2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案

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1、2022年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 含答案 化學(xué)試卷 說(shuō)明： 1、本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)。 2、本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘。 3、此試卷適用于網(wǎng)絡(luò)閱卷，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上作答，答題卡勿折疊，污損，信息點(diǎn)旁請(qǐng)不要做任何標(biāo)記。 4、正式開考前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、科目填涂在答題卡上。 5、每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的題目標(biāo)號(hào)涂黑。答在試卷上無(wú)效。 6、主觀題部分也一并書寫在答題紙上，注意用0.5毫米以上黑色簽字筆書寫。 7、考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將答題卡按照同側(cè)同面順序收回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量

2、：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 P—31 Zn—65 F—19 Br—80 Ⅰ卷（選擇題，共50分） 一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共25道小題，總分50分） 1．人類對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代：柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代。以下說(shuō)法正確的是 A．原始社會(huì)人類學(xué)會(huì)利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng) B．目前我國(guó)廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是氫能源 C．多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代，包括核能、太陽(yáng)能、氫能 D．化石燃料的燃

3、燒沒(méi)有污染 2．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是 A．乙烯可用作水果的催熟劑 B．二氧化硫可用作食品的漂白劑 C．交警可用酸性重鉻酸鉀來(lái)檢測(cè)司機(jī)是否酒駕 D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 3．關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中正確的是 A．元素周期表有8個(gè)主族 B．ⅠA族的元素全部是金屬元素 C．元素周期表有7個(gè)周期 D．短周期是指第一、二周期 4．下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是 A．金屬M(fèi)g只能用熱還原法制備 B．高爐煉鐵的原理是用

4、CO還原鐵礦石 C．電解AlCl3制金屬Al D．用熱還原法制金屬Na 5．下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫正確的是 A．CO2的比例模型： B．氮?dú)獾碾娮邮剑? C．S原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．8個(gè)中子的碳原子的符號(hào)：12C 6．下列性質(zhì)的比較正確的是 A．酸性：H2SiO3>H2CO3 B．堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3 C．穩(wěn)定性：SiH4>PH3 D．原子半徑：N>C 7．下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中，不正確的是

5、 A．乙醇是無(wú)色透明、有特殊香味的液體 B．乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．乙醇屬于烴類物質(zhì) D．無(wú)水硫酸銅常用于檢驗(yàn)乙醇中是否含有水 8．下列關(guān)于原電池的說(shuō)法不正確的是 A．①②裝置都能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．②中的硫酸根離子向負(fù)極移動(dòng) C．②中的電子由Zn流向Cu D．②中電流的方向是由正極到負(fù)極 9．下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 A．Al與鹽酸的反應(yīng) B．灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 C．石灰石受熱分解

6、D．水分解生成氧氣和氫氣 10．既能用來(lái)鑒別甲烷與乙烯，又能用來(lái)除去甲烷中的乙烯以提純甲烷的方法是 A．通過(guò)足量的NaOH溶液 B．通過(guò)足量的溴水 C．在Ni催化、加熱條件下通入H2 D．通過(guò)足量的酸性KMnO4溶液 11．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是 A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質(zhì)的分子中均不存在化學(xué)鍵 C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 D．任何物質(zhì)內(nèi)都含有化學(xué)鍵 12．鋅粒和鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減慢。此時(shí)加熱或加入濃鹽酸，反應(yīng)速率明顯加快。上述實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 ①溫度

7、 ②固體的表面積 ③反應(yīng)物的狀態(tài) ④溶液的濃度 ⑤催化劑 A．①④ B．①③ C．②④ D．①②③④⑤ 13．對(duì)CH4與Cl2的反應(yīng)（如右圖所示）敘述不正確的是 A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B．該反應(yīng)的條件是光照 C．該反應(yīng)的生成物有四種 D．該反應(yīng)現(xiàn)象是量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內(nèi)液面上升并產(chǎn)生白霧 選項(xiàng) 正極 負(fù)極 電解質(zhì)溶液 A Cu Zn 稀鹽酸 B C Zn 硫酸銅溶液 C Zn Cu 氯化銅溶液 D Zn

8、Cu 硝酸銅溶液 14．某原電池總反應(yīng)的離子方程式是： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，依據(jù)此反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池的正確組合是 15．已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是 A．?dāng)嗔裍和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量 B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 C．Y的能量一定高于N D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生 16．恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g)，下 列不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．容器中壓強(qiáng)不再變化

9、 B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化 C．容器中各物質(zhì)的濃度不再變化 D．單位時(shí)間內(nèi)生成SO2的物質(zhì)的量與消耗SO3的物質(zhì)的量相等 17．下列說(shuō)法正確的是 A．C與Si位于同一主族，且干冰與SiO2都是酸性氧化物 ，所以二者晶體類型相同 B．NaCl和AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì)，二者在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電 C．從晶體類型上來(lái)看物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，其規(guī)律是：原子晶體>離子晶體>分子晶體 D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 18．若nA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3中含共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5nA B．

10、均含nA個(gè)氧原子的氧氣和臭氧的質(zhì)量比為3: 2 C．1.8克D2O中含有nA個(gè)中子 D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移nA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氧氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L 19．下列化學(xué)變化屬于加成反應(yīng)的是 A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣的反應(yīng) B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng) C．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生的反應(yīng) D．苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生的反應(yīng) 20．一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨時(shí)間的變化如下圖所示，下列判斷正確的是 A．t1時(shí)刻，v(正)v(

11、逆) C．t3時(shí)刻，v(正)＝v(逆) D．t4時(shí)刻，v(正)

12、數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Z－與M2+ 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)正確的是 A．原子半徑Y(jié)>Z，離子半徑Z－

13、/（kJ·mol） 414 489 565 155 根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2＝CF4+4HF每消耗1mol CH4的熱效應(yīng) A．放熱1940 kJ B．吸熱1940 kJ C．放熱485 kJ D．吸熱485 kJ 24．下列關(guān)于戊烷的說(shuō)法正確的是 A．分子中的碳原子在一條直線上 B．其一氯代物共有8種 C．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng) D．同分異構(gòu)體有2種 25．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為： CH3CH2OH– 4e—+ H2O = CH3COOH +

14、 4H+。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O B．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的 H+向負(fù)極移動(dòng) C．若有 0.4 mol 電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗 4.48 L 氧氣 D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 4e—+ 2H2O = 4OH— Ⅱ卷（非選擇題，共50分） 二、填空題。（本題包括4道小題，共50分） 26．（共12分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素。請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問(wèn)題。 A

15、 D F G Q M R N （1）金屬性最強(qiáng)的元素是 （填元素符號(hào)），寫出表中所給元素中氧化物其氧化物具有兩性的與同周期最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物顯堿性化合物之間的離子反應(yīng)：_________ （2）元素的非金屬性：M R（填“>”或“<”）。 （3）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。 （4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為___________，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵的類型是 __

16、______ 。 （5）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是 （填離子符號(hào)）。 （6）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （7）A與D形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號(hào)） 。 a b c d 27．（共16分）某氣態(tài)烴A在標(biāo)

17、準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： A B C D(C2H4O2) E ① O2 ③ ④ O2 F ② Br2/CCl4 （1）A的結(jié)構(gòu)式為 ， D中官能團(tuán)的名稱為 。 （2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 。 （3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅

18、速將其插入到裝有B的試管中（如右上圖所示）。重復(fù)操作2－3次，觀察到的現(xiàn)象是__________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示： 圖中X的化學(xué)式為_________。濃硫酸的作用是 。 試管Ⅰ中在加熱前應(yīng)加_______，防止液體暴沸。導(dǎo)管末端為伸入小試管液面下的原因是__________。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。分離產(chǎn)物F的方法是__________。 28．（10分）在已

19、經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。 （1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成 水煤氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 （2）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反 應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。 ①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如右圖所示。 該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量 （填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。 ②在一定條件下，將一定

20、量的N2和H2的混合氣體充入某定容密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。 A．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化 B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵的同時(shí)斷裂6 mol N-H鍵 C． N2 、H2 、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化 （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測(cè)得CO2和C

21、H3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。 ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)= 。 ②達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比 。 29．（共12分）以下是電化學(xué)原理的應(yīng)用問(wèn)題。 （1）由A、B、C、D四種金屬按下表裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 裝置 稀H2SO4 AgNO3溶液 稀H2SO4 現(xiàn)象 金屬A不斷溶解 C極質(zhì)量增加 A上有氣體產(chǎn)生 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是　 　 （2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意

22、圖， 請(qǐng)回答： ①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由__________________， 在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_________(用a、b表示)。 ②負(fù)極反應(yīng)式為____________________________。 （3）如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．回答： ①直流電源中，M為　　　　　　極． ②AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”．下同）　　　， H2SO4溶液的濃度　　　　　?。? ③此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol。

23、 開灤二中xx～xx學(xué)年第二學(xué)期高一年級(jí)期末考試 化學(xué)試卷答案 一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題2分，共25道小題，總分50分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 選項(xiàng) C B C B C B C A A B 題號(hào) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 選項(xiàng) A A C B B D C A B B 題號(hào) 21 22 23 24 25 選項(xiàng) C C A B A 二、填空題。（本題包括4道小

24、題，共50分） 26．答案（共12分）：（除標(biāo)注外，每空1分） （1）K；Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O （2分） （2）< （3）HClO4 （4） ；離子鍵、非極性共價(jià)鍵（2分） （5）S2—>Cl—>K+ （6）略 （7）c d（2分） 27．答案（共16分）（1） 羧基（各1分） （2）加成；CH2=CH2 + Br2→CH2BrCH2Br（各1分） （3）銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味。（1分） （2分） （4）CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑（2分

25、） （5）Na2CO3；催化劑、吸水劑；碎瓷片；防倒吸；（各1分） CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 +H2O （2分） 分液（1分） 28．答案（共10分） （1）C(s)＋H2O(g) CO (g)+ H2(g) （未標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)不扣分）（2分） （2）① 放熱 小于 （2分） ② AC（2分） （3） 0.225mol/(L.min) （2分）; 5:8 （或0.625）（2分） 29．答案（共12分） （1）D＞A＞B＞C（2分） （2）①化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?分）由a到b（2分） ②2H2＋4OH－－4e－=4H2O(或H2＋2OH－－2e－=2H2O)（2分） （3）①正（1分） ②不變、變大（2分）0.02（2分）