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1、 精品資料
專題2 從海水中獲得的化學物質
第一單元 氯、溴、碘及其化合物
第一課時 氯氣的生產(chǎn)原理
1.下列不屬于氯堿工業(yè)的有關產(chǎn)品的是( )
A.燒堿 B.鹽酸
C.液氯 D.CO2
解析:以電解飽和食鹽水為基礎制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)。燒堿、氯氣、氫氣為直接產(chǎn)品,鹽酸、液氯為再加工產(chǎn)品。
答案:D
2.實驗室用軟錳礦(MnO2)與濃鹽酸加熱制氯氣,下列說法正確的是( )
A.盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替
B.可用一張白紙放到集氣瓶后,觀察氯氣是否收集滿
C.用飽和食鹽水吸收尾氣
D.為了
2、便于學生觀察氯氣的制備實驗,可在講臺上直接做氯氣的制備實驗
解析:該實驗中不能用長頸漏斗,氯氣會從長頸漏斗中逸出,A不正確;氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小,要用NaOH溶液吸收尾氣,C不正確;氯氣屬于有毒氣體,不可在講臺上直接制取,最好在通風櫥中進行,D不正確。
答案:B
3.某學生在實驗室制氯氣時可能進行如下操作:
①連接好裝置,檢查氣密性;②緩緩加熱;③加入MnO2粉末;④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中向燒瓶里滴加濃鹽酸;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收;⑥用向上排空氣法收集Cl2。
其中正確的操作順序是( )
A.①②③④⑤⑥
B.③④②①⑥⑤
C.①④③②⑥⑤
D.①③
3、④②⑥⑤
解析:實驗室制取氣體的一般步驟:①檢查氣密性;②先加固體藥品,后加液體藥品;③加熱發(fā)生反應;④收集氣體;⑤尾氣處理。
答案:D
4.實驗室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;②用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應,則所得Cl2質量( )
A.①比②多 B.②比①多
C.一樣多 D.無法比較
解析:稀鹽酸與MnO2不反應。
答案:B
5.為防止污染空氣,吸收制取氯氣時的尾氣選用的吸收劑最好是( )
A.濃硫酸 B.澄清石灰水
C.飽和食鹽水 D.氫氧化鈉溶液
解析:多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,不要用澄清石灰水吸
4、收,因為Ca(OH)2的溶解度很小,不利于Cl2的充分吸收。
答案:D
6.在實驗室中,除去Cl2中混有的水蒸氣和HCl氣體,選用的藥品及順序正確的是( )
A.水、堿石灰(CaO+NaOH)
B.飽和食鹽水、濃硫酸
C.無水CaCl2、飽和食鹽水
D.飽和食鹽水、堿石灰
解析:HCl氣體用飽和食鹽水除去,水蒸氣用濃硫酸除去。
答案:B
7.在電解食鹽水之前,需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作,正確的操作順序是( )
①過濾 ②加過量的NaOH溶液?、奂舆m量的鹽酸 ④加過量的碳酸鈉溶液?、菁舆^量的氯
5、化鋇溶液
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.⑤②④③①
解析:粗鹽除雜的關鍵是:①考慮試劑加入的合理順序(先加BaCl2溶液,后加Na2CO3溶液);②先過濾,后加鹽酸調(diào)節(jié)pH。
答案:C
8.請用如下圖所示儀器設計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產(chǎn)生的H2的體積和檢驗Cl2的實驗裝置。(提示:Cl2可與KI反應生成I2,I2遇淀粉變藍)
(1)所選儀器連接時,各接口的順序是(填各接口的字母代號):A接 、 接 ;B接 、 接 。?
(2)證明產(chǎn)物Cl2的實驗現(xiàn)象是 。?
(3)實驗測得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標準
6、狀況)為5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中NaOH的物質的量濃度為 。?
解析:反應器兩邊所選用的各儀器接口連接順序為A接儲氣瓶的G→F,把水排入量筒內(nèi),用量筒測量出排出的水量,以測定產(chǎn)生H2的體積。B接洗氣瓶的D→E,生成的Cl2在洗氣瓶中使淀粉碘化鉀溶液變藍,多余的Cl2通入燒杯里的C導管。已知電解產(chǎn)生H2的物質的量為n(H2)=0.0056L22.4L·mol-1=0.000 25 mol,由電解化學方程式知n(NaOH)=2n(H2)=0.000 5 mol,則c(NaOH)=0.0005mol0.05L=0.01 mol·L-1。
答案:(1)G
7、 F H D E C
(2)淀粉碘化鉀溶液變藍
(3)0.01 mol·L-1
9.海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。
(1)海水中含量最多的物質是 。?
(2)目前國際上采用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是 (填“物理變化”或“化學變化”)。?
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,反應式為:NaCl+H2ONaOH+H2+Cl2(未配平)。當有1 mol H2產(chǎn)生的同時有 mol Cl2產(chǎn)生。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1 000 t,最少需要消耗食鹽 t。?
解析:海水中含量最多的物質是NaCl;蒸餾法是物理變化;根據(jù)電解飽和食鹽水的化學方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知,當有1 mol H2產(chǎn)生的同時有1 mol Cl2產(chǎn)生;根據(jù)氯元素守恒:n(NaCl)=n(HCl)=1000×106g×36.5%36.5g·mol-1=107 mol,m(NaCl)=107 mol×58.5 g·mol-1=58.5×107 g=585 t。
答案:(1)NaCl
(2)物理變化
(3)1 585
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