2022年高一上學(xué)期第三次月考 化學(xué) 無答案

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1、2022年高一上學(xué)期第三次月考 化學(xué) 無答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 一、選擇題（本題包括16小題；每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1、下列說法正確的是(　　) A．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì) B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì) 2、下列敘述正確的是(　　) A．元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元

2、素的化合物來制得 B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) C．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 D．含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)的氧化性 3、下列有關(guān)操作或判斷正確的是(　　) A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低 B．用托盤天平稱取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸 D．用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時(shí)仰視量筒的刻度線讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高 4、以下各離子方程式所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)只能有一個(gè)的是( 　　) A．H＋＋OH－== H2O B．CaCO3＋2H＋== C

3、a2＋＋H2O＋CO2↑ C．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－== Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ D．2Fe3＋＋Cu == 2Fe2＋＋Cu2＋ 5、在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度都相等時(shí)，下列說法中正確的是 (　　) A．兩個(gè)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3的質(zhì)量小 C．兩個(gè)容器內(nèi)氣體的分子數(shù)目相等 D．兩個(gè)容器內(nèi)的氧原子數(shù)目相等 6、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是(　　) A．Na＋、K＋、Cu2＋、SO B．NH、Na＋、NO、Cl－ C．K＋、Ca2＋、HCO、Cl－

4、 D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－ 7、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為b%和5b%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）3b% A．大于 B．小于 C．等于 D．無法判斷 8、下列離子方程式書寫正確的是：（ ） A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O B．向氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液 NH＋OH－== NH3·H2O C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + Ag+ = Ag + Cu2+ D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓ 9、已知CuCl2+ Fe = FeCl2+Cu、Fe2(SO4)

5、3 + Fe = 3 FeSO4 。又知氧化性 Fe3+＞Cu2+。 在含有 0.2molFe2(SO4)3 和 0.1molCuCl2 的某溶液中加入 0.2molFe，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（ ） A． 析出 0.1mol Cu B．剩余 0.1mol Fe C．沒有金屬析出 D．剩余 0.1mol 的 Fe3+ 10、在150℃時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解[ (NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ]，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的(　　) A．12倍 　B．24倍 C．48倍 D． 96倍 11、 R2O在

6、一定條件下可以把Mn2＋氧化成MnO，若反應(yīng)后R2O轉(zhuǎn)變?yōu)镽O。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為(　　) A．1　　B．2 C．3 D．4 12、已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：NaClO―→NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是(　　) A．NaCl、NaClO B. NaClO、NaClO3 C．NaCl、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4 13、已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋==Fe3＋＋Ce3＋， Sn2＋＋2Fe3＋==2Fe2＋＋Sn

7、4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 (　　) A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ C. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ 14、相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)： ① 有MnO2催化劑存在時(shí)，受熱分解得到O2； ② 若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4和KCl 下列關(guān)于①和②的說法不正確的是(　　) A．都屬于氧化還原反應(yīng) B．生成KCl的物質(zhì)的量相等 C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

8、15、有五瓶溶液分別是①10 mL 0.60 mol·L—1 NaOH水溶液，②20 mL 0.50 mol·L—1硫酸， ③30 mL 0.40 mol·L—1鹽酸，④40 mL 0.3 mol·L—1 CH3COOH水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L—1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液中所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 (　　) A． ①>②>③>④>⑤ B． ②>①>③>④>⑤ C． ②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>① 16、下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶4 B

9、．反應(yīng)2H2S＋SO2 == 3S↓＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶1 C．反應(yīng)5NH4NO3 == 4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子物質(zhì)的量之比為5∶3 D．反應(yīng)3S＋6KOH == 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫原子的物質(zhì)的量之比為2∶1 第II卷（非選擇題，共52分） 二、填空題（本題包括4小題；每空3分，共36分） 17、常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm－3的溶液。 請計(jì)算： （1）混合后的溶液中NaCl的

10、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 （2）混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 （3）在1000 g水中需加入________mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)) 18、化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 (1)從物質(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。 (2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過量時(shí))，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請寫出這兩個(gè)離子方程式(酸過量時(shí))： ① ___________________________

11、______②____________________________________。 19、實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2：NaNO2 + NH4Cl = N2 + NaCl + 2H2O回答下列問題： （1）該反應(yīng)的還原劑為 。 （2）該反應(yīng)每生成1 mol N2 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為 。 （3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。 20、某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性。②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末

12、混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。? ③加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。④停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。測量收集到氣體的體積。⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg?；卮鹣铝袉栴}： （1）如何檢查裝置的氣密性？?????????????????????????????????????? （2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量簡內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：???????????? （請?zhí)顚懖襟E代號）。 （3）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），水蒸氣

13、的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量為?????? ?????g· mol－1（可用含a、b、c的式子表示） 三、計(jì)算題（本題包括2小題；共16分） 21、（6分）如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為9.9g。 請回答下列問題：（1）甲室中氣體的物質(zhì)的量為___________mol。（2）甲室中氣體的質(zhì)量為__________g。（3）甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為_____________。 22、（10分）NO與NH3可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1.5mol ,充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多2.8g， （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，則原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？