2022年高考化學總復習 7.1熱化學方程式和蓋斯定律經典試題 新人教版

《2022年高考化學總復習 7.1熱化學方程式和蓋斯定律經典試題 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學總復習 7.1熱化學方程式和蓋斯定律經典試題 新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學總復習 7.1熱化學方程式和蓋斯定律經典試題 新人教版 一、熱化學方程式的書寫 1.（xx全國）已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 （ ） A. 2C2H2（g） + 5O2（g）====== 4CO2（g）+2H2O（l）； ΔH = -4b kJ / mol B. C2H2（g） + O2（g）======2CO2（g）+H2O（l）； ΔH = -4b kJ / mo

2、l C. 2C2H2（g） + 5O2（g）====== 4CO2（g）+2H2O（l）； ΔH = -2b kJ / mol D. 2C2H2（g） + 5O2（g）====== 4CO2（g）+2H2O（l）； ΔH = b kJ / mol 2.（xx蘇）已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 （ ） A．C8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g） △H=－48.40kJ·mol－1 B．C8H18（1）+O2（g）=8C

3、O2（g）+9H2O（1） △H=－5518kJ·mol－1 C．C8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） △H=+5518kJ·mol－1 D．C8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（1） △H=－48.40kJ·mol－1 3. 由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是 （ ） A. B. C. D. 4．某些化學鍵鍵能數

4、據如下： 化學鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 鍵能/kJ·mol－1 436 243 431 則下列熱化學方程式不正確的是 （ ） A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)；ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－183 kJ·mol－1 C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)；ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1 D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)；ΔH＝＋183 kJ·mol－1 5．右圖是

5、1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式 。 6．將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）放在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為： 已知：H2O (g)＝H2O (l) △H =－44kJ/mol，則11.2L（標準

6、狀況）乙硼烷氣體完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 kJ。 二、蓋斯定律 7．(07瓊)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) D H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) DH =－31.0 kJ/mol 則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的DH等于 ( ) A.－317.3 kJ/mol B.－379.3 kJ/mol C.－332.8 kJ/mol D.317.

7、3 kJ/mol 8．(xx全國課標)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)與NaOH反應的ΔH＝－55.6 kJ/mol.則HCN在水溶液電離的ΔH等于 (　 　) A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/mol C．＋43.5 kJ/mol D．＋67.7 kJ/mol 9．(07粵)灰錫以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。 已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) DH1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝Sn

8、Cl2(aq)＋H2(g) DH2 ③Sn(s、灰)Sn(s、白) DH3＝＋2.1 kJ/mol 下列說法正確的是 ( ) A. DH1＞DH2 B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應 D. 錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞 10．（08寧）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則由C2

9、H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為 ( ) A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1 C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1 11. （09津）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是 （ ） A.CO的燃燒熱為283 kJ B.右圖可表示由CO生成CO2的

10、反應過程和能量關系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol D.CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023 12．已知下列熱化學方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） △H1=-25k kJ·mol-1 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-47 kJ·mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H3=19 kJ·mol-1 試計算FeO（s）+CO（g）=Fe（

11、s）+CO2（g） △H= 。 13．已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃燒熱△H分別為-726.64 kJ·mol-1 和-563.58 kJ·mol-1，則反應CH3OH（l）+O2（g）﹦HCHO（g）+H2O（l）的反應熱△H= 。 14.由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的步驟為： TiO2TiCl4Ti 已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g) DH＝-393.5 kJ·mol-1 ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) DH＝-566 kJ·mol-1

12、 ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g) DH＝+141 kJ·mol-1 則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。 15. 發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N2H4）為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知： N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol 1/2H2(g) + 1/2 F2(g) ＝HF(g) △H＝－2

13、69 kJ/mol ⑴ 肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為 ；肼的燃燒熱是 ；此反應用于火箭推進，除釋放大量的能量和快速產生大量的氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 。 ⑵ 有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應放出的能量更大。肼和氟反應的熱化學方程式為 。 16．科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1

14、、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題： （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________； 17．水煤氣 (主要成分：CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。己知：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H =+131.3kJ?mol－1 C (s) + O2(g)=CO (g) △H=－110.5kJ·mo1－1 CO(g) + O2(g) =CO2 (g) △H =－283.0 kJ·mo1－1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g) △H = －241.8kJ·mo1－1 H2 (g) + O2 (g) =H2O (l) △H = －285.8kJ·mo1－1 ⑴將2.4 g 炭轉化為水煤氣，再完全燃燒，整個過程的△H = kJ·mo1－1。 ⑵由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品——甲醇，已知甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol，試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學方程式： 。