學(xué)教學(xué)中培養(yǎng)學(xué)生的一種能力。化學(xué)計(jì)算是借助于用數(shù)學(xué)計(jì)算工具，從量的方面來對(duì)化學(xué)的概念或原理加深理解或通過計(jì)算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律,也是依據(jù)化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)規(guī)律為載體進(jìn)行的一種運(yùn)算能力的訓(xùn)練。另外，通過

20、計(jì)算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實(shí)際問題的能力。計(jì)算的關(guān)鍵是對(duì)概念的正確理解，在教學(xué)中要加強(qiáng)概念間的聯(lián)系，認(rèn)識(shí)概念間量的關(guān)系，把概念定律聯(lián)系起來，在講解化學(xué)概念的化學(xué)涵義的同時(shí)要講解清楚它的數(shù)學(xué)涵義，以及建立知識(shí)點(diǎn)、線與面之間的關(guān)系（建構(gòu)知識(shí)的體系結(jié)構(gòu)）。從認(rèn)知心理學(xué)角度培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力來看：可以分為兩種計(jì)算形式具體計(jì)算與形式計(jì)算。 測(cè)試題 1．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是( ) A．摩爾質(zhì)量g/mol B．氣體摩爾體積L/mol C．溶解度g/100g D．密度g/cm3 【解析】溶解度的單位為g，不是g/100

21、g 。 答案：C 2．下列敘述正確的是（ ） A．48gO3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子 B．常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子 C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2＋ D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子 【解析】B選項(xiàng)4.6gNO2氣體中理論上含有1mol NO2分子，約6.02×1023個(gè)NO2分子，由于2NO2N2O4，故應(yīng)小于6.02×1023個(gè)，具體多少無法計(jì)算。C選項(xiàng)中要考慮Cu2＋的水解，也無法確定其數(shù)目，D選項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物，

22、不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/ mol來計(jì)算。 答案：A 3． NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．1mol C2H5OH中一定含有NA個(gè)C2H5OH分子 B．將1mol HCl溶于一定量的水中，所得溶液中的H+的個(gè)數(shù)為NA C．0.1 mol Na2O2中，陰離子的個(gè)數(shù)為0.1NA D．1mol C在氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4 NA 【解析】碳在氧氣中燃燒有兩種情況，當(dāng)氧氣不足量時(shí)得到的產(chǎn)物為CO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。乙醇屬于非電解質(zhì)，而HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以A、B項(xiàng)正確；Na2O2中含有的是Na+和O22—，因此也正

23、確。 答案：D 4．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．1molOH－含有電子數(shù)為8NA B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣含有原子數(shù)為NA C．在常溫常壓下，1mol氬氣所含原子數(shù)為2NA D．32g銅和足量硫完全反應(yīng)，生成Cu2S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA 【解析】選項(xiàng)A中1molOH－含有電子數(shù)為10NA。選項(xiàng)B中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣含有原子數(shù)為2NA。氬氣是單原子分子，1mol氬氣所含原子數(shù)為NA。 答案：D 5．2009年化學(xué)競賽中，某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，在體積相等的兩個(gè)恒容密閉容器中，分別充入等質(zhì)量的某氣體X和O2，測(cè)得溫度

24、與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，請(qǐng)你判斷下列說話正確的是（ ） A．X可能是HBr氣體 B．同溫同壓同質(zhì)量時(shí)，X氣體的體積比O2小 C．X氣體的摩爾質(zhì)量數(shù)值一定比乙烷大 D．同溫同壓下X氣體的密度比O2小 【解析】由圖像可知，當(dāng)溫度相等時(shí)，P(O2) < P(X) ，在同溫同體積且同質(zhì)量的條件下，氣體的壓強(qiáng)比等于摩爾質(zhì)量的反比。所以X氣體的摩爾質(zhì)量小于O2，則A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。摩爾質(zhì)量小于氧氣不一定大于乙烷。所以C項(xiàng)也錯(cuò)誤。 答案：D 6．在273K和10kPa的條件下，將2.00g氮?dú)狻?.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（ ） A．6.72LB．7.

25、84LC．10.08LD．13.44L 解析：混合氣體的總物質(zhì)的量為：＋＋＝0.6mol，故該混合氣體的體積為：0.6mol×22.4L/mol＝13.44L。 答案：D 7．某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm－3。用X射線研究該固體得結(jié)果表明：在棱長1×10－7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近（ ） A．32 B．65 C．120 D．150 8． Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量為1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2

26、S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9 解析：假設(shè)參加反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為xmol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為y，根據(jù)得失電子守恒，有x·（2＋8）＝×1＋×3，解得y＝5x；起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為z，根據(jù)Cu(NO3)2的組成，z＝（2x－x）×2＝2x。故實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為x：（y＋z）＝1：7。 答案：A 9．同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ） A．60

27、 B．44 C．32 D． 28 解析：設(shè)容器的質(zhì)量為m，容器所盛氣體的物質(zhì)的量為n。充滿O2、CO2時(shí)分別有：m＋32n＝116、m＋44n＝122，解得：m＝100，n＝0.5。設(shè)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則有100＋0.5M＝114，解得：M＝28。 答案：D 10．已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（ ） A．2 mol重水含有NA個(gè)D2O分子 B．1 g氫氣含有NA個(gè)H2分子 C．2 mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個(gè)H2分子 D．22.4 L水含有NA個(gè)H2O分子 解析：2 mol重水含有2NA個(gè)D2O分子，1 g氫氣是0

28、.5mol，含有0.5NA個(gè)H2分子，NA個(gè)H原子，根據(jù)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑可知C正確，水是液態(tài)不能用摩爾體積。 答案：C 11.相對(duì)分子質(zhì)量為M的某溶質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ） A．mol·L－1 B．mol·L－1 C． mol·L－1 D．mol·L－1 解析：由物質(zhì)的量濃度與飽和溶液溶解度的換算關(guān)系知： 答案：B 12.將100g濃度為18mol·L－1、密度為ρg·cm-3的濃硫酸加入到一定量的水中，使之

29、稀釋成9mol·L－1的硫酸，則需水的體積為（ ） A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于 解析：設(shè)需水的體積為x，根據(jù)，則有 13、（2010·山東臨沂）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA B．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子 C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子 D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為7︰4 14． 常溫下，將NaC1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的溶液20.0g與 NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的溶液3

30、0.0g混合，得到密度為的混合溶液，計(jì)算： （1）該溶液的物質(zhì)的量濃度。 （2）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其物質(zhì)的量濃度恰好與上述混合溶液的物質(zhì)的量濃度相等？ 解析：（1）混合溶液中 （2）設(shè)需溶解xmolNaCl。則x=4.27mol 答案：（1）混合溶液物質(zhì)的量濃度為。 （2）1000g水中加4.27molNaCl，即可得到與上述混合液濃度相同的溶液。 15．（12分）如下圖所示，把試管放入盛有的飽和石灰水溶液的燒杯中，用鐵夾固定好。在試管中放入幾片鎂條，再滴入10 mL鹽酸于試管中?；卮鹣铝袉栴}： （1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______

31、_________________________。 （2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________。 （3）如果把4.8g鎂投入濃度為2.5mol/l 的 200mL稀鹽酸中，放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____。 （4）將生成的H2通過過量的灼熱CuO，假設(shè)反應(yīng)完全，則被還原出的銅的質(zhì)量為__________。 解析：（1）（2）滴入鹽酸后發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑，可觀察到Mg片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)放熱，使飽和石灰水溶液溫度升高。Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，因此Ca（OH）2會(huì)從溶液中結(jié)晶析出。 （1）鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解，最后消失；燒杯中溶液內(nèi)有晶體析出。 （2）鎂片和鹽酸反應(yīng)放出H2，并引起鎂片的溶解；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液溫度的升高，氫氧化鈣的溶解度減小，因而從溶液中析出。 （3）4.48L（4）12.8g 內(nèi)容總結(jié) （1）專題4·物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù) 【2010考綱解讀】1.物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、離子數(shù)目、質(zhì)量、體積等之間的關(guān)系 （2）設(shè)該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則有100＋0.5M＝114，解得：M＝28