2022年高二上學期期末考試 化學 含答案(IV)

《2022年高二上學期期末考試 化學 含答案(IV)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二上學期期末考試 化學 含答案(IV)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高二上學期期末考試 化學 含答案(IV) 可能用到的相對原子質(zhì)量 ： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 I—127 一．選擇題 （每小題只有一個選項符合題意，每小題3分） 1．下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是 A．灼熱的碳與CO2的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 C．鋁片與稀鹽酸的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應 2．化學與生活、生產(chǎn)息息相關，下列說法不正確的是 A．煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能屬于新能源 B．測試和調(diào)控

2、溶液的pH對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義 C．利用鹽類的水解反應可以制備膠體對飲用水進行凈化，也可以獲得納米材料 D．通常條件下能夠自發(fā)進行的反應必須具備△H和△S均小于零 3．把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是 A．自來水 B．0.5 mol·L－1鹽酸 C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液

3、 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液 4．已知下列熱化學方程式： Zn(s) + 1/2 O2(g) ＝ ZnO(s) △H1； Hg(l) + 1/2 O2(g) ＝HgO(s) △H2； 則 Zn(s)+ HgO(s) ＝Hg(l)+ ZnO(s)，△H值為 A． △H2－△H1 B．△H2+△H1 C． △H1－△H2 D．－△H1－△H2 5．對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是 A．增加某反應物的質(zhì)量 B．使用催化劑 C．降低反應體系的壓強

4、 D．升高溫度 6．對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) ?4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是 A．達到化學平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO） B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài) C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動 D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）＝ 3v正（H2O） 7．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若要使c(CO32－)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 A．加入少量鹽酸 B．加KOH固體 C．加水

5、 D．加熱 8．在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應放出的熱量為 A．2Q kJ B．Q kJ C．1.8Q kJ D．0.9Q kJ 9．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH＝4，在調(diào)節(jié)溶液pH時，應選用的試劑是 A．NaOH B．ZnO C．Na2CO3 D

6、．Fe2O3 10．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，KW＝1×10－14，則此時水的電離百分數(shù)為： A．1×10－7 B．1/55.6 C．10－14 D． 1/（55.6×107） 11．20 ℃時H2S飽溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L－1，已知其電離方程式為H2SH++HS－，HS－H++S2－，若要使該溶液H+及S2－濃度都減小，可采取的措施是 A．通入適量的HCl B．加入適量的NaOH固體 C．通

7、入適量的SO2 D．加入適量的CuSO4固體 12．下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是 A．能使甲基橙變紅的溶液中：CO32－、Ba2＋、Cl－、Na＋ B．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：AlO2－、CO32－、Na+、K+ C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10　mol/L的溶液中：NO3－、Mg2＋、SO42－、Fe2+ D．無色透明溶液中：Al3＋、HCO3－、Cl－、K＋ 13．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三種物

8、質(zhì)中，下列說法正確的是 A．Mg(OH)2的溶解度最小 B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl的溶解度最小 D．物質(zhì)Ksp越大溶解度也越大 14．一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O，則下列說法正確的是 A．構(gòu)成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬 B．充電時有CH3OH生成的電極為陽極 C．放電時溶液中的OH－ 移向正極 D．放電時負極的電極反應為：CH3

9、OH－6e-＋8OH－ ＝ CO32－ + 6H2O 15．pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)可能是 A．Ba(OH)2 B．HCl C．Na2SO4 D．AgNO3 16．鑒別CH3OCH3和CH3CH2OH可采用化學方法和物理方法，下列方法不能對二者進行鑒別的是 A．利用金屬鈉或金屬鉀　　　　　　　　　B．利用質(zhì)譜法 C．利用紅外光譜法　　　　　　　　　　　D．利用核子共振氫譜 第II卷 非選擇題（ 共52分） 17．（10分）北京時間2013年12月2日凌晨1時30分，我國的

10、“嫦娥三號”月球探測器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空,發(fā)射“嫦娥三號”月球探測器的火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和氧化劑N2O4，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol氣態(tài)肼和足量N2O4氣體反應生成氮氣和水蒸氣時放出219.3 kJ的熱量。 （1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式： ； （2）已知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g氣態(tài)肼與足量N2O4氣體反應生

11、成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是 ； （3）肼除應用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應式為： ，正極反應式為： ； （4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫出反應的離子方程式： 。 18．

12、（12分）（1）按系統(tǒng)命名法為下列有機物命名 ① ，② ； （2）根據(jù)名稱寫出有機物結(jié)構(gòu)簡式 2,5-二甲基-4-乙基庚烷 ； （3）戊烷（C5H12）的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫戊烷此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ； （4）有兩種有機物都含有碳92.3%，含有氫7.7%，第一種有機物對氫氣的相對密度為13，第二種有機

13、物的蒸氣密度為3.49 g/L（已折算成標準狀況下的值）， 則第一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，第二種有機物的分子式為 。 19．（6分）加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應。 （1）為檢驗某食鹽中是否含有KIO3，某同學取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應的離子方程式為

14、 ； （2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液?？偡磻匠淌綖镵I+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應式分別為：陰極 ，陽極 。 20．（8分）用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示， 實驗編號 待測NaOH溶液的體積/mL HCl溶液的體積/mL 1 25.00 24.41 2 25.00 24.39 3 25.

15、00 22.60 回答下列問題： （1）右圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）； （2）取待測液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用 做指示劑， 滴定終點的判斷依據(jù)是 ； （3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果 ； (

16、4) 該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留小數(shù)點后四位有效數(shù)字)。 21．（6分） 根據(jù)可逆反應：＋2I－＋2H＋＋I2＋H2O，設計如下圖所示實驗裝置。B燒杯中裝有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A燒杯中裝有I2和KI溶液。兩燒杯中用一倒置的裝有飽和KI溶液的U型管相連，該裝置稱為鹽橋，其作用是避免兩燒杯中的溶液相混合，又能使兩燒杯中的溶液因相連通而導電。C1、C2棒為惰性電極。進行如下操作： ①向A溶液中逐滴加入濃HCl，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)； ②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)電流計指針向

17、相反方向偏轉(zhuǎn)。 試回答以下問題： （1）兩次操作中，可以觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)方向相反，為什么？試用化學平衡原理解釋之 ； （2）操作①過程中，C1棒上發(fā)生的電極反應式為： ，操作②過程中C2棒上發(fā)生的電極反應式為： 。 22．(10分)許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。 （1）重晶石(BaSO4)常

18、做胃腸道造影劑。已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH＝2時，溶液中c(Ba2＋)＝ ； （2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常做分析劑。等物質(zhì)的量濃度的四種稀溶液： a．(NH4)2Fe(SO4)2 b．NH4HSO4 c．(NH4)2SO4 d．(NH4)2SO3，其中c(NH)由大到小的順序為 (填選項字母)； （3）過二硫酸鉀(K2S2O8)常做強氧化劑

19、，Na2S2O3常做還原劑。 ①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?，該反應的離子方程式為 ； ②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為稱取0.3000 g樣品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量)，振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以 為指示劑，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標準液滴定至終點(已知：I2＋2S2O ＝ 2I－＋S4O)。重復2次，測得平均消耗標準液21

20、.00 mL。該樣品中K2S2O8的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參加反應) _（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。 高二化學（A卷）參考答案 選擇題： 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D B C D A B C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D C B C D D B 17．（10分，每空2分） （1）2N2H4(g)＋N2O4(g) ＝ 3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1096.5kJ·mol－1 （熱化學方程式和反應熱各1分） （

21、2）318.1 kJ（未寫單位不得分） （3）N2H4-4e－+4OH－ ＝ N2+4H2O O2+4e－+2H2O ＝ 4OH－ （4）2NH3＋ClO－＝ N2H4＋Cl－＋H2O 18．（12分，每空2分） （1）①2-甲基-5-乙基辛烷 ②3-甲基-2-乙基-1-丁烯 （2）(CH3)2CHCH2CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3 （3）CH3C(CH3)3 （4）CH≡CH C6H6 19．（6分，每空2分） （1）5I－ + IO3－ + 6H+ ＝ 3I2 + 3H2O （2）6H+ + 6e－ ＝ 3

22、H2↑　　　I－ - 6e－ + 6OH－ ＝ IO3－ + 3H2O 20．（8分，最后一空2分，其余每空1分） （1）酸式 堿式 （2）酚酞（或甲基橙） 黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復原有的顏色（或 紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色） （3）偏高 偏低 （4）0.1288(保留小數(shù)點后四位有效數(shù)字，否則不得分) 21．（6分，每空2分） （1）操作①使平衡正向移動，C1作負極；操作②使平衡逆向移動，C2作負極。故兩次電流方向相反（答案合理即可給分）。 （2）2I－ — 2e－ ＝ I2 ； AsO33－ + 2 OH－ — 2e－ ＝ AsO43－ + H2O 。 22．（10分，每空2分) （1）2.2×10－8mol/L（ 未寫單位不得分） (2)a＞c＞d＞b （2）①5S2O＋2Mn2＋＋8H2O10SO＋2MnO＋16H＋ （沒寫反應條件給分） ②淀粉 94.5%