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1、2022年高三10月月考化學試題 含答案(V)
1、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42﹣、OH﹣的個數(shù)比8:1:2,則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數(shù)比為( )
A.1:1:1 B.1:4:2
C.1:2:4 D.1:3:2
【答案】B
2、14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應,將放出的氣體與1.12L O2(標況)混合,恰好能被水全部吸收生成硝酸,則合金中Cu的質量為( )
A.1.6g B.3.2g C.6.4g D.9.6g
【答案】B
3、將NO3﹣+Zn+OH﹣+H2
2、O→NH3+Zn(OH)42﹣配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)是( ?。?
A.2 B.4
C.6 D.8
【答案】C
4、SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后,再加入K2Cr2O7溶液,發(fā)生如下兩個化學反應:
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+;
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
下列有關說法錯誤的是( )
A.氧化性:Cr2O72->Fe3+>SO2
B.K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1 mol K2Cr2O7參
3、加反應,轉移電子的數(shù)目為6NA
D.若有6.72 L SO2(標準狀況)參加反應,則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7
【答案】D
5、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,漏氣的是 ( )
【答案】C
6、用石墨電極電解含有一定量重水(D2O)的水(H2O),下列說法正確的是 ( )
A.相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為2∶1
B.兩電極上產生的氣體質量之比為8∶1
C.相同狀況下兩電極上產生的氣體體積之比為4∶1
D.若兩電極上產生的氣體質量比為16∶3,則
4、D2O與H2O的物質的量之比為2∶1
【答案】A
7、每到冬季和春季,我省沿江沿海一些地區(qū)常出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關閉,航班停飛.霧屬于下列分散系中的( )
A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體
【答案】D
8、1.42g R元素可與氧元素組成2.38g氧化物X,或組成3.66g氧化物Y,則X、Y的化學式可能是
A R2O和R2O5 B R2O3和R2O5 C R2O3和R2O7 D R2O和R2O3
【答案】C
9、在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子的溶液中(不考慮H+、OH-),已知Na+,Al3+,SO42-的物質
5、的量濃度分別為0.2 mol/L,0.1 mol/L, 0.1 mol/L,則溶液中 Cl-的物質的量濃度為( ?。?
A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L
【答案】C
10、標準狀況下有 ①6.72LCH4 ②3.01×1023個HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3,下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是( ?。?
A.體積 ④<①<③<② B.密度 ①<④<③<②
C.質量 ④<①<③<② D.氫原子數(shù) ④<②<③<①
【答案】D
11、下列有關摩爾質量的描述或
6、應用中,不正確的是( ?。?
【答案】C
12、設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ?。?
A.5.6g鐵粉與某酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B.0.2 mol·L﹣1 Na2SO4溶液中所含Na+的數(shù)目為0.4NA
C.標準狀況下,22.4L氫氣和氮氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
D.常溫常壓下,等質量的O2和H2S分子個數(shù)比為1:1
【答案】C
13、在實驗室里將粗鹽制成精鹽,主要操作步驟之一是蒸發(fā),在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中,還要進行的操作是(作具體、完整的說明)________,這樣做的主要目的是________;熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是(填寫以下選項
7、代號)________。
A.蒸發(fā)皿中恰好無水
B.蒸發(fā)皿中剛剛產生白色固體
C.蒸發(fā)皿中產生了較多的固體
每次取20g海水,嚴格按照過濾、蒸發(fā)、冷卻、稱量、計算的實驗步驟規(guī)范操作,連續(xù)實驗三次,平均得固態(tài)鹽ag。該海水中含氯化鈉的質量分數(shù)(填“>”“=”或“<”)________5a%。
【答案】用玻璃棒不斷攪拌液體;防止液滴飛濺;C;<
14、要分離下列四組混合物:
①食鹽與沙子?、趶腒NO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3 ③水和汽油的混合物?、蹸Cl4液體與甲苯液體的混合物
(已知CCl4與甲苯互溶,沸點分別為76.75℃和110.6℃)
(1)分離①、②的操作分別
8、為________、________。
(2)分離③時所使用的儀器中有一種在其他組分分離時無需使用,這種儀器是________。
(3)上述四組混合物分離時需使用酒精燈的有________和________(填序號)。
【答案】(1)過濾 結晶 (2)分液漏斗 (3)②④
15、以焦炭為原料的制氨流程示意如下:
I、“精制”過程是將含有少量CO、CO2、O2和H2S等雜質的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨(化學式為[Cu (NH3)2]Ac)溶液,以獲得純凈原料氣。其中,吸收CO的反應為:
CO+ [Cu (NH3)2]Ac+NH3·H2O [Cu (NH3)3C
9、O]Ac +H2O <0
(1)為提高CO吸收率,可采取的一項措施是_________________________。
(2)除去氧氣時,氧氣將 [Cu (NH3)2]Ac氧化為 [Cu (NH3)4]Ac2,則反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比是
II、“造氣”過程中。其中,焦炭與水蒸氣在反應體系中將發(fā)生如下四個反應:
C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) 1=+90.2kJ·mol-1
C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) 2=+131.4kJ·mol-1
CO(g)+ H2O(g)
10、 CO2(g)+ H2(g) 3
C(s)+ 2H2(g) CH4(g) 4
該體系中,一些物質的平衡組成與溫度的關系圖如右所示。
(3)由圖可知,若采用焦炭與水蒸氣反應來獲得優(yōu)質的水煤氣,工業(yè)生產中應盡量使焦炭和水蒸氣在________(填“高溫”、“低溫”或“常溫”)條件下進行
(4)3=__________________________。
(5)下表為碳與氫氣合成甲烷的相關數(shù)據(jù):
溫度(℃)
600
800
1000
平衡常數(shù)
3.2×100-146
1.0×10-2070
1.0×10-xx0
①4_______0(填“>
11、”、“<”或“=”)。
②預測1000℃,焦炭與水蒸氣反應體系中甲烷的含量_________
A. 幾乎為0 B. 與CO濃度相當 C. 無法確定
【答案】(1)降低溫度、增大壓強(或其他合理答案,2分)
(2)4:1 (2分)
(3)高溫 (2分)
(4)—41.2kJ·mol-1 (3分)
(5)①< ②A (各2分,共4分)
16、在化工分析中常用到滴定度這個概念。滴定度是指每毫升滴定劑標準溶液相當于被測組分的質量,其單位為g·mL-1。現(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品,該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液,所發(fā)生反應的化學方程式為(未配平):
12、Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4CuSO4+FeSO4+H2O。反應生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進行滴定,其滴定反應的化學方程式為(未配平):
KMnO4+H2SO4+FeSO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O
若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO4,求該KMnO4溶液對Cu2O的滴定度。
【答案】解:每毫升KMnO4溶液中含KMnO4的物質的量為=4.00×10-4 mol
2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4===5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4===2Cu
13、SO4+2FeSO4+H2O
由以上兩方程知
2KMnO4~10FeSO4~5Cu2O
2 mol 5×144 g
4.00×10-4 mol m(Cu2O)
m(Cu2O)==0.144 g
即KMnO4溶液對Cu2O的滴定度為0.144 g·mL-1。
17、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù),取該元素的單質0.6 g與足量的氧氣充分反應,可得到1.0 g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置。
【答案】第三周期ⅡA族
18、A、B、C、D是四種元素的原子,質子數(shù)都小于20。A原子與B原子的最外層電子數(shù)相同,B原子與C原子的核外
14、電子層數(shù)相同,0.2 mol C單質與足量稀硫酸反應時放出 H2 6.72 L(標準狀況),A原子最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多5個,C原子與D原子的質子數(shù)之和為32。
(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。
(2)A的離子結構示意圖為________,C的原子結構示意圖為________。
(3)C的硫酸鹽的化學式為________,C單質與稀硫酸反應的化學方程式為________________________________________。
【答案】(1)F Cl Al K (2)
(3)Al2(S
15、O4)3 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
19、已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉化關系,部分產物未標出。
試回答:
(1)寫出下列物質的化學式
X________、Y________、A________、B________、C________。
(2)反應①的化學方程式為
________________________________________________________________________,
反應②的離子方程式為
____________________________________________________
16、____________________。
【答案】(1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3(2)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO42Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42—+4H+
20、已知CO和CO2的混合氣體14.4g在標準狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中,CO的質量為 g,CO2的物質的量為 mol。
【答案】5.6 0.2
21、化工廠生產鹽酸的主要過程如圖甲所示:
其中關鍵的一步為(如圖乙所示)氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒,生成HCl.由于氯氣有毒,因此,通入氣體的合理方式是:A處通入 ,B處通入 ,該過程涉及的操作有:①通氯氣 ②通氫氣 ③點燃 正確的操作順序為 (填序號).
【答案】H2;Cl2;②③①.