2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試 專題08 溶液中的離子反應(yīng) 解析版含答案

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1、2022年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)階段性測試 專題08 溶液中的離子反應(yīng) 解析版 含答案 一、選擇題(本題包括5個(gè)小題，每題2分，共10分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 1．下列說法正確的是(　　) A．CuSO4溶液能導(dǎo)電，故CuSO4溶液是電解質(zhì) B．BaSO4加入水中后，發(fā)現(xiàn)不導(dǎo)電，故BaSO4是非電解質(zhì) C．純凈的鹽酸是電解質(zhì) D．酒精不導(dǎo)電，故酒精是非電解質(zhì) [答案]D [解析]A項(xiàng)，硫酸銅溶液是混合物，不能稱為電解質(zhì)，不正確；B項(xiàng)，硫酸鋇是電解質(zhì)，不正確；C項(xiàng)，鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，不正確。 2．常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是(　　) A．稀釋pH

2、＝10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低 B．pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同 C．等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比， 碳酸鈉溶液的pH大 D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸 ，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多 [答案]C [解析]A項(xiàng)， 稀釋氨水，c(OH－)降低，則c(H＋)增大，故不正確；B項(xiàng)，鹽酸抑制水的電離，而氯化銨水解促進(jìn)水的電離，故不正確；D項(xiàng)，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故不正確。 3．下列敘述正確的是(　　) A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H＋)×c

3、(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液 C．0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/L CH3COOH 溶液中的c(H＋)的2倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱 [答案]A [解析]KW＝c(H＋)·c(OH－)，因KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7mol/L；0.2mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH

4、電離程度小，所以，0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1mol/L時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng)c(H＋)或c(OH－)大于1mol/L時(shí)，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H＋)或c(OH －)來表示。 4．下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是(　　) ①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑?、谟? NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑　③草木灰或銨態(tài)氮肥不能混合施用?、軐?shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液 的試劑瓶不能用磨口玻璃塞?、菁訜嵴?/p>

5、干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體 A．①②③　　　　　　　　　 B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ [答案]D [解析]本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。①中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②用HCO與Al3＋兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，

6、加熱時(shí)，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得到Al2O3固體)。 5．在25℃時(shí)，向VmL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10VmL時(shí)，溶液中的NO的物質(zhì)的量恰好等于加入的K＋的物質(zhì)的量，則m＋n的值為(　　) A．13 B．14 C．15 D．不能確定 [答案]A [解析]溶液中NO的物質(zhì)的量恰好等于加入K＋的物質(zhì)的量，說明反應(yīng)HNO3＋KOH===KNO3＋H2O恰好完全進(jìn)行，溶液呈中性， 故n(HNO3)＝n(KOH)，即V×10－3×10－m＝10V×10－3×10n－14，解得：m＋n＝13。 二、選擇題(本題包括12

7、個(gè)小題，每題3分，共36分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。) 6．相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為(　　) A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4 [答案]B [解析]等濃度的銨鹽(NH4)2SO4比NH4Cl水解的多，酸性強(qiáng)，而NH4HSO4相當(dāng)于強(qiáng)酸，故pH較?。籒a2CO3水解程度比CH3COONa大，pH大。 7．常溫下，有甲、乙兩份體積為1L、

8、濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH為3。①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤 ②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH溶液混合，在混合溶液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y(tǒng)mol。x、y正確的答案組合是(　　) A．3；0.1 B．5；0.2 C．3

9、為0.10mol·L－1時(shí)，甲酸中的c(H＋)約為乙酸中c(H＋)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知(　　) A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度 B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度 C．b的濃度必小于乙酸的濃度 D．b的濃度必大于乙酸的濃度 [答案]A [解析]本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡知識和酸的相對強(qiáng)弱等問題。由于c(HCOOH)＝c(CH3COOH)＝0.10mol·L－1時(shí)，甲酸中的c(H＋)等于乙酸中c(H＋)的3倍，故甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸的酸性。又因pH(a)>pH(CH3COOH)>pH

10、(b)即溶液a的c(H＋)<0.10mol·L－1，CH3COOH的c(H＋)<溶液b的c(H＋)，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對大小(因HCOOH酸性>CH3COOH酸性)。 9．已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，稀NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，所得溶液的pH＝2(混合液體積為原體積的和)，則a和b的關(guān)系為(　　) A．a(chǎn)＝b/2 B．b＝a/2 C．a(chǎn)＝b＋0.1 D．a(chǎn)＝b＋0.02 [答案]D [解析]因?yàn)镹aOH?。Cl===NaCl＋H2O 　　　　 1　 　　　 1 　　　　　b

11、·V　　　a·V 所以10－2＝＝，a＝b＋0.02。 10．電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度＝(已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)×100%?，F(xiàn)取20mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為(　　) A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1% [答案]D [解析]從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應(yīng)與電離出來的氫離子濃度相等，即等于1×10－3mol/L；從圖中可看出，在加入10mL氨水時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最大，此時(shí)醋

12、酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，故醋酸總濃度為0.2mol·L－1×0.010L÷0.020L＝0.1mol·L－1，電離度＝(已電離 的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)×100%＝(1×10－3mol/L÷0.1mol/L) ×100%＝1% 11．某強(qiáng)酸溶液pH＝a，強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為(　　) A．V(酸)＝102V(堿) B．V(堿)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(堿) D．V(堿)＝2V(酸) [答案]B [解析]強(qiáng)酸中c(H＋)＝10－amol·L－1，強(qiáng)堿中c(OH

13、－)＝mol·L－1 ＝10－14＋bmol·L－1＝10－14＋12－amol·L－1＝10－2－amol·L－1，混合后pH＝7，即n(H＋)＝n(OH－)，故V(堿)＝102V(酸)。 12．下列說法正確的是(　　) ①pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比為1 ∶10 ②0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中，c(H＋)之比大于2 ∶1 ③Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO)之比為2 ∶1 ④純水在100℃和20℃時(shí)，pH前者大 ⑤同溫時(shí)，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水電離的OH－濃度后者大 ⑥100mL 0.1mol/L的醋酸溶液與1

14、0mL 1.0mol/L的醋酸溶液中H＋的數(shù)目，前者多 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥ [答案]B [解析]0.2mol/LCH3COOH溶液電離程度比0.1mol/L CH3COOH溶液電離程度小，c(H＋)之比小于2 ∶1；CO水解，Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(CO)之比大于2 ∶1，純水在100℃時(shí)電離程度大，H＋濃度大，其pH小于20℃時(shí)的pH。 13．(xx·濰坊3月)常溫下有體積相同的四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液?、趐H＝3的鹽酸　③pH＝11氨水?、躳H＝11的NaOH的溶液。下列說法正確的是(　　) A．②和③混合

15、，所得混合溶液的pH大于7 B．③與④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＝④ C．①與②分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①<② D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>④>①>② [答案]A 14．醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸為弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是(　　) A．先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì) B．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH, 分別用pH計(jì)測它們的p

16、H，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì) C．先測0.10mol/L CH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸的是弱電解質(zhì) D．配制一定量的 CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì) [答案]C [解析]若是強(qiáng)酸，則0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH＝1,0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH＝2，CH3COONa溶液的pH＝7。 那么0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH>1；0.1mol/L CH3COOH與0.01mol/L CH3COOH溶液的ΔpH<1；CH3COON

17、a 溶液呈堿性均可說明CH3COOH是弱酸；C中將溶液中加熱至100℃，pH一定變小，不對。 15．已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Cu2＋和Fe3＋完全生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH分別為6.7和3.2?，F(xiàn)在向pH＝0、濃度均為0.04mol·L－1的Cu2＋、Fe3＋溶液中加入某一固體，以中和H＋調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Cu2＋、Fe3＋的濃度與pH關(guān)系正確的是(　　) [答案]B [解析]由Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38, 0.04mol·L－1的C

18、u2＋、Fe3＋溶液，Cu2＋開始沉淀時(shí)，c(OH－)＝ ≈7.4×10－10mol·L－1，pH約為4.8，F(xiàn)e3＋開始沉淀時(shí)，c(OH－)＝≈10－12mol·L－1，pH＝2。所以pH＝2時(shí)Fe3＋開始沉淀，當(dāng)全部沉淀時(shí)，pH為3.2。 16．下列關(guān)系的表述中，正確的是(　　) A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1 C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水電離的c(H＋)不相等 D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>

19、c(HCO)>c(CO)> c(H2CO3) [答案]C [解析]A項(xiàng)， 溶液中的電荷守恒關(guān)系應(yīng)為：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，故不正確；B項(xiàng)，pH相同的鹽酸與醋酸，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故等體積的情況下，醋酸消耗氫氧化鈉的量遠(yuǎn)大于鹽酸，故不正確；D項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于電離程度，故濃度應(yīng)該為c(H2CO3)>c(CO)，不正確。 17．已知下表數(shù)據(jù)： 物質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 K sp/25℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.

20、4 3～4 下列關(guān)于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法不正確的是(　　) A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀 B．該混合溶液中c(SO) ∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5 ∶4 C．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液 D．在pH＝5的該混合溶液中Fe3＋不能大量存在 [答案]C [解析]根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷A項(xiàng)正確；由于Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)而使其濃度減小，因此B項(xiàng)正確；由選項(xiàng)C的操作可知，溶液中還有氯離子，即溶液中還存

21、在CuCl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3＋在pH＝3～4的溶液中已沉淀完全，因此選項(xiàng)D正確。 第Ⅱ卷(非選擇題　共54分) 三、填空題(本題包括5個(gè)小題，共54分) 18．(本小題滿分10分)(xx·濰坊3月)CO2是常見的溫室氣體，為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌? (1)通入CO2時(shí)，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。 (2)室溫時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的各種鹽溶液，其酸堿性如下： 溶質(zhì) CH3COONa NaHC

22、O3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7 11.6 10.3 請根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題： ①上述四種溶液中，水的電離程度最大是________(填化學(xué)式)。 ②將等濃度的CH3COOH和HClO，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是________。 ③0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開____。 (3)工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲醇： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 把1mol CO2和3mol H2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應(yīng)，10 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%

23、；從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為__________________。該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝__________________。 [答案](1)CO＋CO2＋H2O===2HCO (2)①Na2CO3　②CH3COOH ③c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c (H＋) (3)0.075 mol·L－1·min－1　L2·mol－2或5.33L2·mol－2 19．(本小題滿分10分)碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題： (1)NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋0.1mol·L－1的氨水，溶液中隨著水量

24、的增加而減小的是________(填序號)。 a.　　　　 b. c．c(H＋)·c(OH－) d. (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________； 用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： ①c (OH－)＝2c(H2CO3)＋_______________________________； ②c(H＋)＋c(Na＋)＝__________________________。 (3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4＋2O2===CO2＋2H2O，該電池的電解質(zhì)溶液為

25、H2SO4溶液，則原電池工作時(shí)電解溶液中向正極移動(dòng)的離子是________。 [答案](1)bd　(2)c(Na＋)>c(CO) >c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)?、賑(HCO)＋c(H＋)　 ②c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO )　(3)H＋ [解析](1)在氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－的平衡，加水稀時(shí)平衡右移，但NH和OH－的濃度均減小，可借助Kb＝，KW＝c(H＋)·c(OH－)判斷出b、d正確。 (2)將CO2通入NaOH溶液可生成正鹽，也可生成酸式鹽，甚至兩種都有，則依據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量知發(fā)生反應(yīng)為：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，離子

26、濃度關(guān)系為c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋) ①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋) ②c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH)－＋c(HCO)＋2c(CO) (3)向正極移動(dòng)的離子是陽離子，故是H＋。 20．(本小題滿分14分)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。 (1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：__________。 (2)常溫下， 向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液時(shí)，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：___

27、________。 (3)配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。 C2O＋MnO＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋H2O (4)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4 的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20mL 0.25mol/L NaOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。 該溶液中被中和的H＋的物質(zhì)的量為________mol。 ②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol。 ③原試樣中H2C2O4·

28、2H2O的物質(zhì)的量為________mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 [答案](1)HC2OH＋＋C2O (2)c(Na＋)>c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋) (3)5　2　16　10　2　8 (4)①0.005?、?×10－3?、?0－2　64% [解析](1)草酸氫鈉溶液顯酸性表明它的電離程度大于水解程度，其電離方程式為HC2OH＋＋C2O。 (2)向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，它水解使溶液呈堿性，則各種離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋

29、)>c(C2O)>c(OH－)>c(HC2O)>c(H＋)。 (3)C2O中碳元素的化合價(jià)從＋3升為＋4，MnO中錳元素的化合價(jià)從＋7降為＋2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平即得：5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。 (4) ①根據(jù)消耗的OH－與H＋的物質(zhì)的量之比為1 ∶1，則被中和的H＋的物質(zhì)的量為0.25mol/L×0.020L＝0.005mol。②根據(jù)KMnO4被還原后生成Mn2＋， 轉(zhuǎn)移電子為0.10mol/L×0.016L×5＝0.008mol, 反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從＋3變?yōu)椋?，可得碳原子總物質(zhì)的量為0.008mol，則還原劑

30、的物質(zhì)的量為0.004mol。③設(shè)25mL該溶液中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為xmol，KHC2O4的物質(zhì)的量為ymol，則有： 解得x＝0.001，y＝0.003。 21．(本小題滿分10分)(2011·溫州5月測試)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示： 化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平 衡常數(shù) Ka＝1.8× 10－5 Kal＝4.3× 10－7 Ka2＝5.6× 10－11 Ka＝3.0× 10－8 回答下列問題： (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液； a．CH3COONa b．Na2C

31、O3 c．NaClO d．NaHCO3 pH由小到大排列的順序是_____________________________(用編號填寫)。 (2)常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)·c(CH3COO－)/c(CH3COOH) (3)體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______

32、_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________________________________。 (4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精確值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。 [答案](1)a

33、離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO，因此對應(yīng)鈉鹽溶液的堿性：CH3COONa< NaHCO3

34、重金屬元素之一，在水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形式。水溶液中二價(jià)汞離子主要存在形態(tài)與Cl－、OH－的濃度關(guān)系如圖所示： [注：離子濃度很小時(shí)常用負(fù)對數(shù)表示，如pH＝－lgc(H＋)，pCl＝－lgc(Cl－)] (1)正常海水中Cl－的濃度大于0.1mol/L，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________。少量Hg(NO3)2溶于濃度為0.001mol/L的鹽酸后得到無色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是________。 (2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是__________________(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾

35、濁，可采取的措施是__________________。 (3)處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，貢的回收率很高。 ①置換法： 用廢銅屑處理含Hg2＋的廢水，反應(yīng)的離子方程式為 ___________________。 ②化學(xué)沉淀法：已知任何達(dá)到沉淀溶解平衡的體系可表示為MmAnmMn＋＋nAm－，有Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)，Ksp稱為難溶物的溶度積。下表為含Hg2＋物質(zhì)的Ksp： 物質(zhì) HgI2 Hg(OH)2 HgCO3 HgS Ksp 2.9×10－29 1.9×10－8 3.7×10－5 1.6×10－52 所以常選用的物質(zhì)是

36、________。 A．NaI　　　B．NaOH　　　C．Na2CO3　　　D．Na2S 若用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水，生成HgS沉淀。當(dāng)加入硫化鈉溶液使得廢水中c(S2－)＝1×10－5mol/L時(shí)，c(Hg2＋)＝________。 [答案](1)HgCl　HgCl2　(2)Hg2＋＋H2OHg(OH)2↓＋2H＋　將少量Hg(NO3)2固體溶解在硝酸中，然后再稀釋　(3)①Cu＋Hg2＋ ===Cu2＋＋Hg　 ②D　1.6×10－47mol/L [解析]解答本題時(shí)，首先要弄清題干文字?jǐn)⑹?，明確考查的知識和所給的條件；其次抓住圖表中的特征(即突破口)并結(jié)合題干的條件，予以縱向和橫向分析、判斷，得出正確結(jié)論；最后根據(jù)設(shè)問要求，規(guī)范解答。 (1)正常海水中Cl－的濃度大于0.1mol/L，即pCl<1，而pH≈7，故汞元素主要以HgCl形態(tài)存在。濃度為0.001mol/L的鹽酸pCl＝pH＝3，汞元素主要以HgCl2形態(tài)存在。(2)Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁是因?yàn)镠g2＋水解生成Hg(OH)2。因?yàn)槠渌獬仕嵝裕尤胂跛峥梢砸种艸g(NO3)2水解。(3)②根據(jù)難溶物的溶度積信息，Ksp越小，沉淀效果越好。由HgSHg2＋＋S2－、Ksp(HgS)＝c(Hg2＋)·c(S2－)即可得出c(Hg2＋)。