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1、2022年高中化學課堂教學評比 《共價鍵》教案3
教學目標
知識與技能：（1）知道共價鍵的主要類型中σ鍵和π鍵的形成過程；
（2）能夠判斷共價鍵中的σ鍵和π鍵。
過程與方法：（1）應(yīng)用電子云模型演譯σ鍵、π鍵的形成過程，建立基本概念；
（2）通過借助各原子軌道特征，理解σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)。
情感、態(tài)度與價值觀：從化學鍵的角度認識有關(guān)物質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力，體現(xiàn)化學學科的魅力。
教學重點：σ鍵和π鍵的特征和性質(zhì)。
教學難點：σ鍵和π鍵的特征。
教學過程
[導入] 防曬霜為何能防曬呢？防曬霜之所以能有效減輕紫外線對人體的傷害，原因之一就是它的有效成分的分子中含有π鍵。
2、π鍵是什么樣的化學鍵，它又是怎么形成的呢？
[板書] 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 共價鍵
[知識回顧] 1、什么叫共價鍵？
2、你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過程嗎？
3、電子云、原子軌道的概念。
[講述]如何用電子云和原子軌道的概念來進一步理解共價鍵呢？
用電子云描述氫原子形成氫分子的過程如圖所示
[播放氫分子形成的動畫]
[板書]一、共價鍵
1、 共價鍵的形成
（1）σ鍵：原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊，導致電子在兩核間出現(xiàn)的機率增大，體系的能量降低，達到能量最低狀態(tài), 形成的共價鍵。以形成化學鍵的兩原子核的連線
3、為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。
[演示]（讓4個學生分別拿2個s原子軌道模型和2個p原子軌道模型，讓其兩兩發(fā)生“頭碰頭”碰撞，看看有幾種碰撞情況）可得出σ鍵的類型s—sσ鍵、s—pσ鍵、p—pσ鍵等。
[板書]類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。
[設(shè)問]如何判斷σ鍵的類型呢？
[探究] H2分子中的共價鍵
（教師由H原子的價電子排布圖加以引導）
是由兩個氫原子各提供一個未成對電子1 s的原子軌道重疊形成的，稱為s—s σ鍵。
由學生結(jié)合下圖和學案自主分析HCl和C12中的共價鍵， HCl分子中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子ls的原
4、子軌道和氯原子提供的未成對電子3p的原子軌道重疊形成的，稱為s—pσ鍵；而C12分子中的共價鍵是由2個氯原子各提供一個未成對電子3p的原子軌道重疊形成的，稱為p—pσ鍵。
圖2—2 H—C1的s—pσ鍵和C1一C1的p—pσ鍵的形成
由以上總結(jié)σ鍵的特點：以“頭碰頭”方式形成化學鍵，以兩原子核的連線為軸，作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。
[設(shè)問]是不是分子中的共價鍵都是σ鍵？請分析下圖電子云的成鍵方式。
[板書]（2）、π鍵：由兩個原子的p電子以“肩并肩”方式重疊形成,導致電子在兩核間出現(xiàn)的概率增大,體系的能量降低，形成的共價
5、鍵。
π鍵特點：以“肩并肩”方式形成化學鍵，電子云是由兩塊組成的，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。
[設(shè)疑]氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的原子個數(shù)比為1:1，而氫原子與氧原子結(jié)合成水分子的原子個數(shù)比卻為2:1，這是為什么呢？
[思考與交流]因為每個氫原子能提供1個未成對電子，氯原子內(nèi)存在1個未成對電子，而氧原子內(nèi)存在2個未成對電子，所以在共價鍵的形成過程中，一個氯原子的未成對電子與1個氫原子中自旋相反的未成對電子配對成鍵，而一個氧原子的未成對電子需要與2個氫原子中自旋相反的未成對電子配對成鍵。
[板書]2
6、、共價鍵的特征
（1）具有飽和性——決定分子的組成
按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子 配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性”。
形成的共價鍵數(shù) = 未成對電子數(shù)
[過渡]分析S原子軌道與P原子軌道的碰撞情況
除s軌道外，其它原子軌道都具有一定的空間分布。 在形成共價鍵時，原子軌道重疊愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價鍵愈牢固，因此共價鍵盡可能沿著電子出現(xiàn)概率最大的方向形成，所以共價鍵具有方向性。
[板書]（2）具有方向性——決定分子的立體構(gòu)型
[科學探究] 1、已知氮分子的共價鍵是三鍵(N三N)，你能模仿圖
7、2—1、圖2—2、圖2—3，通過畫圖來描述嗎?(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個σ鍵和兩個π鍵) [交流匯報]
比較σ鍵和π鍵
σ鍵
π鍵
成鍵方式
沿軸方向“頭碰頭”
平行方向“肩并肩”
電子云形狀特點
軸對稱
鏡像對稱
牢固程度
強度大，不易斷裂
強度較小，易斷裂
判斷共價鍵類型規(guī)律
共價單鍵是σ鍵；而共價雙鍵中有一個σ鍵，另一個是π鍵；共價三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵組成
[講解]以上由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最基本的組成部分。
[板書]3、價鍵軌道：由原子軌
8、道相互重疊形成的σ鍵和π鍵總稱價鍵軌道。
[科學探究]
2、鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電負性差別來理解嗎?討論后請?zhí)畋怼?
3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵組成？
乙烷：7個σ鍵 乙烯 ：5個σ鍵一個π鍵 乙炔：3個σ鍵兩個π鍵
[小結(jié)]略。
[反饋練習]
1、氮分子中的化學鍵是（ ）
A、3個σ鍵
B、1個σ鍵，2
9、個π鍵
C、個π鍵
D、個σ鍵，1個π鍵
3、下列說法中正確的是（ ）
A、p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成σ鍵
B、p軌道之間以“頭對頭”重疊可形成π鍵
C、s和p軌道以“頭對頭”重疊可形成σ鍵
D、共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭”重疊形成的
4、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是（ ）
A、 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B、 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道
C、氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D、氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道
[板書設(shè)計]
第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第一節(jié) 共價鍵
一、共價鍵
1、共價鍵的形成
（1）σ鍵：以“頭碰頭”成鍵，呈軸對稱，
類型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。
（2）π鍵：以“肩并肩”成鍵，呈鏡像對稱。
2、共價鍵的特征
（1）飽和性——決定分子的組成
（2）方向性——決定分子的立體結(jié)構(gòu)
3、價鍵軌道
判斷共價鍵類型規(guī)律
2022年高中化學課堂教學評比 《共價鍵》教案3
