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1、2022年高三化學一輪復習 鎂鋁及其化合物質(zhì)量過關檢測試題
一、單項選擇題：本題包括7小題，每小題6分，共42分。
1．某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是( B )
A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液
B．等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應制得等質(zhì)量的氫氣
C．常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2
D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體
2．某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是( D )
A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解
B．將Al
2、(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
C．將Al(OH)3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體
D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性
3．下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是( A )
選項
甲
乙
丙
A
AlCl3
Al
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
CO2
NaHCO3
Na2CO3
D
CO2
(NH4)2CO3
NH3
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、
3、干燥
B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2過濾
D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO
5．用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3，下列操作中最恰當?shù)慕M合是( C )
①加鹽酸溶解 ②加NaOH溶液?、圻^濾?、芡ㄈ脒^量CO2生成Al(OH)3 ⑤加鹽酸生成Al(OH)3?、藜舆^量氨水生成Al(OH)3
A．①⑥③ B．①③⑥③ C．②③④③ D．②③⑤③
6．工業(yè)上用鋁土礦(主要成
4、分是氧化鋁，含氧化鐵雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是( A )
A.反應①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B．試劑Y是HCl，它與AlO反應生成氫氧化鋁
C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應中包含2個氧化還原反應
D．將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結(jié)果
7．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為( B )
A．3∶2∶1 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1
二、填空題：本大
5、題包括4小題，共58分
8．（15分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中
提取的。某學校外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：
回答下列問題：
(1) 工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是__石灰乳原料豐
富，成本低__（2分）。
(2) 從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先
將沉淀加入到盛有_MgCl2(或氯化鎂)____（3分）溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)____過濾__
6、__、____洗滌____（各2分）(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)2。
(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：
其中裝置A的作用是____制備干燥的HCl氣體_______。（3分）
(4)寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式____MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑__。（3分）
9．（14分）實驗室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學設計了三種實驗方案：
(1)用方案①制備Al(OH)3時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，不用氫氧化鈉代替氨水的原因是____若用NaOH溶液沉淀Al3＋，終點不易控制，因為Al
7、(OH)3會溶于過量的NaOH溶液，從而影響Al(OH)3的生成量 _______；（3分）
寫出該方案中有關的離子方程式：_____2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，、_____Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH_____。（各2分）
(2)用方案②來制備Al(OH)3時，必須注意__稀硫酸___的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。（2分）
(3)三種方案中，你認為最好的是___③___（2分）(填序號)，原因是___藥品用量最少，操作最為簡單_。（3分）
10．（12分）某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，還含有Fe2O3
8、等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時應在高溫下進行，其目的是_____加快反應速率_______。（2分）
(2)AlO(OH)與NaOH溶液反應的化學方程式為____AlO(OH)＋NaOH===NaAlO2＋H2O____。（2分）
(3)在稀釋、結(jié)晶過程中，稀釋的目的是___促進AlO的水解_____；（2分）加Al(OH)3晶核的目的是促進Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的____CO2___氣體的方法來代替。（2分）
(4)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含
9、有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應除去，寫出苛化反應的化學方程式：____Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH______。（2分）
(5)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)____NaOH____(填化學式)的循環(huán)利用。（2分）
11．（17分）實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下：
(1)制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式：
___2Al(OH)3＋Mg(OH)2===MgAl2O4＋4H2O____。（3分）
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__AgNO3溶液(或硝酸酸化的Ag
10、NO3溶液)___。（2分）
(3)在25 ℃下，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______Al(OH)3_____（2分）沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式：___Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH____。（3分）
{已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34}。
(4)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____除去HCl_____；F中試劑的作用是____吸收水蒸氣 _____。（各2分）
(5)將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標準狀況)，向反應后的溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為___8.00_____g。（3分）
2022年高三化學一輪復習 鎂鋁及其化合物質(zhì)量過關檢測試題
