高考化學(xué)第8章 水溶液中的離子平衡 第3講 鹽類的水解

第第3 3講鹽類的水解講鹽類的水解【最新考綱最新考綱】1.了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.掌握水解離子方程式的書寫。掌握水解離子方程式的書寫。4.了解鹽類水解的應(yīng)用。了解鹽類水解的應(yīng)用?？键c(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律考點(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律1定義定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的H或或OH結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應(yīng)。的反應(yīng)。2實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)4規(guī)律規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯有弱才水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。中性?！镜淅淅?】(2015海南卷海南卷)0.1 mol下列氣體分別與下列氣體分別與1 L 0.1 molL1的的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是最小的是()ANO2 BSO2CSO3 DCO2鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用(1)“誰弱誰水解誰弱誰水解，越弱越水解越弱越水解”。如酸性：。如酸性：H C N CH3COONa。2按要求書寫離子方程式。按要求書寫離子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性。溶液呈酸性。_。(2)Na2CO3溶液呈堿性。溶液呈堿性。_。(3)NH4Cl溶于溶于D2O中。中。_。 (4)將將NaHCO3溶液與溶液與AlCl3溶液混合。溶液混合。_。(5)實(shí)驗(yàn)室制備實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體。膠體。_。(6)NaHS溶液呈堿性的原因。溶液呈堿性的原因。_?！練w納提升歸納提升】鹽類水解離子方程式的書寫要求鹽類水解離子方程式的書寫要求(1)一般來說一般來說，鹽類水解的程度不大鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號(hào)應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號(hào)所以不用符號(hào)“”“”和和“”“”表示水解產(chǎn)物。表示水解產(chǎn)物。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，水解離子方程，水解離子方程式要分步表示。式要分步表示。(3)多元弱堿陽離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成。多元弱堿陽離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進(jìn)水解程度較大解程度較大，書寫時(shí)要用書寫時(shí)要用“=”“”“”“”“”等。等。4相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由由小到大的順序如圖所示，圖中小到大的順序如圖所示，圖中代表的代表的物質(zhì)可能分別為物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：解析：酸性從大到小的順序?yàn)殡婋x呈酸性酸性從大到小的順序?yàn)殡婋x呈酸性水解水解呈酸性呈酸性中性中性水解呈堿性水解呈堿性電離呈堿性。電離呈堿性。答案：答案：B考點(diǎn)二影響鹽類水解平衡的因素考點(diǎn)二影響鹽類水解平衡的因素1內(nèi)因內(nèi)因形成鹽的酸或堿的強(qiáng)弱。對(duì)應(yīng)的酸或堿形成鹽的酸或堿的強(qiáng)弱。對(duì)應(yīng)的酸或堿越弱越弱就越易就越易發(fā)生水解。如酸性：發(fā)生水解。如酸性：CH3COOHH2CO3 相同相同濃度的濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的溶液的pH大小關(guān)系為大小關(guān)系為pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)。2外因外因(1)溫度、濃度。溫度、濃度。(2)外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對(duì)水解反應(yīng)的影響取決于外加物質(zhì)：外加物質(zhì)對(duì)水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì)。該物質(zhì)的性質(zhì)。外加酸堿。外加酸堿。加能水解的鹽。加能水解的鹽?！镜淅淅?】(2015天津卷天津卷)室溫下，將室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是有關(guān)結(jié)論正確的是()鹽類水解平衡移動(dòng)的判斷規(guī)律鹽類水解平衡移動(dòng)的判斷規(guī)律遵循化學(xué)平衡規(guī)律遵循化學(xué)平衡規(guī)律，從溫度、濃度方面去考慮便能從溫度、濃度方面去考慮便能作出正確判斷作出正確判斷，但這里需注意但這里需注意，不要與弱電解質(zhì)的不要與弱電解質(zhì)的電 離 平 衡 混 淆電 離 平 衡 混 淆 ， 使 之 發(fā) 生 沖 突 。 例 如 ： 在使 之 發(fā) 生 沖 突 。 例 如 ： 在CH3COONa的溶液中的溶液中，加入少量冰醋酸，正確的結(jié)，加入少量冰醋酸，正確的結(jié)論是體系中論是體系中c(CH3COOH)增大增大，抑制了水解抑制了水解，會(huì)使會(huì)使平衡平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。左移。題組一影響鹽類水解平衡的條件題組一影響鹽類水解平衡的條件1(2015吉林檢測(cè)吉林檢測(cè))對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱溶液加熱C氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固體固體D小蘇打溶液中加入少量小蘇打溶液中加入少量NaCl固體固體解析：解析：A選項(xiàng)選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱后鋁離子的水解程度增大加熱后鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)溶液的酸性增強(qiáng)，故故無顏色變化；無顏色變化；B選項(xiàng)選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性使溶液呈堿性，加熱加熱，醋酸根離子的水解程度增大醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；溶液的顏色加深；C選項(xiàng)選項(xiàng)，加入氯加入氯化銨固體化銨固體，氨水的電離程度減弱氨水的電離程度減弱，堿性減弱堿性減弱，溶液顏溶液顏色變淺；色變淺；D選項(xiàng)選項(xiàng)，加入加入NaCl固體固體，小蘇打溶液的酸堿小蘇打溶液的酸堿性不變性不變，溶液的顏色沒有變化。溶液的顏色沒有變化。答案：答案：B2(2015濟(jì)南高三調(diào)研考試濟(jì)南高三調(diào)研考試)下圖所示三個(gè)燒瓶中下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加中加入生石灰，向燒杯入生石灰，向燒杯中加入中加入NH4NO3晶體，燒杯晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅溶液顯淺紅色的原因?yàn)樯脑驗(yàn)開 (用離子方程式和必要文字解釋用離子方程式和必要文字解釋)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶 中 溶 液 紅 色 變 淺 ， 則 下 列 敘 述 正 確 的 是中 溶 液 紅 色 變 淺 ， 則 下 列 敘 述 正 確 的 是_ (填字母填字母)。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時(shí)放出熱量溶于水時(shí)放出熱量DNH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量溶于水時(shí)吸收熱量(3)向向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入溶液中分別加入NaOH固體、固體、Na2CO3固體、固體、FeSO4固體，使固體，使CH3COO水解平衡移動(dòng)的方向分別為水解平衡移動(dòng)的方向分別為_、_、_(填填“左左”“”“右右”或或“不移動(dòng)不移動(dòng)”)。答案：答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性，使溶液顯堿性(2)BD(3)左左右左左右【歸納提升歸納提升】(1)稀溶液中稀溶液中，鹽的濃度越小鹽的濃度越小，水解水解程度越大程度越大，但由于溶液體積的增大是主要的但由于溶液體積的增大是主要的，故水故水解產(chǎn)生的解產(chǎn)生的H或或OH的濃度是減小的的濃度是減小的，則溶液酸性則溶液酸性(或堿性或堿性)越弱。越弱。(2)向向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸溶液中加入少量冰醋酸，并不會(huì)與并不會(huì)與CH3COONa溶液水解產(chǎn)生的溶液水解產(chǎn)生的OH反應(yīng)反應(yīng)，使平衡向水使平衡向水解方向移動(dòng)解方向移動(dòng)，原因是：體系中，原因是：體系中c(CH3COOH)增大是增大是主 要 因 素主 要 因 素 ， 會(huì) 使 平 衡會(huì) 使 平 衡 C H3C O O H2O CH3COOHOH左移。左移。【歸納提升歸納提升】(1)水解平衡常數(shù)水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的只受溫度的影響影響，溫度升高溫度升高Kh增大；反之減小。增大；反之減小。(2)Kh與與Ka(弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù))或或Kb(弱堿電離常數(shù)弱堿電離常數(shù))、Kw(水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù))的定量關(guān)系為：的定量關(guān)系為：KaKhKw或或KbKhKw。題組三鹽類水解原理的應(yīng)用題組三鹽類水解原理的應(yīng)用5(2015長春十一中高三期中長春十一中高三期中)下列說法與鹽的水下列說法與鹽的水解有關(guān)的是解有關(guān)的是()明礬可以做凈水劑明礬可以做凈水劑實(shí)驗(yàn)室配制實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加溶液中加入少量的鹽酸入少量的鹽酸用用NaHCO3和和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑兩種溶液可作泡沫滅火劑在在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室盛放實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞純堿溶液去油污純堿溶液去油污A BC D全部有關(guān)全部有關(guān)解析：解析：明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑可用作凈水劑，故正確；故正確；FeCl3水解呈酸性水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，防止溶，加入鹽酸可抑制水解，防止溶液渾濁，故正確；液渾濁，故正確；NaHCO3和和Al2(SO4)3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳可發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w氣體，可用于滅火可用于滅火，故正確；故正確；NH4Cl水解呈酸性水解呈酸性，加入鎂可生成氫氣加入鎂可生成氫氣，故正確；故正確；草木灰中的碳酸根離子與氨態(tài)氮肥中的銨根離子草木灰中的碳酸根離子與氨態(tài)氮肥中的銨根離子發(fā)生互促水解發(fā)生互促水解，二者混合可降低肥效二者混合可降低肥效，故正確；故正確；Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性水解呈堿性，不能用玻不能用玻璃塞盛放璃塞盛放，故正確；故正確；純堿呈堿性純堿呈堿性，油污可在堿性條件下水解油污可在堿性條件下水解，故正確。故正確。答案：答案：D(1)某酸性某酸性CuCl2溶液中含有少量的溶液中含有少量的FeCl3，為得到純，為得到純凈的凈的CuCl22H2O晶體，加入晶體，加入_，調(diào)至，調(diào)至pH4，使溶液中的使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3)_。過濾后，將所得濾液低溫。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。晶體。(2)在空氣中直接加熱在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無晶體得不到純的無水水CuCl2，原因是，原因是_(用化學(xué)方程式表示用化學(xué)方程式表示)。由由CuCl22H2O晶體得到純的無水晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是的合理方法是_?！練w納提升歸納提升】鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用考點(diǎn)三電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系考點(diǎn)三電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級(jí)電離電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在。如在H2S溶液中：溶液中：H2S、HS、S2、H的濃度大小關(guān)系是的濃度大小關(guān)系是c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。(2)水解理論。水解理論。弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的弱電解質(zhì)離子的水解是微弱的(水解相互促進(jìn)的情水解相互促進(jìn)的情況除外況除外)，水解生成的微粒濃度很小，本身濃度減小，水解生成的微粒濃度很小，本身濃度減小的也很小，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中的也很小，但由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H)或堿性溶液中或堿性溶液中c(OH)總是大于水解產(chǎn)生的弱總是大于水解產(chǎn)生的弱2溶液中微粒濃度的三大定量關(guān)系溶液中微粒濃度的三大定量關(guān)系(1)電荷守恒規(guī)律。電荷守恒規(guī)律。(2)物料守恒規(guī)律。物料守恒規(guī)律。電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類有所變化，但原子總是守恒的。如種類有所變化，但原子總是守恒的。如K2S溶液中溶液中S2、HS都能水解，故都能水解，故S原子以原子以S2、HS、H2S三種三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。(3)質(zhì)子守恒規(guī)律。質(zhì)子守恒規(guī)律。如如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下：由圖可得到由圖可得到Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式：水溶液中質(zhì)子守恒式：c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。(1)比較時(shí)緊扣兩個(gè)微弱。比較時(shí)緊扣兩個(gè)微弱。弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的的電離是微弱的，且水且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：醋酸溶液中：CH3COOH CH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解是微弱的弱酸根陰離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水但水的 電 離 程 度 遠(yuǎn) 遠(yuǎn) 小 于 鹽 的 水 解 程 度 。 如 稀 的的 電 離 程 度 遠(yuǎn) 遠(yuǎn) 小 于 鹽 的 水 解 程 度 。 如 稀 的CH3COONa溶液中溶液中，CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2O CH3COOHOH，H2OHOH，所以所以CH3COONa溶液中溶液中，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。題組一溶液中離子濃度的關(guān)系題組一溶液中離子濃度的關(guān)系1(2015江蘇卷江蘇卷)室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液氣體至溶液pH7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()題組二結(jié)合過程圖的離子濃度的關(guān)系題組二結(jié)合過程圖的離子濃度的關(guān)系3(2015山東卷山東卷)室溫下向室溫下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入溶液中加入0.1 molL1的一元酸的一元酸HA，溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中點(diǎn)所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時(shí)，時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中點(diǎn)所示溶液中c(A)c(HA)解析：解析：A項(xiàng)項(xiàng)，a點(diǎn)點(diǎn)HA與與NaOH恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成NaA溶液溶液，此時(shí)此時(shí)pH為為8.7，說明說明HA為弱酸為弱酸，NaA溶液發(fā)生溶液發(fā)生水解反應(yīng)水解反應(yīng)，c(Na)c(A)c(HA)c(H)，A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)項(xiàng)，a點(diǎn)所示溶液為點(diǎn)所示溶液為NaA溶液溶液，NaA水解促進(jìn)水的電水解促進(jìn)水的電離離，b點(diǎn)為點(diǎn)為NaA和和HA等濃度的混合液等濃度的混合液，顯酸性顯酸性，說明說明HA的電離程度大于的電離程度大于NaA的水解程度的水解程度，HA電離抑制水電離抑制水的電離的電離，故水的電離程度故水的電離程度ab，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C項(xiàng)項(xiàng)，根據(jù)電根據(jù)電荷守恒：荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，pH7時(shí)時(shí)，c(Na)c(A)，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D項(xiàng)項(xiàng)，b點(diǎn)顯酸性點(diǎn)顯酸性，故故HA溶液電離程度大于溶液電離程度大于NaA溶液的水解程度溶液的水解程度，所所以以c(A)c(HA)，D正確。正確。答案：答案：D4(2015浙江卷浙江卷)40 時(shí)，在氨水體系中不斷通時(shí)，在氨水體系中不斷通入入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說法不正確的是說法不正確的是()