《2022年高二化學 第13課 水的電離和溶液的pH（二）復習 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高二化學 第13課 水的電離和溶液的pH（二）復習 新人教版（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高二化學 第13課 水的電離和溶液的pH（二）復習 新人教版
[復習]
1. 什么是水的離子積？它反映了什么問題？
2. 升高溫度，水的電離和水的離子積如何變化？
[新授]
二.溶液的酸堿性和pH
無論是純水，還是酸性或堿性的稀溶液，H+和OH-濃度的乘積總是一個常數(shù)——
2、。在中性溶液中，c(H+)與c(OH-) ，都是 ；在酸性溶液里不是沒有OH-，而是其中的c(H+) c(OH-)；在堿性溶液中，c(OH-)
c(H+)。
1. 溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的關系
中性溶液：c(H+) c(OH-)
酸性溶液：c(H+) c(OH-)，
堿性溶液：c(OH-) c(H+)，
越大，溶液的酸性越強： 越
3、小，溶液的酸性越弱。
2. pH
（1）引入pH的原因
（2）pH的含義
（3）pH的計算式
如，純水的c(H+)=1×10-7 mol·L-1，純水的pH
1×10-2 mol·L-1HCl溶液中，c(H+)= ，pH為
1×10-2 mol·L-1NaOH溶液中，
4、
（4）pH的使用范圍
3. 溶液的酸堿性與pH的關系
常溫時，中性溶液中c(H+)= ，pH
酸性溶液中c(H+)= ，pH
堿性溶液中c(
5、H+)= ，pH
溶液的酸性越強，其pH ；溶液的堿性越強，其pH 。c(H+)、pH與溶酸堿性的關系如下圖：
[思考] 填寫下表：（條件：25℃）
溶液的酸堿性
c(H+)
c(OH-)
c(H+)與c(OH-)比較
c(H+)·c(OH-)
酸 性
中 性
堿 性
[練習]
1.90℃時水的離子積KW=3.8×10-13，該溫度時純水的pH是[ ]
A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.無法確定
2.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與 NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量是 [ ]
A.相同 B. HCl多 C. CH3COOH多 D.無法比較
3. pH=3的某溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH為 [ ]
A.等于7 B.大于7 C.小于等于7 D.無法確定
2022年高二化學 第13課 水的電離和溶液的pH（二）復習 新人教版
