高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（1～25題）滿分練 速練17 溶液中“粒子濃度”關(guān)系判斷（針對(duì)選考第23題）

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1、高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題（1～25題）滿分練 速練17 溶液中“粒子濃度”關(guān)系判斷（針對(duì)選考第23題） 1.(xx·溫州十五校聯(lián)合體高二第二學(xué)期期末)常溫下，向20.00 mL某濃度的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，其中③點(diǎn)所示溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.①點(diǎn)所示溶液中，若有一半醋酸被中和，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) B.②點(diǎn)V(NaOH)＝20.00 mL時(shí)，c(Na＋)＝c(CH3CO

2、O－) C.③點(diǎn)所示溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.050 1 mol·L－1 D.該醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1 答案　D 解析?、冱c(diǎn)所示溶液中，有一半醋酸被中和，醋酸與醋酸鈉等濃度混合，溶液顯酸性，醋酸電離大于醋酸鈉水解，A正確；②點(diǎn)pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正確；c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)，故c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.100

3、 0×20.12÷(20.00＋20.12)＝0.050 1 mol·L－1，C正確；由③點(diǎn)所示溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)的關(guān)系可知，③點(diǎn)恰好中和，因此c(CH3COOH)＝0.100 6 mol·L－1，D錯(cuò)誤。 2.(xx·臺(tái)州高二上學(xué)期期末)常溫下0.1 mol·L－1亞硫酸溶液中H2SO3、HSO、SO三種微粒所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2 B.在0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中，存在：c2(H＋)＝c(H＋)·c(HSO)＋2c(H

4、＋)·c(SO)＋Kw C.向pH為7的溶液中滴入少量稀鹽酸造成的溶液pH變化小于向pH為4.0的溶液中滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化 D.在pH＝2.0溶液中：c(H2SO3)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(OH－) 答案　D 解析　H2SO3是二元弱酸，在溶液中電離是分步進(jìn)行的，亞硫酸的第一步電離方程式：H2SO3H＋＋HSO，根據(jù)圖像可知，pH＝7時(shí)，亞硫酸氫根離子濃度等于亞硫酸根離子濃度，Ka2＝c(H＋)＝10－7，A正確；在0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，將電荷守恒式兩邊都乘c(H＋)

5、可得：c2(H＋)＝c(H＋)·c(HSO)＋2c(H＋)·c(SO)＋c(H＋)·c(OH－)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以c2(H＋)＝c(H＋)·c(HSO)＋2c(H＋)·c(SO)＋Kw，B正確；溶液的pH＝7時(shí)顯中性，所以c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)圖像知，溶液中含有SO和HSO，存在水解平衡和電離平衡，向溶液加入少量稀鹽酸，溶液pH的變化較小，pH為4.0的溶液中只存在HSO的電離，滴入相同量稀鹽酸造成的溶液pH變化較大，C正確；在pH＝2.0的溶液中，根據(jù)圖像曲線可知c(HSO)＞c(H2SO3)，正確的離子濃度大小為c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(H＋)＞c(O

6、H－)，D錯(cuò)誤。 3.常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(稀溶液混合時(shí)體積可直接相加)。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　) A.由圖中信息可知，HA一定是強(qiáng)酸 B.當(dāng)V(MOH)＝50.00 mL時(shí)，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1 C.N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M＋)＝c(A－) D.K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) 答案　B 解析　0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，則HA是強(qiáng)酸，50 mL

7、堿溶液恰好反應(yīng)后，溶液呈酸性，51 mL恰好溶液呈中性，說(shuō)明堿為弱堿，A正確；MOH是弱堿，滴入MOH溶液的體積為50 mL時(shí)，溶液呈酸性，混合溶液的體積為150 mL，根據(jù)物料守恒可知c(M＋)＋c(MOH)＜0.01 mol·L－1，B錯(cuò)誤；由圖像可知，N點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(M＋)＝c(A－)，C正確；在K點(diǎn)時(shí)混合溶液體積是堿溶液的2倍，所得溶液是MA和MOH的混合溶液，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正確。 4.(xx·浙江“七彩陽(yáng)光”新高考研究聯(lián)盟高三上考試)常溫下，將體積為V1的 0.100 0 mol·L－1 H

8、Cl 溶液逐滴加入到體積為V2的0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨pH的變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.在pH＝10.3時(shí)，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－) B.在pH＝8.3時(shí)，溶液中：0.100 0＞c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) C.在pH＝6.3時(shí)，溶液中，c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－) D.V1∶V2＝1∶2時(shí)，c(OH－)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H＋) 答案　D 解析　

9、任何溶液中均存在電荷守恒，則在pH＝10.3時(shí)，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，A正確；由圖可知，在pH＝8.3時(shí)，該溶液為NaHCO3和NaCl的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝＜0.100 0，B正確；在pH＝6.3時(shí)，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，該溶液顯酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2CO3，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH

10、－)，C正確；V1∶V2＝1∶2時(shí)，混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯堿性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，則溶液中c(HCO)＞c(CO)，由于水解程度是微弱的，所以c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D錯(cuò)誤。 5.在常溫下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對(duì)滴定過(guò)程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　) A.a點(diǎn)：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)

11、B.b點(diǎn)：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO) C.c點(diǎn)：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3) D.d點(diǎn)：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) 答案　B 解析　a點(diǎn)時(shí)n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.012 5 L＝0.001 25 mol，反應(yīng)生成0.001 25 mol NaHCO3，剩余0.001 25 mol Na2CO3，由于水解程度大于電離程度，則c(HCO)＞c(CO)，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，由物料守恒可知5c(Cl－)＝4c(HCO)＋4c(CO)＋4c(

12、H2CO3)，則5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)，B正確；c點(diǎn)時(shí)n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.025 L＝0.002 5 mol，恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，由于HCO水解程度較弱，則有c(HCO)＞c(OH－)，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)加入鹽酸0.005 mol，溶液中溶有反應(yīng)生成的CO2，溶液存在電荷守恒，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于c(Na＋)＝c(Cl－)，則 c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，D錯(cuò)誤。 6.室溫下，用0.10 mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10

13、 mol·L－1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)＝10 mL時(shí)，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3·H2O) B.當(dāng)pH＝7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)＜20 mL，且溶液中c(NH)＝c(Cl－) C.當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)＝20 mL時(shí)，有：c(Cl－)＞c(NH)>c(H＋)＞c(OH－) D.滴定氫氧化鈉溶液，V(HCl)＞20 mL時(shí)一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 答案　D 解析　當(dāng)?shù)味ò彼腣(HCl)＝10

14、 mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH3·H2O和NH4Cl，電荷守恒為c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，物料守恒為2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，則2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3·H2O)，A正確；滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，鹽酸與氨水恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，當(dāng)pH＝7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HCl)＜20 mL，B正確；一水合氨是弱堿，當(dāng)V(HCl)＝20 mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液顯酸性，則c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確；滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，若V(HCl)＞20 mL，氫離子濃

15、度可能大于鈉離子，則溶液中離子濃度關(guān)系可能為c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，D錯(cuò)誤。 7.25 ℃時(shí)，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是(　　) A.pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B.該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10－4.75 C.pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·

16、L－1 D.向W點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol·L－1 NaOH溶液：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) 答案　B 解析　由圖可知，pH＝5.5 的溶液，顯酸性，且c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，即c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A錯(cuò)誤；W點(diǎn)c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，平衡常數(shù)K＝＝10－4.75，B正確；由電荷守恒及c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1可知，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.

17、1 mol·L－1，C錯(cuò)誤。 8.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.曲線Ⅰ表示NaOH溶液加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化 B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：b＞c＞a C.將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D.醋酸溶液稀釋過(guò)程中，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)不斷增大 答案　D 解析　加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，導(dǎo)電能力變化較小，則曲線Ⅰ表示醋酸稀釋的曲線，

18、A錯(cuò)誤；NaOH溶液顯堿性，醋酸顯酸性，導(dǎo)電能力越大，說(shuō)明離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＞b＞a，B錯(cuò)誤；將a、b兩點(diǎn)溶液混合，由于醋酸濃度大于氫氧化鈉濃度，反應(yīng)后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，則溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C錯(cuò)誤；醋酸溶液稀釋過(guò)程中，c(H＋)不斷減小，溫度不變平衡常數(shù)K不變，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝K/c(H＋)不斷增大，D正確。 9.(xx·浙江省“七彩陽(yáng)光”聯(lián)盟高三上學(xué)期期初聯(lián)考)常溫下，將濃度均為0.1 mol·L－1 HX溶液和HY溶液分別與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得

19、產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.常溫下，相同濃度的HX溶液和HY溶液，α(HX)<α(HY) B.HX與NaHCO3反應(yīng)過(guò)程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－) C.兩溶液分別恰好完全反應(yīng)時(shí)，c(Na＋)＋c(X－)＝c(Na＋)＋c(Y－) D.反應(yīng)前，c(HY)＋c(Y－)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 答案　D 解析　A項(xiàng)，相同濃度的一元酸分別與同濃度的碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的速率越大，則氫離子濃度越大，說(shuō)明酸性越強(qiáng)，電離度越大，則α(HX)>α(HY)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HX與NaHCO3反應(yīng)過(guò)程中，根

20、據(jù)電荷守恒應(yīng)該是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)前，根據(jù)物料守恒有c(HY)＋c(Y－)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，正確。 10.[xx·浙江省高三“超級(jí)全能生”選考科目8月聯(lián)考(A卷)]已知：H2A為二元弱酸，25 ℃時(shí)，在0.1 mol·L－1 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量濃度隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示(注：溶液的pH用 NaOH固體調(diào)節(jié)，體積變化忽略不計(jì))。 下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.在 pH＝3 時(shí)，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A) B.pH在0

21、～7的過(guò)程中，c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1 C.pH在3～6的過(guò)程中，主要發(fā)生反應(yīng)：HA－＋OH－===A2－＋ H2O D.在pH＝4.3 時(shí)，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋ 2c(HA－) 答案　D 解析　H2A屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液反應(yīng)的先后順序是H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，①代表的是H2A，②代表的是HA－，③代表的是A2－，根據(jù)圖像，pH＝3時(shí)，濃度大小順序是c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故A正確；根據(jù)物料守恒，有c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1，故B正確；pH在3～6之間，HA－濃度降低，A2－濃度升高，即發(fā)生HA－＋OH－===A2－＋H2O，故C正確；根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－) ＋c(OH－)＋2c(A2－)，故D錯(cuò)誤。