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1、九年級化學質(zhì)量守恒定律教案 新課標 人教版
【知識與技能】
1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系。
2、能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關問題。
【過程與方法】
1、通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關系，體會科學探究的方法。
2、通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
【教學重點】通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
【教學難點】從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律。
2、【教學方法】實驗探究、類比。
【教學過程】
[引入] 曾經(jīng)在報紙上看到過一則廣告：“本人發(fā)明了一種可將水變成汽油（含碳元素）的技術(shù)，經(jīng)濟收入驚人，現(xiàn)在技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！?
[問] 同學們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？
[學生活動]思考，各抒己見。
[師] 通過本節(jié)課的學習，相信大家一定會做出科學準確的選擇。
[過渡]我們先來學習一個定律。
[投影/板書] 質(zhì)量守恒定律
[師] 從初三第一節(jié)化學課開始，我們就已經(jīng)知道化學是一門建立在實驗上的科學。下面我們先來觀察下面兩個實驗，希望同學們能夠?qū)嶒灛F(xiàn)象提出你的問題。
[投影] 兩個實驗錄像：
1、利
3、用天平稱量蠟燭燃燒前后質(zhì)量變化。
2、利用天平稱量鐵釘生銹前后的質(zhì)量變化。
[學生活動] 認真觀察后積極發(fā)言，提出問題：
1、為什么在蠟燭燃燒實驗中，天平所稱物質(zhì)質(zhì)量逐漸減??？
2、為什么鐵釘生銹后，天平所稱物質(zhì)質(zhì)量增大？
[師] 及時記錄學生所提問題
（學生如無法回答，再采用相互討論，進而教師引導）
[學生回答]
解釋1：蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳都跑掉了，沒有稱出來。
解釋2：反應中吸收了空氣中的二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳和水蒸氣都沒有被稱量在內(nèi)。
[過渡]假設我們把所有參加反應的物質(zhì)跟反應生成的物質(zhì)都稱量在內(nèi)，結(jié)果又會是怎樣的呢？可能存在多少種關系？
[學生回
4、答]
1、反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和。
2、反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和大于反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和。
3、反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和小于反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和。
[師] “這就是本節(jié)課探究課題?！?
[投影/板書] 探究課題：反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關系。
[過渡] 大家猜想是否正確，需要用實驗加以檢驗。因此，在實驗前我們應制定計劃，設計出實驗步驟，你認為要知道反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關系，大致需要哪些主要實驗步驟呢？帶著這個疑問請完成以下探究活動：
利用天平稱量硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后總質(zhì)量的變化
[師] 首先我們來看看這個
5、化學反應：
硫酸銅 + 氫氧化鈉 ＝ 氫氧化銅 + 硫酸鈉
CuSO4 NaOH Cu(OH)2 Na2SO4
[師] 硫酸銅溶液是指硫酸銅溶于水形成的混合物，氫氧化鈉溶液是指氫氧化鈉固體溶于水形成的混合物，參加反應的是溶液中的溶質(zhì)，水并沒有參加反應。
[師] 實驗前請同學們復習一下天平的實驗操作要求，閱讀課本122頁，并先分組討論，在紙上寫出大致的步驟，看誰寫的最合理。
[師] 巡視、指導
[投影] 學生的設計步驟
[多媒體展示]
實驗目的：利用天平稱量硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合前后總質(zhì)量變化
實驗儀器藥品：錐形瓶，橡皮塞、托盤天平、硫酸銅
6、溶液、氫氧化鈉溶液，小試管（栓銅絲）
實驗步驟：
(1) 在一個250ml的錐形瓶中加入五滴管硫酸銅溶液，在小試管中加入三滴管氫氧化鈉溶液
(2) 把小試管放入錐形瓶內(nèi)，塞緊塞子，稱量（注意事項？）其質(zhì)量為m1 g
(3) 將試管內(nèi)的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合，充分反應（如何混合？）
[思維拓展] 如何將錐形瓶內(nèi)的溶液相互混合，進行反應？
拿起錐形瓶并使它傾斜，使氫氧化鈉溶液倒入硫酸銅溶液里，讓兩種溶液混合接觸，就會立即發(fā)生化學反應。
(4)稱量反應后錐形瓶的質(zhì)量為m2 g
[師] 為保證實驗快捷，在稱量完反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和后，不必將砝碼放回、游碼歸零，只需比較反應前
7、后指針的偏向即可。
[指導] “實踐是檢驗真理的唯一標準”開始實驗，教師巡視，指導學生要有良好實驗習慣。
[學生活動] 學生分組，相互協(xié)作，進行實驗。
[總結(jié)] 各組歸結(jié)實驗現(xiàn)象，反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和關系，投影打出。
[現(xiàn)象] 1、出現(xiàn)藍色沉淀（說明反應發(fā)生了）
2、反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變
[提問] 反應前后所稱量物質(zhì)分別有哪些？
[分析] 反應前：錐形瓶、橡皮塞、小試管、銅絲、參加反應的氫氧化鈉、參加反應的硫酸銅、未參加反應的硫酸銅，水
反應后：錐形瓶、橡皮塞、小試管、銅絲、未參加反應的硫酸銅、生成的氫氧化銅、生成的硫酸鈉，水
反應前后
8、質(zhì)量相等，那可以得到質(zhì)量關系等式：
參加反應的氫氧化鈉 + 參加反應的硫酸銅＝生成的氫氧化銅 + 生成的硫酸鈉
[總結(jié)] 科學家也曾經(jīng)通過無數(shù)的實驗得到過跟大家類似的結(jié)果：
老師給大家來講一個故事,故事發(fā)生在1756年的某一天，俄國化學家羅蒙諾索夫[展示圖片]在實驗室里做實驗,他把錫放在密閉的容器中煅燒，看見生成了白色的物質(zhì)，他突然想起來,我干嗎不來稱一下容器和容器里物質(zhì)的質(zhì)量呢?這不稱不要緊,一稱不得了,一個偉大的定律誕生了。他發(fā)現(xiàn)在煅燒前后總質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，經(jīng)過反復的實驗，都得到同樣的結(jié)果，于是，他認為在化學反應中物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的。可惜的是，這一發(fā)現(xiàn)當時并沒有引起科學家的
9、重視，直到1777年，法國的化學家拉瓦錫[展示圖片]做了同樣的實驗，也得到了同樣的結(jié)論，這一定律才獲得了公認。
[過渡]這個定律就是同學們剛剛驗證的質(zhì)量守恒定律
[投影/板書] 質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
[過渡]可見我們每一條化學知識都是來之不易的，而現(xiàn)今化學研究已從原來對宏觀現(xiàn)象深入到微觀的本質(zhì)，因此我們也來從微觀角度探究一下化學反應中質(zhì)量守恒的本質(zhì)，為什么反應前后所稱量各物質(zhì)質(zhì)量總和相等？
請閱讀課文122頁相關內(nèi)容，思考一下?。?！
[學生活動] 思考、回答問題
[總結(jié)] 化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)的原子
10、重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。化學反應前后，原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)都沒有發(fā)生改變。
[板書] 2、化學反應中質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)：
原子的質(zhì)量、種類、個數(shù)都沒有發(fā)生改變
[師] 現(xiàn)在我們回到開始給同學們播放的那兩個實驗，很明顯看到反應前后稱量，天平是不平衡的，那這是不是與質(zhì)量守恒定律相違背呢？
[學生回答] 不是，因為沒有把所有的反應物和生成物都稱量在內(nèi)！
[師] 正確，那如果我們要實現(xiàn)這個目的需要在一個什么環(huán)境下進行實驗呢？
[學生] 密閉容器中
[師] 非常好，如何去設計實驗去測量，留給同學們課后去認真完成。
[小結(jié)] 通過本節(jié)的信息我們了解了質(zhì)量守恒定律和其微觀本質(zhì)，更
11、重要的是我們在提出問題、進行猜想、設計實驗、進行實驗、收集證據(jù)和解釋的過程中感受了化學知識的探究過程。
現(xiàn)在同學們再看到這一則廣告，你能不能作出科學的判斷，你會不會加盟呢？
[學生回答] 不會，因為水是由H、O兩種元素組成，而汽油含有碳元素，不守恒。
[師] 非常好，同學們已經(jīng)可以運用質(zhì)量守恒定律來解決我們身邊的問題了。
[評價]
1、根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分)的組成里一定含有 (C)
A．碳一種元素??????????? B．氫一種元素
C．碳和氫兩種元素??????? D．碳、氫、氧三種元素
2
12、、在化學反應：M+N = P+Q中，agM和bgN完全反應，生成cgP。則生成Q的質(zhì)量為 (B)
A.(b+c-a)g B.(a-c+b)g C.(a+c-b)g D.(c-a+b)g
3、將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應，生成4gD，同時增加了8gC，則反應中A與B的質(zhì)量比是 (D)
A．1：5???? B．l：4???? C．4：l???? D．5：l
[師] 相信你們在今后的學習中會有更多的機會運用質(zhì)量守恒定律去分析問題，解決問題。下課！！
【板書設計】
一、質(zhì)量守恒定律
1、化學反應中，參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
2、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。
化學反應前后
原子的種類：不變
原子的個數(shù)：不變
原子的質(zhì)量：不變
九年級化學質(zhì)量守恒定律教案 新課標 人教版
