2022年高三上學期期末四校聯(lián)考 理綜化學試題 含答案

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1、 2022年高三上學期期末四校聯(lián)考 理綜化學試題 含答案 命題學校：深圳中學 文綜備課組 化學 7．化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是 A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質 B．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等 C．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn) D．純堿可用于生產普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污 8. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A. 常溫常壓下，16g甲烷分子所含質子數(shù)為10NA B. 1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA C.

2、 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA D． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 個CO32- 9．下列水溶液中能大量共存的一組離子是 A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－ B．Na+、H+、SO42－、SiO32- C．H＋、Mg2＋、SO42－ 、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3— 10．下列實驗能達到實驗目的的是 A．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱，以檢驗蔗糖是

3、否水解 C．將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HCl D．將Al2（SO4）3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體 11．一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑。電池總反應為：C2H5OH +3O2 → 2CO2 +3H2O,電池示意如右圖,下列說法正確的是 A．a極為電池的正極 B．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極 C．電池負極的電極反應為：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2O D．電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移 12．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A SO2可使酸性高錳

4、酸鉀褪色 SO2有漂白性 B 濃硫酸具有脫水性和強氧化性 濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中，蔗糖變 成黑色海綿狀 C SiO2有導電性 SiO2可用于制備光導纖維 D BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀 Ksp(BaSO4)

5、．化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液顯紫色 C．化合物Ⅰ能與NaHCO3反應 D．化合物Ⅲ與Br2既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應 （3）化合物Ⅳ可以通過化合物Ⅲ在一定條件下發(fā)生分子內的酯化得到；請寫出該反應的化學方程式（注明必要的條件） ，化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分異構體，也是具有兩個六元環(huán)的酯。化合物Ⅴ的結構簡式為 。 （4）也能與化合物Ⅱ發(fā)生類似反應①的反應，除CH3COOH外，另一種有機產物的結構簡式為 。在工業(yè)上化合物Ⅱ可以通過CH3CHO制備，請僅以乙烯為有機物原料兩步合成CH3CHO，涉

6、及的反應方程式為（注明必要的條件）① ；② 。 31．（16分）偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應： (CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （Ⅰ） （1）該反應（Ⅰ）中還原劑是__________。 （2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅱ） 一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將2 mol N

7、O2 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________. A B C D 若在相同溫度下，上述反應改在體積為3L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應4s后N2O4的物質的量為0.9mol，則0~4s內的平均反應速率v（NO2）=_________________。 （3）25℃時，將1mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____（用離子方程式表示）。向

8、該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將_______（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為____mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=2×10-5 mol·L-1） 32．（16分）溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2·2H2O的主要流程如下： Fe和H2O FeBr2 濾液 濾渣 CaBr2·2H2O 液溴 40℃，攪拌 過量Ca(OH)2 操作Ι 試劑M 操作Ⅱ （1）與液溴的反應溫度不能超過40℃的原因是

9、 。 （2）濾渣的成分可能是 。 （3）試劑M是 ，加入M的目的是 。 （4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、 、洗滌、干燥 （5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式 。 （6）制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5．00g樣品溶于水，滴入

10、足量Na2CO3溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到2．00g固體，則CaBr2·2H2O的質量分數(shù)為 。（相對原子質量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16） 33．（16分） （1）已知： 甲醇制烯烴反應①：2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)D △H1＝－29．0 KJ·mol－1 甲醇脫水反應②：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)D△H2＝－24．0 KJ·mol－1 乙醇異構化反應③：CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))D △H3＝+50．8 KJ·mol－1 則乙烯氣相直接

11、水合反應C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的D△H＝ KJ·mol－1 （2）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。 ①寫出上述制備小蘇打的化學方程式：__________________________________。 ②濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：Ⅰ、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；Ⅱ、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾。其中方法Ⅰ析出的氯化銨的純度更高，其原因是 。而方法Ⅱ的優(yōu)點是其濾液可以 。 （3）鉛及其化合物可用于蓄電池

12、，耐酸設備及X射線防護材料等。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ：PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式 ，電解液中加入Cu(NO3)2的原因是 。 化學部分 一、單項選擇題（16小題，每小題4分，共64分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D D D B C D A 題號 9 10 11 12

13、 13 14 15 16 答案 C D D B B C B D 二、雙項選擇題（9小題，每小題6分，共54分） 題號 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 BD AD AC CD BC BC AC CD BD 30.（16分）（1）C7H6O2；4 （2）BD （3）方程式（ ）略 ， （4）， 31.（16分）(1) (CH3)2NNH2 （2）BD 不變 0.15 mol·L-1·S-1 （3） 逆向 0.1 32

14、.（16分）（1）防止液溴揮發(fā)，降低原料利用率 （2）Fe、 Fe(OH)2 、Fe(OH)3 （3）HBr（2分），除去過量的Ca(OH)2 （4）冷卻結晶、過濾 （5）3 Ca(OH)2 + 3Br2 + 2NH3 = 3CaBr2 + N2↑+ 6H2O（65℃） （6）94.40% 33.（16分） （1）-45.8 (2) ①NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl ② （3）PbO+ClO-= PbO2+Cl- Pb2++2H2O －2e- = PbO2↓+ 4H+ 如果不加入硝酸銅，陰極會發(fā)生Pb2++2e- =Pb↓ 不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低。