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1、2022年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案（2） 新人教版選修4
教學過程：
一、知識回顧
1、 電解質(zhì)：
非電解質(zhì)：
2.練習：下列物質(zhì)中
①NaCl溶液②NaOH ③H2SO4④Cu ⑤CH3COOH ⑥NH3·H2O⑦SO2 ⑧乙醇 ⑨水 ⑩CaO
____________ 是電解質(zhì)__________ 是非電解質(zhì)_________ 兩者都不是
[教師]學與問：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別？你能否舉出生活中的例子證實你的想法?
提示學生從生活情景題思考：
2、
1）．鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹？
2）．如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢，常用鹽酸還是醋酸？
[設(shè)計意圖] 從初中和高中必修內(nèi)容的銜接中，從感性知識的認識中，減少學生的陌生感，做好知識的鋪墊。
二、引入
[教師]實驗情景題：等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng)，并測這兩種酸的pH。 [教師]實驗改進：
實驗中先測反應(yīng)前溶液的pH值，再進行與鎂條的反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。
1mol/L HCl
1mol/L HAc
溶液的pH
與足量鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象
[設(shè)計意圖]讓學生在實驗中體驗同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不
3、同，初步了解強、弱電解質(zhì)的電離特點。
三、新知講解
（一）.強、弱電解質(zhì)
根據(jù)實驗現(xiàn)象，思考下列問題
（1）影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么？
（2）當酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？
（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？
(4) 從以上實驗?zāi)愕贸瞿男┙Y(jié)論？
從以上分析得出強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念
練習：下列電解質(zhì)中，a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH
f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2O
_______
4、__________________ 是強電解質(zhì)_____________________________是弱電解質(zhì)
[教師] 請同學們小結(jié)強弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關(guān)系
歸納：
大多數(shù)鹽
強電解質(zhì) 強堿
（完全電離） 強酸
電解質(zhì)
弱電解質(zhì) 弱酸
（部分電離） 弱堿
水
強電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否完全電離（或是否存在電離平衡）
[設(shè)計意圖]讓學
5、生通過練習歸納出物質(zhì)類別與強弱電解質(zhì)的關(guān)系，并掌握強弱電解質(zhì)的判斷方法。
學生歸納：強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較（放在小結(jié)之后）
?
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
相同點
都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離。
電離程度
?
?
電離過程
?
?
離子方程式中表示形式
?
?
物質(zhì)種類
?
?
（二）．弱電解質(zhì)的電離
[教師] 弱電解質(zhì)的電離方程式如何書寫？
[讓學生練習]. 電離方程式的書寫
CH3COOH CH3COO— + H+
NH3·H2O NH4+ +OH—
H2CO3H++HCO3-
HCO3- H++CO32-
F
6、e(OH)3 Fe3+ + 3OH－
[設(shè)計意圖]讓學生掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。
[教師]請分析CH3COOH的電離平衡過程，并填寫下表
CH3COOH電離過程中體系各粒子濃度的變化（見課本P41頁思考與交流）
?
c(H+)
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
CH3COOH初溶于水時
?
?
?
達到電離平衡前
?
?
?
達到電離平衡時
?
?
?
V(電離) V(電離) = V(結(jié)合) 電離平衡狀態(tài)
V(結(jié)合)
弱電解質(zhì)電離過程中離子生成和結(jié)合成分子的v-t圖
[教師] 弱電解質(zhì)電離過程中離子
7、生成和結(jié)合成分子的v-t圖與電離過程中體系各粒子濃度的變化分析，學生自己得出電離平衡的概念。
[教師]影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素有哪些？勒夏特列原理適用于電離平衡嗎？
[學生]探究性實驗1：弱電解質(zhì)溶液的濃度對電離平衡的影響
1mol/L HCl
1mol/L CH3COOH
溶液的pH
稀釋1000倍后，溶液的pH值
（取一滴該酸滴入50 ml蒸餾水中）
[學生]分析上述反應(yīng)實驗現(xiàn)象
[學生]鹽酸的pH值上升三個單位，即氫離子濃度為原來的1/1000，而醋酸的pH值增大不足3個單位。表明稀釋相同倍數(shù)，醋酸的氫離子濃度降低程度要小得多。
[學生]探
8、究性實驗2：酸液中加對應(yīng)的鹽(都加0.5克)（放在第二課時）
1mol/L HCl (5ml )
1mol/LCH3COOH (5ml )
溶液的pH
加入少量的NaCl（S）
加入少量的CH3COONH4（S）
溶液的pH
[教師]分析上述反應(yīng)實驗現(xiàn)象
[學生]醋酸溶液的pH值上升，說明氫離子濃度降低；鹽酸中加入NaCl，溶液的pH值無明顯變化。
[教師]為什么會出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象？
[學生] 是由于醋酸根離子濃度的增大，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動。
[設(shè)計意圖]讓學生逐步掌握弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，體驗弱電解質(zhì)的電離與分子化兩個可逆過程，鞏固
9、弱電解質(zhì)的電離平衡的理解。
[讓學生討論后填寫] 在氨水中存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示）？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及升高溫度，對平衡有什么影響？
NH3·H2O NH4 + + OH -
加入物質(zhì)
鹽 酸
NaOH溶液
NH4Cl溶液
升高溫度
平衡移動方向
[設(shè)計意圖]讓學生通過運用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的移動。
（學生總結(jié)）弱電解質(zhì)電離平衡的移動
(1) 弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理
(2) 影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有：
① 溫度：升高溫度有利于電離(因為電離過程是吸熱的)
②
10、濃度：溶液稀釋有利于電離
③ 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)， 將抑制電離。
④加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，可以使電離平衡向 移動
四、課堂小結(jié)
本節(jié)課我學到了
1.強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷
2.弱電解質(zhì)的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡的因素
五、課堂練習：
1下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（ ）
A硫酸鋇 B 石墨 C H2SO3 D Fe(OH)3
2下列電離方程式中，不正確的是（ ）
A CuCl2=Cu2++2Cl- B
11、 NH3·H2O NH4 + + OH -
C H2CO3=2H+ + CO32- D Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
提高題：
1下列說法中正確的是（ ）
A、能溶于水的鹽是強電解質(zhì)，不溶于水的鹽是非電解質(zhì)；
B、強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子；弱電解質(zhì)溶液中必存在溶質(zhì)分子；
C、在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，也一定是強電解質(zhì)；
D、Na2O2和SO2溶液于水后所得溶液均能導(dǎo)電，故兩者均是電解質(zhì)。
2（xx 全國）0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH CH3COO- + H+
對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
參考答案：1、Ａ ２、C 提高題1、C ２、B
六、作業(yè)布置：
1課本P44第2、3題
七、教學反思
2022年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離教案（2） 新人教版選修4
