1112版高中化學(xué)課時講練通配套課件 單元質(zhì)量評估(一) 魯科版必修1

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1、（一）（一）第第1 1章章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué)認(rèn)識化學(xué)科學(xué)（9090分鐘分鐘 100100分）分）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括1515小題，每小題小題，每小題3 3分，共分，共4545分）分）1.1.（20112011濟(jì)南高一檢測）為中國近代化學(xué)發(fā)展做出突出濟(jì)南高一檢測）為中國近代化學(xué)發(fā)展做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是貢獻(xiàn)的科學(xué)家是( )( )A A李四光李四光 B B華羅庚華羅庚 C C侯德榜侯德榜 D D錢學(xué)森錢學(xué)森【解析【解析】選選C C。題述四個選項中的科學(xué)家均為我國科學(xué)事業(yè)。題述四個選項中的科學(xué)家均為我國科學(xué)事業(yè)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)。其中，李四光是我國著名的地的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)。

2、其中，李四光是我國著名的地質(zhì)學(xué)家；華羅庚是著名的數(shù)學(xué)家；錢學(xué)森是著名的物理學(xué)質(zhì)學(xué)家；華羅庚是著名的數(shù)學(xué)家；錢學(xué)森是著名的物理學(xué)家；侯德榜被稱為中國近代化學(xué)史上的第一顆明星，為中家；侯德榜被稱為中國近代化學(xué)史上的第一顆明星，為中國化學(xué)工業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)，是中國近代化工工業(yè)國化學(xué)工業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)，是中國近代化工工業(yè)的奠基人之一，他發(fā)明的聯(lián)合制堿法為中華民族爭得了榮的奠基人之一，他發(fā)明的聯(lián)合制堿法為中華民族爭得了榮譽(yù)。譽(yù)。2.2.鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)( )( )A.NaA.Na2 2O B.NaOHO B.NaOH C

3、.Na C.Na2 2COCO3 3 D.NaHCO D.NaHCO3 3【解析【解析】選選D D。鈉露置在空氣中的變質(zhì)過程如下：。鈉露置在空氣中的變質(zhì)過程如下：3 3當(dāng)不慎有大量當(dāng)不慎有大量ClCl2 2擴(kuò)散到周圍空間時，處在該環(huán)境中的擴(kuò)散到周圍空間時，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是以防中毒，該物質(zhì)最適宜采用的是( )( )A.NaOH B.NaClA.NaOH B.NaClC.NaHCOC.NaHCO3 3 D.NH D.NH3 3HH2 2O O【解析【解析】選選C C。

4、選擇合適的物質(zhì)時必須同時比較幾個方面：。選擇合適的物質(zhì)時必須同時比較幾個方面：一是要能夠吸收氯氣；二是本身無毒無腐蝕性，對人體無一是要能夠吸收氯氣；二是本身無毒無腐蝕性，對人體無害；三是吸收氯氣時生成的產(chǎn)物也應(yīng)對人體無害。害；三是吸收氯氣時生成的產(chǎn)物也應(yīng)對人體無害。NaOHNaOH有有強(qiáng)腐蝕性，強(qiáng)腐蝕性，NHNH3 3H H2 2O O對人有很強(qiáng)的刺激作用，對人有很強(qiáng)的刺激作用，NaClNaCl不能與不能與ClCl2 2反應(yīng)，反應(yīng)，NaHCONaHCO3 3無腐蝕性，吸收無腐蝕性，吸收ClCl2 2能力強(qiáng)且快。能力強(qiáng)且快。4 4在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴在配制一定物質(zhì)的量

5、濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是管定容后，液面正確的是( )( )【解析【解析】選選B B。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，定。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，定容后，溶液凹液面最低處應(yīng)該與刻度線相切，容后，溶液凹液面最低處應(yīng)該與刻度線相切，B B項正確。項正確。5 5下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )( )A A1 mol O1 mol O2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為32 gmol32 gmol-1-1B B物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為1 molL1 molL-1-1的溶液就是的溶液就是1 mol1 mol物質(zhì)溶解在物質(zhì)溶解在1 L1 L水中形成的水中形成的C CS

6、OSO4 42-2-的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為96 gmol96 gmol-1-1D D等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的等體積、等物質(zhì)的量濃度的兩溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為量為1 mol1 mol【解析【解析】選選C C。質(zhì)量的單位是。質(zhì)量的單位是“g”g”，摩爾質(zhì)量的單位是，摩爾質(zhì)量的單位是“g gmolmol-1-1”， A A項單位使用不正確；項單位使用不正確；B B項，應(yīng)該是溶液的項，應(yīng)該是溶液的體積為體積為1 L1 L；D D項，等體積不一定為項，等體積不一定為1 L1 L，等物質(zhì)的量濃度不，等物質(zhì)的量濃度不一定為一定為1 mol1 molL L-1-1。6 6精確配制

7、一定物質(zhì)的量濃度的精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOHNaOH溶液，下面實驗操作溶液，下面實驗操作中正確的是中正確的是( )( )A A稱量時將稱量時將NaOHNaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上固體直接放在托盤天平上面的紙上B B將稱好的將稱好的NaOHNaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C C在燒杯中溶解在燒杯中溶解NaOHNaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中中D D將燒杯中已冷卻的將燒杯中已冷卻的NaOHNaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中【解析【解析】選選D D。A A錯誤，稱量錯誤，稱量

8、NaOHNaOH時需放在玻璃器皿中稱量，時需放在玻璃器皿中稱量，因為因為NaOHNaOH有腐蝕性；有腐蝕性；B B、C C兩項錯誤，應(yīng)先將稱量好的兩項錯誤，應(yīng)先將稱量好的NaOHNaOH放入燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能放入燒杯中溶解，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能用容量瓶溶解；用容量瓶溶解；D D正確，容量瓶未干燥對結(jié)果無影響。正確，容量瓶未干燥對結(jié)果無影響。7 7(2011(2011廈門高一檢測）下列有關(guān)氣體體積的敘述中，廈門高一檢測）下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是正確的是( )( )A A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物

9、質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定體的分子大小決定B B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定體的分子數(shù)決定C C非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol1 mol任何氣體的體積都不可能為任何氣體的體積都不可能為22.4 L22.4 LD D0.5 mol0.5 mol氣體氣體A A和和0.5 mol0.5 mol氣體氣體B B的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一定約為的體積一定約為22.4 L22.4 L【解析【解析】選選B B 。由于氣體分子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身。由于氣體分子間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身

10、的體積，所以在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體的體積，所以在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol1 mol氣氣體的體積也可能為體的體積也可能為22.4 L22.4 L；D D項中若兩氣體發(fā)生反應(yīng)則無法項中若兩氣體發(fā)生反應(yīng)則無法判斷反應(yīng)后的體積。判斷反應(yīng)后的體積。8 8下列說法不正確的是下列說法不正確的是( )( )鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色

11、布條退色液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條退色久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水A A B B和和 C C和和 D D【解析【解析】選選D D。NaNa在在ClCl2 2中燃燒時生成白色煙，無霧產(chǎn)生，中燃燒時生成白色煙，無霧產(chǎn)生，氫氣在氯氣中燃燒生成白霧，無煙產(chǎn)生；氫氣在氯氣中燃燒生成白霧，無煙產(chǎn)生；CuClCuCl2 2為棕黃色為棕黃色固體；固體；液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，不能使干燥的有液氯為液態(tài)的氯氣，為純凈物，不能使干燥的有色布條退色；色布條退色；久置的氯水中，因久置的氯水中，因HClOHClO分解，已變?yōu)橄←}分解，已變

12、為稀鹽酸。酸。9.9.下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( )( )A A從從1 L 1 molL1 L 1 molL-1-1的的NaClNaCl溶液中取出溶液中取出10 mL10 mL，其濃度仍是，其濃度仍是1 molL1 molL-1-1B B制成制成0.5 L 10 molL0.5 L 10 molL-1-1的鹽酸，需要氯化氫氣體的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )C C0.5 L 2 molL0.5 L 2 molL-1-1BaClBaCl2 2溶液中，溶液中，BaBa2+2+和和ClCl- -總數(shù)為總數(shù)為3 36.026.0210102323D D1

13、0 g 98%10 g 98%硫酸硫酸( (密度為密度為1.84 gcm1.84 gcm-3-3) )與與10 mL10 mL 18.4 molL18.4 molL-1-1硫酸的濃度是不同的硫酸的濃度是不同的【解析【解析】選選D D。D D項項98%98%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 。-11 0001 000 1.84 98%=18.4 mol LM981010實驗室里需要實驗室里需要480 mL480 mL 0.1 molL 0.1 molL-1-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取選取500 mL500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的

14、是( )( )A.A.稱取稱取7.68 g7.68 g硫酸銅，加入硫酸銅，加入500 mL500 mL水水B.B.稱取稱取12.0 g12.0 g膽礬，配成膽礬，配成500 mL500 mL溶液溶液C.C.稱取稱取8.0 g8.0 g硫酸銅，加入硫酸銅，加入500 mL500 mL 水水D.D.稱取稱取12.5 g12.5 g膽礬，配成膽礬，配成500 mL500 mL溶液溶液【解析【解析】選選D D。500 mL500 mL容量瓶只能配容量瓶只能配500 mL500 mL溶液，因而配溶液，因而配500 mL500 mL 0.1 mol 0.1 molL L-1-1 CuSO CuSO4 4溶

15、液時，需溶液時，需CuSOCuSO4 4的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.1 mol0.1 molL L-1-10.5 L0.5 L160 g160 gmolmol-1-1=8 g=8 g，或需，或需CuSOCuSO4 45H5H2 2O O的質(zhì)量為的質(zhì)量為0.1 mol0.1 molL L-1-10.5 L0.5 L250 g250 gmolmol-1-1=12.5 g=12.5 g，加水配成，加水配成500 mL500 mL溶液。溶液。1111下列實驗操作完全正確的是下列實驗操作完全正確的是( )( )【解析【解析】選選C C。A A中應(yīng)該用濾紙吸干鈉表面的煤油且燒杯中中應(yīng)該用濾紙吸干鈉表面的煤油且燒杯

16、中的水不能裝滿；的水不能裝滿；B B中氯化鉀固體應(yīng)該在燒杯中溶解；中氯化鉀固體應(yīng)該在燒杯中溶解；D D中過中過濾時不能用玻璃棒攪拌濾時不能用玻璃棒攪拌。1212（雙選）下列說法正確的是（雙選）下列說法正確的是（NA A表示阿伏加德羅常數(shù)表示阿伏加德羅常數(shù)的值）的值）( )( )A A在常溫常壓下，在常溫常壓下，11.2 L N11.2 L N2 2含有的分子數(shù)為含有的分子數(shù)為0.5 0.5 NA AB B在常溫常壓下，在常溫常壓下，1 mol Ne1 mol Ne含有的原子數(shù)為含有的原子數(shù)為NA AC C71 g Cl71 g Cl2 2所含原子數(shù)為所含原子數(shù)為2 2NA AD D在同溫同壓下

17、，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同相同【解析【解析】選選B B、C C。本題著重考查氣體摩爾體積的概念和適。本題著重考查氣體摩爾體積的概念和適用條件，阿伏加德羅定律以及稀有氣體的組成。常溫常壓用條件，阿伏加德羅定律以及稀有氣體的組成。常溫常壓下，下，11.2 L N11.2 L N2 2并不是并不是0.5 mol0.5 mol，含有的分子數(shù)也就不為，含有的分子數(shù)也就不為0.50.5NA A； NeNe是由單原子構(gòu)成的分子，是由單原子構(gòu)成的分子，1 mol Ne1 mol Ne含有的原子含有的原子數(shù)為數(shù)為NA A，與狀況無關(guān)；，與狀況無關(guān)；7

18、1 g Cl71 g Cl2 2恰好是恰好是1 mol Cl1 mol Cl2 2，含原子，含原子數(shù)為數(shù)為2 2NA A；在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的；在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，由于氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同，如分子數(shù)相同，由于氣體單質(zhì)分子中所含原子數(shù)不同，如O O3 3由由3 3個原子構(gòu)成，個原子構(gòu)成，H H2 2由由2 2個原子構(gòu)成，而個原子構(gòu)成，而NeNe由由1 1個原子構(gòu)成，個原子構(gòu)成，相同狀況下，相同體積的上述氣體單質(zhì)所含原子數(shù)就不相相同狀況下，相同體積的上述氣體單質(zhì)所含原子數(shù)就不相同。同。1313（20112011西城區(qū)高一檢測）體積相同

19、的某營養(yǎng)液兩份，西城區(qū)高一檢測）體積相同的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下：其配方如下：兩份營養(yǎng)液中各離子的濃度兩份營養(yǎng)液中各離子的濃度( )( )A A完全相同完全相同 B B完全不同完全不同C C僅僅c c（K K+ +）相同）相同 D D僅僅c c（ClCl- -）相同）相同【解析【解析】選選A A。兩份營養(yǎng)液配方不同，但各離子的物質(zhì)的量。兩份營養(yǎng)液配方不同，但各離子的物質(zhì)的量都相同：都相同：n n（K K+ +）=0.7 mol=0.7 mol；n n（ClCl- -）=0.3 mol=0.3 mol；n n（ZnZn2+2+）=0.1 mol=0.1 mol；n n（SOSO4 42-2-）

20、=0.3 mol=0.3 mol；溶于水后所得營養(yǎng)液中各；溶于水后所得營養(yǎng)液中各離子的濃度完全相同。離子的濃度完全相同。1414有一瓶有一瓶14%14%的的KOHKOH溶液，加熱蒸發(fā)掉溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g 100 g 水后，變?yōu)樗螅優(yōu)?8%28%的的KOHKOH溶液溶液80 mL80 mL（蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出），該（蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出），該80 mL80 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為( )( )A A5 mol/L B5 mol/L B6 mol/L 6 mol/L C C6.25 mol/L D6.25 mol/L D6.75 mol/L6.75 mol/L【

21、解析解析】選選C C。設(shè)原溶液的質(zhì)量為。設(shè)原溶液的質(zhì)量為m m，則，則m m14%14%(m-100 g)(m-100 g)28%28%，解得，解得m=200 gm=200 g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為 ，蒸發(fā)后溶液的體積為，蒸發(fā)后溶液的體積為80 mL80 mL，可求出該，可求出該溶液的物質(zhì)的量濃度為溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25 mol/L6.25 mol/L。200 g 14%=0.5 mol 56 g/mol15.15.將鈉、鐵、鋁各將鈉、鐵、鋁各0.3 mol0.3 mol分別放入分別放入100 mL100 mL 1 molL 1 molL-1-1的的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的

22、氣體體積比是鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )( )A.123 B.632A.123 B.632C.311 D.111C.311 D.111【解析【解析】選選C C。由題意知：鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量均為。由題意知：鈉、鐵、鋁的物質(zhì)的量均為0.3 mol0.3 mol，n(HCln(HCl)=0.1 L)=0.1 L1 mol1 molL L-1-1=0.1 mol=0.1 mol。經(jīng)分析知，鈉、鐵、鋁與鹽酸反應(yīng)時，金屬均過量，鹽酸經(jīng)分析知，鈉、鐵、鋁與鹽酸反應(yīng)時，金屬均過量，鹽酸不足。不足。當(dāng)鈉與鹽酸反應(yīng)時，因為過量的鈉也能與當(dāng)鈉與鹽酸反應(yīng)時，因為過量的鈉也能與H H2 2O O反應(yīng)產(chǎn)生

23、反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2，所以產(chǎn)生所以產(chǎn)生H H2 2的量以鈉為準(zhǔn)進(jìn)行計算：的量以鈉為準(zhǔn)進(jìn)行計算：2Na 2Na H H2 22 mol 1 mol2 mol 1 mol0.3 mol n(H0.3 mol n(H2 2) )n(Hn(H2 2)=0.15 mol)=0.15 mol當(dāng)鐵、鋁分別與鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生當(dāng)鐵、鋁分別與鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H H2 2的量以鹽酸為準(zhǔn)進(jìn)行的量以鹽酸為準(zhǔn)進(jìn)行計算：計算：2HCl 2HCl H H2 22 mol 1 mol2 mol 1 mol0.1 mol n(H0.1 mol n(H2 2) )n(Hn(H2 2)=0.05 mol)=0.05 mol。二、非選

24、擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括6 6小題，共小題，共5555分）分）16.16.（6 6分）（分）（1 1）在）在40.0 g40.0 g某三價金屬的硫酸鹽中含某三價金屬的硫酸鹽中含0.3 mol SO0.3 mol SO4 42-2-，此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為，此硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為_；該金屬元；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為素的相對原子質(zhì)量為_。(2)(2)已知已知N N2 2、COCO2 2的混合氣體的質(zhì)量共的混合氣體的質(zhì)量共10.0 g10.0 g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為體積為6.72 L 6.72 L ，原混合氣體中，原混合氣體中N N2 2、COCO2 2的體積之比為的體積之比

25、為_。【解析【解析】（1 1）某三價金屬的硫酸鹽的化學(xué)式可設(shè)為）某三價金屬的硫酸鹽的化學(xué)式可設(shè)為R R2 2（SOSO4 4）3 3，由化學(xué)式知：，由化學(xué)式知：0.1 mol R0.1 mol R2 2（SOSO4 4）3 3中含中含0.3 mol SO0.3 mol SO4 42-2- M=400 g/mol M=400 g/mol。金屬元素的相對原子質(zhì)量金屬元素的相對原子質(zhì)量= = 。m40.0 gn=0.1 mol,MM400-96 3=562（2 2）設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N N2 2的體積為的體積為V V1 1,CO,CO2 2的體積為的體積為V V2 2, ,由題意由題意知

26、：知：V V1 1=4.48 L=4.48 LV V2 2=2.24 L=2.24 LV V1 1VV2 2=4.48 L2.24 L=21=4.48 L2.24 L=21。答案：答案：（1 1）400 g/mol 56 400 g/mol 56 （2 2）21211212-1-1V +V =6.72 LVV28 g/mol+44 g/mol=10.0 g22.4 L mol22.4 L mol1717（6 6分）分）100 mL100 mL A A2 2氣體跟氣體跟50 mL50 mL B B2 2氣體恰好完全反應(yīng)，氣體恰好完全反應(yīng)，生成的氣體體積為生成的氣體體積為100 mL100 mL（

27、同溫同壓條件下），試推斷氣（同溫同壓條件下），試推斷氣體生成物的化學(xué)式體生成物的化學(xué)式_，推斷的依據(jù)是，推斷的依據(jù)是_?！窘馕觥窘馕觥款}目給出的已知條件有兩個：一是根據(jù)反應(yīng)物分題目給出的已知條件有兩個：一是根據(jù)反應(yīng)物分子式可知它們都是雙原子分子；二是在相同條件下各反應(yīng)子式可知它們都是雙原子分子；二是在相同條件下各反應(yīng)物和生成物氣體的體積比物和生成物氣體的體積比A A2 2BB2 2AAx xB By y10050100=10050100=212212。根據(jù)阿伏加德羅定律知體積比就是該反應(yīng)的化學(xué)。根據(jù)阿伏加德羅定律知體積比就是該反應(yīng)的化學(xué)方程式中各反應(yīng)物和生成物的系數(shù)比，即方程式中各反應(yīng)物和生成

28、物的系數(shù)比，即2A2A2 2+B+B2 2 = = 2A2Ax xB By y。再結(jié)合質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后各種原子的個數(shù)不。再結(jié)合質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后各種原子的個數(shù)不變），就能推出：變），就能推出：2x=22x=22 2，x x2 2；2y2y2 2，y y1 1。答案：答案：A A2 2B B 阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律1818（6 6分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物被分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物被100 mL100 mL 3.00 mol/L 3.00 mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液( (密度為密度為1.12 g/mL1.12

29、g/mL) )恰好完恰好完全吸收，測得溶液中含有全吸收，測得溶液中含有NaClONaClO的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.050 mol0.050 mol。(1)(1)原原NaOHNaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)(2)所得溶液中所得溶液中ClCl- -的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_mol_mol。(3)(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cln(Cl2 2)n(H)n(H2 2) )_?！窘馕觥窘馕觥款}目中沒有給出氫氣和氯氣的具體量，但因為反題目中沒有給出氫氣和氯氣的具體量，但因為反應(yīng)后的混合物與應(yīng)后的混合物與NaOHNaOH溶液反應(yīng)

30、有溶液反應(yīng)有NaClONaClO生成，這意味著反應(yīng)生成，這意味著反應(yīng)中氯氣過量?；旌衔锴『帽煌耆蘸螅詈笏玫娜芤褐新葰膺^量。混合物恰好被完全吸收后，最后所得的溶液為為NaClNaCl和和NaClONaClO的混合液。由的混合液。由NaNa、ClCl的原子個數(shù)比為的原子個數(shù)比為1 11 1易易求得答案。求得答案。(1)(1) 10.710.7。M(NaOH) c(NaOH) V(NaOH)=100%= m(NaOH)-1-3-1-1-13 mol L100 mL 10 L mL40 g mol100%1.12 g mL100 mL(2)(2)據(jù)反應(yīng)據(jù)反應(yīng)ClCl2 2+H+H2 2 2HC

31、l2HCl，ClCl2 2+2NaOH = NaCl+NaClO+2NaOH = NaCl+NaClO+H+H2 2O O，HCl+NaOH = NaCl+HHCl+NaOH = NaCl+H2 2O O可知溶液中：可知溶液中：n(Nan(Na+ +)=)=n(Cln(Cl- -)+n(ClO)+n(ClO- -)=0.1 L)=0.1 L3.00 mol3.00 molL L-1-1=n(Cl=n(Cl- -)+0.050 mol)+0.050 moln(C1n(C1- -)=0.25 mol)=0.25 mol。 點燃點燃=（3 3）利用相同條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比來求解。）利用相同

32、條件下，體積比等于物質(zhì)的量之比來求解。先根據(jù)先根據(jù)NaClONaClO的量確定與的量確定與H H2 2反應(yīng)后過量的氯氣的量，再根據(jù)反應(yīng)后過量的氯氣的量，再根據(jù)NaClNaCl與與NaClONaClO的差量確定氫氣的量。的差量確定氫氣的量。n(n(與與H H2 2反應(yīng)后過量的反應(yīng)后過量的ClCl2 2)=n(NaClO)=n(NaClO)=0.050 mol)=0.050 mol，則則n(Hn(H2 2) )n(n(與與H H2 2反應(yīng)的反應(yīng)的ClCl2 2)=)=（0.25-0.0500.25-0.050）/2=/2=0.100.10（molmol）故故V(ClV(Cl2 2) )V(HV(H

33、2 2)=)=（0.0500.0500.100.10）molmol0.10 mol=30.10 mol=32 2。答案答案: :(1)10.7(1)10.7 (2)0.25 (3)3(2)0.25 (3)32 219.(1619.(16分）（分）（20112011昆明高一檢測）在呼吸面具和潛水艇昆明高一檢測）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗中可用過氧化鈉作供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供用品，用圖中的實驗裝置進(jìn)行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。氧劑。（1 1）A A是制取是制取COCO2 2的裝置。寫出的裝置

34、。寫出A A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2 2）填寫表中空格。）填寫表中空格。（3 3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4 4）試管）試管F F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：_?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）根據(jù)裝置圖聯(lián)想實驗室制?。└鶕?jù)裝置圖聯(lián)想實驗室制取COCO2 2的原理，反的原理，反應(yīng)方程式應(yīng)為：應(yīng)方程式應(yīng)為：CaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O（2 2）實驗要求證明過氧化鈉可作供氧劑，因此最后應(yīng)

35、該收）實驗要求證明過氧化鈉可作供氧劑，因此最后應(yīng)該收集到純凈的集到純凈的O O2 2并進(jìn)行驗證，所以加入飽和并進(jìn)行驗證，所以加入飽和NaHCONaHCO3 3溶液的目的溶液的目的是除去是除去COCO2 2中混入的中混入的HCl,CHCl,C中應(yīng)該放過氧化鈉，讓其與中應(yīng)該放過氧化鈉，讓其與COCO2 2和和H H2 2O O（g g）反應(yīng)產(chǎn)生）反應(yīng)產(chǎn)生O O2 2, ,因剩余的因剩余的COCO2 2影響影響O O2 2的收集和檢驗，所的收集和檢驗，所以以D D中應(yīng)放中應(yīng)放NaOHNaOH溶液以除去未反應(yīng)完的溶液以除去未反應(yīng)完的COCO2 2。（3 3）COCO2 2與與NaNa2 2O O2 2

36、反應(yīng)的方程式是歷年高考中的?？純?nèi)容，反應(yīng)的方程式是歷年高考中的?？純?nèi)容，要求熟記。要求熟記。（4 4）試管）試管F F中收集滿氣體后應(yīng)對中收集滿氣體后應(yīng)對O O2 2進(jìn)行檢驗，其操作步驟進(jìn)行檢驗，其操作步驟是：把是：把E E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，若木住試管口，取出試管，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，若木條復(fù)燃，則證明試管中收集的氣體是氧氣。條復(fù)燃，則證明試管中收集的氣體是氧氣。答案：答案：（1 1）CaCOCaCO3 3+2HCl = CaCl+2HCl = CaCl2 2+H+H2 2

37、O+COO+CO2 2（2 2）（3 3）2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2 = 2Na = 2Na2 2COCO3 3+O+O2 2（4 4）把）把E E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，若堵住試管口，取出試管，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，若木條復(fù)燃，則證明試管中收集的氣體是氧氣木條復(fù)燃，則證明試管中收集的氣體是氧氣2020（1212分）如圖為配制分）如圖為配制250 mL250 mL 0.2 molL 0.2 molL-1-1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液的示意圖。的示意

38、圖?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：（1 1）中稱得中稱得NaNa2 2COCO3 3_g_g。（2 2）玻璃棒在）玻璃棒在、兩步中的作用分別是兩步中的作用分別是_、_。（3 3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響? ?（填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“無影響無影響”）A A某同學(xué)在第某同學(xué)在第步觀察液面時俯視步觀察液面時俯視_；B B沒有進(jìn)行操作步驟沒有進(jìn)行操作步驟和和_；C C在第在第步不慎有少量液體流到容量瓶外步不慎有少量液體流到容量瓶外_?！窘馕觥窘馕觥浚? 1）n n（NaNa2 2COCO3 3）=c=c（NaNa2 2COCO3 3）

39、V V（NaNa2 2COCO3 3）= =0.2 mol0.2 molL L-1-10.25 L=0.05 mol0.25 L=0.05 molm m（NaNa2 2COCO3 3）=n=n（NaNa2 2COCO3 3）M M（NaNa2 2COCO3 3）=0.05 mol=0.05 mol106 g/mol 106 g/mol =5.3 g=5.3 g（2 2）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器，在第步中，）玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實驗中常用的儀器，在第步中，用玻璃棒攪拌，可加速用玻璃棒攪拌，可加速NaNa2 2COCO3 3固體的溶解；在第步中，用固體的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止玻璃

40、棒引流，可防止NaNa2 2COCO3 3溶液流到容量瓶外。溶液流到容量瓶外。（3 3）所有的定量實驗都存在一個）所有的定量實驗都存在一個“誤差誤差”的問題，在本實的問題，在本實驗的誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即驗的誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即c= n/Vc= n/V。如果在第。如果在第步觀察液面時俯視，步觀察液面時俯視，V V偏小，結(jié)果偏高；偏小，結(jié)果偏高；如果沒有進(jìn)行操作步驟如果沒有進(jìn)行操作步驟和和，n n偏小，結(jié)果偏低；如果在偏小，結(jié)果偏低；如果在第第步不慎有少量液體流到容量瓶外，步不慎有少量液體流到容量瓶外，n n偏小，結(jié)果偏低。偏小，結(jié)果偏低。答案：

41、答案：（1 1）5.3 5.3 （2 2）攪拌）攪拌 引流引流（3 3）偏高）偏高 偏低偏低 偏低偏低2121(9(9分分) )（20112011上海高一檢測）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料上海高一檢測）生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。氮氣的混合氣體。2.016 L(2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )的該氣體通過盛有紅的該氣體通過盛有紅熱熱CuOCuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CHCH4 4+4CuO +4CuO CO CO2 22H2H2 2O+4CuO

42、+4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕的質(zhì)量減輕4.8 g4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀灰水，充分吸收，生成沉淀8.5 g8.5 g。(1)(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是_。(2)(2)原混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為多少？原混合氣體中氮氣的體積分?jǐn)?shù)為多少？( (寫出計算過程寫出計算過程) ) 【解析【解析】設(shè)設(shè)CHCH4 4為為x molx mol，原混合氣體中，原混合氣體中COCO2 2為為y moly mol，則有，則有CHCH4 4+4CuO

43、CO+4CuO CO2 2+2H+2H2 2O+4Cu mO+4Cu m1 mol 1 mol 41 mol 1 mol 416 g16 gx x 4.8 gx x 4.8 gx x0.075 mol0.075 mol又因為又因為n n（總）（總）= =0.09 mol= =0.09 mol，n(COn(CO2 2)= =0.085 mol)= =0.085 mol， -12.016 L 22.4 L mol-18.5 g 100 g mol所以所以y y0.085 mol-0.075 mol0.085 mol-0.075 mol0.01 mol0.01 moln(Nn(N2 2) )0.09 mol0.09 mol0.01 mol0.01 mol0.075 mol0.075 mol0.005 mol0.005 mol所以所以N N2 2的體積分?jǐn)?shù)為的體積分?jǐn)?shù)為 5.56%5.56%。答案：答案：(1)0.075 mol (2)5.56%(1)0.075 mol (2)5.56%0.005 mol100% 0.09 mol