2022年高三化學一輪復習 實驗探究題

《2022年高三化學一輪復習 實驗探究題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學一輪復習 實驗探究題（17頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高三化學一輪復習 實驗探究題 1、28.?。?5分）火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某研究性學習小組進行火柴頭中有關物質的實驗探究。 （1）檢驗火柴頭中含有硫 將兩根火柴放在如右圖所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。 ①燃燒產生的氣體中一定含有________。 ②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有________（填標號）。 A．稀高錳酸鉀酸性溶液　　B．飽和石灰水　　C．稀溴水　　D．燒堿溶液 ③某同學提出用下圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是： i.當圖中所

2、示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴； ii.______________________________。 （2）證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀的形式存在，請完成下列操作。 ①取3～4根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成； ②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，觀察到有白色沉淀生成。反應的離子方程式是____________________； ③將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可觀察到白色沉淀產生，說明將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，會有________

3、物質被浸出，說明火柴頭燃燒時其中含有的________轉化為該物質。 （3）測定火柴頭中KClO3的含量 主要實驗步驟如下：（?。?刮取火柴頭，小心研碎，稱得質量為2.45g；（ⅱ） 用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；（ⅲ） 往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應后，過濾、洗滌沉淀；（ⅳ） 干燥沉淀物，稱得其質量為1.435g。 ①反應中NaNO2、AgNO3均需要過量的原因是________； ②實驗測得火柴頭中KClO3的質量分數為________； ③如果第ⅱ步中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO3的質量分數將____（填“偏大

4、”、“偏小”、或“無影響”，下同）；如果第ⅲ步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質量分數將____?！　? 2、某研究性學習小組通過實驗來探究反應生成的淡黃色沉淀的組成和該反應的反應類型，探究過程如下： 【實驗】向裝有某無色溶液的試管中加入足量氫溴酸，產生大量淡黃色沉淀。 【提出假設】 假設1:反應后所得沉淀中只含有________,該反應為復分解反應。 假設2:反應后所得沉淀中只含有________,該反應為氧化還原反應。 假設3:反應后所得沉淀為二者混合物。 【設計實驗方案，驗證假設】 (1)甲同學為了驗證有無復分解反應的發(fā)生，設計的實驗方案是：另取少量原無色溶液于試管中

5、，________________________________________。 (2)乙同學受到甲同學的啟發(fā)，進行了如下實驗：另取少量原無色溶液于試管中，滴加足量鹽酸，產生淡黃色沉淀。則產生該淡黃色沉淀的離子方程式為________________。 (3)你認為乙同學得到的沉淀中________ (填“有”或“無”）另一種沉淀，若有，寫出反應的離子方程式；若無，請說明理由________________________。 (4)通過以上實驗探究，你認為________ (填“假設1”、“假設2”或“假設3”）成立。 3、已知A、B、D、E、F、G為中學化學中常見的化合物，它們之

6、間有如圖所示的轉化關系（反應條件及部分產物已略去）。A為綠色粉末，含H、C、O、Cu四種元素。常溫下，D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E分子結構中含有醛基。請回答下列問題： （1）D跟G反應的化學方程式 。 2）F中一定含有的官能團名稱 。 （3）某課外小組設計了下列實驗裝置，通過測定裝置甲和乙中試劑的質量變化，探究A的化學式。 ①為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱。 ②向裝置中鼓入空氣的目的是 ；丙裝置中藥品的名稱是

7、 ，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明 。 ③如何判斷A已完全分解？ A 。 ④實驗測得出如下數據：A受熱后完全分解，固體由8.0 g變?yōu)?.0 g，裝置乙增重0.9 g。寫出A的化學式（表示為堿式鹽）： 。 1、、 2、 3、（1）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（2分） （2）羥基（2分） （3）①或 （2分） ② 將A分

8、解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中（2分）；無水硫酸銅（2分）；A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收。（2分） ③ 連續(xù)兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g （2分） ④Cu3(OH)4CO3或CuCO3·2Cu(OH)2（2分） 探究題（二） 1、鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3·xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含Fe2O3及少量的CaO、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS2）制備鐵黃的流程如下：

9、 （1）操作Ⅰ與操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是 、 。 （2）試劑a最好選用 （供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3）；其作用是 。 （3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是 （填序號）。 （4）檢驗溶液Z中含有的方法是

10、 。 （5）查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產物可能為Fe3O4、FeO或Fe，固體質量與反應溫度的關系如下圖所示。 根據圖象推斷670℃時Fe2O3還原產物的化學式為 ，并設計一個簡單的實驗，證明該還原產物的成分（簡述實驗操作、現象和結論）。 。儀器自選。可供選擇的試劑：稀H2SO4、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。 2、化學實驗興趣小組在實驗室 進行氫氣在氯氣中的燃燒實驗。 （一）設計如下圖所示裝置I制備和收

11、焦干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實驗； 燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為 ； 請根據實驗目的將裝置I中虛線框內裝置補充完整并在括號內注明所需試劑； （二）在右圖所示裝置Ⅱ中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入 少量CaSO4溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀 察到有大量氣泡產生。 ①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是 ②當點燃氫后，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現象是 （三）當氫氣停止燃燒后，取出導管，同學們進行了分組探究實驗。A組同學發(fā)現制氫氣后的試管中還有較多固體剩余，同學們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現

12、固體全部消失，但未觀察到有氣泡產生，請解釋可能原因（用離子方程式表示）； ；B組同學向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向中滿入少量Na2SO3溶液，發(fā)現溶液中沒有出現黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，同學們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故?？梢越忉屧搶嶒灛F象的兩個離子方程式是： ① ② 3、某研究性學習

13、小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如下圖所示： 查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點100．1 ℃，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu。 （1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應的化學方程式： ； （2）裝置B的作用是 ；上述裝置中有兩處需要改進(假設洗氣裝置每次吸收氣體均完全)，改進方法是 ； 。

14、 （3）實驗結束后向裝置B的試管中加入NaHCO3溶液，產生大量無色氣體，由此可以證明兩種物質的酸性強弱順序是 。 （4）有人認為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實驗小組進一步探究： ①取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結論是 。 ②取6．8g紅色固體與足量的稀硝酸反應，收集到標準狀況下的NO氣體1．12L。則紅色固體中含單質銅的質量分數是 。 1、（1）攪拌加速溶解（或攪拌加速

15、反應）（2分）（只答攪拌也得分） 引流（2分） （2）空氣（2分） 作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+（2分）（答氧化劑、氧化Fe2+或將Fe2+轉化為Fe3+也得分）（3）bd（2分） （4）取少量溶液Z置于試管中，滴加過量濃NaOH溶液并微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍色，證明含有。（2分）（三個要點：濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙、變藍。缺一個要點扣1分） （5）FeO（1分）取少量還原產物置于試管中，加入過量稀硫酸（或稀鹽酸），固體完全溶解且無氣泡產生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加H2O2溶液，溶液變紅色，證明還原產物為FeO。（3分）（要

16、點：三組操作與現象、最終結論，少一個扣1分） 2、Ⅰ：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （2分）； Ⅱ：將導氣管末端插入水槽中，用手握住試管，在導氣管末端會有氣泡產生。松開手后，導氣管末端有一段水柱上升，則證明該裝置的氣密性良好（2分）；氫氣安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口出現白霧（2分） Ⅲ：Cl2+2Fe2+= Cl-+2Fe3+ 2Fe3++Fe= 3Fe2+ 2Fe3++Cu = Cu2++ 2Fe2+ 3Cl2+2Fe= 2Fe Cl3（4分） 4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-

17、+8Cl-+10H+ Ba2++SO42-=BaSO4↓（3分） 3、（1）H2C2O4·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O 或HOOC－COOH·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O（3分） （2）除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO2的干擾（2分） 在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有堿石灰的干燥管），將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）（4分） （3）乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）（2分） （4）①紅色固體中含有Cu2O（2分） ②47.1%（2分）

18、 探究（三） 1、配位平衡也是一種相對平衡狀態(tài)，存在著平衡移動，它同溶液的PH值、沉淀的反應、氧化還原反應等有密切關系，也就是說，在溶液中形成配位物時，常常出現顏色的變化、溶解度的變化、PH值的改變等現象。Br-與Cu2+反應生成配位化合物,就存在配位平衡：Cu2++ 4Br- [Cu Br4] 2-已知：Cu2+在水溶液中顯藍色，[Cu Br4] 2-在水溶液中顯黃色，藍色與黃色并存時顯綠色，[Cu Br4] 2-濃度越大，顏色越深。同時，溫度可能對[Cu Br4] 2-的穩(wěn)定性有影響。某化學探究小組的同學為了探究溫度、濃度對Br-與Cu2+的配位平衡的影響，于是做了下列的假設與

19、猜想（填寫空缺的假設）： 【假設與猜想】 （1）增大配位離子（Br-）的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深； （2） 。 作出上述1、2假設與猜想依據的原理是 。 （3）溫度變化可能影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動。 （4）溫度變化也可能使化學平衡向左移動，抑制配合物的形成。 【實驗準備】 （1）CuSO4溶液的準備：分別取3份8g無水CuSO4固體，分別

20、溶于92g水、42g水、17g水（第三種溶液已飽和）的溶液。 （2）NaBr溶液的準備：分別取2.6g、5.2g、10.4g NaBr固體，分別溶于水配成50 ml、50 ml 、 50 ml溶液。 問題1：第一份不飽和CuSO4溶液的質量分數是 ； 第一份不飽和NaBr溶液的物質的量濃度分別是 　　 。(數字取小數后一位) 問題2：配制三份不飽和NaBr溶液需要用到的儀器有： 、托盤天平、燒杯、玻璃棒；； 【實驗現象】 表1. 不同濃度的Br-溶液與某一濃度的Cu2+溶液反應 編號 5 mL Cu2+溶液（mol·L-1） 10 mL B

21、r-溶液（mol·L-1） 現象 ① 第一份CuSO4溶液 a 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色 ② 第一份CuSO4溶液 b 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色 ③ 第一份CuSO4溶液 c 溶液由藍色變?yōu)榱辆G色 表2. 不同濃度的Cu2+溶液與某一濃度的Br-溶液反應 編號 5 mL Cu2+溶液（mol·L-1） 10 mL Br-溶液（mol·L-1） 現象 ① d 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色 ② e 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色 ③ f 第一份NaBr溶液 溶液由藍色變?yōu)榱辆G色 表3. 不同溫度對配合物形成的影響 編號

22、 5 mL Cu2+溶液（mol·L-1） 10 mL Br-溶液（mol·L-1） 溫度 現象 ① 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 25℃ 溶液由藍色變?yōu)樗{綠色 ② 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 60℃ 溶液由藍色變?yōu)椴菥G色 ③ 第一份CuSO4溶液 第一份NaBr溶液 75℃ 溶液由藍色變?yōu)榱辆G色 問題2：上表中b=??????? mol/L?e=??????? mol/L； 問題3：通過表3得出的結論是???????????????????????????????????????????????? ； 問題4：上述反應根據的

23、原理是?????????????????? ??????????????????????????????。 2、DIS數字化信息系統(tǒng)因為可以準確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應用越來越廣泛深入。某學習小組利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應的過程如下： 實驗步驟： ①．分別配制0.1mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH、H3PO4溶液備用。 ②．在錐形瓶中加入10mL0.1mol/L的HCl，在25.00mL堿式滴定管中加入0.1mol/L的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器。 ③．向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩(wěn)定后，再

24、滴下一滴NaOH。 ④．存儲計算機繪制的pH變化圖。 用0.1mol/L的CH3COOH、H3PO4溶液代替HCl重復上述②～④。 ⑤．結果分析。 0 5 10 15 V(NaOH)(mL) NaOH滴定鹽酸 pH 12 10 8 6 4 2 pH 12 10 8 6 4 2 0 5 10 15 V(NaOH)(mL) NaOH滴定醋酸 ⑴．NaOH滴定HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有： ①．

25、 ； ②． ； ③． ； pH 12 10 8 6 4 2 0 5 10 15 V(NaOH)(mL) NaOH滴定磷酸 ⑵．你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？ （填“可行”、“不可行”），理由是 ；如果不可行，你建議的簡易改進方法是

26、 （如認為可行，此空不答）。 ⑶．右圖是改進后的NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量。 ①．該圖與上述兩圖的不同點是： ； ②．寫出磷酸的電離方程式： ； ③．你認為曲線中沒有第三個突躍的可能原因是

27、 。 1、【假設與猜想】 增大Cu2+的濃度，平衡向正反應方向移動，生成配合物的濃度增大，溶液顏色加深； （2分） 勒沙特列原理（或化學平衡移動原理）。 （2分） 【實驗準備】 問題1： 8﹪； （2分） 0.5mol/L

28、 （2分） 問題2：50mL容量瓶 （1分） 【實驗現象】 問題3：1.0 16﹪ （各2分，共4分） 問題4：溫度升高影響配合物的穩(wěn)定性，促進配合物的形成，平衡向正反應方向移動。（或該配合物形成反應是吸熱反應） （2分） 2、⑴① 起點pH不同，鹽酸的小，醋酸的大；② 均有一個pH突躍；③ 鹽酸中開始pH上升慢，突躍前突然變快，醋酸中開始pH

29、上升快，突躍前因為緩沖溶液的作用而使pH上升變慢。 ⑵不可行；NaOH的用量超過了所用堿式滴定管的最大體積讀數；減少磷酸的體積； ⑶① 有兩個pH突躍； ② H3PO4 H+ + H2PO- 4；H2PO- 4 H+ + HPO2- 4；HPO2- 4 H+ + PO3- 4； ③Na2HPO4的堿性已經較強，pH較大，與NaOH反應生成Na3PO4后，pH變化不大，所以沒有pH突躍現象。 考查意圖：滴定曲線的讀圖能力 探究（四） 1.某興趣小組在網上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金

30、屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質進行了如下探究： 【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質。 （1）通過鈉在CO2氣體中燃燒的實驗，你認為物質燃燒的條件是 。 （2）實驗室不小心發(fā)生鈉著火，下列滅火方法正確的是 A．用水撲滅 B．用泡沫滅火器撲滅 C．用干粉滅火器撲滅 D．用砂子撲滅 【提出假設】 假設1：白色物質是Na2O。 假設2：白色物質是Na2CO3。 假設3：

31、白色物質是Na2O和Na2CO3的混合物。 【設計實驗方案．驗證假設】該小組對燃燒后生成的白色物質進行如下探究： 實驗方案 實驗操作 實驗現象 結論 方案1 取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液 溶液變成紅色 白色物質為Na2O 方案2 ① 取少量白色物質于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的BaCl2溶液 出現白色沉淀 ② 靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液 無明顯現象 【思考與交流】 （3）甲同學認為方案1得到的結論不正確，其理由是 。 （4

32、）乙同學認為方案2得到的結論正確，白色物質為 。理由是 。 （5）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為 。 （6）丙同學認為白色物質有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學的觀點，并簡述理由： 。 2、我國對中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項指標檢查是非常嚴格的。下面是分析實驗室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）： ① 取1000g中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液，此

33、時樣品中可能含有的As元素將轉化為H3AsO3； ② 將待測溶液轉移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液； ③ 用0.001mol/L標準碘溶液滴定待測溶液至終點，消耗20.00mL標準I2溶液，發(fā)生的反應為：H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋ I－＋ H＋（未配平） 試回答下列問題： （1）簡述如何對中草藥樣品進行前期處理制得待測溶液？ 。 （2）配平離子反應方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋ （3）如何判斷滴定到達終點？ 。 （4）

34、我國《藥用植物及制劑進出口綠色行業(yè)標準》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過 2.000mg/kg，試計算該草藥樣品中砷含量為 mg/kg，則該草藥樣品 （填 “合格”或“不合格”）。 3、S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。向熔融的硫中通入干燥、純凈的Cl2即可生成S2Cl2。下圖是實驗室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。 請回答下列問題： （1）寫出儀器C的名稱： 。 （2）該實驗將濃鹽酸滴入

35、高錳酸鉀晶體可以快速產生氯氣，請寫出該反應的化學方程式： 。 （3）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是： 。 （4）①在下列方框中畫出圖a中所缺裝置圖，并注明相關試劑的名稱。 ②圖d裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用是

36、 。 （5）某同學通過查閱資料發(fā)現：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質）制取KMnO4晶體，其反應原理如下：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O， 3MnO2-4+4H+=2MnO-4+MnO2↓+2H2O。請設計由軟錳礦制備KMnO4晶體的實驗步驟： ①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應； ② ； ③將濾液酸化，濾去MnO2沉淀； ④

37、 。 4、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應產生有毒氣體PH3，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05 mg·kg-1?，F用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量。 堿性焦性 沒食子酸 原糧 KMnO4溶液 水 空氣 抽氣泵 E F D C B A 已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O C中盛有200g原糧；

38、D、E、F各盛裝1.00 mL濃度為1.00×10－3 mol·L-1的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）。 （1）寫出磷化鋁與水反應的化學方程式 。 （2）檢查上述裝置氣密性的方法是 。 （3）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是 。 （4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 ；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是 ；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將 。 （5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25 mL，用濃度為5×10－4 mol·L

39、-1 Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00 mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為 mg/kg。 5、Ⅰ．玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填寫編號） ①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液； ③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體； ④探究Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化； ⑤用蒸餾法分離兩種沸點差距較大的液體； ⑥過濾分離互不相溶的固體和液體； ⑦用已知濃度

40、的鹽酸滴定待測濃度的NaOH溶液的酸堿中和滴定過程； ⑧稀釋濃H2SO4的過程 Ⅱ．為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度，某小組同學分別設計了如下方案。 【方案一】準確稱量樣品mg，與水充分反應后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進行滴定，以確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量。 （1）此方案中，酸堿中和滴定時應選用指示劑是 。 【方案二】準確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量。 （2）該方案的實驗過程中，儀器的連接順序是

41、 （填儀器下方序號），①中的進氣口為 （填“A”或“B”） （3）裝置⑤的作用是 。 （4）在可供選用的反應物只有CaCO3固體,6mol/L鹽酸和蒸餾水時，請設計一種最簡單的測定Na2O2純度的實驗方案 。 6、測定SO2轉化成SO3的轉化率可以用題27—1圖裝置，裝置中燒瓶內發(fā)生的化學反應方程式為：NaSO3（s）+H2SO4（85%）=NaSO4+H2O+SO2↑。（已知S

42、O3的熔點是，沸點是） （1）裝置中甲管的作用是 。 （2）根據實驗需要，應該在I、II、III、IV處連接合適的裝置，請從題27~2圖A~E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中。 I、II、III、IV處連接的裝置分別是 、 、 、 。 （3）為使SO2有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是 ， 若用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會 （填“升高”、“不變”或“降低

43、”） （4）有一小組在實驗中發(fā)現，SO2氣體產生緩慢，以致后續(xù)實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題，請你推測可能的原因（可以不填滿） ①原因： ②原因： ③原因： （5）將SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有個電子轉移時，該反應的化學方程式為 。 （6）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置IV增重了mg，則實驗中SO2的轉化率

44、為 。（用含m、n的代數式填寫） 1、 （2）D （1分） （3）Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞變紅（1分） （4）Na2CO3（1分） 方案2的①中出現的白色沉淀是BaCO3，所以燃燒后的白色物質中有Na2CO3，②中滴加無色酚酞試液無明顯現象，說明燃燒后的白色產物中沒有Na2O。（2分） （5）4Na+3CO2====2Na2CO3+C（2分） （6）不同意。因為反應物中無氫元素（或違背質量守恒定律）（2分） 2、 3、 4、（1）AlP+3H2O=Al(OH)3↓+PH3↑（2）打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產生 （3）保證生成

45、的PH3進入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收 （4）還原性氣體 除去空氣中的O2 偏低（5）0.085 5、（13分）Ⅰ③⑤⑦（3分）Ⅱ⑴酚酞（甲基橙）（2分） ⑵②④⑤①③（2分）A（2分） ⑶除去O2中混有的CO2等氣體（2分） ⑷將樣品與過量水反應，測產生O2的體積。（2分） 6、 探究題（五） 1、地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。 （1）實驗前：①先用0.1mol ·L-1

46、H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入 （寫化學式）。 （2）下圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式 。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4＋的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是 。 （3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和

47、假設三： 假設一：溶液的pH； 假設二： ； 假設三： ；…….. （4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。 （已知：溶液中的NO3－濃度可用離子色譜儀測定） 實驗步驟及結論： 2、實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。 （1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為： ： ； 為了吸收該反應中產生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置 。

48、 （2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計： 第一組：以空氣為氧化劑法 方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。 方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。 已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16

49、, Ksp[Fe((OH)3]≈10-38 請回答下列問題： 如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。①方案1中的B儀器名稱是 。 ②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________。 ③方案2中甲物質可選用的是 。 A、CaO B、NaOH C、CuCO3 D、Cu2(OH)2CO3 E、Fe2(SO4)3 ④反應中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因 。 第二組：過氧化氫為氧化劑法 將3.2g銅絲放到45 mL 1

50、.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。 請回答下列問題： ⑤反應時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是 ， ⑥本實驗CuSO4·5H2O的產率為 。 1、解析：（1）因為鐵易生銹，即鐵表面會有鐵的氧化物等雜質， 所以要用硫酸除去鐵表面的氧化物等雜質；氧氣具有強氧化性，會氧化生成的Fe2+，為防止該反應的發(fā)生必需通入一種保護原性氣體且不能引入雜質，因此

51、可以選用氮氣； （2）由圖像可知反應的產物有Fe2+、NH4＋和NO氣體，所以該反應的離子方程式是：4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；t1時刻后，隨著反應的進行，溶液中pH逐漸增大，當pH達到一定程度時就會和反應產生的Fe2+結合，因此其濃度沒有增大； （3）影響反應速率的外界因素比較多，例如溫度、濃度、溶液多酸堿性、固體多表面積等等； （4）要驗證假設一，需要固定其它條件不變，例如硝酸的濃度、反應的溫度、鐵的表面積都必需保持一致，然后在相同時間內測量溶液中NO3－的濃度（依據提示：溶液中的NO3－濃度可用離子色譜儀測定）來判斷pH不同時對脫氮對反應速率有沒有影

52、響。 答案：（1）除去鐵粉表面的氧化物等雜質 N2 （2）4Fe＋10H＋＋NO3－=4Fe2＋＋NH4＋＋3H2O；生成的Fe2＋水解（或和溶液中OH－的結合）； （3）溫度 鐵粉顆粒大小 （4）實驗步驟及結論： ①分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中； ②調節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入氮氣； ③分別向上述溶液中加入足量等質量的同種鐵粉； ④用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中NO3－的濃度。若pH不同KNO3溶液中，測出的NO3－濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響。 （本題屬于開放性試題，合理答案均可） 2、（1）3:2 (2分) B(1分) （2）①坩堝(1分) ② 3 (2分) ③CD(2分) ④4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O；(2分) 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(2分) ⑤防止雙氧水分解(1分) ⑥84％(2分)