高中化學(xué) 第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第3節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時(shí)）離子鍵 新人教版必修2

成才之路成才之路 化學(xué)化學(xué)路漫漫其修遠(yuǎn)兮路漫漫其修遠(yuǎn)兮 吾將上下而求索吾將上下而求索人教版人教版 必修必修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一章第一章第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵第第1課時(shí)離子鍵課時(shí)離子鍵第一章第一章新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究2新思維新思維名師講堂名師講堂3新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè)4新視點(diǎn)新視點(diǎn)專家博客專家博客6新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè)5新情境新情境激趣入題激趣入題1新情境新情境激趣入題激趣入題1654年格里克在德國(guó)馬德堡做了著名的馬德堡半球?qū)嶒?yàn)，年格里克在德國(guó)馬德堡做了著名的馬德堡半球?qū)嶒?yàn)，16匹馬的力量居然沒(méi)有把兩個(gè)合在一起的抽空空氣的銅球拉匹馬的力量居然沒(méi)有把兩個(gè)合在一起的抽空空氣的銅球拉開！當(dāng)原子和原子結(jié)合為分子時(shí)，原子之間存在著強(qiáng)烈的相互開！當(dāng)原子和原子結(jié)合為分子時(shí)，原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用作用化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)中要拆開原子間的化學(xué)鍵就如同馬德化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)中要拆開原子間的化學(xué)鍵就如同馬德堡半球?qū)嶒?yàn)?zāi)菢与y！堡半球?qū)嶒?yàn)?zāi)菢与y！什么是化學(xué)鍵？常見(jiàn)的化學(xué)鍵有哪些？請(qǐng)讓我們一塊走進(jìn)什么是化學(xué)鍵？常見(jiàn)的化學(xué)鍵有哪些？請(qǐng)讓我們一塊走進(jìn)教材第三節(jié)化學(xué)鍵。同學(xué)們先看下圖：教材第三節(jié)化學(xué)鍵。同學(xué)們先看下圖：你能讀懂以上漫畫的含義嗎？它們分別形象地表示出了化你能讀懂以上漫畫的含義嗎？它們分別形象地表示出了化學(xué)鍵中的離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程。那么什么是離子鍵、共學(xué)鍵中的離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程。那么什么是離子鍵、共價(jià)鍵呢？學(xué)完本課時(shí)內(nèi)容，你將明了于心！價(jià)鍵呢？學(xué)完本課時(shí)內(nèi)容，你將明了于心！新知識(shí)新知識(shí)預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解離子鍵的含義。了解離子鍵的含義。2能用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物的形成過(guò)程。能用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物的形成過(guò)程。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)1Na與與Cl2的反應(yīng)的反應(yīng)鈉在鈉在Cl2中劇烈燃燒，火焰呈中劇烈燃燒，火焰呈_色，產(chǎn)生色，產(chǎn)生_，化學(xué)方程式，化學(xué)方程式_。黃黃白煙白煙2NaCl的形成的形成由鈉原子和氯原子的核外電子排布可看出，鈉原子要達(dá)到由鈉原子和氯原子的核外電子排布可看出，鈉原子要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需_1個(gè)電子；而氯原子要達(dá)到個(gè)電子；而氯原子要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則需電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則需_1個(gè)電子。鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，個(gè)電子。鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子的鈉原子的_轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，形成層上，形成_的鈉離子和帶負(fù)電的的鈉離子和帶負(fù)電的_。帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過(guò)。帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過(guò)_結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和單質(zhì)氯性質(zhì)完全不同的氯化結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和單質(zhì)氯性質(zhì)完全不同的氯化鈉。鈉。失去失去 得到得到 最外層上的最外層上的1個(gè)電子個(gè)電子 帶帶1個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷 氯離子氯離子 靜電作用靜電作用 3離子鍵定義：離子鍵定義：_ _。4離子鍵實(shí)質(zhì)：離子鍵實(shí)質(zhì)：_。5離子化合物：離子化合物：_。例如：例如：_；通常：通常：_與與_形成離子化合物。形成離子化合物。陰、陽(yáng)離子間的靜電作用陰、陽(yáng)離子間的靜電作用 由離子鍵構(gòu)成的化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物 KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH 活潑金屬活潑金屬 帶相反電荷離子之間的相互作用稱為帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵離子鍵活潑非金屬活潑非金屬 自主探究自主探究1離子鍵形成的本質(zhì)原因是什么？離子鍵形成的本質(zhì)原因是什么？2離子鍵存在于哪些物質(zhì)中？離子鍵存在于哪些物質(zhì)中？提示：提示：離子化合物中一定存在離子鍵。離子鍵存在于大多離子化合物中一定存在離子鍵。離子鍵存在于大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物等離子化合物中。例如：數(shù)強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物等離子化合物中。例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均屬于離子化合等均屬于離子化合物。但離子化合物中不一定只有離子鍵，還可能有其他的化學(xué)物。但離子化合物中不一定只有離子鍵，還可能有其他的化學(xué)鍵。鍵。新思維新思維名師講堂名師講堂教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥1NaCl的形成過(guò)程的形成過(guò)程(1)金屬鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)金屬鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)離子鍵離子鍵實(shí)驗(yàn)步驟：取一塊綠豆大的金屬鈉實(shí)驗(yàn)步驟：取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層切去氧化層)，用濾紙，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化時(shí)，將盛吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。給鈉加熱，待鈉熔成小球時(shí)，立即扣上盛有給鈉加熱，待鈉熔成小球時(shí)，立即扣上盛有Cl2的集氣的集氣瓶。若加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或溫度太高，鈉會(huì)在空氣中燃燒，生成瓶。若加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或溫度太高，鈉會(huì)在空氣中燃燒，生成Na2O2。(2)氯化鈉的形成氯化鈉的形成氯化鈉的形成過(guò)程也可通過(guò)下圖簡(jiǎn)單表示：氯化鈉的形成過(guò)程也可通過(guò)下圖簡(jiǎn)單表示：2離子鍵離子鍵(1)離子鍵的定義離子鍵的定義帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。也可以理解帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。也可以理解為使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。為使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。溫馨提示：溫馨提示：成鍵微粒：陰離子、陽(yáng)離子。成鍵微粒：陰離子、陽(yáng)離子。成鍵本質(zhì)：靜電作用。靜電作用包括陰、陽(yáng)離子間的靜成鍵本質(zhì)：靜電作用。靜電作用包括陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。斥作用。成鍵原因成鍵原因a原子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子。原子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子。b離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)。離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)。c體系的總能量降低。體系的總能量降低。存在范圍：離子鍵存在于大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽及金屬氧化物存在范圍：離子鍵存在于大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽及金屬氧化物中。中。(2)離子鍵的形成條件和過(guò)程離子鍵的形成條件和過(guò)程形成條件：活潑的金屬原子容易失去電子，成為金屬陽(yáng)形成條件：活潑的金屬原子容易失去電子，成為金屬陽(yáng)離子；活潑的非金屬原子容易得到電子，成為非金屬陰離子。離子；活潑的非金屬原子容易得到電子，成為非金屬陰離子。陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子鍵。所以，活潑的金屬陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子鍵。所以，活潑的金屬(如如K、Na、Ca、Mg等等)與活潑的非金屬與活潑的非金屬(如如F2、Cl2、Br2、O2、S等等)化合時(shí)，都能形成離子鍵。化合時(shí)，都能形成離子鍵。形成過(guò)程：形成過(guò)程：(3)證明某化合物一定存在離子鍵的方法是看在熔融狀態(tài)下證明某化合物一定存在離子鍵的方法是看在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。能否導(dǎo)電。3離子化合物離子化合物(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2)構(gòu)成微粒：陰離子、陽(yáng)離子。構(gòu)成微粒：陰離子、陽(yáng)離子。(3)主要物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大。主要物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大。(4)導(dǎo)電性：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水或受熱熔化后導(dǎo)電。導(dǎo)電性：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水或受熱熔化后導(dǎo)電。(5)溶解性：大多數(shù)離子化合物易溶于水，難溶于汽油、溶解性：大多數(shù)離子化合物易溶于水，難溶于汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。(6)對(duì)應(yīng)物質(zhì)：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、過(guò)氧化對(duì)應(yīng)物質(zhì)：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物等。物等。(7)常見(jiàn)離子化合物的分類：常見(jiàn)離子化合物的分類：由活潑金屬元素由活潑金屬元素(A、A)和活潑非金屬元素和活潑非金屬元素(A、A)之間形成的化合物。例如：之間形成的化合物。例如：NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。等。由活潑金屬離子與酸根由活潑金屬離子與酸根(或酸式根或酸式根)之間形成的化合物。之間形成的化合物。例如：例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。等。由銨根離子和活潑非金屬離子之間形成的化合物。例由銨根離子和活潑非金屬離子之間形成的化合物。例如：如：NH4Cl。由銨根離子和酸根由銨根離子和酸根(或酸式根或酸式根)之間形成的化合物。例之間形成的化合物。例如：如：(NH4)2SO4、NH4HSO4等。等。溫馨提示：溫馨提示：只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。例如：物。例如：NaOH。含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。例如：含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。例如：AlCl3。不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物。例如：不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4。(2015經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)(雙選雙選)下列有關(guān)離子鍵的下列有關(guān)離子鍵的說(shuō)法中正確的是說(shuō)法中正確的是()A離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的的B只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵C凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素D含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物典例透析典例透析【解析】【解析】離子鍵是指陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化離子鍵是指陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，靜電作用指的是靜電吸引和靜電排斥的平衡，選項(xiàng)學(xué)鍵，靜電作用指的是靜電吸引和靜電排斥的平衡，選項(xiàng)A正正確；確；NH4Cl中中NH與與Cl間也存在離子鍵，選項(xiàng)間也存在離子鍵，選項(xiàng)B和和C均不正均不正確；離子化合物是指含有離子鍵的化合物，選項(xiàng)確；離子化合物是指含有離子鍵的化合物，選項(xiàng)D正確。正確?！敬鸢浮敬鸢浮緼D(2015經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)下列有關(guān)離子化合物的說(shuō)下列有關(guān)離子化合物的說(shuō)法正確的是法正確的是()A離子化合物一定易溶于水離子化合物一定易溶于水B離子化合物由非金屬元素和金屬元素共同組成離子化合物由非金屬元素和金屬元素共同組成C熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，一定是離子化合物熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，一定是離子化合物D離子化合物在晶體狀態(tài)下有離子存在，但不導(dǎo)電離子化合物在晶體狀態(tài)下有離子存在，但不導(dǎo)電【解析】【解析】離子化合物不一定易溶于水，如離子化合物不一定易溶于水，如AgCl、BaSO4等；離子化合物不一定由非金屬元素和金屬元素共同組成，如等；離子化合物不一定由非金屬元素和金屬元素共同組成，如NH4Cl等銨鹽全部由非金屬元素組成；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物等銨鹽全部由非金屬元素組成；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)，不一定是離子化合物，如金屬單質(zhì)；離子化合物由陰、陽(yáng)質(zhì)，不一定是離子化合物，如金屬單質(zhì)；離子化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，在晶體狀態(tài)下，離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。離子構(gòu)成，在晶體狀態(tài)下，離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電?！敬鸢浮敬鸢浮緿下列能形成離子鍵的是下列能形成離子鍵的是()A任意兩種元素之間的化合任意兩種元素之間的化合B兩種非金屬元素之間的化合兩種非金屬元素之間的化合C任何金屬元素與非金屬元素之間的化合任何金屬元素與非金屬元素之間的化合D特別活潑金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合特別活潑金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合【解析】【解析】活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合能活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合能形成離子鍵，形成離子鍵，D正確。正確。【答案【答案】D下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵CNH4Cl屬于離子化合物屬于離子化合物D在離子化合物在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵教材點(diǎn)撥教材點(diǎn)撥1定義：在元素符號(hào)周圍用定義：在元素符號(hào)周圍用“”或或“”表示原子的最外表示原子的最外層電子的式子。層電子的式子。2電子式的書寫方法及注意事項(xiàng)電子式的書寫方法及注意事項(xiàng)電子式電子式溫馨提示：溫馨提示：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，易出現(xiàn)用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，易出現(xiàn)下列錯(cuò)誤：下列錯(cuò)誤：(1)離子漏標(biāo)電荷數(shù)。離子漏標(biāo)電荷數(shù)。(2)離子所帶電荷數(shù)與元素化合價(jià)表示法分辨不清。離子所帶電荷數(shù)與元素化合價(jià)表示法分辨不清。(3)陰離子漏加括號(hào)。陰離子漏加括號(hào)。(4)把相同離子連在一起。把相同離子連在一起。(5)把把“”寫成寫成“=”等。等。下列電子式中，書寫正確的是下列電子式中，書寫正確的是()典例透析典例透析【解析】【解析】【答案【答案】D【點(diǎn)撥【點(diǎn)撥】電子式書寫的幾種常見(jiàn)錯(cuò)誤：電子式書寫的幾種常見(jiàn)錯(cuò)誤：漏寫孤對(duì)電漏寫孤對(duì)電子；子；原子原子(離子離子)結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)；結(jié)合順序?qū)戝e(cuò)；錯(cuò)誤使用方括號(hào)；錯(cuò)誤使用方括號(hào)；誤將誤將電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià)；電荷數(shù)標(biāo)成化合價(jià)；復(fù)雜陽(yáng)離子與單核陽(yáng)離子混淆不清等。復(fù)雜陽(yáng)離子與單核陽(yáng)離子混淆不清等。下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確的下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確的是是()【解析】【解析】A中漏標(biāo)離子電荷數(shù)，中漏標(biāo)離子電荷數(shù)，B中陰陽(yáng)離子排法不中陰陽(yáng)離子排法不對(duì)，對(duì)，Mg與與F原子個(gè)數(shù)標(biāo)錯(cuò)。原子個(gè)數(shù)標(biāo)錯(cuò)。D中用中用“=”代替代替。【答案【答案】C 下列電子式中正確的是下列電子式中正確的是()【答案【答案】C用電子式表示用電子式表示NaCl、CaCl2、Na2S的形成過(guò)程。的形成過(guò)程。NaCl_；CaCl2_；Na2S_?！敬鸢浮敬鸢浮?新考題新考題隨堂自測(cè)隨堂自測(cè)1(2015經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是說(shuō)法正確的是()A陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵B陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物C離子化合物一定能導(dǎo)電離子化合物一定能導(dǎo)電D只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵形成離子鍵【解析】【解析】正確理解離子鍵和離子化合物的內(nèi)涵和外延才正確理解離子鍵和離子化合物的內(nèi)涵和外延才能解答本題。能解答本題。A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和斥力二者的平衡；斥力二者的平衡；B項(xiàng)，離子鍵形成的只能是離子化合物；項(xiàng)，離子鍵形成的只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液里才能導(dǎo)電，項(xiàng)，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液里才能導(dǎo)電，D項(xiàng)項(xiàng)NH與活與活潑非金屬元素之間也可形成離子鍵。潑非金屬元素之間也可形成離子鍵?！敬鸢浮敬鸢浮緽2下列下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型型離子化合物的是離子化合物的是()A6和和8 B19和和16C12和和17D10和和8【解析】【解析】6號(hào)元素和號(hào)元素和8號(hào)元素形成的化合物是號(hào)元素形成的化合物是CO或或CO2，不屬于離子化合物，不屬于離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；19號(hào)元素和號(hào)元素和16號(hào)元素形號(hào)元素形成的離子化合物為成的離子化合物為K2S，不屬于，不屬于AB2型，型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；12號(hào)和號(hào)和17號(hào)號(hào)元素形成的化合物是元素形成的化合物是MgCl2，屬于，屬于AB2型的離子化合物，型的離子化合物，C項(xiàng)正項(xiàng)正確；確；10號(hào)和號(hào)和8號(hào)元素不能形成化合物，號(hào)元素不能形成化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案【答案】C3下列化合物的電子式書寫正確的是下列化合物的電子式書寫正確的是()解題時(shí)關(guān)鍵要弄清陽(yáng)離子的電子式和離子符號(hào)相同解題時(shí)關(guān)鍵要弄清陽(yáng)離子的電子式和離子符號(hào)相同(原子原子團(tuán)除外團(tuán)除外)，陰離子的電子式是在元素符號(hào)周圍有，陰離子的電子式是在元素符號(hào)周圍有8個(gè)電子個(gè)電子(H除除外外)，用方括號(hào)把電子括住，右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)。，用方括號(hào)把電子括住，右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)。陰、陽(yáng)離子構(gòu)成電子式時(shí)，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)。陰、陽(yáng)離子構(gòu)成電子式時(shí)，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)?！敬鸢浮敬鸢浮緿4(2015安徽省郎溪縣郎溪中學(xué)高一下學(xué)期月考安徽省郎溪縣郎溪中學(xué)高一下學(xué)期月考)氯化鈉氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。在下列事實(shí)中，可以證明是日常生活中人們常用的調(diào)味品。在下列事實(shí)中，可以證明NaCl中一定存在離子鍵的是中一定存在離子鍵的是()A水溶液能導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電 B易溶于水易溶于水C熔化時(shí)能導(dǎo)電熔化時(shí)能導(dǎo)電D有較高的熔點(diǎn)有較高的熔點(diǎn)【解析】【解析】證明物質(zhì)存在離子鍵的方法是熔化時(shí)能導(dǎo)電，證明物質(zhì)存在離子鍵的方法是熔化時(shí)能導(dǎo)電，所以選所以選C。【答案【答案】C5(2015經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)已知已知A、B、C、D、E是核電荷是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，的順序依次減小，B和和E同主族，下列推斷不正確的是同主族，下列推斷不正確的是()AA、B、D不可能在同周期不可能在同周期BD一定在第二周期一定在第二周期CA、D可能在同一主族可能在同一主族DC和和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物的單質(zhì)可能化合為離子化合物【解析】【解析】根據(jù)題目已知條件，可知根據(jù)題目已知條件，可知B與與E、D一定不在同一定不在同一周期，故有一周期，故有A、B、D不可能在同一周期，不可能在同一周期，A、D可能在同一可能在同一主族，主族，C和和D的單質(zhì)可能為離子化合物，的單質(zhì)可能為離子化合物，D可能在第三周期。可能在第三周期。【答案【答案】B新提升新提升達(dá)標(biāo)作業(yè)達(dá)標(biāo)作業(yè)新視點(diǎn)新視點(diǎn)專家博客專家博客化學(xué)鍵被破壞的幾種情況化學(xué)鍵被破壞的幾種情況(1)離子化合物離子化合物離子化合物的溶解過(guò)程：離子化合物的溶解過(guò)程：離子化合物溶解于水時(shí)，在水分子的作用下電離成為自由離子化合物溶解于水時(shí)，在水分子的作用下電離成為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。離子化合物的熔化過(guò)程：離子化合物的熔化過(guò)程：離子化合物在加熱熔化時(shí)會(huì)發(fā)生電離，生成自由移動(dòng)的離子化合物在加熱熔化時(shí)會(huì)發(fā)生電離，生成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程共價(jià)化合物的溶解過(guò)程有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水發(fā)生反應(yīng)，其分子內(nèi)有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水發(fā)生反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞。如的共價(jià)鍵被破壞。如CO2、SO2、SO3等。等。有些共價(jià)化合物屬于電解質(zhì)，溶于水后在水分子的作用有些共價(jià)化合物屬于電解質(zhì)，溶于水后在水分子的作用下發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞。如下發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞。如HCl、H2SO4、CH3COOH等。等。有些共價(jià)化合物溶于水后，既不與水反應(yīng)，也不發(fā)生電有些共價(jià)化合物溶于水后，既不與水反應(yīng)，也不發(fā)生電離。其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不能被破壞。如酒精離。其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不能被破壞。如酒精(C2H5OH)、蔗糖、蔗糖(C12H22O11)等。等。(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程單質(zhì)的溶解過(guò)程對(duì)于某些很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水發(fā)生反對(duì)于某些很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水發(fā)生反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞。如應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞。如Cl2、F2等。等。