高考化學一輪復習教案 第10章 第4講《實驗作圖題》

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第4講　實驗作圖題 熱點一　化學實驗裝置圖繪制方法 一、化學實驗裝置圖繪制的基本要求 1．儀器造型科學規(guī)范，比例合適 常用儀器造型要科學，畫法要形象、規(guī)范。整個化學實驗裝置圖中所繪制的各種儀器大小比例要合適，同一儀器各部分的大小比例亦要合適。 2．組合正確，畫面整潔 在繪制化學實驗裝置圖時，要能體現(xiàn)所有的各種儀器和連接部件組裝正確，布局合理，使用科學。在同一圖形中，各種儀器的繪制線條粗細應一致，畫面要潔凈，并能清楚地反映出各種儀器的特征形象。 二、圖形的基本畫法 1．常用儀器圖的畫法 (1)標準畫法。實驗室中所用的儀器種類眾多，大小各異，但平面直視每個單儀器，它們都具有比較統(tǒng)一的比例形體。如果要獲得比較標準滿意的圖形，就必須掌握各種儀器的體形比例，防止繪畫過程中的高矮胖瘦現(xiàn)象。在繪制時往往要借助直尺、圓規(guī)等繪圖工具。 圖1　幾種常見玻璃儀器的繪制比例 (2)習慣畫法。習慣畫法的要點是“畫中線、點兩邊、校比例、再連線”。很多儀器是對稱結(jié)構(gòu)，因此，首先畫出一條輔助中線，然后根據(jù)儀器的體形在中線的兩邊點出圖形的隱視輪廓，再輕筆連接輪廓點，正視圖形，校正比例，直至令人滿意，再用實線修飾描成，最后擦去多余的部分。 圖2　儀器的習慣畫法舉例 方法要點 儀器 畫中線 點兩邊 校比例 再連線 廣口瓶 錐形瓶 (3)簡筆畫法。簡筆畫法的要點是“直線畫、曲線點、成草圖、描實線”。即把正視儀器的直線部分直接畫出，曲線部分用點“點”的方法畫出，輕筆勾畫出圖形的草圖后再用實線修飾描成，最后擦去多余的部分。 圖3　儀器的簡筆畫法舉例 方法要點 儀器 直線畫 曲線點 成草圖 描實線 圓底燒瓶 分液漏斗 2. 實驗裝置圖的繪制 許多實驗都是由多種儀器組裝串連而成的，這類圖形較單儀器繪制難度大，但只要掌握了繪制方法程序，畫起來還是得心應手的。實驗裝置圖繪制的方法程序是“一定位置二繪圖，三畫連接四修補”。 (1)整體圖形的布局。在畫圖之前，必須對實驗裝置實物造型心中有數(shù)，繪制時，以水平線為基準，畫出確定上下左右儀器位置的輔助線。儀器位置直接影響著圖形的美觀，各儀器離得太遠，圖形顯得松散，離得太近又顯得擁擠，所以定位置是繪制的關(guān)鍵。 (2)繪分儀器圖。采取上述任意一種畫法，畫出各儀器的圖形，繪制時應注意同一圖面上各儀器間的大小配套與協(xié)調(diào)統(tǒng)一。 (3)畫連接部分。最基本的連接儀器有帶導管的塞子，玻璃導管、乳膠管等，通過連接使整個裝置圖渾然一體。 (4)修飾補正。草圖框架輪廓成形后，進行藥品填充，現(xiàn)象標明，線條描實等細節(jié)繪制，使整個圖形盡量達到完美無缺。 3．實驗裝置圖的畫法舉例——氯氣的實驗室制法 三、畫制備氣體裝置圖的易錯點 易錯點1　選擇試劑不合理、導管位置出錯 【例1】　研究性學習小組進行SO2的制備及性質(zhì)探究實驗。根據(jù)反應Na2SO3(s)＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O制SO2氣體。用下列簡圖，畫出制備并收集SO2的實驗裝置(含試劑)示意圖。 錯解：如圖甲，收集氣體的方法錯誤，應長導管進，短導管出；二氧化硫在水中溶解度不是很大(1∶40)，應用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫；氫氧化鈉與二氧化硫反應較慢，不用防倒吸裝置。 正解：裝置如圖乙 易錯點2　氣體凈化順序、尾氣處理等錯誤 【例2】　設計實驗用二氧化錳與濃鹽酸制備純凈、干燥的氯氣，其他藥品和試劑任選。在下面虛線框中，有分液漏斗和圓底燒瓶組成的氣體發(fā)生器，請在虛線框內(nèi)的發(fā)生裝置之后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下： 錯解1：如圖A碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣；沒有尾氣處理裝置。 錯解2：如圖B先干燥，后除氯化氫，收集氣體帶有水蒸氣；集氣瓶密閉，空氣無法排出，易發(fā)生危險。 正解：裝置如圖C。 【例3】　請設計CO2在高溫下與木炭反應生成CO的實驗。 (1)在下面方框中，A表示由長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置，連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下： 導管： 試管： 反應管： 膠塞：(插入導管表示已開孔) (2)根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表 儀器標號 儀器中所加物質(zhì) 作用 A 石灰石、稀鹽酸 石灰石與鹽酸作用產(chǎn)生CO2 (3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是_________________________________________________________。 (4)驗證CO的方法是__________________________________________________________。 1．[2011天津理綜，9(2)]某研究性學習小組用下圖裝置制備CO，制備原理：HCOOHCO↑＋H2O。 若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________，________；c和d中盛裝的試劑分別是________，________。若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是________________；在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖。 2．Ⅰ.化學實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。請從圖中挑選所需儀器，在方框內(nèi)畫出用該方法制備、收集、干燥氯化氫氣體的裝置簡圖，并在圖中標明所用試劑。(儀器可重復使用，固定裝置不必畫出) Ⅱ.實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50～80 ℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡。將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞住試管口，靜置、冷卻一段時間后收集產(chǎn)品。 (1)寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：______________________________________。 (2)硫酸溶液過稀會導致_______________________________________________________。 (3)采用水浴加熱的原因是_____________________________________________________。 (4)反應時鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)__________________________________。 (5)溶液趁熱過濾的原因是_____________________________________________________。 (6)靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。 熱點二　化學曲線型繪圖題 化學曲線型圖像題，指基于某種化學量隨時間或條件的改變而產(chǎn)生連續(xù)性變化的曲線圖像并依此而設計問題的試題。曲線型圖像試題所基于的化學基礎知識主要有以下幾類：溶解度曲線類、化學反應速率與化學平衡類、反應體系中某種物質(zhì)或某種離子的量的變化類、定量推定化學反應等4類。 1．解決此類基于曲線圖像的化學問題必須通過對圖形、圖表的觀察，去粗存精以獲取有用的信息，這能充分考查學生的觀察能力；而基于曲線圖的問題必須進行辨析或?qū)⒒瘜W信息進行歸納而總結(jié)出一定的規(guī)律并運用此規(guī)律，進行推理或抽象成數(shù)學規(guī)律而解決問題；在解決曲線型試題時常需將試題所給的新信息，與課內(nèi)已學過的有關(guān)知識結(jié)合起來，從而形成解決問題所需的新的知識或方法；曲線圖也是化學實驗中處理實驗數(shù)據(jù)的一種典型方式，這也考查了實驗能力。 2．解此類圖像題一般需注意以下幾點，第一需清楚每條或每段曲線所代表的物質(zhì)，第二需清楚在指定條件范圍內(nèi)生成物的種類，第三需計算在該條件下各生成物的量或量之比。從定量角度分析化學反應，要打破對化學反應只從定性角度思考的思維定勢，近年來這類圖像題從競賽的常客變成了高考的?？?。 【例4】　超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下： 2NO＋2CO 2CO2＋N2 為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表： 時間/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/ molL－1 1.0010－3 4.5010－4 2.5010－4 1.5010－4 1.0010－ 1.0010－4 c(CO)/ molL－1 3.6010－3 3.0510－3 2.8510－3 2.7510－3 2.7010－3 2.7010－3 請回答下列各題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)： (1)在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH______0(填寫“>”、“<”或“＝”)。 (2)前2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝______________________________________________。 (3)在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝_____________________________________________。 (4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時采取下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。 A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度 C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積 (5)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了 分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗， 部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。 實驗編號 T/℃ NO初始濃度/molL－1 CO初始濃度/molL－1 催化劑的比表面積/m2g－1 Ⅰ 280 1.2010－3 5.8010－3 82 Ⅱ 124 Ⅲ 350 124 ①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。 ②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。 【例5】　若含有1 mol Mg2＋和1 mol Al3＋的混合溶液，現(xiàn)按橫坐標依次加入NaOH溶液、鹽酸，通入CO2氣體，縱坐標為混合沉淀物的物質(zhì)的量。請畫出沉淀的量隨反應的變化曲線，并寫出各步反應的離子方程式。 3．[2011天津理綜，7(5)改編]向含4 mol的HNO3稀 溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設生成的氣體只有一種，請在坐標系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖，并標出n(Fe2+)的最大值。 4．反應aA(g)＋bB(g)催化劑,cC(g) (ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示： 回答問題： (1)反應的化學方程式中，a∶b∶c為　　　　　??； (2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為____________________； (3)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是　　　　，其值是　　　　。 (4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是　　　　　　　　　，采取的措施是________________________________________________________________________； (5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2　　　　T3(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是______________________________________________________； (6)達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10 min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。 思維推理要嚴謹 考生答卷案例——找錯糾錯 失分原因分析 第一：在第(4)問中，判斷平衡移動的方向必須看那一瞬間的變化趨勢：A、B的濃度均是在原來的基礎上逐漸減少，而C的濃度突然降到零，然后在平衡移動的過程中逐漸增大，顯然是從反應體系中移出產(chǎn)物C，該生推理錯誤，導致分析結(jié)果恰好相反。 第二：在第(5)問中，由于反應熱和平衡移動的方向之間的關(guān)系沒掌握牢固，導致結(jié)果判斷錯誤。 第三：在第(6)問畫圖中只考慮到體積擴大一倍后，各物質(zhì)的濃度在那一瞬間變?yōu)樵瓉淼模胶庾笠?，A、B的濃度開始逐漸增大，C的濃度逐漸減小，A、B增大到最后結(jié)果要小于未改變條件前的濃度，A、B、C濃度的變化還要符合各系數(shù)的比例關(guān)系。 解決方案與規(guī)范指導：第一，要理解外界條件對平衡移動的影響，不要盲目記憶。 第二，結(jié)合圖像，能夠畫出外界條件改變時，各物質(zhì)的濃度變化趨勢是怎樣的，在變化的一瞬間和變化過程要區(qū)別開來。 第4講　實驗作圖題 1．甲酸(HCOOH)是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4 ℃，沸點100.7 ℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160 ℃即分解成二氧化碳和氫氣。 (1)實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH2O＋CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示。制備時先加熱濃硫酸至80～90 ℃，再逐滴滴入甲酸。 ①從下圖挑選所需的儀器，在方框中畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置(添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫)，并標明容器中的試劑。 ②裝置Ⅱ的作用是____________________________________________________________。 (2)實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu(HCOO)24H2O]晶體。相關(guān)的化學方程式是： 2CuSO4+4NaHCO3===Cu(OH)2CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2O===2Cu(HCOO)24H2O+CO2↑ 實驗步驟如下： 堿式碳酸銅的制備： ①步驟ⅰ是將一定量CuSO45H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是 ________________________________________________________________________。 ②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70～80 ℃，如果看到__________________(填寫實驗現(xiàn)象)，說明溫度過高。 2．如圖是某研究性學習小組利用實驗室制氯氣的裝置設計制取氯水并 進行相關(guān)實驗。 (1)A裝置中發(fā)生化學反應的離子方程式為_____________________。 (2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同 學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種成分都有可能。請你設 計實驗，得出正確結(jié)論。 ①提出假設 假設一：H2O使布條褪色； 假設二：_____________________________________________________________________； 假設三：_____________________________________________________________________； 假設四：鹽酸使布條褪色。 ②設計實驗方案 基于提出的假設，設計出實驗方案(不需要作答) ③實驗過程： 實驗Ⅰ：______________________________________________________________________； 實驗Ⅱ：______________________________________________________________________； 實驗Ⅲ：把紅色布條放在水里，布條不褪色。 ④得出結(jié)論：_________________________________________________________________。 (3)用量筒量取20 mL氯水，倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，充分振蕩，靜置于鐵架臺上(如下圖)，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)。 (4)這套制取氯水裝置的缺點是_________________________________________________， 請在上面的方框中畫出改進部分的實驗裝置圖。 3．(1)某科研小組發(fā)現(xiàn)某不銹鋼材料在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從稀硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu中選擇兩種試劑，設計最佳實驗方案，驗證該鋼材易在鹽溶液中被腐蝕。有關(guān)化學方程式是__________________________________________， 實驗現(xiàn)象是_________________________________________________________________。 (2)在(1)答案中選擇一個反應設計成原電池。畫出該原電池裝置圖，標出正、負極材料名稱并寫出正極的電極反應式。 正極反應式為_______________________________________________________________。 (3)為確認上述原電池反應的氧化產(chǎn)物，取少量反應后的溶液于一支試管中，若出現(xiàn)下列情況通過分析加以說明。 A．若先滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液立即顯血紅色，說明________________________________________________________________________。 B．若滴入幾滴KSCN溶液，溶液立即變成血紅色，說明____________________________。 C．若先滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，也無明顯現(xiàn)象，說明________________________________________________________________________。 4．A～G為中學常見的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件及部分產(chǎn)物已略去)。A是綠色固體，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E能發(fā)生銀鏡反應。 請回答： (1)D跟G反應的化學方程式為_________________________________________________。 (2)F中一定含有的官能團的名稱為______________________________________________。 (3)某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質(zhì)量變化，探究A中各元素的質(zhì)量關(guān)系。 ①為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內(nèi)繪出裝置圖并寫出試劑名稱； ②向裝置中鼓入空氣的目的是__________________________________________________； 丙裝置中藥品的名稱為____________，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明________________________________________________________________________； ③如何判斷A已完全分解？ ________________________________________________________________________。 ④更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?.0 g，裝置乙增重0.90 g。寫出A的化學式(表示為堿式鹽)：_______________________________________。 5．超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。 (1)實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，該沉淀高溫分解即得超細Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3熱分解的化學反應方程式為_________________________________________________________________。 (2)NH4Al(SO4)212H2O的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100 mL pH為2、濃度約為0.1 molL－1的NH4Al(SO4)2溶液，配制過程為： ①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)212H2O固體_____________________________________g； ②將上述固體置于燒杯中，____________________________________________________。 (3)在0.1 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3＋計)的對數(shù)(lgc)隨溶液pH變化的關(guān)系見下圖： ①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液pH至7，該過程中發(fā)生反應的離子方程式有 ________________________________________________________________________。 ②請在框圖中，畫出0.01 molL－1 NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液pH變化的關(guān)系圖，并進行必要的標注。 答案 典例剖析 【例3】　(1)如下圖所示 (2) 儀器標號 儀器中所加物質(zhì) 作用 B 飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2中的HCl氣體 C 濃硫酸 除去CO2中的水蒸氣 D 干燥木炭粉 與CO2反應產(chǎn)生CO E 氫氧化鈉溶液 吸收未反應的CO2 (3)可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應激烈時氣體經(jīng)漏斗沖出 (4)點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁 【例4】　(1)< (2)1.8810－4 molL－1s－1 (3)5.00103　(4)CD (5)①Ⅱ.280　1.2010－3　5.8010－3 Ⅲ.1.2010－3　5.8010－3 ② 【例5】　圖像如圖： 反應的離子方程式分階段書寫為 OA段：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3++3OH-===Al(OH)3↓ AB段：Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O CD段：H++OH-===H2O DE段：2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3 EF段：CO2-3+CO2+H2O===2HCO 熱點精練 1．恒壓　防倒吸　NaOH溶液　濃H2SO4　分液漏斗、蒸餾燒瓶 2．Ⅰ. Ⅱ.(1)Fe＋H2SO4(稀)FeSO4＋H2↑ (2)反應速率慢，不利于晶體析出 (3)容易控制溫度 (4)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ (5)減少FeSO4的損失；防止空氣進入試管將Fe2＋氧化為Fe3＋ (6)有淺綠色晶體析出 3. 4．(1)1∶3∶2 (2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A) (3)αⅢ(B)　19%(或0.19) (4)正反應方向　從反應體系中移出產(chǎn)物C (5)>　此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動 (6) (注：只要曲線表示出平衡向逆反應方向移動及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可) 課時規(guī)范訓練 1．(1)①如圖所示?、诜乐顾壑械乃虻刮魅胝麴s燒瓶中 (2)①研細并混合均勻?、诔霈F(xiàn)黑色固體 2．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)①氯氣使布條褪色　HClO使布條褪色 ③把紅色干布條放入充滿干燥氯氣的集氣瓶中，布條不褪色 把紅色布條伸入稀鹽酸中，紅色布條不褪色 ④次氯酸使布條褪色 (3)下層液　上層液 (4)沒有處理尾氣，會造成環(huán)境污染　改進部分如下圖所示(或其他合理方案) 3．(1)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)析出 (2)原電池裝置如圖所示(電極材料名稱、正負極符號未標或標錯不 給分。其他合理答案均給分)　Cu2++2e-===Cu (3)A.鋼鐵的氧化產(chǎn)物是Fe2+　B．溶液中部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+　C．氯水久置失效 4．(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2)羥基 (3) ②將A分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中　無水硫酸銅　A分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收 ③連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻、稱量甲裝置的質(zhì)量，質(zhì)量差不超過0.1 g ④CuCO32Cu(OH)2或Cu3(OH)4CO3 5．(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3＋2NH3↑＋3H2O＋2CO2↑ (2)①4.5?、诜Q量→溶解→移液→洗滌→定容 (3)①NH＋4＋OH－NH3H2O；Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ② - 16 -