2022年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題 含解析

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1、 2022年高一上學(xué)期期中化學(xué)試題 含解析 　 一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共30分） 1．（2分）下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。? 　 A． 稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中 　 B． 過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣 　 C． 膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺 　 D． 分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由下口放出 　 2．（2分）下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備方法，正確的是（　?。? 　 A． . B． . C． D． . 　 3．（2分）下列處理不正確的是（　?。? 　

2、A． 小蘇打沾在手上立即用水沖洗 　 B． 用試管或燒杯給液體加熱時(shí)，均沒有墊石棉網(wǎng) 　 C． 為防止新鮮肉類變質(zhì)，用食鹽溶液浸泡保鮮 　 D． 做實(shí)驗(yàn)時(shí)，皮膚上沾了濃硫酸立即用干布拭去并用大量水沖洗 　 4．（2分）在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　　） 　 A． 氨水 B． 液態(tài)氯化氫 C． 二氧化碳?xì)怏w D． 熔融氯化鈉 　 5．（2分）不能用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ 表示離子反應(yīng)的是（　?。? 　 A． CO2通入澄清的石灰水中 B． 氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液 　 C． 澄清的石灰水與純堿溶液混合 D． 碳酸銨

3、溶液中加入硝酸鈣溶液 　 6．（2分）對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，下列分析正確的是（　　） 　 A． Cl2為還原劑 　 B． NH4Cl為氧化產(chǎn)物 　 C． 常溫常壓下有2.24LN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移0.6mol電子 　 D． 有2molNH3被氧化就有8molNH3參加反應(yīng) 　 7．（2分）某工廠排出的廢液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（　?。? 　 A． ②③① B． ③②① C． ①②③ D． ③①② 　 8．（2分）標(biāo)

4、準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　?。? 　 A． 32 B． 32 g/mol C． 64g/mol D． 64 　 9．（2分）下列操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　　） 　 A． 分離酒精和水 　 B． 檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性 　 C． 用Zn粒和稀硫酸制備干燥的H2 　 D． 用濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸 　 10．（2分）下列變化需要加入氧化劑的是（　?。? 　 A． S2﹣→HS﹣ B． HCO3﹣→CO2 C． 2Cl﹣→Cl2 D． Cu2+→C

5、u 　 11．（2分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA 　 B． 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣離子數(shù)為1NA 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA 　 D． 常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA 　 12．（2分）下列離子可在同一溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的一組是（　　） 　 A． Ag+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B． Al3+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ 　 C． Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D． K+、Ba2+

6、、NO3﹣、OH﹣ 　 13．（2分）膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（　?。? 　 A． 膠體粒子直徑在1﹣100nm之間 B． 膠體粒子帶電荷 　 C． 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜 D． 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng) 　 14．（2分）下列敘述正確的是（　　） 　 A． 含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 　 B． 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 　 C． 失電子多的還原劑，還原性強(qiáng) 　 D． 得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性強(qiáng) 　 15．（2分）下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　?。? 　 A． 空氣、硫酸銅、硫

7、酸 B． 水、空氣、純堿 　 C． 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D． 硝酸、食鹽水、燒堿 　 二、雙項(xiàng)選擇題（每小題有兩個(gè)正確答案，錯(cuò)選、多選、未選不得分，只選一個(gè)且正確的得2分，每小題4分，共20分） 16．（4分）在檢驗(yàn)?zāi)撤N藍(lán)色溶液的組成時(shí)，不同的實(shí)驗(yàn)者得到下列4種不同的結(jié)論，其中可能正確的是（　?。? 　 A． Cu（NO3）2、BaCl2、NaCl B． Na2SO4、CuCl2、AgNO3 　 C． Na2SO4、CuCl2、HNO3 D． Cu（NO3）2、BaCl2、NaOH 　 17．（4分）對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（　?。? 　 A． 溶

8、于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) 　 B． BaSO4、AgCl是難溶物，但它們是電解質(zhì) 　 C． 鹽酸、氨水、CO2都是電解質(zhì) 　 D． 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 　 18．（4分）下列離子方程式書寫不正確的是（　　） 　 A． 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 　 B． 碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ 　 C． 金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ 　 D． 向小蘇打溶液中加入鹽酸溶液：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O 　 19．（4分）下列反

9、應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． H2+Cl22HCl B． Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 　 C． 2H2O2H2↑+O2↑ D． CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O 　 20．（4分）下列溶液中，跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（　　） 　 A． 200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液 B． 50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液 　 C． 150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液 D． 300 mL 0.5

10、mol/L CuSO4 溶液 　 三、填空題（共5小題，每小題6分，滿分50分） 21．（6分）過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．回答下列問題： （1）從H2O2的元素化合價(jià)上分析，其　_________?。? A．只具有氧化性 B．只具有還原性 C．既有氧化性也有還原性 D．既無(wú)氧化性也無(wú)還原性 （2）已知：2H2O22H2O+O2↑，那么每生成n個(gè)氧氣，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為　_________?。? A．n個(gè) B．2n個(gè) C．3n個(gè) D

11、．4n個(gè) （3）用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．2H2O22H2O+O2↑ 　 22．（8分）如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清． 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為： 甲　_________　；乙　_________?。槐________??；丁　_________　． 　 23．（4分）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣

12、體中混有的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式是　_________　，不能用NaOH溶液的 原因是（用離子方程式表示）　_________?。? 　 24．（10分）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請(qǐng)回答下列問題： （1）計(jì)算，需要用托盤天平稱量CuSO4固體　_________　g． （2）寫出實(shí)驗(yàn)所需的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、　_________　、　_________　、膠頭滴管． （3）寫出定容時(shí)的操作：當(dāng)加水到　_________　時(shí)，改用　_________　加水至溶液的凹液面與刻度線相切． 　 25．（22分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘

13、元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下： 某興趣小組對(duì)上述流程②③的設(shè)計(jì)如圖所示： 已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列問題： （1）反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2 的氧化劑是　_________　，還原產(chǎn)物是　_________　，當(dāng)生成的I2為2mol時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為　_________?。摲磻?yīng)的離子方程式是：　_________?。? （2）寫出提取過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)①③的名稱．①　_________?。虎邸________?。? （3）F中下層液體的顏色為　_________　色，上層液體中溶質(zhì)的主

14、要成分為　_________?。? （4）從F中得到的固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是　_________　、蒸餾． （5）流程①中使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有　_________　，流程③中使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有　_________　． A．試管　B．普通漏斗　C．分液漏斗　D．燒杯　E．玻璃棒． 　 xx學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市普寧二中高一（上）期中化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 　 一、單項(xiàng)選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共30分） 1．（2分）下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　） 　 A． 稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁緩慢注入濃硫酸中 　 B． 過(guò)濾時(shí)，漏斗里液體的液面要高于濾紙的邊緣

15、 　 C． 膠頭滴管的管口直接伸入試管里滴加液體，以免外濺 　 D． 分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由下口放出 考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜． 專題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 分析： A．濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中； B．過(guò)濾時(shí)，濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣； C．膠頭滴管的管口，應(yīng)懸空正放在試管口上方； D．分液時(shí)，避免上下層液體混合． 解答： 解：A．濃硫酸稀釋放出大量的熱，將密度大的注入密度小的液體中，則稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中，并不斷攪拌，故A錯(cuò)誤

16、； B．過(guò)濾時(shí)，濾液的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣，否則不能起到過(guò)濾作用，故B錯(cuò)誤； C．膠頭滴管的管口，應(yīng)懸空正放在試管口上方，而不能直接伸入試管里滴加液體，故C錯(cuò)誤； D．分液時(shí)，避免上下層液體混合，則上層液體由上口倒出，下層液體由下口放出，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和混合物分離提純方法的考查，把握實(shí)驗(yàn)基本操作、分離方法和操作為解答的關(guān)鍵，注重實(shí)驗(yàn)技能的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大． 　 2．（2分）下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的制備方法，正確的是（　?。? 　 A． . B． . C． D． . 考

17、點(diǎn)： 膠體的重要性質(zhì)． 專題： 溶液和膠體專題． 分析： 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，注意不能用玻璃棒攪拌、當(dāng)液體變成紅褐色時(shí)立即停止加熱，以此解答． 解答： 解：A．反應(yīng)過(guò)程需要加熱到沸騰，故A錯(cuò)誤； B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，故B正確； C．氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，得不到氫氧化鐵膠體，故C錯(cuò)誤； D．氨水與氯化鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，得不到氫氧化鐵膠體，故D錯(cuò)誤； 故選：B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考

18、查了氫氧化鐵膠體的制備，題目難度不大，注意制備氫氧化鐵膠體時(shí)為防止產(chǎn)生的膠體發(fā)生聚沉，加熱到溶液呈現(xiàn)透明的紅褐色為止，制備過(guò)程中不能用玻璃棒攪拌，加入的氯化鐵溶液不能過(guò)量． 　 3．（2分）下列處理不正確的是（　?。? 　 A． 小蘇打沾在手上立即用水沖洗 　 B． 用試管或燒杯給液體加熱時(shí)，均沒有墊石棉網(wǎng) 　 C． 為防止新鮮肉類變質(zhì)，用食鹽溶液浸泡保鮮 　 D． 做實(shí)驗(yàn)時(shí)，皮膚上沾了濃硫酸立即用干布拭去并用大量水沖洗 考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理． 專題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 分析： A．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉易溶于水； B．可以直接給試管

19、加熱，但是給燒杯加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)； C．用食鹽浸泡肉類可以起到保鮮效果； D．濃硫酸具有很強(qiáng)腐蝕性，皮膚上粘有濃硫酸時(shí)，應(yīng)該用干抹布擦去，然后用大量的水沖洗． 解答： 解：A．碳酸氫鈉易溶于水，小蘇打沾在手上可立即用水沖洗，故A正確； B．給試管加熱時(shí)可以直接加熱，而給燒杯加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，使其受熱均勻，故B錯(cuò)誤； C．用食鹽溶液浸泡保鮮肉類，可以防止新鮮肉類變質(zhì)，起到保鮮效果，故C正確； D．濃硫酸具有很強(qiáng)腐蝕性，皮膚上沾了濃硫酸立即用干布拭去并用大量水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉，故D正確； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)安全及事故處理方法判斷，題目難度不大，注意掌

20、握常見的化學(xué)安全事故及正確處理方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力． 　 4．（2分）在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　?。? 　 A． 氨水 B． 液態(tài)氯化氫 C． 二氧化碳?xì)怏w D． 熔融氯化鈉 考點(diǎn)： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在熔融狀態(tài)下或水溶液中，固體或純液體不導(dǎo)電，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別． 解答： 解：A．氨水為混合物，雖然能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B．液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤； C．二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D．氯化鈉屬于電解質(zhì)，在熔融

21、狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查電解質(zhì)以及導(dǎo)電問題，題目難度不大，注意電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別，特別是電解質(zhì)的導(dǎo)電問題，要牢固把握． 　 5．（2分）不能用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ 表示離子反應(yīng)的是（　?。? 　 A． CO2通入澄清的石灰水中 B． 氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液 　 C． 澄清的石灰水與純堿溶液混合 D． 碳酸銨溶液中加入硝酸鈣溶液 考點(diǎn)： 離子方程式的書寫． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 離子方程式Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示的是：含有可溶性鈣離子的化合物與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽和碳酸鈣

22、的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷． 解答： 解：A．二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，其離子方程式不能用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示，故A正確； B．氯化鈣為可溶性鈣鹽，碳酸鉀為可溶性碳酸鹽，二者反應(yīng)生成可溶性氯化鉀和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式可以用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示，故B錯(cuò)誤； C．澄清的石灰水與純堿溶液混合，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣，該反應(yīng)可以用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示，故C錯(cuò)誤； D．碳酸銨為可溶性碳酸鹽，硝酸鈣為可溶性鈣鹽，二者混合后生成碳酸鈣和可溶性硝酸銨，該反應(yīng)可以用Ca2++CO32﹣=CaCO3↓表示，故D錯(cuò)

23、誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫方法，明確離子方程式表示的是一類反應(yīng)． 　 6．（2分）對(duì)于反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，下列分析正確的是（　?。? 　 A． Cl2為還原劑 　 B． NH4Cl為氧化產(chǎn)物 　 C． 常溫常壓下有2.24LN2生成時(shí)轉(zhuǎn)移0.6mol電子 　 D． 有2molNH3被氧化就有8molNH3參加反應(yīng) 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： 反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧

24、化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，有白煙生成，以此解答． 解答： 解：A．Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，故A錯(cuò)誤； B．Cl元素化合價(jià)降低，被還原，NH4Cl為還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤； C．常溫常壓下，不能確定氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤； D．由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，故D正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的聯(lián)系以及氧化還原反應(yīng)的考查，注意從元素化合價(jià)的角度解答該題，難度不大． 　 7．（2分）某工廠排出的廢液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用①Na2C

25、O3溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（　　） 　 A． ②③① B． ③②① C． ①②③ D． ③①② 考點(diǎn)： 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 將三種離子逐一沉淀并分離，就是說(shuō)要入一種物質(zhì)只能生成一種沉淀，所以加入順序?yàn)镠Cl（生成AgCl沉淀）、NaOH（生成Cu（OH）2沉淀）、Na2CO3（生成BaCO3沉淀）． 解答： 解：A、若先加NaOH溶液，則會(huì)生成由AgOH脫水而成的Ag2O沉淀和Cu（OH）2沉淀，不能逐一分離沉淀，故A錯(cuò)誤； B、若先加入鹽酸

26、，分離出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入NaOH，可以將銅離子沉淀，再加入Na2CO3可將鋇離子沉淀，逐一分離，故B正確； C、若首先加入Na2CO3溶液，也會(huì)同時(shí)生成BaCO3沉淀和Ag2CO3沉淀，不能逐一分離沉淀，故C錯(cuò)誤； D、若先加入鹽酸，分離出沉AgCl沉淀，余下Ba2+和Cu2+，加入Na2CO3溶液，也會(huì)同時(shí)生成BaCO3沉淀和CuCO3沉淀，不能逐一分離沉淀，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)要考慮加入試劑的順序，關(guān)于回答時(shí)的要求，應(yīng)根據(jù)具體情況而定． 　 8．（2分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相同，則

27、該氣體的摩爾質(zhì)量為（　　） 　 A． 32 B． 32 g/mol C． 64g/mol D． 64 考點(diǎn)： 摩爾質(zhì)量． 專題： 化學(xué)用語(yǔ)專題． 分析： 依據(jù)阿伏伽德羅定律是同溫同壓條件物質(zhì)的量相同的氣體分子數(shù)相同計(jì)算，n=； 解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22gCO2的分子數(shù)相同，設(shè)該氣體摩爾質(zhì)量為M，依據(jù)溫同壓條件物質(zhì)的量相同的氣體分子數(shù)相同，列式計(jì)算得到該氣體的摩爾質(zhì)量，=，M=64g/mol， 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了阿伏伽德羅定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)和定律計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 　 9．（2分）下列操作

28、正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　?。? 　 A． 分離酒精和水 　 B． 檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性 　 C． 用Zn粒和稀硫酸制備干燥的H2 　 D． 用濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸 考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 專題： 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 分析： A．酒精與水不分層； B．關(guān)閉止水夾，利用液面差判斷氣密性； C．干燥中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出； D．不能在容量瓶中稀釋． 解答： 解：A．酒精與水不分層，不能利用分液分離，應(yīng)利用蒸餾，故A錯(cuò)誤； B．關(guān)閉止水夾，利用長(zhǎng)頸漏斗中導(dǎo)管中的液面與燒瓶中液面的差一段時(shí)間不變檢驗(yàn)氣密性，故B正確； C．

29、干燥中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中不能干燥，氫氣將濃硫酸排出，故C錯(cuò)誤； D．不能在容量瓶中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣密性檢查、溶液的配制、氣體的干燥等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大． 　 10．（2分）下列變化需要加入氧化劑的是（　?。? 　 A． S2﹣→HS﹣ B． HCO3﹣→CO2 C． 2Cl﹣→Cl2 D． Cu2+→Cu 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分

30、析： 需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說(shuō)明該物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價(jià)升高，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．S2﹣→HS﹣中硫元素化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．HCO3﹣→CO2中C、O元素化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C.2Cl﹣→Cl2中Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氯離子作還原劑，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C正確； D．Cu2+→Cu中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以銅離子作氧化劑，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化結(jié)合基本概念來(lái)分析解答，題目難度不大． 　

31、11．（2分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 64gSO2含有氧原子數(shù)為1NA 　 B． 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣離子數(shù)為1NA 　 C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NA 　 D． 常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算； B、溶液體積不明確； C、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷； D、據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、阿伏伽德羅常

32、數(shù)之間的關(guān)系計(jì)算． 解答： 解：A、64gSO2的物質(zhì)的量為1mol，其含有的氧原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤； B、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤； C、標(biāo)況下，水是液體，氣體摩爾體積不適用，故C錯(cuò)誤； D、14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，其含有的分子數(shù)為0.5NA，故D正確； 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 阿伏伽德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算，題目在注重對(duì)計(jì)算關(guān)系的考查的同時(shí)，又隱含對(duì)物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電離、水解知識(shí)的考查． 　 12．（2分）下列離子可在同一溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的一組是（　　） 　 A． Ag+、Na+、OH﹣、Cl﹣ B． Al3+、

33、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣ 　 C． Mg2+、Na+、OH﹣、SO42﹣ D． K+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣ 考點(diǎn)： 離子共存問題． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答． 解答： 解：A．Ag+分別與OH﹣、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤； B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤； C．Mg2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤； D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)：

34、 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子的反應(yīng)及離子的顏色為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大． 　 13．（2分）膠體區(qū)別于其它分散系的特征是（　?。? 　 A． 膠體粒子直徑在1﹣100nm之間 B． 膠體粒子帶電荷 　 C． 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜 D． 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng) 考點(diǎn)： 膠體的重要性質(zhì)． 專題： 溶液和膠體專題． 分析： 膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同． 解答： 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子

35、直徑大于100nm． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查膠體的判斷，題目難度不大，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間． 　 14．（2分）下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性 　 B． 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 　 C． 失電子多的還原劑，還原性強(qiáng) 　 D． 得電子能力強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性強(qiáng) 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： A．含最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性； B．陽(yáng)離子可能具有還原性； C．還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)； D．得

36、電子能力越強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)． 解答： 解：A．含最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性，如碳酸鹽，故A錯(cuò)誤； B．陽(yáng)離子可能具有還原性，如亞鐵離子具有還原性，故B錯(cuò)誤； C．還原性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，失電子越容易則其還原性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤； D．得電子的物質(zhì)作氧化劑，得電子能力越強(qiáng)的物質(zhì)，氧化性越強(qiáng)，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)基本概念結(jié)合例子來(lái)分析解答，注意：氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子難易程度有關(guān)，與得失電子多少無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)． 　 15．（2分）下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　?。? 　 A． 空

37、氣、硫酸銅、硫酸 B． 水、空氣、純堿 　 C． 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D． 硝酸、食鹽水、燒堿 考點(diǎn)： 酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 專題： 物質(zhì)的分類專題． 分析： 混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，堿是指電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，根據(jù)以上概念進(jìn)行分析判斷． 解答： 解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合； B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合； C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合； D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物

38、，燒堿屬于堿，故D符合； 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)的類別，完成此題，可以依據(jù)有關(guān)的概念進(jìn)行． 　 二、雙項(xiàng)選擇題（每小題有兩個(gè)正確答案，錯(cuò)選、多選、未選不得分，只選一個(gè)且正確的得2分，每小題4分，共20分） 16．（4分）在檢驗(yàn)?zāi)撤N藍(lán)色溶液的組成時(shí)，不同的實(shí)驗(yàn)者得到下列4種不同的結(jié)論，其中可能正確的是（　　） 　 A． Cu（NO3）2、BaCl2、NaCl B． Na2SO4、CuCl2、AgNO3 　 C． Na2SO4、CuCl2、HNO3 D． Cu（NO3）2、BaCl2、NaOH 考點(diǎn)： 物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用． 專

39、題： 物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 分析： 溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液中存在銅離子，且溶液不能生成氣體、沉淀，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．溶液中含有銅離子，所以溶液呈藍(lán)色，這幾種物質(zhì)之間不反應(yīng)，所以可能是這幾種物質(zhì)，故A正確； B．溶液中存在銅離子，所以溶液呈藍(lán)色，但氯離子和銀離子能生成沉淀，所以不符合題意，故B錯(cuò)誤； C．溶液中含有銅離子，溶液呈藍(lán)色，這幾種物質(zhì)之間不反應(yīng)，所以可能是這幾種物質(zhì)，故C正確； D．銅離子和氫氧根離子能生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以物質(zhì)不可能是這幾種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 故選AC． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)的推斷，實(shí)際上是考查離子共存，明確離子共存條件是解本題關(guān)鍵，再

40、結(jié)合物質(zhì)顏色分析解答即可，題目難度不大． 　 17．（4分）對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（　?。? 　 A． 溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì) 　 B． BaSO4、AgCl是難溶物，但它們是電解質(zhì) 　 C． 鹽酸、氨水、CO2都是電解質(zhì) 　 D． 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物 考點(diǎn)： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)． 專題： 電離平衡與溶液的pH專題． 分析： 電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物據(jù)此回答． A．電解質(zhì)必須本身能電離； B．硫酸鋇、AgCl是難溶物，但它們是在熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物； C．電解質(zhì)必須本身能電離的化合物； D．在

41、水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)． 解答： 解：A．電解質(zhì)必須本身能電離，二氧化碳、氨氣的水溶液能導(dǎo)電但是他們本身不能電離所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B．硫酸鋇、AgCl是難溶物，但它們是在熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，故屬于電解質(zhì)，故B正確； C．電解質(zhì)必須本身能電離，二氧化碳、氨氣的水溶液能導(dǎo)電但是他們本身不能電離所以不是電解質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，鹽酸、氨水是混合物，故不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故D正確； 故選BD． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)必須自身能夠電離，題目較簡(jiǎn)單． 　 18．（4分）下列離子方程式

42、書寫不正確的是（　?。? 　 A． 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 　 B． 碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ 　 C． 金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑ 　 D． 向小蘇打溶液中加入鹽酸溶液：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O 考點(diǎn)： 離子方程式的書寫． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： A．少量CO2通入澄清石灰水中得到碳酸鈣； B．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鎂和水、二氧化碳； C．電荷不守恒； D．小蘇打即碳?xì)渌徕c與鹽酸反應(yīng)生成水、氯化鈉和二氧化碳．

43、 解答： 解：A．少量CO2通入澄清石灰水中離子方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故A正確； B．碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B正確； C．金屬鋁溶于鹽酸中反應(yīng)的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C錯(cuò)誤； D．碳?xì)渌徕c與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故D正確； 故選：C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子方程式書寫及正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電荷守恒的運(yùn)用． 　 19．（4分）下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（　　） 　 A． H2+

44、Cl22HCl B． Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 　 C． 2H2O2H2↑+O2↑ D． CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O 考點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： 不是氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，沒有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B正確； C．該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)

45、、O元素化合價(jià)由﹣2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．該反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確； 故選BD． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來(lái)分析解答即可，知道常見元素化合價(jià)，題目難度不大． 　 20．（4分）下列溶液中，跟100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42﹣物質(zhì)的量濃度相同的是（　?。? 　 A． 200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液 B． 50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液 　 C． 150 mL 1 mol/L

46、 Na2SO4 溶液 D． 300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液 考點(diǎn)： 物質(zhì)的量濃度． 專題： 物質(zhì)的量濃度和溶解度專題． 分析： 溶液中不水解電解質(zhì)離子的物質(zhì)的量濃度：溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)． 解答： 解：100mL 0.15mol/LNa2SO4溶液所含的SO42﹣物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L． A、200 mL 0.15 mol/L MgSO4 溶液所含的SO42﹣物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L，故A正確； B、50 mL 0.05 mol/L Al2（SO4）3溶液所含的SO42﹣物質(zhì)的量濃度

47、為0.05 mol/L×3=0.15mol/L，故B正確； C、150 mL 1 mol/L Na2SO4 溶液所含的SO42﹣物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，故C錯(cuò)誤； D、300 mL 0.5 mol/L CuSO4 溶液所含的SO42﹣物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D錯(cuò)誤； 故選AB． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系． 　 三、填空題（共5小題，每小題6分，滿分50分） 21．（6分）過(guò)氧化氫H2O2，（氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．回答下列問題： （1）從H2

48、O2的元素化合價(jià)上分析，其　D　． A．只具有氧化性 B．只具有還原性 C．既有氧化性也有還原性 D．既無(wú)氧化性也無(wú)還原性 （2）已知：2H2O22H2O+O2↑，那么每生成n個(gè)氧氣，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為　B?。? A．n個(gè) B．2n個(gè) C．3n個(gè) D．4n個(gè) （3）用雙線橋法表示此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．2H2O22H2O+O2↑ 考點(diǎn)： 過(guò)氧化氫；氧化還原反應(yīng)． 專題： 氧化還原反應(yīng)專題． 分析： （1）過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)為﹣1價(jià)，可以升高到0價(jià)，也可以降低﹣2價(jià)； （2）根據(jù)化

49、合價(jià)的變化來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)； （3）2H2O22H2O+O2↑反應(yīng)中，過(guò)氧化氫中的兩個(gè)﹣1價(jià)的氧原子，一個(gè)化合價(jià)升高到氧氣中的0價(jià)，一個(gè)化合價(jià)降低水中﹣2價(jià)的氧，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子． 解答： 解（1）過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既可以升高表現(xiàn)出還原性，又可以降低表現(xiàn)氧化性，故選D； （2）反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化，則生成1個(gè)O2轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，則生成n個(gè)氧氣轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)為2n， 故答案為：B． （3）過(guò)氧化氫中的兩個(gè)﹣1價(jià)的氧原子，一個(gè)化合價(jià)升高到氧氣中的0價(jià)，一個(gè)化合價(jià)降低水中﹣2價(jià)的氧，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol

50、電子，可表示為． 故答案為：． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了過(guò)氧化氫的氧化性和還原性，題目難度不大，注意準(zhǔn)確的判斷過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解答． 　 22．（8分）如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排放的廢水里都只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍澄清． 四座工廠排出的廢水里含有的污染物分別為： 甲　Ca（OH）2　；乙　FeCl3　；丙　HCl　；丁　Na2CO3　．

51、 考點(diǎn)： 幾組未知物的檢驗(yàn)． 專題： 物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題． 分析： 水流方向是由甲經(jīng)過(guò)乙，依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，甲處河水呈乳白色，故為Ca（OH）2；乙處河水呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3，故乙處為FeCl3；丙處河水由渾變清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸，丁處為Na2CO3（與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡）． 解答： 解：水流方向是由甲經(jīng)過(guò)乙，依次流經(jīng)丙和丁，根據(jù)四種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，甲處河水呈乳白色，故為Ca（OH）2；乙處河水呈紅褐色是因?yàn)樯闪薋e（OH）3，故乙處為FeCl3；丙處河水由渾變清，是由于Fe（OH）3沉淀在丙處被溶解，故丙處為鹽酸

52、，丁處為Na2CO3（與鹽酸作用產(chǎn)生氣泡）， 由上述分析可知，四座工廠排出的廢水含有的污染物分別為：甲為Ca（OH）2；乙為FeCl3；丙為HCl；丁為Na2CO3； 故答案為：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3． 點(diǎn)評(píng)： 本題以四種常見物質(zhì)之間的離子反應(yīng)為切入點(diǎn)，從環(huán)保的角度考查知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用，本題實(shí)質(zhì)是框圖型物質(zhì)推斷題，根據(jù)物質(zhì)的溶解性，確定甲處廢水含有Ca（OH）2，是推斷的突破口，再結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)判斷． 　 23．（4分）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式是　H++HCO3﹣=CO2↑+H2O　，不能用NaOH溶液的

53、原因是（用離子方程式表示）　CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O?。? 考點(diǎn)： 離子方程式的書寫；鈉的重要化合物． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： 小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，而氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，寫出碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)的離子方程式；氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)，所以不能夠使用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫． 解答： 解：由于二氧化與碳酸氫鈉不發(fā)生反應(yīng)，而碳酸氫鈉能夠與氯化氫發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，所以通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體；氫氧化鈉溶液能夠與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH﹣

54、=CO32﹣+H2O，所以不能夠使用氫氧化鈉溶液除去CO2氣體中混有的HCl氣體， 故答案為：H++HCO3﹣=CO2↑+H2O；CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子方程式的書寫及提純、除雜方法，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫方法及提純、除雜原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力． 　 24．（10分）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，請(qǐng)回答下列問題： （1）計(jì)算，需要用托盤天平稱量CuSO4固體　8.0　g． （2）寫出實(shí)驗(yàn)所需的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、　玻璃棒　、　500mL容量瓶　、膠頭滴管． （

55、3）寫出定容時(shí)的操作：當(dāng)加水到　1﹣2cm　時(shí)，改用　膠頭滴管　加水至溶液的凹液面與刻度線相切． 考點(diǎn)： 溶液的配制． 專題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 分析： （1）配制480mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據(jù)500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液中含有的硫酸銅的物質(zhì)的量計(jì)算出需要硫酸銅固體的質(zhì)量； （2）根據(jù)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器； （3）根據(jù)配制溶液時(shí)正確的定容方法進(jìn)行解答． 解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需要選用500mL容量瓶，實(shí)際上配制的是500mL 0.

56、1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要硫酸銅固體的質(zhì)量為：160g/mol×0.05mol=8.0g， 故答案為：8.0； （2）根據(jù)配制500mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過(guò)程中需要的儀器為：頭碰頭、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶等，還缺少的儀器為：玻璃棒和500mL容量瓶， 故答案為：玻璃棒；500mL容量瓶； （3）配制溶液過(guò)程中，定容的正確方法為：先直接加蒸餾水，當(dāng)加水至距離容量瓶刻度線1﹣2cm時(shí)，改用膠頭滴管加水至溶液的凹液面與刻度線相切， 故答案為：1﹣2cm；膠頭滴管．

57、點(diǎn)評(píng)： 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)、難易適中，注重靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力． 　 25．（22分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下： 某興趣小組對(duì)上述流程②③的設(shè)計(jì)如圖所示： 已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，回答下列問題： （1）反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2 的氧化劑是　Cl2　，還原產(chǎn)物是　KCl　，當(dāng)生成的I2為2mol時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為　2

58、NA　．該反應(yīng)的離子方程式是：　Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣?。? （2）寫出提取過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)①③的名稱．①　過(guò)濾?。虎邸≥腿　。? （3）F中下層液體的顏色為　紫紅　色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為　氯化鉀?。? （4）從F中得到的固態(tài)碘還需進(jìn)行的操作是　分液　、蒸餾． （5）流程①中使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有　BE　，流程③中使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有　C?。? A．試管　B．普通漏斗　C．分液漏斗　D．燒杯　E．玻璃棒． 考點(diǎn)： 海水資源及其綜合利用． 專題： 鹵族元素． 分析： （1）含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧

59、化劑，Cl元素的化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為還原產(chǎn)物； （2）分離固體和液體用過(guò)濾，利用溶解性的差異來(lái)分析； （3）F中碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大且不反應(yīng)，四氯化碳比水重，上層為氯化鉀，下層為碘的四氯化碳溶液； （4）分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2； （5）根據(jù)過(guò)濾、萃取物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)操作中過(guò)程中使用的儀器分析判斷，過(guò)濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，其中漏斗用來(lái)制作過(guò)濾器；萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗． 解答： 解：海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)

60、，溶于水，過(guò)濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，經(jīng)蒸餾可得到碘． （1）含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，則KI為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為I2；含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為KCl；I元素的化合價(jià)由﹣1升高為0價(jià)，當(dāng)生成的I2為2mol時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，用氯氣置換碘離子，其反應(yīng)離子方程式為Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣， 故答案為：Cl2；KCl；2NA；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；　　 （2）過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，根據(jù)流程可知，分離固

61、體海帶灰和液體碘離子的溶液用過(guò)濾；因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大，且碘和有機(jī)溶劑易于分離，所以用萃取， 故答案為：過(guò)濾；萃??； （3）四氯化碳不溶于水，比水重，碘單質(zhì)在四氯化碳中溶解度大于水中，四氯化碳層為紫紅色，上層為主要溶質(zhì)是氯化鉀； 故答案為：紫紅；KCl； （4）氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用四氯化碳萃取，分液后得到碘的CCl4溶液，經(jīng)蒸餾可得到碘， 故答案為：分液； （5）過(guò)濾操作主要用到鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、普通漏斗等儀器，所以選BE；萃取實(shí)驗(yàn)使用的儀器有分液漏斗、燒杯和鐵架臺(tái)（帶鐵圈）所以選C， 故答案為：BE；C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程，側(cè)重考查了物質(zhì)的分離和提純，掌握過(guò)濾、萃取、蒸餾等操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．