2022年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教案 新人教版選修4

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1、2022年高中化學(xué) 第三章 水溶液中的離子平衡 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性教案 新人教版選修4 本節(jié)教材分析 （1）三維目標(biāo) 1．知識(shí)目標(biāo) （1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。 （2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。 2．能力和方法目標(biāo) （1）通過水的離子積的計(jì)算，提高有關(guān)的計(jì)算能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。 （2）通過水的電離平衡分析，提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。 3．情感和價(jià)值觀目標(biāo) （1）通過水的電離平衡過程中H+、OH-關(guān)系的分析，理解矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。 （2）由水的電離體會(huì)自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長(zhǎng)”的

2、動(dòng)態(tài)美。 （2）教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積涵義 （3）教學(xué)難點(diǎn)：溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 （4）教學(xué)建議 遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離?？梢蕴岢鲞@樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，利用化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí)，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。 推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把

3、重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上?？梢岳秒娔X動(dòng)畫，演示水的電離過程，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識(shí)。 討論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH－)的變化。再根據(jù)KW =K·c(H2O) ，說明對(duì)于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說c(H+) 和c(OH－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系。 關(guān)于pH的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說明引入pH

4、的意義，再給出計(jì)算式，介紹有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)pH的使用范圍。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，可以讓學(xué)生通過討論來確定pH的使用范圍。 可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長(zhǎng)知識(shí)。 新課導(dǎo)入設(shè)計(jì) 導(dǎo)入一 [實(shí)驗(yàn)導(dǎo)課］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。 　　現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。 　　說明：能導(dǎo)電，但極微弱。 　　分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？ 結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡： 導(dǎo)入二 ［引言］在初中我們已經(jīng)學(xué)過一些pH的知識(shí)，現(xiàn)在我們先來回憶一下溶液的pH與酸堿性有什么關(guān)系？ ［學(xué)生回答后投影顯示］ ［過渡］這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的pH，那么溶液的pH與水的電離有關(guān)系嗎？我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。