精修版高中化學(xué) 2.1.1氯氣的生產(chǎn)原理優(yōu)化作業(yè) 蘇教版必修1

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1、 精品資料 專題2　從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第一單元　氯、溴、碘及其化合物 第一課時(shí)　氯氣的生產(chǎn)原理 1.下列不屬于氯堿工業(yè)的有關(guān)產(chǎn)品的是(　　) A.燒堿 B.鹽酸 C.液氯 D.CO2 解析:以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。燒堿、氯氣、氫氣為直接產(chǎn)品,鹽酸、液氯為再加工產(chǎn)品。 答案:D 2.實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦(MnO2)與濃鹽酸加熱制氯氣,下列說法正確的是(　　) A.盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替 B.可用一張白紙放到集氣瓶后,觀察氯氣是否收集滿 C.用飽和食鹽水吸收尾氣 D.為了

2、便于學(xué)生觀察氯氣的制備實(shí)驗(yàn),可在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn) 解析:該實(shí)驗(yàn)中不能用長頸漏斗,氯氣會(huì)從長頸漏斗中逸出,A不正確;氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小,要用NaOH溶液吸收尾氣,C不正確;氯氣屬于有毒氣體,不可在講臺(tái)上直接制取,最好在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,D不正確。 答案:B 3.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)可能進(jìn)行如下操作: ①連接好裝置,檢查氣密性;②緩緩加熱;③加入MnO2粉末;④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收;⑥用向上排空氣法收集Cl2。 其中正確的操作順序是(　　) A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③

3、④②⑥⑤ 解析:實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般步驟:①檢查氣密性;②先加固體藥品,后加液體藥品;③加熱發(fā)生反應(yīng);④收集氣體;⑤尾氣處理。 答案:D 4.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2質(zhì)量(　　) A.①比②多 B.②比①多 C.一樣多 D.無法比較 解析:稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)。 答案:B 5.為防止污染空氣,吸收制取氯氣時(shí)的尾氣選用的吸收劑最好是(　　) A.濃硫酸 B.澄清石灰水 C.飽和食鹽水 D.氫氧化鈉溶液 解析:多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,不要用澄清石灰水吸

4、收,因?yàn)镃a(OH)2的溶解度很小,不利于Cl2的充分吸收。 答案:D 6.在實(shí)驗(yàn)室中,除去Cl2中混有的水蒸氣和HCl氣體,選用的藥品及順序正確的是(　　) A.水、堿石灰(CaO+NaOH) B.飽和食鹽水、濃硫酸 C.無水CaCl2、飽和食鹽水 D.飽和食鹽水、堿石灰 解析:HCl氣體用飽和食鹽水除去,水蒸氣用濃硫酸除去。 答案:B 7.在電解食鹽水之前,需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作,正確的操作順序是(　　) ①過濾?、诩舆^量的NaOH溶液　③加適量的鹽酸?、芗舆^量的碳酸鈉溶液　⑤加過量的氯

5、化鋇溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③① 解析:粗鹽除雜的關(guān)鍵是:①考慮試劑加入的合理順序(先加BaCl2溶液,后加Na2CO3溶液);②先過濾,后加鹽酸調(diào)節(jié)pH。 答案:C 8.請用如下圖所示儀器設(shè)計(jì)一個(gè)電解飽和食鹽水并測定電解時(shí)產(chǎn)生的H2的體積和檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置。(提示:Cl2可與KI反應(yīng)生成I2,I2遇淀粉變藍(lán)) (1)所選儀器連接時(shí),各接口的順序是(填各接口的字母代號(hào)):A接　　　　、　　　　接　　　　;B接　　　　、　　　　接　　　　。? (2)證明產(chǎn)物Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　。? (3)實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)

6、狀況)為5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為　　　　。? 解析:反應(yīng)器兩邊所選用的各儀器接口連接順序?yàn)锳接儲(chǔ)氣瓶的G→F,把水排入量筒內(nèi),用量筒測量出排出的水量,以測定產(chǎn)生H2的體積。B接洗氣瓶的D→E,生成的Cl2在洗氣瓶中使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),多余的Cl2通入燒杯里的C導(dǎo)管。已知電解產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為n(H2)=0.0056L22.4L·mol-1=0.000 25 mol,由電解化學(xué)方程式知n(NaOH)=2n(H2)=0.000 5 mol,則c(NaOH)=0.0005mol0.05L=0.01 mol·L-1。 答案:(1)G

7、　F　H　D　E　C (2)淀粉碘化鉀溶液變藍(lán) (3)0.01 mol·L-1 9.海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。 (1)海水中含量最多的物質(zhì)是　　　　。? (2)目前國際上采用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是　　　　(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。? (3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,反應(yīng)式為:NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2(未配平)。當(dāng)有1 mol H2產(chǎn)生的同時(shí)有　　　　 mol Cl2產(chǎn)生。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t,最少需要消耗食鹽　　　　t。? 解析:海水中含量最多的物質(zhì)是NaCl;蒸餾法是物理變化;根據(jù)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,當(dāng)有1 mol H2產(chǎn)生的同時(shí)有1 mol Cl2產(chǎn)生;根據(jù)氯元素守恒:n(NaCl)=n(HCl)=1000×106g×36.5%36.5g·mol-1=107 mol,m(NaCl)=107 mol×58.5 g·mol-1=58.5×107 g=585 t。 答案:(1)NaCl (2)物理變化 (3)1　585