高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 鈉及其重要化合物 蘇教PPT課件
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1、欄目索引請(qǐng)請(qǐng)點(diǎn)點(diǎn)擊擊相相關(guān)關(guān)欄欄目目213考點(diǎn) 梯級(jí)落實(shí)真題 重組集訓(xùn)名師 增分策略第1頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及用途考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及用途【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】1物理性質(zhì)(1)色態(tài):銀白色固體。(2)鈉與水、煤油密度大小關(guān)系:水Na煤油。(3)熔點(diǎn):”、“”或“abcab鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H H間的置換反應(yīng),間的置換反應(yīng),H H濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢,由三濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢,由三種物質(zhì)電離種物質(zhì)電離H H的能力可知的能力可知H H濃度的大小順序?yàn)闈舛鹊拇笮№樞驗(yàn)閏abcab,因而,因而反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為c
2、ab cab 【名師歸納】 (1)鈉的著火點(diǎn)大于其熔點(diǎn)。 (2)鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)條件不同產(chǎn)物不同。 (3)鈉與水、酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是置換H。第5頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)題型二 鈉與堿溶液、鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3 3將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體,又將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體,又有沉淀產(chǎn)生的是有沉淀產(chǎn)生的是_。MgSOMgSO4 4溶液溶液NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2SOSO4 4溶液飽和澄清石溶液飽和澄清石灰水灰水Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液解析:解析:2Na2Na2H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2,中中Mg
3、Mg2 22OH2OH=Mg(OH)=Mg(OH)2 2,中反應(yīng)消耗水,且反應(yīng)放熱溶液溫度升高,中反應(yīng)消耗水,且反應(yīng)放熱溶液溫度升高,Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶解度降低,析出的溶解度降低,析出Ca(OH)Ca(OH)2 2產(chǎn)生沉淀,中產(chǎn)生沉淀,中CaCa2 2HCOHCO3 3- -OHOH=CaCO=CaCO3 3H H2 2O O?!久麕煔w納】鈉與堿、鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)如下:鈉和水反應(yīng)鈉和水反應(yīng)NaNa溶液溶液與溶質(zhì)是否反應(yīng)與溶質(zhì)是否反應(yīng)生成生成NaOHNaOH對(duì)溶劑質(zhì)量的影響對(duì)溶劑質(zhì)量的影響水減少水減少第6頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)考點(diǎn)二 氧化鈉和過(guò)氧化鈉【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】第7
4、頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)【思考與探究】(1)Na(1)Na2 2O O2 2是否屬于堿性氧化物?為什么?是否屬于堿性氧化物?為什么?(2)Na(2)Na2 2O O2 2與與H H2 2O O反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)Na(3)Na2 2O O2 2與與SOSO2 2反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)1 mol Na(4)1 mol Na2 2O O2 2與足量與足量COCO2 2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA2NA個(gè)電子,對(duì)嗎?個(gè)電子,對(duì)嗎?不屬于堿性氧化物。因?yàn)椴粚儆趬A性氧化物。因?yàn)镹aNa2 2O O2 2與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還與酸反應(yīng)除生成鹽
5、和水外還有有O O2 2;另外;另外NaNa2 2O O2 2中氧元素為中氧元素為1 1價(jià),而堿性氧化物中氧元素均價(jià),而堿性氧化物中氧元素均為為2 2價(jià)。價(jià)。不對(duì),應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子。第8頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)【題型建?!款}型一題型一 NaNa2 2O O2 2的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性C 第9頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)(2)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象,為什么?(3)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象,為什么?溶液紅色褪去,加熱后又恢復(fù)紅色;溶液紅色褪去,加熱后不能恢復(fù)紅色。原因是SO2的漂白性不穩(wěn)定,Na2O2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性。(4)判斷、反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象 溶液變藍(lán),溶液先變藍(lán)后褪
6、色。原因是Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH,呈堿性,同時(shí)Na2O2又有漂白性。第10頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)題型二 從定量角度考查Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)C 第11頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)D 第12頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)第13頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)考點(diǎn)三 碳酸鈉和碳酸氫鈉【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】1碳酸鈉寫(xiě)出上述序號(hào)所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式:第14頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)2碳酸氫鈉寫(xiě)出上述序號(hào)、所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)的離子方程式:3相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3CO2H2O;適量H;Ca(HCO3)2固體(加熱);適量OH第15頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返
7、回導(dǎo)航頁(yè)【思考與探究】1.將CO2通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象?原因是什么?2.(1)Na2CO3固體粉末中混有少量NaHCO3,如何除去?(2)Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3,如何除去?(3)NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3,如何除去?3.僅用試管和膠頭滴管,你能鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸嗎?能;利用滴加順序不同,現(xiàn)象不同可以區(qū)分Na2CO3溶液和稀鹽酸。有沉淀析出,原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,而且反應(yīng)消耗溶劑水。用加熱法可以將Na2CO3固體粉末中混有的NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。向混合液中滴加適量的NaOH溶液,可以將其中的NaHCO3
8、轉(zhuǎn)化為Na2CO3。向混合液中通入過(guò)量的CO2氣體,可以將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。第16頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)【題型建?!款}型一題型一 碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別逐滴滴入,開(kāi)始時(shí)前者無(wú)氣泡,后者有氣泡現(xiàn)象相同前者PH值大于后者只有前者有沉淀只有前者有沉淀B B第17頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)解析:Na2CO3受熱不分解,而NaHCO3受熱分解,A對(duì);Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同,B錯(cuò);Na2CO3與NaOH溶液不反應(yīng),C錯(cuò);相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí),NaHCO3產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大,D錯(cuò)。A 【名師歸納】Na2CO
9、3與NaHCO3鑒別方法歸納第18頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)題型二 碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)31 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的鹽酸;在240 mL 0.5 mol/L的鹽酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。兩種實(shí)驗(yàn)操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積()A相等 B前者多 C后者多 D無(wú)法判斷C D 第19頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)5將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液,向溶液中滴加0.1 molL1的鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解
10、析:鹽酸先與NaOH反應(yīng)再與Na2CO3反應(yīng),所以剛開(kāi)始加入鹽酸,沒(méi)有氣體生成,B項(xiàng)不正確;Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí),先生成NaHCO3,然后NaHCO3再與鹽酸反應(yīng)生成CO2,且二者消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等,由題給數(shù)據(jù)可得C項(xiàng)符合題意。C 第20頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)第21頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)鹽酸鹽酸逐滴滴入逐滴滴入第22頁(yè)/共35頁(yè) 往飽和食鹽水依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法),而不先通CO2再通NH3的原因是_。從生產(chǎn)流程圖可知,可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。寫(xiě)出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)題型三 探究碳酸鈉的制取方法6(1)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革
11、國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:食鹽水、CO2 (2)如何用CO2和50mL 2mol/LNaOH溶液制取50mL 1mol/L Na2CO3溶液?寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟:_。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。第23頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)考點(diǎn)四 堿金屬元素 焰色反應(yīng) 【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】1堿金屬元素(1)物理性質(zhì)顏色顏色導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)銀白色銀白色( (銫略帶金色光澤銫略帶金色光澤) )良好良好LiCsLiCs:呈增大趨:呈增大趨勢(shì),但勢(shì),但(K)(Na)(K)(Na)逐漸降逐漸降低低(2)化學(xué)性質(zhì)鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K2H2O=2KOHH2 第2
12、4頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)2焰色反應(yīng)定義定義很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟步驟火焰的火焰的顏色顏色NaNa:黃色黃色,K K:紫色紫色( (觀察時(shí)要透過(guò)觀察時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃藍(lán)色鈷玻璃) )第25頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)【思考與探究】1.根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問(wèn)題:(1)鈉與氧氣反應(yīng)有Na2O、Na2O2兩種氧化物生成,其他堿金屬單質(zhì)也只生成兩種類似的氧化物嗎?(2)鈉的還原性比鉀的弱,但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是_ 。2.(1)焰色
13、反應(yīng)是物理變化還是化學(xué)變化?_(2)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸?(3)做鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí),為什么要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃?不是.如Li與氧氣反應(yīng)只生成Li2O,K與O2反應(yīng)還能生成更復(fù)雜的氧化物。 由于NaKClNaClK是可逆反應(yīng),而K的熔、沸點(diǎn)比Na低,產(chǎn)生鉀蒸氣,使平衡向右移動(dòng)物理變化 鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈,然后在火焰上灼燒至無(wú)色,這是因?yàn)榻饘俾然镌谧茻龝r(shí)易揮發(fā),若用稀H2SO4洗滌鉑絲,則由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā),會(huì)造成對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾。 防止Na元素對(duì)其造成干擾 第26頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)【題型建?!?下列敘述正確的是()
14、A堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬 B隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大 C鈉可保存在煤油中而鋰不能 D碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度2堿金屬鈁(Fr)具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素,根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì),其中不正確的是 ()A在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物C它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH,這是一種極強(qiáng)的堿D它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸解析:堿金屬中銫為略帶金色光澤的金屬,故A項(xiàng)不正確;鉀的密度為0.86 gcm3,比鈉的密度(0.97 gcm3)小,B項(xiàng)不正確;鋰的密度為0.534 g
15、cm3,比煤油的密度小,可浮于煤油上,所以鋰要用密度更小的石蠟密封保存;碳酸氫鹽一般比其正鹽易溶,但NaHCO3例外,D項(xiàng)不正確。C B 第27頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)3(原創(chuàng)題)利用焰色反應(yīng),人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素,使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法中正確的是()A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色BNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色解析:某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰有顏色,解析:某些非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰有顏色,A A、D D不正確;不正確;焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì),與元素的存在形式焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì),與元素的存
16、在形式( (化合態(tài)或游化合態(tài)或游離態(tài)離態(tài)) )無(wú)關(guān),同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同,無(wú)關(guān),同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同,B B正確。正確。B 第28頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)題組一題組一 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度第29頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)2(2012福建理綜11)下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是()A二氧化氮B鈉 C硫酸鎂 D二氧化硅解析:二氧化硅不溶于水;二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,硫酸鎂溶于水形成硫酸鎂溶液,這兩者都不能與NH4Cl反應(yīng);鈉與水反應(yīng)生成NaOH,能與NH4Cl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3。B 第30頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)3(2011重慶理
17、綜7)下列敘述正確的是()AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大DC、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)解析:Fe與氯氣、稀鹽酸分別反應(yīng)生成的氯化物是FeCl3、FeCl2,A錯(cuò)誤;過(guò)量的鉀與水反應(yīng)生成KOH,溶液顯堿性,Zn與不足量的稀硫酸反應(yīng)生成的ZnSO4溶液中因Zn2的水解顯酸性,B錯(cuò)誤;金屬K的密度小于金屬Na的密度,C錯(cuò)誤;同一周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng),由于非金屬性CPSCl,則D正確。D B 第31頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返
18、回導(dǎo)航頁(yè)5(2012上?;瘜W(xué)11)鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算:(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)猓士蓱?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)猓辽傩枰B氮化鈉_g。(2)鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。計(jì)算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。78 NaK2 第32頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)高考試題中的教材實(shí)驗(yàn)Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)比較第33頁(yè)/共35頁(yè)結(jié)束放映返回導(dǎo)航頁(yè)第34頁(yè)/共35頁(yè)感謝您的觀看。第35頁(yè)/共35頁(yè)
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