1112版高中化學課時講練通配套課件 單元質量評估(一) 魯科版必修1

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1、（一）（一）第第1 1章章 認識化學科學認識化學科學（9090分鐘分鐘 100100分）分）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括1515小題，每小題小題，每小題3 3分，共分，共4545分）分）1.1.（20112011濟南高一檢測）為中國近代化學發(fā)展做出突出濟南高一檢測）為中國近代化學發(fā)展做出突出貢獻的科學家是貢獻的科學家是( )( )A A李四光李四光 B B華羅庚華羅庚 C C侯德榜侯德榜 D D錢學森錢學森【解析【解析】選選C C。題述四個選項中的科學家均為我國科學事業(yè)。題述四個選項中的科學家均為我國科學事業(yè)的發(fā)展做出了突出的貢獻。其中，李四光是我國著名的地的發(fā)展做出了突出的貢獻。

2、其中，李四光是我國著名的地質學家；華羅庚是著名的數(shù)學家；錢學森是著名的物理學質學家；華羅庚是著名的數(shù)學家；錢學森是著名的物理學家；侯德榜被稱為中國近代化學史上的第一顆明星，為中家；侯德榜被稱為中國近代化學史上的第一顆明星，為中國化學工業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻，是中國近代化工工業(yè)國化學工業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻，是中國近代化工工業(yè)的奠基人之一，他發(fā)明的聯(lián)合制堿法為中華民族爭得了榮的奠基人之一，他發(fā)明的聯(lián)合制堿法為中華民族爭得了榮譽。譽。2.2.鈉露置在空氣中，其變質過程中不可能產生的物質鈉露置在空氣中，其變質過程中不可能產生的物質( )( )A.NaA.Na2 2O B.NaOHO B.NaOH C

3、.Na C.Na2 2COCO3 3 D.NaHCO D.NaHCO3 3【解析【解析】選選D D。鈉露置在空氣中的變質過程如下：。鈉露置在空氣中的變質過程如下：3 3當不慎有大量當不慎有大量ClCl2 2擴散到周圍空間時，處在該環(huán)境中的擴散到周圍空間時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，人可以用浸有一定濃度某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質最適宜采用的是以防中毒，該物質最適宜采用的是( )( )A.NaOH B.NaClA.NaOH B.NaClC.NaHCOC.NaHCO3 3 D.NH D.NH3 3HH2 2O O【解析【解析】選選C C。

4、選擇合適的物質時必須同時比較幾個方面：。選擇合適的物質時必須同時比較幾個方面：一是要能夠吸收氯氣；二是本身無毒無腐蝕性，對人體無一是要能夠吸收氯氣；二是本身無毒無腐蝕性，對人體無害；三是吸收氯氣時生成的產物也應對人體無害。害；三是吸收氯氣時生成的產物也應對人體無害。NaOHNaOH有有強腐蝕性，強腐蝕性，NHNH3 3H H2 2O O對人有很強的刺激作用，對人有很強的刺激作用，NaClNaCl不能與不能與ClCl2 2反應，反應，NaHCONaHCO3 3無腐蝕性，吸收無腐蝕性，吸收ClCl2 2能力強且快。能力強且快。4 4在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴在配制一定物質的量

5、濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是管定容后，液面正確的是( )( )【解析【解析】選選B B。在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，定。在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，定容后，溶液凹液面最低處應該與刻度線相切，容后，溶液凹液面最低處應該與刻度線相切，B B項正確。項正確。5 5下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( )A A1 mol O1 mol O2 2的質量為的質量為32 gmol32 gmol-1-1B B物質的量濃度為物質的量濃度為1 molL1 molL-1-1的溶液就是的溶液就是1 mol1 mol物質溶解在物質溶解在1 L1 L水中形成的水中形成的C CS

6、OSO4 42-2-的摩爾質量為的摩爾質量為96 gmol96 gmol-1-1D D等體積、等物質的量濃度的兩溶液中所含溶質的物質的等體積、等物質的量濃度的兩溶液中所含溶質的物質的量為量為1 mol1 mol【解析【解析】選選C C。質量的單位是。質量的單位是“g”g”，摩爾質量的單位是，摩爾質量的單位是“g gmolmol-1-1”， A A項單位使用不正確；項單位使用不正確；B B項，應該是溶液的項，應該是溶液的體積為體積為1 L1 L；D D項，等體積不一定為項，等體積不一定為1 L1 L，等物質的量濃度不，等物質的量濃度不一定為一定為1 mol1 molL L-1-1。6 6精確配制

7、一定物質的量濃度的精確配制一定物質的量濃度的NaOHNaOH溶液，下面實驗操作溶液，下面實驗操作中正確的是中正確的是( )( )A A稱量時將稱量時將NaOHNaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上固體直接放在托盤天平上面的紙上B B將稱好的將稱好的NaOHNaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C C在燒杯中溶解在燒杯中溶解NaOHNaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中中D D將燒杯中已冷卻的將燒杯中已冷卻的NaOHNaOH溶液注入未經干燥的容量瓶中溶液注入未經干燥的容量瓶中【解析【解析】選選D D。A A錯誤，稱量錯誤，稱量

8、NaOHNaOH時需放在玻璃器皿中稱量，時需放在玻璃器皿中稱量，因為因為NaOHNaOH有腐蝕性；有腐蝕性；B B、C C兩項錯誤，應先將稱量好的兩項錯誤，應先將稱量好的NaOHNaOH放入燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉移至容量瓶中，不能放入燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉移至容量瓶中，不能用容量瓶溶解；用容量瓶溶解；D D正確，容量瓶未干燥對結果無影響。正確，容量瓶未干燥對結果無影響。7 7(2011(2011廈門高一檢測）下列有關氣體體積的敘述中，廈門高一檢測）下列有關氣體體積的敘述中，正確的是正確的是( )( )A A一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小由構成氣一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物

9、質的體積大小由構成氣體的分子大小決定體的分子大小決定B B一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小由構成氣一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小由構成氣體的分子數(shù)決定體的分子數(shù)決定C C非標準狀況下，非標準狀況下，1 mol1 mol任何氣體的體積都不可能為任何氣體的體積都不可能為22.4 L22.4 LD D0.5 mol0.5 mol氣體氣體A A和和0.5 mol0.5 mol氣體氣體B B的混合氣體在標準狀況下的混合氣體在標準狀況下的體積一定約為的體積一定約為22.4 L22.4 L【解析【解析】選選B B 。由于氣體分子間的距離遠遠大于分子本身。由于氣體分子間的距離遠遠大于分子本身

10、的體積，所以在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體的體積，所以在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小由構成氣體的分子數(shù)決定；非標準狀況下，積大小由構成氣體的分子數(shù)決定；非標準狀況下，1 mol1 mol氣氣體的體積也可能為體的體積也可能為22.4 L22.4 L；D D項中若兩氣體發(fā)生反應則無法項中若兩氣體發(fā)生反應則無法判斷反應后的體積。判斷反應后的體積。8 8下列說法不正確的是下列說法不正確的是( )( )鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色

11、布條退色液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A A B B和和 C C和和 D D【解析【解析】選選D D。NaNa在在ClCl2 2中燃燒時生成白色煙，無霧產生，中燃燒時生成白色煙，無霧產生，氫氣在氯氣中燃燒生成白霧，無煙產生；氫氣在氯氣中燃燒生成白霧，無煙產生；CuClCuCl2 2為棕黃色為棕黃色固體；固體；液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，不能使干燥的有液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，不能使干燥的有色布條退色；色布條退色；久置的氯水中，因久置的氯水中，因HClOHClO分解，已變?yōu)橄←}分解，已變

12、為稀鹽酸。酸。9.9.下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( )( )A A從從1 L 1 molL1 L 1 molL-1-1的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL，其濃度仍是，其濃度仍是1 molL1 molL-1-1B B制成制成0.5 L 10 molL0.5 L 10 molL-1-1的鹽酸，需要氯化氫氣體的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(112 L(標準狀況標準狀況) )C C0.5 L 2 molL0.5 L 2 molL-1-1BaClBaCl2 2溶液中，溶液中，BaBa2+2+和和ClCl- -總數(shù)為總數(shù)為3 36.026.0210102323D D1

13、0 g 98%10 g 98%硫酸硫酸( (密度為密度為1.84 gcm1.84 gcm-3-3) )與與10 mL10 mL 18.4 molL18.4 molL-1-1硫酸的濃度是不同的硫酸的濃度是不同的【解析【解析】選選D D。D D項項98%98%的硫酸的物質的量濃度為的硫酸的物質的量濃度為 。-11 0001 000 1.84 98%=18.4 mol LM981010實驗室里需要實驗室里需要480 mL480 mL 0.1 molL 0.1 molL-1-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取選取500 mL500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是容量瓶進行配制，以下操作正確的

14、是( )( )A.A.稱取稱取7.68 g7.68 g硫酸銅，加入硫酸銅，加入500 mL500 mL水水B.B.稱取稱取12.0 g12.0 g膽礬，配成膽礬，配成500 mL500 mL溶液溶液C.C.稱取稱取8.0 g8.0 g硫酸銅，加入硫酸銅，加入500 mL500 mL 水水D.D.稱取稱取12.5 g12.5 g膽礬，配成膽礬，配成500 mL500 mL溶液溶液【解析【解析】選選D D。500 mL500 mL容量瓶只能配容量瓶只能配500 mL500 mL溶液，因而配溶液，因而配500 mL500 mL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1 CuSO CuSO4 4溶

15、液時，需溶液時，需CuSOCuSO4 4的質量為的質量為0.1 mol0.1 molL L-1-10.5 L0.5 L160 g160 gmolmol-1-1=8 g=8 g，或需，或需CuSOCuSO4 45H5H2 2O O的質量為的質量為0.1 mol0.1 molL L-1-10.5 L0.5 L250 g250 gmolmol-1-1=12.5 g=12.5 g，加水配成，加水配成500 mL500 mL溶液。溶液。1111下列實驗操作完全正確的是下列實驗操作完全正確的是( )( )【解析【解析】選選C C。A A中應該用濾紙吸干鈉表面的煤油且燒杯中中應該用濾紙吸干鈉表面的煤油且燒杯

16、中的水不能裝滿；的水不能裝滿；B B中氯化鉀固體應該在燒杯中溶解；中氯化鉀固體應該在燒杯中溶解；D D中過中過濾時不能用玻璃棒攪拌濾時不能用玻璃棒攪拌。1212（雙選）下列說法正確的是（雙選）下列說法正確的是（NA A表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值）的值）( )( )A A在常溫常壓下，在常溫常壓下，11.2 L N11.2 L N2 2含有的分子數(shù)為含有的分子數(shù)為0.5 0.5 NA AB B在常溫常壓下，在常溫常壓下，1 mol Ne1 mol Ne含有的原子數(shù)為含有的原子數(shù)為NA AC C71 g Cl71 g Cl2 2所含原子數(shù)為所含原子數(shù)為2 2NA AD D在同溫同壓下

17、，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同相同【解析【解析】選選B B、C C。本題著重考查氣體摩爾體積的概念和適。本題著重考查氣體摩爾體積的概念和適用條件，阿伏加德羅定律以及稀有氣體的組成。常溫常壓用條件，阿伏加德羅定律以及稀有氣體的組成。常溫常壓下，下，11.2 L N11.2 L N2 2并不是并不是0.5 mol0.5 mol，含有的分子數(shù)也就不為，含有的分子數(shù)也就不為0.50.5NA A； NeNe是由單原子構成的分子，是由單原子構成的分子，1 mol Ne1 mol Ne含有的原子含有的原子數(shù)為數(shù)為NA A，與狀況無關；，與狀況無關；7

18、1 g Cl71 g Cl2 2恰好是恰好是1 mol Cl1 mol Cl2 2，含原子，含原子數(shù)為數(shù)為2 2NA A；在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的；在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的分子數(shù)相同，由于氣體單質分子中所含原子數(shù)不同，如分子數(shù)相同，由于氣體單質分子中所含原子數(shù)不同，如O O3 3由由3 3個原子構成，個原子構成，H H2 2由由2 2個原子構成，而個原子構成，而NeNe由由1 1個原子構成，個原子構成，相同狀況下，相同體積的上述氣體單質所含原子數(shù)就不相相同狀況下，相同體積的上述氣體單質所含原子數(shù)就不相同。同。1313（20112011西城區(qū)高一檢測）體積相同

19、的某營養(yǎng)液兩份，西城區(qū)高一檢測）體積相同的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下：其配方如下：兩份營養(yǎng)液中各離子的濃度兩份營養(yǎng)液中各離子的濃度( )( )A A完全相同完全相同 B B完全不同完全不同C C僅僅c c（K K+ +）相同）相同 D D僅僅c c（ClCl- -）相同）相同【解析【解析】選選A A。兩份營養(yǎng)液配方不同，但各離子的物質的量。兩份營養(yǎng)液配方不同，但各離子的物質的量都相同：都相同：n n（K K+ +）=0.7 mol=0.7 mol；n n（ClCl- -）=0.3 mol=0.3 mol；n n（ZnZn2+2+）=0.1 mol=0.1 mol；n n（SOSO4 42-2-）

20、=0.3 mol=0.3 mol；溶于水后所得營養(yǎng)液中各；溶于水后所得營養(yǎng)液中各離子的濃度完全相同。離子的濃度完全相同。1414有一瓶有一瓶14%14%的的KOHKOH溶液，加熱蒸發(fā)掉溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g 100 g 水后，變?yōu)樗?，變?yōu)?8%28%的的KOHKOH溶液溶液80 mL80 mL（蒸發(fā)過程中無溶質析出），該（蒸發(fā)過程中無溶質析出），該80 mL80 mL 溶液的物質的量濃度為溶液的物質的量濃度為( )( )A A5 mol/L B5 mol/L B6 mol/L 6 mol/L C C6.25 mol/L D6.25 mol/L D6.75 mol/L6.75 mol/L【

21、解析解析】選選C C。設原溶液的質量為。設原溶液的質量為m m，則，則m m14%14%(m-100 g)(m-100 g)28%28%，解得，解得m=200 gm=200 g，溶質的物質的量為，溶質的物質的量為 ，蒸發(fā)后溶液的體積為，蒸發(fā)后溶液的體積為80 mL80 mL，可求出該，可求出該溶液的物質的量濃度為溶液的物質的量濃度為6.25 mol/L6.25 mol/L。200 g 14%=0.5 mol 56 g/mol15.15.將鈉、鐵、鋁各將鈉、鐵、鋁各0.3 mol0.3 mol分別放入分別放入100 mL100 mL 1 molL 1 molL-1-1的的鹽酸中，同溫同壓下產生的

22、氣體體積比是鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是( )( )A.123 B.632A.123 B.632C.311 D.111C.311 D.111【解析【解析】選選C C。由題意知：鈉、鐵、鋁的物質的量均為。由題意知：鈉、鐵、鋁的物質的量均為0.3 mol0.3 mol，n(HCln(HCl)=0.1 L)=0.1 L1 mol1 molL L-1-1=0.1 mol=0.1 mol。經分析知，鈉、鐵、鋁與鹽酸反應時，金屬均過量，鹽酸經分析知，鈉、鐵、鋁與鹽酸反應時，金屬均過量，鹽酸不足。不足。當鈉與鹽酸反應時，因為過量的鈉也能與當鈉與鹽酸反應時，因為過量的鈉也能與H H2 2O O反應產生

23、反應產生H H2 2，所以產生所以產生H H2 2的量以鈉為準進行計算：的量以鈉為準進行計算：2Na 2Na H H2 22 mol 1 mol2 mol 1 mol0.3 mol n(H0.3 mol n(H2 2) )n(Hn(H2 2)=0.15 mol)=0.15 mol當鐵、鋁分別與鹽酸反應時，產生當鐵、鋁分別與鹽酸反應時，產生H H2 2的量以鹽酸為準進行的量以鹽酸為準進行計算：計算：2HCl 2HCl H H2 22 mol 1 mol2 mol 1 mol0.1 mol n(H0.1 mol n(H2 2) )n(Hn(H2 2)=0.05 mol)=0.05 mol。二、非選

24、擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括6 6小題，共小題，共5555分）分）16.16.（6 6分）（分）（1 1）在）在40.0 g40.0 g某三價金屬的硫酸鹽中含某三價金屬的硫酸鹽中含0.3 mol SO0.3 mol SO4 42-2-，此硫酸鹽的摩爾質量為，此硫酸鹽的摩爾質量為_；該金屬元；該金屬元素的相對原子質量為素的相對原子質量為_。(2)(2)已知已知N N2 2、COCO2 2的混合氣體的質量共的混合氣體的質量共10.0 g10.0 g，標準狀況下，標準狀況下，體積為體積為6.72 L 6.72 L ，原混合氣體中，原混合氣體中N N2 2、COCO2 2的體積之比為的體積之比

25、為_?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）某三價金屬的硫酸鹽的化學式可設為）某三價金屬的硫酸鹽的化學式可設為R R2 2（SOSO4 4）3 3，由化學式知：，由化學式知：0.1 mol R0.1 mol R2 2（SOSO4 4）3 3中含中含0.3 mol SO0.3 mol SO4 42-2- M=400 g/mol M=400 g/mol。金屬元素的相對原子質量金屬元素的相對原子質量= = 。m40.0 gn=0.1 mol,MM400-96 3=562（2 2）設標準狀況下，）設標準狀況下，N N2 2的體積為的體積為V V1 1,CO,CO2 2的體積為的體積為V V2 2, ,由題意由題意知

26、：知：V V1 1=4.48 L=4.48 LV V2 2=2.24 L=2.24 LV V1 1VV2 2=4.48 L2.24 L=21=4.48 L2.24 L=21。答案：答案：（1 1）400 g/mol 56 400 g/mol 56 （2 2）21211212-1-1V +V =6.72 LVV28 g/mol+44 g/mol=10.0 g22.4 L mol22.4 L mol1717（6 6分）分）100 mL100 mL A A2 2氣體跟氣體跟50 mL50 mL B B2 2氣體恰好完全反應，氣體恰好完全反應，生成的氣體體積為生成的氣體體積為100 mL100 mL（

27、同溫同壓條件下），試推斷氣（同溫同壓條件下），試推斷氣體生成物的化學式體生成物的化學式_，推斷的依據(jù)是，推斷的依據(jù)是_?！窘馕觥窘馕觥款}目給出的已知條件有兩個：一是根據(jù)反應物分題目給出的已知條件有兩個：一是根據(jù)反應物分子式可知它們都是雙原子分子；二是在相同條件下各反應子式可知它們都是雙原子分子；二是在相同條件下各反應物和生成物氣體的體積比物和生成物氣體的體積比A A2 2BB2 2AAx xB By y10050100=10050100=212212。根據(jù)阿伏加德羅定律知體積比就是該反應的化學。根據(jù)阿伏加德羅定律知體積比就是該反應的化學方程式中各反應物和生成物的系數(shù)比，即方程式中各反應物和生成

28、物的系數(shù)比，即2A2A2 2+B+B2 2 = = 2A2Ax xB By y。再結合質量守恒定律（反應前后各種原子的個數(shù)不。再結合質量守恒定律（反應前后各種原子的個數(shù)不變），就能推出：變），就能推出：2x=22x=22 2，x x2 2；2y2y2 2，y y1 1。答案：答案：A A2 2B B 阿伏加德羅定律和質量守恒定律阿伏加德羅定律和質量守恒定律1818（6 6分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物被分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物被100 mL100 mL 3.00 mol/L 3.00 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液( (密度為密度為1.12 g/mL1.12

29、g/mL) )恰好完恰好完全吸收，測得溶液中含有全吸收，測得溶液中含有NaClONaClO的物質的量為的物質的量為0.050 mol0.050 mol。(1)(1)原原NaOHNaOH溶液的質量分數(shù)為溶液的質量分數(shù)為_。(2)(2)所得溶液中所得溶液中ClCl- -的物質的量為的物質的量為_mol_mol。(3)(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cln(Cl2 2)n(H)n(H2 2) )_?！窘馕觥窘馕觥款}目中沒有給出氫氣和氯氣的具體量，但因為反題目中沒有給出氫氣和氯氣的具體量，但因為反應后的混合物與應后的混合物與NaOHNaOH溶液反應

30、有溶液反應有NaClONaClO生成，這意味著反應生成，這意味著反應中氯氣過量?；旌衔锴『帽煌耆蘸螅詈笏玫娜芤褐新葰膺^量。混合物恰好被完全吸收后，最后所得的溶液為為NaClNaCl和和NaClONaClO的混合液。由的混合液。由NaNa、ClCl的原子個數(shù)比為的原子個數(shù)比為1 11 1易易求得答案。求得答案。(1)(1) 10.710.7。M(NaOH) c(NaOH) V(NaOH)=100%= m(NaOH)-1-3-1-1-13 mol L100 mL 10 L mL40 g mol100%1.12 g mL100 mL(2)(2)據(jù)反應據(jù)反應ClCl2 2+H+H2 2 2HC

31、l2HCl，ClCl2 2+2NaOH = NaCl+NaClO+2NaOH = NaCl+NaClO+H+H2 2O O，HCl+NaOH = NaCl+HHCl+NaOH = NaCl+H2 2O O可知溶液中：可知溶液中：n(Nan(Na+ +)=)=n(Cln(Cl- -)+n(ClO)+n(ClO- -)=0.1 L)=0.1 L3.00 mol3.00 molL L-1-1=n(Cl=n(Cl- -)+0.050 mol)+0.050 moln(C1n(C1- -)=0.25 mol)=0.25 mol。 點燃點燃=（3 3）利用相同條件下，體積比等于物質的量之比來求解。）利用相同

32、條件下，體積比等于物質的量之比來求解。先根據(jù)先根據(jù)NaClONaClO的量確定與的量確定與H H2 2反應后過量的氯氣的量，再根據(jù)反應后過量的氯氣的量，再根據(jù)NaClNaCl與與NaClONaClO的差量確定氫氣的量。的差量確定氫氣的量。n(n(與與H H2 2反應后過量的反應后過量的ClCl2 2)=n(NaClO)=n(NaClO)=0.050 mol)=0.050 mol，則則n(Hn(H2 2) )n(n(與與H H2 2反應的反應的ClCl2 2)=)=（0.25-0.0500.25-0.050）/2=/2=0.100.10（molmol）故故V(ClV(Cl2 2) )V(HV(H

33、2 2)=)=（0.0500.0500.100.10）molmol0.10 mol=30.10 mol=32 2。答案答案: :(1)10.7(1)10.7 (2)0.25 (3)3(2)0.25 (3)32 219.(1619.(16分）（分）（20112011昆明高一檢測）在呼吸面具和潛水艇昆明高一檢測）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗中可用過氧化鈉作供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供用品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。氧劑。（1 1）A A是制取是制取COCO2 2的裝置。寫出的裝置

34、。寫出A A中發(fā)生反應的化學方程式：中發(fā)生反應的化學方程式：_。（2 2）填寫表中空格。）填寫表中空格。（3 3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式：_。（4 4）試管）試管F F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：_?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）根據(jù)裝置圖聯(lián)想實驗室制?。└鶕?jù)裝置圖聯(lián)想實驗室制取COCO2 2的原理，反的原理，反應方程式應為：應方程式應為：CaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O（2 2）實驗要求證明過氧化鈉可作供氧劑，因此最后應

35、該收）實驗要求證明過氧化鈉可作供氧劑，因此最后應該收集到純凈的集到純凈的O O2 2并進行驗證，所以加入飽和并進行驗證，所以加入飽和NaHCONaHCO3 3溶液的目的溶液的目的是除去是除去COCO2 2中混入的中混入的HCl,CHCl,C中應該放過氧化鈉，讓其與中應該放過氧化鈉，讓其與COCO2 2和和H H2 2O O（g g）反應產生）反應產生O O2 2, ,因剩余的因剩余的COCO2 2影響影響O O2 2的收集和檢驗，所的收集和檢驗，所以以D D中應放中應放NaOHNaOH溶液以除去未反應完的溶液以除去未反應完的COCO2 2。（3 3）COCO2 2與與NaNa2 2O O2 2

36、反應的方程式是歷年高考中的?？純热?，反應的方程式是歷年高考中的常考內容，要求熟記。要求熟記。（4 4）試管）試管F F中收集滿氣體后應對中收集滿氣體后應對O O2 2進行檢驗，其操作步驟進行檢驗，其操作步驟是：把是：把E E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，將帶火星的木條伸入試管內，若木住試管口，取出試管，將帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則證明試管中收集的氣體是氧氣。條復燃，則證明試管中收集的氣體是氧氣。答案：答案：（1 1）CaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+H+H2 2

37、O+COO+CO2 2（2 2）（3 3）2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 = 2Na = 2Na2 2COCO3 3+O+O2 2（4 4）把）把E E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，將帶火星的木條伸入試管內，若堵住試管口，取出試管，將帶火星的木條伸入試管內，若木條復燃，則證明試管中收集的氣體是氧氣木條復燃，則證明試管中收集的氣體是氧氣2020（1212分）如圖為配制分）如圖為配制250 mL250 mL 0.2 molL 0.2 molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液的示意圖。的示意

38、圖。回答下列問題：回答下列問題：（1 1）中稱得中稱得NaNa2 2COCO3 3_g_g。（2 2）玻璃棒在）玻璃棒在、兩步中的作用分別是兩步中的作用分別是_、_。（3 3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響? ?（填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”）A A某同學在第某同學在第步觀察液面時俯視步觀察液面時俯視_；B B沒有進行操作步驟沒有進行操作步驟和和_；C C在第在第步不慎有少量液體流到容量瓶外步不慎有少量液體流到容量瓶外_。【解析【解析】（1 1）n n（NaNa2 2COCO3 3）=c=c（NaNa2 2COCO3 3）

39、V V（NaNa2 2COCO3 3）= =0.2 mol0.2 molL L-1-10.25 L=0.05 mol0.25 L=0.05 molm m（NaNa2 2COCO3 3）=n=n（NaNa2 2COCO3 3）M M（NaNa2 2COCO3 3）=0.05 mol=0.05 mol106 g/mol 106 g/mol =5.3 g=5.3 g（2 2）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器，在第步中，）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器，在第步中，用玻璃棒攪拌，可加速用玻璃棒攪拌，可加速NaNa2 2COCO3 3固體的溶解；在第步中，用固體的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止玻璃

40、棒引流，可防止NaNa2 2COCO3 3溶液流到容量瓶外。溶液流到容量瓶外。（3 3）所有的定量實驗都存在一個）所有的定量實驗都存在一個“誤差誤差”的問題，在本實的問題，在本實驗的誤差分析中，一定要緊扣物質的量濃度的定義式，即驗的誤差分析中，一定要緊扣物質的量濃度的定義式，即c= n/Vc= n/V。如果在第。如果在第步觀察液面時俯視，步觀察液面時俯視，V V偏小，結果偏高；偏小，結果偏高；如果沒有進行操作步驟如果沒有進行操作步驟和和，n n偏小，結果偏低；如果在偏小，結果偏低；如果在第第步不慎有少量液體流到容量瓶外，步不慎有少量液體流到容量瓶外，n n偏小，結果偏低。偏小，結果偏低。答案：

41、答案：（1 1）5.3 5.3 （2 2）攪拌）攪拌 引流引流（3 3）偏高）偏高 偏低偏低 偏低偏低2121(9(9分分) )（20112011上海高一檢測）生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料上海高一檢測）生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。氮氣的混合氣體。2.016 L(2.016 L(標準狀況標準狀況) )的該氣體通過盛有紅的該氣體通過盛有紅熱熱CuOCuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CHCH4 4+4CuO +4CuO CO CO2 22H2H2 2O+4CuO

42、+4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕的質量減輕4.8 g4.8 g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g8.5 g。(1)(1)原混合氣體中甲烷的物質的量是原混合氣體中甲烷的物質的量是_。(2)(2)原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？( (寫出計算過程寫出計算過程) ) 【解析【解析】設設CHCH4 4為為x molx mol，原混合氣體中，原混合氣體中COCO2 2為為y moly mol，則有，則有CHCH4 4+4CuO

43、CO+4CuO CO2 2+2H+2H2 2O+4Cu mO+4Cu m1 mol 1 mol 41 mol 1 mol 416 g16 gx x 4.8 gx x 4.8 gx x0.075 mol0.075 mol又因為又因為n n（總）（總）= =0.09 mol= =0.09 mol，n(COn(CO2 2)= =0.085 mol)= =0.085 mol， -12.016 L 22.4 L mol-18.5 g 100 g mol所以所以y y0.085 mol-0.075 mol0.085 mol-0.075 mol0.01 mol0.01 moln(Nn(N2 2) )0.09 mol0.09 mol0.01 mol0.01 mol0.075 mol0.075 mol0.005 mol0.005 mol所以所以N N2 2的體積分數(shù)為的體積分數(shù)為 5.56%5.56%。答案：答案：(1)0.075 mol (2)5.56%(1)0.075 mol (2)5.56%0.005 mol100% 0.09 mol