新魯教版 2014-2015第一學(xué)期周知識(shí)清單 第10周 第五單元 第一、二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 化學(xué)反應(yīng)的表示

《新魯教版 2014-2015第一學(xué)期周知識(shí)清單 第10周 第五單元 第一、二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 化學(xué)反應(yīng)的表示》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新魯教版 2014-2015第一學(xué)期周知識(shí)清單 第10周 第五單元 第一、二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 化學(xué)反應(yīng)的表示（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、【精品文檔】如有侵權(quán)，請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除，僅供學(xué)習(xí)與交流 新魯教版 2014-2015第一學(xué)期周知識(shí)清單 第10周 第五單元 第一、二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒 化學(xué)反應(yīng)的表示 .....精品文檔...... 第10周化學(xué)知識(shí)清單 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 班級(jí)___________ 姓名 ____________ 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒（1課時(shí)） 知識(shí)點(diǎn)（關(guān)鍵是理解） 質(zhì)量守恒定律 1、內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 2、正確理解質(zhì)量守恒定律：注意以下2點(diǎn)： （1）注意“參

2、加”兩字，是指實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的不算，如：反應(yīng)后剩余的、不參與反應(yīng)的雜質(zhì)、溶液中不參加反應(yīng)的水等。 （2）“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”中的“各物質(zhì)”不僅包括反應(yīng)物或生成物中的固體、液體、也包括氣體。 3、質(zhì)量守恒的原因：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)角度分析的。 從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類沒變、原子數(shù)目沒變、原子質(zhì)量沒變，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 4、化學(xué)反應(yīng)前后各種量的關(guān)系： 化學(xué)反應(yīng)的過程歸納為：六個(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)可能變： 六個(gè)不變 兩個(gè)一定變 兩個(gè)可能變 宏觀 ①物質(zhì)總質(zhì)量②元素種類③元素質(zhì)量

3、 ①物質(zhì)種類 ①元素化合價(jià) 微觀 ④原子種類⑤原子數(shù)目⑥原子質(zhì)量 ②分子種類 ②分子數(shù)目 5、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用： （1）利用質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)物和生成物的元素組成或化學(xué)式。 （2）利用質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，解決實(shí)際問題。 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： （1）質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。 （2）“質(zhì)量守恒”，不包括諸如體積等方面的守恒。實(shí)際上，化學(xué)反應(yīng)前后“體積并不一定守恒”。 （3）質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量或者是所有生成物的總質(zhì)量。運(yùn)用時(shí)不能遺漏反應(yīng)

4、物或生成物，尤其是不能遺漏氣態(tài)物質(zhì)。 （4）在做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，如果有氣體參與反應(yīng)，或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，必須在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。 （5）在化學(xué)變化中，提供的反應(yīng)物不一定都恰好完全反應(yīng)。沒有參加反應(yīng)的不能算在生成物的總質(zhì)量上。 依據(jù)上知識(shí)清單做好下列考題（會(huì)應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題）： 1、（2014?泰安）實(shí)驗(yàn)室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以制取氧氣，其原因是（　?。? 　 A． 都屬于氧化物 B． 都含有氧氣 C． 都含有氧氣分子 D． 都含有氧元素 2、（2014 廣西崇左）在化學(xué)反應(yīng)A+B2=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB

5、2充分反應(yīng)，則生成AB2的質(zhì)量是（ ） A.10g B. 13g C. 16g D. 18g 3、（2013?濰坊）現(xiàn)有10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（　?。? 　 A． 5：1 B． 4：1 C． 2：1 D． 1：1 4、現(xiàn)有32g某可燃物質(zhì)在密閉容器中完全燃燒后，測(cè)得生成88g二氧化碳?xì)怏w和72g水蒸氣，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A.該可燃物一定含有碳、氫、氧三種元素 B.該可燃物只含有碳、氫兩種元素 C.該可燃物一定含有碳、氫元素，可能含有

6、氧元素 D.此反應(yīng)是置換反應(yīng) 5、（2014蘭州）把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法中正確的是（ ） 物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量（g） 5.2 X 7.2 2.8 　 A．a(chǎn)和c是反應(yīng)物 B． d一定是催化劑 C． X=2.0g D． 該反應(yīng)是化合反應(yīng) 6、（2014聊城）下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)前后原子

7、個(gè)數(shù)沒有改變 B．分子是化學(xué)變化中的最小微粒 C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒有改變 D．該反應(yīng)中分子的種類和原子的種類均沒有改變 7、（2013?濰坊）漂白粉在生活生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．氯氣與石灰乳反應(yīng)制得漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+X+2H2O，其中X的化學(xué)式是（　　） 　 A． CaO B．CaH2 C．Ca（ClO3）2 D．CaCl2 8、(2013年綏化)某有機(jī)物4.4 g在氧氣中充分燃燒，生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。則該物質(zhì)是由________元素組成的，如果該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量是44，該物質(zhì)

8、的化學(xué)式為________。 9、（2014昆明）下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答： （1）A中紅磷必須足量的原因是 ； （2）B中玻璃棒的作用是 ； （3）C中反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律 （填“是”或“否”） 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示（第1課時(shí)新課、第2課時(shí)練習(xí)） 知識(shí)點(diǎn)（理解、熟記） 一、化學(xué)方程式的定義及意義（重點(diǎn)、考點(diǎn)） 1、化學(xué)方程式的定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子 2、化學(xué)方程式的意義（例：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O） （1）表示反應(yīng)物是氫氣和氧氣；

9、生成物是水；反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 （2）表示參加反應(yīng)的粒子個(gè)數(shù)比（系數(shù)比）：H2：O2：H2O=2:1:2 （3）參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量比（系數(shù)×化學(xué)式量）比：H2：O2：H2O =2×（1×2）:16×2:2×（1×2+16）=4：32：36=1:8:9 讀法：每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成36份質(zhì)量的水。 二、化學(xué)方程式的書寫（重點(diǎn)、難點(diǎn)、考點(diǎn)） 1．化學(xué)方程式書寫的原則：（1）必須遵守質(zhì)量守恒定律；（2）必須以客觀事實(shí)為依據(jù)。 2．化學(xué)方程式書寫步驟： （1）描述反應(yīng)事實(shí)：短線左寫反應(yīng)物的化學(xué)式，在短線上方注明反應(yīng)條件，短線右寫生成物的

10、化學(xué)式，同時(shí)注明生成物的狀態(tài)。（反應(yīng)條件如：點(diǎn)燃，加熱（△），通電，高溫、催化劑等；生成物的狀態(tài)：如果反應(yīng)物中沒有氣體參加，生成物中有氣體，則用“↑”注明；如果在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，生成了沉淀物，則用“↓”注明。） （2）配平：即配平化學(xué)方程式。常用的方法有“奇數(shù)配偶數(shù)法”、“最小公倍數(shù)法”。 3．根據(jù)微觀示意圖書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。 首先，根據(jù)圖判斷出圖中各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)，化學(xué)計(jì)量數(shù)就等于畫出的分子個(gè)數(shù)（省去了配平）； 其次，弄清分子的結(jié)構(gòu)，寫出化學(xué)式，元素符號(hào)排列順序按圖示不變。如下圖所示第一種物質(zhì)：表示了兩個(gè)分子，一個(gè)分子中有1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子、2個(gè)氧原子，即為2NaClO2（

11、次氯酸鈉）。 例，制取ClO2的反應(yīng)過程示意圖如下： 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO2+Cl2 == 2NaCl+2ClO2 依據(jù)上知識(shí)清單做好下列考題（會(huì)應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題）： 1、（2013?泰安）關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正確的是（　　） 　 A． 甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水 　 B． 1個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化碳和2個(gè)水 　 C． 1個(gè)CH4分子和2個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子 　 D． 1 g CH4和2 g O2在點(diǎn)燃條件下，生成1 g CO2和2 g H

12、2O 2、（2014煙臺(tái)）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，其微觀示意圖如下所示： 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．圖中表示化合物的是“” B．該反應(yīng)類型為化合反應(yīng) C．該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個(gè)數(shù)比為3∶1 D．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變 3、（2014北京）下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） 　 A． 2P+5O2 P2O5 B． 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 　 C． 2CO+O2═2CO2 D． H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O 4、（2

13、014內(nèi)江）下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（ ） A.HCl + NaOH == NaCl + H2O B.Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ C.CaO + H2O == Ca(OH)2 D.MgCl2 Mg + Cl2↑ 5、（2014臨沂）以下是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖(表示氧原子，表示氫原子) ⑴ 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________； ⑵ 以上變化的基本反應(yīng)類型是_______________________； ⑶ 結(jié)合上圖，從原子、分子的角度分

14、析，在化學(xué)反應(yīng)過程中，_______可分，而________不能再分。 6、（2014南充）（1）學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑項(xiàng)目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3，MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，①撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2 ，同時(shí)生成KCl。 ②并引燃紅磷產(chǎn)生白煙．試分別寫這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式． ② 基本反應(yīng)類型是 ． （2）“84”消毒液可用于災(zāi)區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，則X的化學(xué)式為 ．求出NaClO中氯

15、元素化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來(lái)：_____________． 7、寫出下列化學(xué)方程式，并在括號(hào)里注明基本反應(yīng)類型： （1）水的電解：______________________________ ( ) （2）利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣：______________________________ ( ) （3）鎂在空氣中的燃燒：______________________________ ( ) （4）鐵在氧氣中的燃燒：______________________________ ( ) （5）紅磷在空氣中的燃燒：_____________________________( ) （6）碳在氧氣中的燃燒：______________________________ ( ) （7）氫氣在空氣中的燃燒：_____________________________( )