2022年高三化學一輪復習 鈉及其化合物過關(guān)檢測試題

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1、2022年高三化學一輪復習 鈉及其化合物過關(guān)檢測試題 一、單項選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分 1．下列做法不正確的是(　B　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3 C．乙醇可與金屬鈉反應放出氫氣 D．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火 【解析】：NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不易分解，故Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3。 2．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一塊綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是(　A　) 3．下列敘述不正確的是(　B　) A．4

2、.6 g Na與O2完全反應，生成7 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na＋O2===Na2O2 C．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出 【解析】：A項錯，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O；B項正確，由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol，故失去電子的物質(zhì)的量仍為0.2 mol；C項正確，Na與稀H2SO4反應的本質(zhì)是與H＋的反應，H2

3、SO4是強酸須拆分成離子；D項正確，Na與水反應放出氣體，生成的NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀。 4．下列對Na2O2的敘述中，正確的是(　A　) A．Na2O2中氧元素化合價為－1 B．Na2O2能與水反應，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑 C．Na2O2與水反應時，Na2O2是氧化劑，水是還原劑 D．Na2O2與二氧化碳反應時，Na2O2只作氧化劑 【解析】：本題考查有關(guān)過氧化鈉的知識。在Na2O2中Na呈現(xiàn)＋1價，所以O(shè)的價態(tài)為－1價，A項正確。Na2O2在與水反應的同時有氧氣生成，所以不能做氣體干燥劑，B項錯。與水和CO2反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，C、D

4、項錯。 5．下列各組物質(zhì)相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(　A　) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中?、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合?、凵倭緾a(OH)2投入過量NaHCO3溶液中?、躈a2O2投入FeCl2溶液中 A．只有①④　　　　　 B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④ 【解析】： ①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。 6．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是(　C　) A．取a克混合物充分加熱，減重b克 B

5、．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 【解析】：根據(jù)固體減重多少求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，A項正確；根據(jù)元素守恒，bg固體氯化鈉，根據(jù)混合物質(zhì)量可以列式，根據(jù)元素守恒列一式，可求碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，B項正確；堿石灰會吸收二氧化碳中的水蒸氣，誤差很大，應將氣體先通過濃硫酸再用堿石灰吸收，C項錯誤；根據(jù)碳酸根守恒和質(zhì)量關(guān)系式可求碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，D項正確。 7. 向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得到

6、溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向溶液M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖所示。則下列分析與判斷不正確的是(不計CO2溶解)(　C　) A．若OB＝0，則形成溶液M的過程中所發(fā)生反應的離子方程式為OH－＋CO2===HCO B．若OB＝BC，則溶液M為Na2CO3溶液 C．若OB>BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO和HCO D．若3OB＝BC，則溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3) 【解析】：A選項：若OB＝0，加入鹽酸即有CO2生成，說明溶液M中溶質(zhì)只有NaHCO3；B選項：BC段發(fā)生的反應為

7、HCO＋H＋CO2↑＋H2O，根據(jù)OB＝BC知OB段發(fā)生的反應為CO＋H＋HCO，則溶液M中溶質(zhì)為Na2CO3；C選項：若OB>BC，則OB段發(fā)生的反應有H＋＋OH－H2O、CO＋H＋HCO，溶液M中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；D選項：若3OB＝BC，則溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)。 8．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　D　) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體 C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加

8、入適量Ba(OH)2溶液，過濾 【解析】：Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學反應生成白色沉淀，不符合除雜的要求。 9．如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是(　B　) A．過氧化鈉　　　　　　　　 B．氧化鈉 C．鈉 D．鉀 【解析】：Na2O2、Na、K與水反應均會有氣體生成，均會使U形管內(nèi)液面左邊低于右邊，A、C、D錯誤。 10．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是(　D　) A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHC

9、O3溶液的堿性比較，前者更強 B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 D．將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀 【解析】： 將澄清石灰水分別加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都會產(chǎn)生CaCO3沉淀。 11．室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是(　B　) 加入的物質(zhì) 結(jié)論 A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 反應結(jié)束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.05 mol CaO

10、 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水電離出的c(H＋)·c(OH－)不變 D 0.1 molNaHSO4固體 反應完全后，溶液pH減小，c(Na＋)不變 【解析】：室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，溶液中存在CO＋H2O ?HCO＋OH－溶液呈堿性；A選項：加入50 mL1 mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應生成Na2SO4，根據(jù)物料守恒可知反應結(jié)束后c(Na＋)＝2c(SO)；B選項：向溶液中加入0.05 mol CaO，則CaO＋H2O＝Ca(OH)2，Ca2＋＋CO＝CaCO3↓，使CO＋H2O?H

11、CO＋OH－平衡左移，c(HCO)減小，故增大；C選項：加入50 mL H2O，溶液體積變大，CO＋H2O? HCO＋OH－平衡右移，但c(OH－)減小，Na2CO3溶液中H＋、OH－均由水電離，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)減??；D選項：加入0.1 mol NaHSO4固體，NaHSO4為強酸酸式鹽電離出H＋與CO反應，則反應后溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH減小，引入了Na＋，故c(Na＋)增大。 12．為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(含少量NaCl)，準確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理(除W0外)的是(　A　) 選項

12、實驗方法 實驗方案 測量數(shù)據(jù) A 滴定法 將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用標準鹽酸滴定 消耗鹽酸的體積 B 量氣法 將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收 堿石灰增重 C 重量法 樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸 減輕的質(zhì)量 D 量氣法 將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣 排水體積 【解析】：測量堿石灰增重的方法是重量法而不是量氣法，B錯誤；C項樣品中加入足量鹽酸，燒瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加而不是減輕，C錯誤；D項中因部分CO2能溶解到水里，且與水反應生成H2CO3，故排出水的體積并不是CO2的體積，D錯誤。 1

13、3.某化學興趣小組設(shè)計了下列四個實驗裝置，試圖通過觀察實驗現(xiàn)象說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。其中無法達到實驗目的的是(　D　) 【解析】：本題要通過裝置中的壓強變化、液體倒吸來說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。只有D項由于是持續(xù)通入CO2，裝置中的壓強基本沒變化，故D裝置不能說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應。 14．如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說法正確的是(　C　) A．甲、乙、丙都屬于氧化還原反應 B．甲反應的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ C

14、．丙充分反應，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol D．甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為w1、w2、w3，則2w1＝w2＝w3 【解析】：乙表示的反應為Na2O＋H2O2NaOH，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B項中的離子方程式電荷不守恒，B錯誤；D項中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為2w1>w2＝w3，D錯誤。丙表示的反應為2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，當生成0.05 mol O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05 mol×2＝0.1 mol，C正確。 二、非選擇題：本大題包括4小題，共58分 15．（14分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變

15、化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷： (1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式： A．__________；B.__________；C.__________； D．__________；E.__________；F.__________。 (2)寫出有關(guān)反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式) B―→C：______________________________________________________________， E―→B：______________________________________________________________， C―

16、→F：______________________________________________________________， F―→C：______________________________________________________________。 【答案】：(1)Na　NaOH　Na2CO3　NaCl　Na2O2　NaHCO3 （每空1分） (2)2OH－＋CO2===CO＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ CO＋H2O＋CO2===2HCO 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑（每個2分） 【解析】：因CF

17、推測C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，淡黃色粉末E為Na2O2，依據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推知A為Na、B為NaOH、D為NaCl。 16．(15分)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標準狀況)的H2。 請推測并回答： (1)甲的化學式____________________。 (2)甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式 。 (3)NaAlH4與水

18、發(fā)生氧化還原反應的化學方程式 。 (4) 甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式 。 (5)某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若

19、能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由____________________________________________________________________________________________________________________________________。 14．解析：(1)2.24 L(已折算成標準狀況)的H2為0.1mol，質(zhì)量為0.2g，故4.80g甲中含有鈉4.60g，即0.2mol，可見甲中Na與H原子個數(shù)比為1：1，所以甲的化學式為NaH ； (2)NaH 與AlCl

20、3反應生成NaAlH4的反應，根據(jù)元素守恒可知另外一種產(chǎn)物為NaCl； (3) NaAlH4與H2O中的H元素分別為－1和＋1價，二者發(fā)生氧化還原反應生成H2，由于為強堿性環(huán)境，所以鋁元素存在形式為偏鋁酸根； (4)NaH與Fe2O3反應時將鐵還原出來； (5)鹽酸是揮發(fā)性的酸，所以產(chǎn)生的H2中混有HCl；如果Na過量，Na與水反應也產(chǎn)生H2。 答案：(1)NaH　(2) 4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl (3) NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ (4) 3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH (5) 制備過程不合理：因為鹽酸易揮發(fā)，H2

21、中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl驗純方法不合理：如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生H2；沒有考慮混入的NaCl 17.（14分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖 所示的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下： ①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 ②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 ③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g ④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止 ⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管

22、的質(zhì)量基本不變，為d g 請回答下列問題： (1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明____________________。 (2)裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。 (3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (4)步驟⑤的目的是________________________________________。 (5)步驟⑦的目的是___________________________________________

23、____。 (6)試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)為________________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。 (7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，請簡述一種不同的實驗方法_________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】：　(1)樣品重，砝碼輕 (2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U形管中 (3)偏高（1分）

24、 (4)把反應中的CO2全部排入U形管中 (5)判斷反應中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收 (6)×100% （3分） (7)取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答案) 【解析】：該實驗方案的原理是利用純堿可與酸反應生成CO2，測出CO2的質(zhì)量，通過CO2的質(zhì)量算出純堿的質(zhì)量，進而求出純堿試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。若將H2SO4換為相同濃度的鹽酸，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl氣體被U形管中的堿石灰吸收，使測定結(jié)果偏高。由題中反應及操作可得 Na2CO3　　～　　CO2

25、 　106 44 g (d－b)g 則w(Na2CO3)＝×100%＝×100%。 18．（15分）有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。 (1)實驗步驟： ①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是________。 ②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。 ③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是________。

26、 ④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________。 ⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。 (2)關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。 ①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是 ____________________________________________________________________。 ②E處干燥管中盛放的藥品是________，其作用是_

27、___________________________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③若樣品質(zhì)量為w g，反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。 【答案】：（除標注外，每空2分）(1)①檢查裝置氣密性（1分）　③除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳 ④2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑ (2)①Na2CO3·10H2O和NaHCO3

28、的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏小，NaCl的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏大 ②堿石灰　防止空氣中的CO2和水蒸氣進入D中影響測定結(jié)果　偏大（1分） ③×100%（3分） 【解析】：本題考查考生對元素化合物的認識和理解以及對實驗數(shù)據(jù)的分析處理能力。 (1)①組裝好實驗裝置后首先應檢查裝置氣密性。③由于裝置中存在CO2和水蒸氣，應先鼓入空氣除去裝置中的CO2和水蒸氣。④由物質(zhì)的性質(zhì)可知該裝置在加熱時發(fā)生的反應為2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。 (2)①加熱后有部分CO2和水蒸氣會殘留在裝置中，必須鼓入空氣使其排出完全被吸收，若不鼓入空氣，則

29、測得的NaHCO3和Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)偏小，NaCl的質(zhì)量分數(shù)偏大。②裝置E是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入裝置D，故干燥管中盛放的藥品是堿石灰，如果沒有該裝置，會使測得的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)偏大。③由題目信息知反應放出的CO2的質(zhì)量為m2 g，根據(jù)反應的化學方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，可計算出該反應中產(chǎn)生的水的質(zhì)量為 g，從而計算出Na2CO3·10H2O分解產(chǎn)生水的質(zhì)量為(m1－) g，再根據(jù)Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑，計算出Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為 ，最后計算出混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%。