2022年高三10月月考化學(xué)試題 含答案(VII)
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1、2022年高三10月月考化學(xué)試題 含答案(VII) 1、下列實驗操作:①過濾 ②取固體試劑 ③溶解 ④蒸發(fā) ⑤取液體試劑。一定要用到玻璃棒的是( ) A.①③④ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤ 【答案】A 2、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗或鑒別的說法正確的是 ①檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-,通常是先向試液中滴加適量稀鹽酸,然后再滴加BaCl2溶液;②鑒別氯化鈉溶液和氯化鉀溶液時,常用玻棒分別蘸取試液放在火焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色;③向某溶液中加入稀氫氧化鈉溶液,若末嗅到氨的氣味,則說明該溶液中無銨鹽;④某白色固體與強酸溶液接觸產(chǎn)生大量無色氣體,
2、則該固體一定是碳酸鈣;⑤鑒別膠體與溶液最好的方法是觀察有無“丁達(dá)爾現(xiàn)象”。 ( ?。? A.①② B.②③ C.①⑤ D.④⑤ 【答案】B 3、在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g) △H = Q kJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示: 容器體積/L c(Y)/mol·L-1 溫度/℃ 1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列
3、說法正確的是( ?。? A.m>n B.Q<0 C.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動 【答案】C 4、.下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是( ) A.常溫下將64g銅片投入過量濃硫酸中 B.向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵 C.1 mol MnO2粉末與含4molHCl的濃鹽酸共熱 D.常溫下1 mol鋁片投入20.0mL 18.40mol/L硫酸中 【答案】B 5、向鐵和銅的混合物中加入一定量的稀硫酸,反應(yīng)后剩余了m1克金屬
4、,再繼續(xù)加入一定量的硝酸鈉溶液后剩余了m2克金屬,則m1和 m2的大小關(guān)系正確的是 ( ) A.m1 =m2 B. m1 >m2 C.m1?。?m2 D.m1 ≥ m2 【答案】D 6、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是( ) A.置換反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) 【答案】A 7、下列除雜的操作方法正確的是( ) A.NO中有少量的NO2:用水洗滌后再干燥 B.食鹽中有少量的NH4Cl:加過量的
5、燒堿溶液后加熱蒸干 C.Cl2中有少量的HCl:通過氫氧化鈉溶液洗氣 D.CO2中混有少量的SO2氣體:通過飽和NaHSO3溶液洗氣 【答案】A 8、22克化合物A含有3.01×1023個A分子,則A的相對分子質(zhì)量為( ?。? A.11 B.22 C.44 D.64 【答案】C 9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) A.18 g H2O含有10NA個質(zhì)子 B.1 mol/LCH3COONa溶液中含有1 mol/LCH3COO﹣ C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NA個NH3分子 D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO
6、2分子 【答案】A 10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.1 molNa2O2溶于足量水,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA B.1L0.5mol/L C2H5OH溶液中含有的氫原子數(shù)為3NA C.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 【答案】A 11、下列說法正確的是( ?。? A.1mol SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA.而1mol金剛石中含碳碳鍵的數(shù)目為2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為2NA C.1mol Na2O2與足量CO2
7、充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D.0.1mol?L﹣1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA 【答案】A 12、某溶液只可能含有下列離子中的幾種:K+、NH4+、SO42—、AlO2—、NO3—(不考慮水的電離)。取200 mL該溶液,分為等體積的兩份,分別做下列兩個實驗。實驗1:向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為224 mL。實驗2:向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成沉淀2.33 g,下列說法正確的是( ) A.該溶液中可能含有K+ B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42—、AlO2—、NO3— C.該溶液中一定不含NO3—
8、 D.該溶液中一定含K+,且c(K+)≥0.1 mol·L-1 【答案】D 13、已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱。某學(xué)生為了探究反應(yīng)過程中的速率變化,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1兩種濃度,每次實驗稀鹽酸的用量為25.00 mL,鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,用量為6.50 g。實驗溫度為298 K、308 K。 (1)完成以下實驗設(shè)計(填寫表格中空白項),并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號: 編號 T/K 鋅規(guī)格 鹽酸濃度/mol·L-1 實驗?zāi)康? ① 298 粗顆粒 2.00 (Ⅰ)實驗①和②探究鹽
9、酸濃度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅱ)實驗①和 探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實驗①和 探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。 ② 298 ③ 308 ④ 298 (2)實驗①記錄如下(換算成標(biāo)況): 時間(s) 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 氫氣體積 (mL) 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560 ①計算在30s~40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=
10、 。(忽略溶液體積變化,不需要寫出計算過程)。 ②反應(yīng)速率最大的時間段(即0s~10 s、10s~20 s、20s~30s、30s~40s、40s~50s......)為 ,可能原因是 ; ③反應(yīng)速率最小的時間段為 ,可能原因是 。 (3)另一學(xué)生也做同樣的實驗,由于反應(yīng)太快,測量氫氣的體積時不好控制,他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率: A.氨水 B.CuCl2溶液 C.NaCl溶液 D.KNO3溶液 你認(rèn)為他上述做法中可行的
11、是 (填相應(yīng)字母); (4)另有某溫度時,在2L容器中X、Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。 (5)在化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)中,某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,分別設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題: ①定性分析:如下圖甲可通過觀察 ,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是 。 ②定量分析:如圖乙所示,
12、實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實驗的因素均已忽略,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。 【答案】(1)②粗顆粒、1.00 ③粗顆粒、2.00 ④細(xì)顆粒、2.00 (Ⅱ)③(Ⅲ)④; (2)①0.056 mol·L-1·s-1 ②40s~50s,從反應(yīng)放熱角度回答皆可 ③90s~100s,從鹽酸濃度降低角度回答皆可; (3)C; (4)3X+Y 2Z; (5)①反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度(答案合理皆可);控制陰離子相同,排除陰離子不同造成的干擾,②收集40mL氣體所需要的時間。 14、實驗室利用硫酸廠燒
13、渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下: (1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是 。 A.品紅溶液 B.紫色石蕊溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.溴水 (2)過程①中,F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為( ) (3)過程③中,需加入的物質(zhì)是 。 (4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三腳架、泥三角,還需要的儀器有 。 (5)過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的(填選項序號)。 A.稀硫酸
14、B.CaCO3 C.NaOH溶液 (6)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80 ℃,目的是 。 【答案】(1)ACD (2)4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S (3)Fe(或鐵)(4)蒸發(fā)皿、玻璃棒(5)B (6)促進(jìn)Fe3+的水解 15、請從圖中選出必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL),并檢驗氯氣的氧化性。 (1)A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________________________, B極發(fā)生的電極反應(yīng)式
15、是_____________________________________________。 (2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為 L→( )→( )→( )→( )→M。 (3)設(shè)計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為________接________、________接a、b接________、________接________。 (4)實驗中,在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。 【答案】(1)2H++2e-===H2↑ 2Cl--2e-===Cl2↑ (2)J K A
16、B(或K J A B) (3)H F G D E C (4)Cl2+2I-===2Cl-+I(xiàn)2 16、實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣,為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實驗,需要4瓶容積為100ml的氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (1)寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。 (2)制取4瓶氯氣,理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少?(濃鹽酸過量,并可以補充) (3)實際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必需多于理論量,主要原因是什么? 【答案】(1) (2)n(Cl2)= = (或0.018mol) m(MnO2)= ×87g/mol=1.55g(或1.
17、6g) (3)所產(chǎn)生的氯氣不可能完全被收集、利用。 17、A、B、C是單質(zhì),其中A是金屬,各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖: 根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式. A________________,B________________, 乙________________,丁________________. (2)寫出下列變化的化學(xué)方程式. ①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________. ②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________. (3)將一定量的
18、A加入到NaOH溶液中,產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L,則消耗的A的物質(zhì)的量為______________,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________. 【答案】(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3(2)①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2OH-==2AlO2—+H2O(3)0.1 mol 0.3 mol 18、酒精燈的火焰分為三層,由外到內(nèi)依次為外焰、內(nèi)焰、焰心,若把一根潔凈的銅絲,由外焰逐漸深入到內(nèi)焰,能觀察到什么現(xiàn)象?又由內(nèi)焰逐漸拉出,又能觀察到現(xiàn)象 依次寫出可能有的化學(xué)方程式
19、 。 【答案】銅絲先變黑后變紅,又由紅變黑。 2Cu+O2=2CuO; CuO+ CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O 2Cu+O2=2CuO 19、A、B、C、D、E五種微粒,它們可能是原子或離子,并且所含的元素都在短周期。A顯負(fù)價時,不能被任何氧化劑氧化;金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8,其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu;C元素有三種同位素,Cl、C2、C3,C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3;D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性;E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒,它共有10個電子,E極易與C+結(jié)合成中性微粒?;卮穑? (1)寫
20、出五種微粒的符號:A 、B 、C 、D 、E 。 (2)C的同位素名稱:C2 。 (3)C和D形成分子的電子式為 ,空間結(jié)構(gòu)為 。 【答案】(1) F Na H N OH- (2) 氘 (3)三角錐形 20、普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒,玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液,鐵銅里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時,倒置滅火器,兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。 (1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 . (2)不能把硫
21、酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是 _ (3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉,是因為 。 【答案】(1)Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng)。 Al3+3HCO3—===Al(OH)3↓+3CO2↑ (2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性,含腐蝕鐵銅,Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ +Fe↓+Fe2++H2↑ (3)與酸反應(yīng)返率NaHCO3>Na2CO3;產(chǎn)生等量CO2時,消耗Al3+量:Na2CO3>NaHCO3;等質(zhì)量的NaCO3、Na2HCO3分別與足量Al3+反應(yīng),生成CO2量NaHCO3>Na2CO3 21、地球外層空間存在微量臭氧(O3)分子和氧原子,該臭氧層能吸收阻擋太陽強烈有害的紫外線輻射,可是人為的大氣污染物會破壞臭氧層,如超音速飛機排放物中的氮氧化物(NO和NO2),它們與O3、O發(fā)生如下反應(yīng): O3+NO=NO2+O2, NO2+O=NO+O2 這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán),其總反應(yīng)式為 ,由此可見氮氧化物在破壞臭氧層過程中起了 的作用。 【答案】O3+O=2O2 催化劑
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