6、內分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的( )
A．分子數(shù)和氣體質量均不同
B．分子數(shù)和電子數(shù)均相同
C．質子數(shù)和中子數(shù)均相同
D．分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同
[答案]D
[解析]本題側重于考查阿伏加德羅定律及其推論的應用。由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)。故這兩種氣體的分子數(shù)相同。A項，分子數(shù)相同，但二者的摩爾質量不同，故質量不同，A錯誤；B項，分子數(shù)相同，但電子數(shù)不同，B錯誤；C項，質子數(shù)不同，中子數(shù)相同， C錯誤；D項，分子數(shù)相同，又都是雙原子分子，故原子數(shù)相同，且二者分子的中子數(shù)都為17，正確。
7、8．(xx·3，濟南)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．17 gNH3中含有3NA個N—H鍵
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
C．1 molCu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO
D．10 LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA
[答案]A
[解析]本題主要考查溶液中微粒數(shù)目的計算。解答時注意在計算溶質的物質的量或質量時，要同時知道溶液的濃度與體積，二者缺一不可。A項，每個NH3中含有3個N—H鍵，故17 gNH3(1 mol)中含有3NA個N—H鍵，A正確；B項，沒有告訴溶液的體積，無法求算NaOH的物質的量，故B錯；根
8、據(jù)化學反應關系式3 molCu～2 mol NO，1 molCu反應只能產(chǎn)生2/3 mol的NO，故C錯；D項，pH＝1表明溶液中的c(H＋)＝0.1 mol/L，n(H＋)＝10 L×0.1 mol/L＝1 mol，故D錯。
9．工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2·4H2O晶體，為了確保制備過程中既不補充水，也無多余水分，所用硝酸溶液溶質的質量分數(shù)應為( )
A．30% B．63% C．70% D．無法確定
[答案]C
[解析]將Ca(NO3)2·4H2O在組成不變的情況下拆分、重組，形成新的化學式為CaO·2HNO3·3H2O，據(jù)此可直觀判斷出“2HN
9、O3”與“3H2O”形成的溶液即為原硝酸溶液，則硝酸中溶質的質量分數(shù)為×100%＝70%。
10．(xx·徐州模擬)如圖表示1 gO2與1 gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是( )
A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO
[答案]C
[解析]本題考查阿伏加德羅定律的推論，由圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，在同質量、同體積條件下，氣體相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小。只有CO2的相對分子質量大于O2，故C正確。
11．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )
10、A．標準狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl兩種氣體混合，混合氣體的體積約為22.4 L
B．標準狀況下，22.4 L NO與11.2 L O2混合，混合氣體所含分子數(shù)為NA
C．一定條件下，1 mol N2與足量的H2反應，可生成2NA 個NH3分子
D．3.2 g Cu與足量98%的H2SO4反應可得0.05 NA個SO2分子
[答案]D
[解析]A中NH3和HCl可反應生成固態(tài)物質NH4Cl；B中NO與O2反應生成NO2，但同時有部分NO2會轉化為N2O4；C中N2與H2合成NH3是一個可逆反應。
12．(xx·1，東營)鹽是一種常見的物質，下列物質通過一反應可直接形成鹽
11、的是( )
①金屬單質?、趬A性氧化物?、蹓A ④非金屬單質
⑤酸性氧化物?、匏?
A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部
[答案]D
[解析]金屬單質與酸反應生成對應的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應生成鹽；非金屬單質和金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應生成鹽。
13．已知反應：A(s)B(s)＋C(g)＋4D(g)，若測得生成的氣體質量是同溫同壓下相同體積氫氣的10倍，且當所生成的氣體體積在標準狀況下為22.4 L時，所得B的質量為30.4 g，則A的摩爾質量為( )
A．130.4 g·mol－1 B．
12、50.4 g·mol－1
C．182.4 g·mol－1 D．252 g·mol－1
[答案]D
[解析]生成的氣體為C和D的混合氣體，且其中n(C)：n(D)＝1：4，＝2g·mol－1×10＝20 g·mol－1；當生成的氣體體積為22.4 L(標準狀況下)時，n(A)＝n(C)＝×＝0.2 mol，m(A)＝30.4g＋1 mol×20 g·mol－1＝50.4 g，故M(A)＝＝252 g·mol－1。
14．某溫度下，在100 g水中加入mgCuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好達到飽和，則m與n的關系符合( )
A．m＝n B．m＝
C．m
13、＝ D．m＝
[答案]B
[解析]根據(jù)溶解度定義求解：＝
15．下圖是M、N兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線。下列說法中正確的是( )
A．t1℃時，N比M的溶解度大
B．溫度從t1℃升高到t3℃時，N的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)將增大
C．M比N的溶解度大
D．N中含有少量M時，可用降溫結晶法提純N
[答案]A
[解析]由圖可看出，t1℃時N比M的溶解度大，A正確。因N的溶解度隨溫度的升高而降低，故從t1℃升高到t3℃時，N的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)將減小，B錯。溫度高于t2℃時M的溶解度大于N，溫度低于t2℃時，M的溶解度小于N，C錯。N中含有少量M時，可用升
14、溫結晶法提純N，D錯。
16．3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為( )
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·－1
C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
[答案]B
[解析]由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增重的質量為 SO的質量，則n(H2SO4)＝n(SO)＝ mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1，B對。
17．以下有關物質的量濃度的敘述正確的是( )
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫
15、酸鋇沉淀的質量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為1:2:3
B．150 mL 1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50 mL 1 mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等
C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質的量濃度為4.0 mol·L－1，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為 ×100%
D．20℃時，100 g水可溶解34.2g KCl，此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34.2%
[答案]C
[解析]A選項中由生成硫酸鋇的質量比1:2:3，可知硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀三種溶液中所含的SO物質的量之比為1:2:3，從而可推知硫酸鐵、硫
16、酸銅、硫酸鉀的物質的量濃度之比為1:6:9，故A錯誤；B選項中氯化鉀的濃度等于氯化鋁的濃度，c(Cl－)間的關系為1:3，而不是相等，故B錯誤；由C＝可得出C正確；對于D選項，我們可以由質量分數(shù)的概念，輕松得出選項錯誤。
第Ⅱ卷(非選擇題 共54分)
三、填空題(本題包括5個小題，共54分)
18．(本小題滿分10分)(xx·1，威海)(1)如何制備Fe(OH)3膠體？請寫出操作要求及反應方程式：________，怎樣用實驗證明形成了膠體____________________。
(2)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。
①先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是______
17、________________。
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是__________________________________。
③最后溶液顏色加深，原因是________，此反應的離子方程式是________________________。
④若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是________(填寫上面各題序號)。
[答案](1)將少量飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈現(xiàn)紅褐色，停止加熱，發(fā)生反應FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
使一束光線通過所得液體混合物，有丁達爾效應，證明形成了膠體(或觀察液體混合物
18、的顏色，呈紅褐色，證明形成了膠體)
(2)①加入電解質使膠體聚沉
②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
③有單質I2生成 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ④、①②
[解析](1)Fe(OH)3膠體的制備要注意細節(jié)。如滴加FeCl3溶液時要振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，因攪拌會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使之結合成大顆粒而沉降。
(2)HI為電解質，既有酸性又有強還原性。剛加入HI時因中和了Fe(OH)3膠體中膠粒所帶電荷，使其發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀；又因為HI為強酸，繼續(xù)加入后酸性增強，與Fe(OH)3發(fā)生中和反應而使其溶解；隨溶液中Fe3＋濃度的增大，I－與Fe3＋發(fā)
19、生氧化還原反應有I2生成，使溶液顏色加深。若用稀鹽酸，由于Cl－與Fe3＋不發(fā)生反應，故只會發(fā)生①②兩種現(xiàn)象。
19．(本小題滿分12分)Ⅰ.根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質量。
(1)1.01×105Pa,273℃時氣態(tài)單質Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質量為________。
(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質量為________。
(3)a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為________。
Ⅱ.(1)20 gA物質和14 gB物質完全反應，生成8.8 gC物質、3.6 gD物質和0.2 molE物
20、質，則E物質的摩爾質量為________。
(2)12.4 gNa2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩爾質量為________，其相對分子質量為________，X的相對原子質量為________，該物質的化學式為________。
[答案]Ⅰ.(1) (2)34－m (3)NA
Ⅱ.(1)108g·mol－1 (2)62 g·mol－1 62 16 Na2O
[解析]Ⅰ.(1)在273℃時，氣體摩爾體積是標況下的2倍，即Vm＝2×22.4 L·mol－1＝44.8 L·mol－1，Xn的相對分子質量為44.8d，X的相對原子質量是。
(2)HmX的相對分子質量為17×2＝3
21、4，則X的相對原子質量為34－m。
(3)一個X原子的質量為g,1 molX的質量為g·NA，則X的相對原子質量為NA。
Ⅱ.(1)依據(jù)質量守恒定律，m(E)＝(20g＋14g)－(8.8g＋3.6g)＝21.6g
則M(E)＝＝＝108 g·mol－1
(2)Na2X ～ 2Na＋
[46＋Mr(X)]g 2 mol
12.4 g 0.4 mol
則＝
則Mr(X)＝16為O元素，其它各項由此而求出。
20．(本小題滿分9分)某同學稱取了4.0gNaOH固體，欲配制100mL溶液。回答下列問題：
(1)該實驗中，用到的能確定體積的兩種玻璃儀器是____
22、____、________。
(2)操作過程中多次用到玻璃棒，其在實驗中的作用有________。
(3)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響(填“偏大”、“偏小”或“不變”)：
①在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外________；
②定容時仰視儀器上的刻度線________；
③定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線________。
(4)最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。
[答案](1)量筒 容量瓶 (2)攪拌、引流 (3)偏小 偏小 偏小
(4)
[解析](1
23、)實驗中量筒和容量瓶可以確定溶液的體積。(2)溶解過程中，玻璃棒的作用為攪拌；在轉移溶液時，玻璃棒的作用為引流。(3)①溶解時有液體濺出，則溶質的質量減小，濃度偏小；②定容時仰視刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏??；③定容后又加水，則溶液濃度偏小。④該NaOH溶液物質的量濃度為＝1 mol/L。
21．(本小題滿分13分)(2011·1，濟南)某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數(shù)，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取ag樣品，置于燒杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液；
24、
③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦……
請根據(jù)上面敘述，回答：
(1)上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有E和________(填字母)。
(2)步驟②中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4 體積為________mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。
(3)樣
25、品中的雜質Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果造成________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為________。
(4)第⑥步的操作中，將沉淀物轉移到________(填儀器名稱)中加熱，冷卻到室溫，稱量其質量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應當是________。
(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數(shù)會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質量是W1 g，最終容器
26、和固體的總質量是W2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________(列出算式，不需化簡)。
[答案](1)CFG (2)2.7 10 mL (3)5 1 4H＋===5 1 2 不影響 5:2
(4)坩堝 繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質量差不超過0.1 g(或恒量)為止。
(5)偏大
[解析]本題屬于綜合性很強的實驗習題，主要涉及溶液的配制、氧化還原反應的配平、實驗操作的設計、實驗誤差的分析、有關計算，較難。結合實驗步驟選擇合適的實驗儀器；利用配制前后硫酸的物質的量相等計算出濃硫酸的體積，從而可確定量筒的規(guī)格；分析化合價應用電子守恒進行配平，ClO2與氯水的
27、作用一樣，均可使Fe2＋變?yōu)镕e3＋，但由于化合價的變化不同，二者的用量不一樣，ClO2的用量少，氧化效率更大；加熱固體時用坩堝；若不在干燥器中冷卻，會使固體吸收空氣中的水蒸氣，固體質量變大，使結果偏高；根據(jù)固體顏色的變化可推知，加熱后的固體為Fe2O3，應用鐵原子守恒進行計算，一定要注意實驗中所取溶液中所含樣品的量。
22．(本小題滿分10分)下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100 g水)：
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
21.2
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
(假設：鹽類共存時不影響各
28、自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)
某同學設計用物質的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入一定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程如下圖所示：
(1)在①和②的實驗過程中，需要控制的關鍵的實驗條件是________，在上述晶體中，________(填“A”或“C”)應為硝酸鉀晶體。
(2)在①的實驗過程中，需要進行的操作依次是________、________、________。
(3)粗產(chǎn)品中可能含有雜質離子____________，檢驗其中一種離子的方法是__________________________。
(4)為了洗滌所得的硝酸鉀晶體，下列溶劑可用作洗滌劑的是________(填編號)。
a．熱水 b．冰水
c．95%的酒精 d．四氯化碳
[答案](1)溫度 C
(2)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(3)Na＋、Cl－ 用潔凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na＋；或取粗產(chǎn)品少許，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl－。
(4)bc
2022年高三化學一輪復習階段性測試 專題01 化學家眼中的物質世界 解析版含答案
