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1、九年級化學《質(zhì)量守恒定律》教案 新人教版
一、教學目標：
(1)?知識與技能目標
①認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。
②能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關問題。
(2)過程與方法目標
①通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會自然科學探究的基本方法，培養(yǎng)實驗操作和觀察能力。
②通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)分析、推理能力。
(3)情感態(tài)度與價值觀目標
①通過實驗探究，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度。
②產(chǎn)生探究后的成功體驗，享受學習、享受科學。
確定的依據(jù)：根據(jù)課程標準的要求和教材內(nèi)容的地位和作用及學生的實際情況，突出重點，同時體現(xiàn)全
2、面性、綜合性和發(fā)展性，確定了以上教學目標。
3、教學重點、難點
重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
難點：從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律及其應用。
二、課時安排：三課時
第一課時：質(zhì)量守恒定律
第二課時：化學方程式
第三課時：巧用質(zhì)量守恒定律解題
三、教學過程
【新課引入】設置問題、創(chuàng)設情境。
在一定的條件下，物質(zhì)發(fā)生化學反應都會生成新的物質(zhì)。如磷、硫、鐵絲、蠟燭等在氧氣中燃燒，藍色的CuSO4溶液和無色的NaOH溶液反應生成了藍色的Cu(OH)2絮狀沉淀，F(xiàn)e?+?CuSO4?=?FeSO4?+?Cu等等。
【設問】物質(zhì)發(fā)生化學變化前后質(zhì)量是否變化？
【實驗探究】反應
3、物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和的關系
提出假設：反應物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和
A、> B、< C、= D、有時>，有時<，有時=
設計實驗，驗證假設：
（討論）選擇什么實驗來驗證假設？（突出強調(diào)是化學變化，發(fā)生了化學反應。）
設計實驗）1、白磷 + 氧氣 點 燃 五氧化二磷
2、鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵
（分組討論）1、實驗目的，實驗原理（引導學生注意物質(zhì)的狀態(tài)，結合現(xiàn)象思考）
2、選擇哪些實驗儀器和裝置
3、主要操作步驟
（演示）
4、白磷在空氣中燃燒（注意白磷的保存方法）
（討論）1、玻璃管的作用（這些可能是學生設計的裝置與演示裝置的不同之處）
2、容器底部為什么要鋪一層細沙？
3、玻璃管的上端系一個小氣球作用是什么？
4、整套儀器裝置為什么要密閉？
（學生實驗）鐵釘與硫酸銅溶液反應
【講述】質(zhì)量守恒定律
【比較】兩個實驗裝置的密閉性，從物質(zhì)的狀態(tài)分析原因。
【討論交流】
【活動與探究】P94實驗5-1，實驗5-2
（過渡）通過這兩個實驗，結果發(fā)現(xiàn)天平不平衡，你能幫他解釋嗎？你認為這一反應也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？
【思考】為什么質(zhì)量守恒呢？從微觀角度分析。
5、
【動畫演示】水通電分解的課件（微觀），結合P71的討論。
【分析】分子 分 裂 原子 重新組合 分子 聚 集 物質(zhì)
【總結】質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì) —— 原子三不變
原子的種類沒有改變
化學反應前后 原子的數(shù)目沒有增減
原子的質(zhì)量沒有變化
【聯(lián)系實際，學以致用】
①100?g水和100?g酒精混合，質(zhì)量等于200?g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
②高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？
③已知12?g木炭與32?g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18?g的
6、氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
【交流反思，體驗成功】
?通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？
?四、板書設計
第五單元 化學方程式
?課題1?質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、對質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的理解
①“質(zhì)量關系”：質(zhì)量守恒定律探討的是物質(zhì)質(zhì)量而不是體積。
②“化學反應”:質(zhì)量守恒定律是關于化學反應的普遍規(guī)律，其運用范圍是化學變化而不是物理變化，一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。
③“參加”:是指實際反應了的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參加反應的物質(zhì)或者剩余的物質(zhì)不包括在內(nèi)。
④ “各物質(zhì)”:應當包括參加反應或生成的各種物質(zhì)，包括固體、液體、氣體（特別是沉淀和氣體）.
⑤“質(zhì)量總和相等”:在理解了以上幾點的基礎上我們才能說“反應前后質(zhì)量總和相等”.
3、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)
化學反應前后
原子的質(zhì)量不變
原子的種類不變
原子的數(shù)目不變
九年級化學《質(zhì)量守恒定律》教案 新人教版
