2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)(含解析)蘇教版必修1
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1、2022年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題三 從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)(含解析)蘇教版必修1 1.下列四組實(shí)驗(yàn)中,操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是( ) 2.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是( ) A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色 B.先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色 C.滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色 D.只需滴加KSCN溶液 3.實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑的方法不正確的是( ) A.NaOH溶液存放在帶橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中 B.氯水存放在棕色細(xì)口玻璃瓶中,并置于冷暗處 C.濃硫酸存放在帶橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶
2、中 D.金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中 4.除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),所加試劑和操作均正確的是( ) 選項(xiàng) 需除雜的物質(zhì) 試劑 操作 A Fe2O3(Al2O3) Na OH溶液 過(guò)濾 B CO2(HCl) Na OH溶液 將氣體通過(guò)洗氣瓶 C NaCl(Na2CO3) 稀硫酸 蒸發(fā)結(jié)晶 D NH3(H2O) 濃硫酸 將氣體通過(guò)洗氣瓶 5.用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅:①銅與濃硝酸反應(yīng);②銅與稀硝酸反應(yīng);③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO,CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是 ( ) A、所消耗的硝酸的量:①>②>③ B
3、、對(duì)環(huán)境造成的危害,③最小 C、因銅與濃硝酸作用最快,故制取硝酸銅的最佳方案是① D、三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等 6.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.制備Al(OH)3懸濁液:向1mol·L-1AlCl3溶液中加過(guò)量的6mol·L-1NaOH溶液 B.提純含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量飽和碳酸鈉溶液,振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相的水 C.檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+:取少量待檢驗(yàn)溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 D.探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2ml5%H2O2和
4、1mlH2O,向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 7.鐵的化合物常常表現(xiàn)出多種顏色,下列反應(yīng)不能產(chǎn)生黑色固體的是( ) A、鐵在氯氣中燃燒 B、加熱硫粉和鐵粉的混合物 C、鐵在氧氣中燃燒 D、水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 8.類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法,但如果不具體問(wèn)題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論,下列類推結(jié)論正確的是( ) A.的熔沸點(diǎn)比高,則的熔沸點(diǎn)比高 B.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,則鋰在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鋰 C.能溶于溶液,則能溶于溶液
5、D.甲酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則乙酸甲酯能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 9.下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是( ) 10.下列離子方程式正確的是( ) A.氫氧化銅與鹽酸反應(yīng):OH-+H+=H2O B.鐵投入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色 可證明氧化性:H2O2比Fe3+強(qiáng)
6、 B 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩,再加入0.5 mL有機(jī)物Y,加熱,未出現(xiàn)磚紅色沉淀 說(shuō)明Y中不含醛基 C 將一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并 濃縮至有晶體析出時(shí),趁熱過(guò)濾 得到NaCl晶體 D 比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小 從而判斷反應(yīng)速率的大小 12.日本地震后,導(dǎo)致福島第一核電站引發(fā)核危機(jī)。核反應(yīng)堆的第一層護(hù)罩是鋯錫合金外殼,第二層護(hù)罩是壓力倉(cāng),第三層護(hù)罩是用最堅(jiān)固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯(cuò)誤的是( )。 A.鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物 B.鋼的硬度和熔沸點(diǎn)都高于純鐵 C.鋯錫
7、合金和鋼屬于金屬材料,混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料 D.在高溫下,鋼和水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 13.對(duì)石墨進(jìn)行處理使得石墨片的厚度逐漸變薄,最終獲得目前已知的最薄的材料——石墨烯.石墨烯作為電導(dǎo)體,它和銅有著一樣出色的導(dǎo)電性;作為熱導(dǎo)體,它比目前任何其他材料的導(dǎo)熱效果都好。下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法正確的是:( ) A.石墨烯是一種新型的納米化合物 B.石墨烯與C60互為同素異形體 C.石墨烯與有機(jī)物烯烴一樣,是一種有機(jī)化合物 D.石墨制取石墨烯的過(guò)程是化合反應(yīng) 14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能凈水的處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式為:Fe(O
8、H)3+ C1O—+ OH—→FeO42—+C1—+ H2O(未配平)下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( ) A.由上述反應(yīng)可知,F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO42— B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià) C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3: 2 D.K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 15.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 ( ) A.碳酸鈉溶液中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物 B.硫酸銅溶液中插入鐵片,鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物 C.向雙氧水中加入二氧化錳產(chǎn)生氣
9、泡 D.鐵在氧氣中燃燒,劇烈反應(yīng)火星四射 16.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系: 下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( ) A.若甲為焦炭,則丁可能是O2 B.若甲為SO2,則丁可能是氨水 C.若甲為Fe,則丁可能是Cl2 D.若甲為NaOH 溶液,則丁可能是CO2 17.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是( ) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞,再逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 試管里出現(xiàn)凝膠 酸性:鹽酸>硅酸
10、 B 在酒精燈上加熱鋁箔 鋁箔熔化但不滴落 熔點(diǎn):氧化鋁>鋁 C 向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO42- D 向某無(wú)色溶液中先滴加氯水,再加少量CCl4,振蕩,靜置 溶液分層,下層為橙紅色 溶液中含有Br- 18.等物質(zhì)的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是( ) A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鐵 19.黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料,其主要成分為FeS2,含少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不含S元素,且高溫下不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組用下列裝置測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量
11、分?jǐn)?shù)。 稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品,將樣品放入石英管中,緩慢鼓入空氣,再加熱石英管至800~850℃;錐形瓶中盛裝100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2(忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng));反應(yīng)結(jié)束后,每次從錐形瓶中取出25.00 mL溶液,用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定,重復(fù)三次。 已知:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2; 2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)連接好裝置,檢查裝置氣密性的操作是 。 (2)通入空氣的作
12、用是 。 (3)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鼓入空氣的速率過(guò)快,則測(cè)得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (4)滴定時(shí),應(yīng)選擇圖中的 (填字母序號(hào))盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液,根據(jù) 現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。 (5)滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 (6)如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,且被酸性KMnO4溶液完全吸收,滴定操作中,平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2
13、O4溶液21.73mL,則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。 20.(14分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下: 已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9. 7 4.4 回答下列問(wèn)題: (1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。 (2
14、)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子,寫出該反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,該水解反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn),產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+,應(yīng)使用的試劑為 。 A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液
15、D.酸性KMnO4溶液 (5)為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量,實(shí)驗(yàn)操作如下:準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中,加入足量H2O2,調(diào)節(jié)pH<2,加熱除去過(guò)量H2O2;加入過(guò)量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。 已知: 則溶液中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒(méi)有除盡,所測(cè)定的鐵元素的含量將 會(huì) (填“偏高” “偏低” “不變”) 21.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下
16、的體積為11.2L。請(qǐng)回答: (1)NO的體積為 L,NO2的體積為 L。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。 (3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水 g。 22.(15分)甲、乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖: (1)若甲是CO2。 ①常用于泡沫滅火器的是 (填“乙”或“丙”,下同)。
17、 ②濃度均為0.01 mol·L-1的乙溶液和丙溶液中,水的電離程度較大的是 。 (2)若甲是Al。 ①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 ②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)=1︰1︰2時(shí),丙的化學(xué)式是 。 (3)若甲是Cl2。 ①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是 。 ②已知:TiO2(s)+2Cl2 (g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) △H=-81 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1 寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和
18、O2的熱化學(xué)方程式: 。 ③常溫下,將a mol·L-1乙溶液和0.01 mol·L-1H2SO4溶液等體積混合生成丙,溶液呈中性,則丙的電離平衡常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示)。 23.(共17分)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物,X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,在周期表中X的原子半徑最小,Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體,G為黃綠色單質(zhì)氣體,J、M為金屬,I有漂白作用,反應(yīng)①常用于制作印刷線路板。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)G元素在周期表中的位置__________
19、_______,C的電子式_____________。 (2)比較Y與Z的原子半徑大小______>________(填寫元素符號(hào))。 (3)寫出E和乙醛反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示) ;反應(yīng)類型: 。 (4)寫出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式 。 (5)氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q,在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為 。 (6)實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常選用 溶液,現(xiàn)象是 。 (7)A中
20、包含X、Y、Z元素,A的化學(xué)式為 。 (8)研究表明:氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體,請(qǐng)寫出N及其1種同素異形體的名稱______________、____________。 參考答案 1.D 【解析】 試題分析:量筒中不能進(jìn)行溶液的稀釋,A錯(cuò);加熱固體的時(shí)候試管口要向下傾斜,B錯(cuò);制備Fe(OH)2沉淀時(shí)滴管要伸到液面以下,C錯(cuò);D對(duì)。 考點(diǎn):常見實(shí)驗(yàn)儀器的使用和常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作。 2.B 【解析】 試題分析:Fe2+檢驗(yàn)的方法是先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后溶液顯紅色。 考點(diǎn):Fe2+
21、的檢驗(yàn)方法。 3.C 【解析】 試題分析:濃硫酸有強(qiáng)氧化性,故應(yīng)該保存于有玻璃塞的細(xì)口瓶中,因此C錯(cuò)誤。氫氧化鈉會(huì)與玻璃的成分二氧化硅反應(yīng),氯水易揮發(fā)且其中生成的次氯酸容易見光分解放出氧氣,金屬鈉的密度比水小,比煤油大,且鑒于其有強(qiáng)還原性,容易和水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng),故需要采用油封或者蠟封處理。故A、B、D選項(xiàng)均正確。 考點(diǎn):常見藥品試劑的保存 物質(zhì)的性質(zhì) 點(diǎn)評(píng):物質(zhì)的保存,同學(xué)們要注意化學(xué)試劑的存放有以下記憶口訣,注意記憶: 藥品狀態(tài)定口徑,瓶塞取決酸、堿性;受熱見光易分解,存放低溫棕色瓶; 吸水揮發(fā)易氧化,蠟封水封或油封;特殊試劑特殊放,互不反應(yīng)要記清。 4.A 【解析】
22、 試題分析:A、只有氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng),正確,選A;B、氯化氫和二氧化碳都能和氫氧化鈉反應(yīng),不選B;C、碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉,硫酸根離子是新的雜質(zhì),不選C;D、氨氣也能和濃硫酸反應(yīng)而被吸收,不選D。 考點(diǎn):物質(zhì)的除雜 5.C 【解析】 6.BD 【解析】A、Al(OH)3是兩性氫氧化物,可以和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鈉,故不能制備氫氧化鋁懸濁液,錯(cuò)誤;B、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸鈉,飽和碳酸鈉除去乙酸,還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,然后分液即可,故正確;C、氯水具有強(qiáng)氧化性,可能把Fe2+氧化成Fe3+,也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象,故錯(cuò)誤;D、兩試管做對(duì)比實(shí)驗(yàn),如果第二支試管冒出氣
23、泡多與第一支,說(shuō)明FeCl3是催化劑,加快反應(yīng)速率,故正確。 【考點(diǎn)定位】考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)除雜等知識(shí)。 7.A 【解析】略 8.C 【解析】 試題分析:A.SiH4的熔沸點(diǎn)比甲烷高,但是NH3中存在氫鍵,導(dǎo)致PH3 熔沸點(diǎn)比NH3 的低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,但鋰的活潑性比鈉弱,鋰在空氣中燃燒只能生成氧化鋰,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Al和Be均位于元素周期表中金屬和非金屬的分界線附近,所以Al(OH)3 能溶于NaOH溶液,則Be(OH)2能溶于NaOH溶液,C項(xiàng)正確;D.甲酸甲酯中有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但乙酸甲酯中沒(méi)有醛基,不能能發(fā)生銀鏡反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)
24、誤;選C。 考點(diǎn):考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 9.C 【解析】 試題分析:A.向NaAlO2溶液中加入HCl,發(fā)生反應(yīng):NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+ Al(OH)3↓;當(dāng)HCl過(guò)量時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;所以形成沉淀與沉淀溶解消耗的HCl物質(zhì)的量的關(guān)系是:1:3,錯(cuò)誤;B.向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水,會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成沉淀:AlCl3+3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),由于一水合氨是弱堿不能溶解Al(OH)3,所以沉淀不會(huì)消失,與圖像不符合,錯(cuò)誤;C.向明礬KAl(SO4)2?12H2O的水溶液中加入B
25、a(OH)2,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓; 2Al(OH)3+ Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KalO2+4H2O,當(dāng)明礬電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)完全后,再加入Ba(OH)2溶液也不會(huì)使沉淀溶解,沉淀的質(zhì)量也不會(huì)增加,正確;D.向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2,首先發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O;產(chǎn)生沉淀;后發(fā)生反應(yīng): CaCO3↓+H2O+ CO2=Ca(HCO3)2,沉淀的物質(zhì)的量又逐漸減小,錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查圖像法在表示化學(xué)反應(yīng)的先后順序及物質(zhì)的量的關(guān)系中的應(yīng)用的知識(shí)。 10.D 【解析】
26、試題分析:A中氫氧化銅是難溶于水的弱堿,寫化學(xué)式,錯(cuò)誤;B中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,錯(cuò)誤;C中不符合電荷守恒,應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,D中符合離子方程式的書寫規(guī)則,正確;選D。 考點(diǎn):考查離子方程式的正誤判斷。 11.C 【解析】 試題分析:A、NO3-在酸性條件具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,不能說(shuō)明是過(guò)氧化氫的緣故,故A錯(cuò)誤;B、反應(yīng)要求是堿性環(huán)境,堿不足,故B不正確;C、氯化鈉溶解度小,硝酸鉀溶解度大,趁熱過(guò)濾,得到溶解度較小的氯化鈉,故C正確;D、反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小,不能判斷反應(yīng)速率的大小,反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化,故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn):考查
27、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)。 12.B 【解析】鋼是鐵碳合金,其硬度大于純鐵,但熔點(diǎn)低于純鐵。 13.B 【解析】 試題分析:A、石墨烯由碳元素一種元素組成,屬于單質(zhì),錯(cuò)誤;B、石墨烯為由碳元素組成的單質(zhì),C60也是由碳元素組成的單質(zhì),因此石墨烯和C60屬于同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì),互為同素異形體,正確;C、石墨烯屬于無(wú)機(jī)非金屬單質(zhì),不是有機(jī)物,錯(cuò)誤;D、石墨制取石墨烯只是碳原子的間隔發(fā)生了變化,不是化合反應(yīng),錯(cuò)誤,答案選B。 考點(diǎn):考查碳元素的單質(zhì)的性質(zhì) 14.A 【解析】A 錯(cuò)誤,F(xiàn)e(OH)3中鐵是+3價(jià),F(xiàn)eO42—中鐵是+6價(jià),所以,F(xiàn)e(OH)3是還原劑,它的還原性強(qiáng)于FeO
28、42— B 正確。高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià) C 正確,2Fe(OH)3+ 3C1O—+4 OH—=2FeO42—+3C1—+ 2H2O,故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3: 2 D 正確,K2FeO4具有強(qiáng)的氧化性,能消毒殺菌,產(chǎn)物Fe(OH)3膠體,有吸附性,能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。 15.A 【解析】 試題分析:A.碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,不是氧化還原反應(yīng),故正確;B.發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu、反應(yīng)中Fe、Cu元素的化合價(jià)變化,與氧化還原反 應(yīng)有關(guān),故錯(cuò)誤;C.雙氧水分解發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氧氣和水,雙氧水既是氧化劑又是還原劑, 二氧
29、化錳是催化劑,故錯(cuò)誤;D.鐵在氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵,F(xiàn)e、O元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬 于氧化還原反應(yīng),故錯(cuò)誤.答案選A 考點(diǎn):氧化還原反應(yīng) 16.C 【解析】 試題分析:A、甲為碳,若丁為O2,則 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為2C+O22CO、2CO+O22CO2、 CO2+C2CO,A正確;B、若甲為SO2,丁為氨水,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為SO2+NH3?H2O=NH4HSO3,NH4HSO3+NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O;(NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3,B正確;C、若甲為Fe,丁為氯氣,鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,不能進(jìn)一步和氯氣反應(yīng),C錯(cuò)誤;D、若甲為NaO
30、H 溶液,丁為CO2,則物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,D正確,答案選C。 考點(diǎn):考查物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)的應(yīng)用 17.C 【解析】 試題分析:A、硅酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液顯堿性,滴入酚酞,溶液顯紅色,加入稀鹽酸,現(xiàn)象:紅色褪去,且出現(xiàn)凝膠,說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,利用酸性強(qiáng)的制取酸性弱的,鹽酸>硅酸,說(shuō)法正確;B、鋁在加熱情況下,與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,現(xiàn)象:鋁箔熔化但不滴落,說(shuō)明氧化鋁的熔點(diǎn)大于鋁的,說(shuō)法正確;
31、C、先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,沉淀可能是BaSO4、AgCl,溶液中可能含有Ag+,硝酸具有強(qiáng)氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,還有可能含SO32-,錯(cuò)誤;D、下層為橙紅色,是溴的四氯化碳溶液,說(shuō)明溶液中含有Br-,說(shuō)法正確。 考點(diǎn):考查元素及其化合物的性質(zhì)。 18.C 【解析】 試題分析:金屬與鹽酸反應(yīng)均是金屬失去電子,被氧化。氫離子得到電子生成氫氣,因此金屬失去的電子數(shù)越多,生成的氫氣越多。假設(shè)金屬均是1mol,則1mol鈉、鎂、鋁、鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量分別是1mol、2mol、3mol、2mol,所以鋁產(chǎn)生的氫氣最多,答案選C。
32、考點(diǎn):考查金屬與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算 19.(1)向錐形瓶中加水浸沒(méi)導(dǎo)氣管的末端,關(guān)閉K,微熱石英管,觀察到錐形瓶中有氣泡冒出,冷卻后觀察到導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱。 (2)提供氧氣 (3)偏低 (4)B淺紫色突變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變色現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。 (5)2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2+8H2O (6)48% 【解析】 試題分析:(1)檢查裝置的氣密性主要是將整個(gè)裝置保留一個(gè)出氣候,所以向錐形瓶中加水浸沒(méi)導(dǎo)氣管的末端,關(guān)閉K,微熱石英管,觀察到錐形瓶中有氣泡冒出,冷卻后觀察到導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱。 (2)通入空氣是為了提供氧氣讓黃鐵礦反
33、應(yīng)。 (3)若鼓入空氣太快,可能造成后面不能及時(shí)吸收二氧化硫,結(jié)果偏低。 (4)草酸是酸性的,所以選擇酸性滴定管,選B。因?yàn)槭褂酶咤i酸鉀,所以滴定終點(diǎn)為淺紫色突變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘不變色現(xiàn)象來(lái)判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。 (5)高錳酸鉀和草酸反應(yīng)生成錳離子和二氧化碳和水,離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2+8H2O。 (6)草酸反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為(2×0.23×21.73×10-3)/(25×5),所以與二氧化硫反應(yīng)的高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度為0.2-(2×0.23×21.73×10-3)/(25×5)=0.12mol/L,。所以二氧化硫的物質(zhì)的量
34、為0.12×0.1×5/2=0.03摩爾,所以硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.03×32/2=48% 考點(diǎn):物質(zhì)中元素含量的測(cè)定,中和滴定。 20.(共14分)(1)4.4~7.5 (2分) (2)2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O (3分) (3)2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3分) (4)D (2分) (5)5.6 (2分) 偏高 (2分) 【解析】 試題分析:(1)根據(jù)流程圖分析,加入碳酸氫鈉的目的是與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)使鋁離子完全沉淀,而亞鐵離子不能沉淀,所以溶液的pH為4.4~7.5之間; (2)
35、加入亞硝酸鈉的目的是氧化亞鐵離子為鐵離子,同時(shí)亞硝酸根離子被還原為NO,離子方程式是2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O; (3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子,使溶液呈酸性,所以水解的離子方程式是2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+; (4)因?yàn)楫a(chǎn)品中含有鐵離子和亞鐵離子,所以驗(yàn)證是否含有亞鐵離子不能選擇氯水、KSCN溶液、氫氧化鈉溶液,只能選擇高錳酸鉀溶液,因?yàn)閬嗚F離子與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪色,所以答案選D; (5)加入過(guò)氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子,
36、鐵離子與碘離子反應(yīng)生成的碘單質(zhì)用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)2Na2S2O3~I(xiàn)2~2Fe3+,可知鐵元素的質(zhì)量是0.1000 mol·L-1×0.02L×56g/mol=0.112g,則溶液中鐵元素的總含量為0.112g/0.02L=5.6g/L;若過(guò)氧化氫沒(méi)有除盡,則過(guò)氧化氫也會(huì)氧化碘離子為碘單質(zhì),消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏多,所以測(cè)定的結(jié)果偏高。 考點(diǎn):考查工業(yè)流程的分析,滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算,離子的檢驗(yàn),離子方程式的書寫,誤差的分析 21.(1)5.8 5.4 (2) (av.10-3+0.5)/0.14 (3)57.67 【解析】 試題分析:銅與一定
37、濃度的硝酸反應(yīng)所涉及的化學(xué)方程式為: Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO (1)設(shè)NO的體積為L(zhǎng),則NO2的體積為L(zhǎng),由上述方程式可知①與稀硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量為;②與濃硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量為。因此可得如下等式:,解得。因此NO的體積為5.8L;NO2的體積為5.4L。 (2)溶液中銅離子的物質(zhì)的量,因此原硝酸的物質(zhì)的量濃度 (3)發(fā)生的反應(yīng)為2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。設(shè)與NO2反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為,與NO反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為,則可得如下關(guān)系式:,解得
38、,因此需要30%的雙氧水的質(zhì)量為。 考點(diǎn):銅與硝酸的反應(yīng) 點(diǎn)評(píng):本題考查了銅與硝酸反應(yīng)中所涉及到的計(jì)算,屬于基礎(chǔ)題。解題的關(guān)鍵在于正確寫出化學(xué)方程式,在計(jì)算的過(guò)程中應(yīng)注意關(guān)系式法、守恒法的應(yīng)用。 22.(1)①乙 ②乙 (2)① (1分)②Al2(SO4)3 (3)①Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3分) ②TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △H=+140 kJ·mol-1 (3分) ③()×10-5 【解析】 試題分析:(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉(碳酸氫鈉),再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉,①常用作泡沫滅火器
39、的是NaHCO3,故為乙;②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中,HCO3-水解,故乙溶液中水的電離程度大;(2)金屬鋁是13號(hào)元素,核外電子排布為2、8、3 ②n(Al)=n(NaOH)時(shí),生成偏鋁酸鈉,根據(jù)方程式:2NaAlO2 + 4H2SO4 =Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 4H2O可知,NaAlO2與H2SO4 的物質(zhì)的量之比為1:2,符合題意,故丙的化學(xué)式是 Al2(SO4)3 ;(3)若甲是氯氣,與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉,離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;用方程式①-②,得TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) △
40、H=-81-(-221)=+140 kJ·mol-1 ;③根據(jù)電荷守恒可得到:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-);其中,溶液顯中性即c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-);又根據(jù)物料守恒可得到:c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO),即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-);Ka==()×10-5 ; 考點(diǎn):考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化相關(guān)知識(shí) 23.(1) 第三周期 第ⅦA族(2分), (2分
41、)(2) C>O (各1分) (3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O (2分) 氧化反應(yīng) (1分)(4)MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分)(5) 純堿(或蘇打)(1分) (6) KSCN (1分) 溶液變紅色 (1分)(7) Cu2(OH)2CO3 (1分)(8) 金剛石、石墨(足球烯) (各1分) 【解析】 試題分析:(1)根據(jù)提示可知,X是H元素,D是CO2,Y是C元素,Z是O元素,C是H2O,G是Cl2,根據(jù)流程可得到:C+ G即H2O+Cl2=HCl+H
42、ClO,其中H是HCl,I是HClO,H與金屬J反應(yīng)生成淺綠色溶液,說(shuō)明J是Fe,K是FeCl2,L是FeCl3,逆向思維,由于E要與葡萄糖反應(yīng),推斷E是氫氧化銅,故B是Cu2+,由于A是和鹽酸反應(yīng),故B是CuCl2,最后推斷出A是Cu2(OH)2CO3;G是Cl,位于第三周期ⅦA族;C是水;(2)Y是C,Z是O,同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,故C>O;(3)E是Cu(OH)2,方程式為:CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O;其中氫氧化銅做氧化劑;(4)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸和二氧化錳共熱, MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O ;(5)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaHCO3和Na2CO3兩種鹽,Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%的是Na2CO3,俗名純堿;(6)L是FeCl3,需要用KSCN檢驗(yàn)Fe3+;出現(xiàn)血紅色(7)A是Cu2(OH)2CO3(8)原子排列是正四面體的是金剛石,同素異形體是石墨 考點(diǎn):考查物質(zhì)的推斷相關(guān)知識(shí)
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