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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)教案 新人教版
【考綱要求】
1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。
2.掌握電離方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟和書(shū)寫(xiě)技巧。
3.學(xué)會(huì)分析離子共存的先決條件。
教與學(xué)方案 筆記與反思
【自學(xué)反饋】
一、概念辨析
1.電解質(zhì)：
（1）概念： 。
(2)常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別：
2、 。
2.非電解質(zhì)：
（1）概念： 。
（2）常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別： 。
3.強(qiáng)電解質(zhì)：
（1）概念： 。
（2）常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別： 。
4.
3、弱電解質(zhì)： 。
（1）概念： 。
（2）常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別： 。
5.離子反應(yīng)：
（1）概念： 。
（2）本質(zhì)：
4、 。
6.電離方程式與離子方程式的區(qū)別： 。
二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：
1.“寫(xiě)”： ；
2.“改”： ；
3.“刪”： ；
4.“查”：
5、 。
三、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
Ca（OH）2 ： 、
Na2CO3： 、
H3PO4： 、
NH3·H2O： 、
Fe（OH）3 ：
6、 、
Al（OH）3 ： 、
NaHSO4 ： 、
NaHSO3 ： 、
熔融NaHSO4 ： 、
7、熔融Na2O： 。
四、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
1、 碳酸鈣溶解于醋酸： 、
2、 碳酸氫鈉與石灰水： 、
3、 碳酸氫鈣與燒堿溶液： 、
4、 硫酸銨與氫氧化鋇溶液： 、
8、5、 明礬溶液與氫氧化鋇溶液： 、
6、 氯化鈣與氟化銀溶液： 、
7、 溴化亞鐵溶液中通氯氣： 、
8、 硫化鈉溶液中通硫化氫： 、
9、 乙醛與銀氨溶液： 、
10、 苯酚鈉溶液中通CO2 ：
9、 。
【例題解析】
[例1] 1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列離子方程式中正確的是
??? A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水： Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
??? B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
??? C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
??? D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
解題思路:
10、 。
易錯(cuò)點(diǎn): 。
[例2]已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是：PbSO4 + 2CH3COONH4 = (NH4)2SO4 + (CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A、(CH3COO)2Pb + H2S = PbS↓+ 2CH3COOH
B、Pb2+ + 2CH3COO- + H2S = PbS↓+ 2
11、CH3COOH
C、Pb2+ + H2S = PbS↓+ 2H+
D、Pb2+ + 2CH3COO- + 2H+ + S2- = PbS↓+ 2CH3COOH
解題思路: 。
易錯(cuò)點(diǎn): 。
【考題再現(xiàn)】
1. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
??? （1）碳酸氫鈣溶液中加鹽酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
??? （2）把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
??? （3）硫
12、酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
??? （4）次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫： Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
??? （5）氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
??? （6）三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
??? （7）小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
??? (8)碘化亞鐵溶液中加入少量氯水：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2
??? (9)氫氟酸與氫氧化鈉溶
13、液反應(yīng)：H++OH-=H2O
??? (10)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng) ：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
??? (11)濃鹽酸與二氧化錳共熱：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
(12)磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O
思維方法: 。
展望
2.(05江蘇高考題)下列離子方程式正確的是
A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B
14、. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱 OH- +NH4+ === H2O +NH3↑
Δ
C. 氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng) H+ + OH- ==H2O
D. 單質(zhì)銅和稀硝酸反應(yīng) Cu + 2H+ +2NO3- ==Cu2+ +2NO↑ +H2O
思維方法: 。
離子反應(yīng)基礎(chǔ)知識(shí)
一、電解質(zhì)
1、電解質(zhì)是指
15、 ，
例如:
非電解質(zhì)是指
例如:
2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較
電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
定義
代表物質(zhì)
在水溶液中的粒子
電離程度
電離方程式
NaHCO3
NaHSO4
H2SO3
CH3COOH
二、離子反應(yīng)
1、定義：_____________________________________
1、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
16、 .
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：___________________、_______________________、
____________________、____________________。
三、離子反應(yīng)方程式及書(shū)寫(xiě)
1、定義：
2、意義：不僅可以表示________________________，而且可以表示___________________。
練習(xí)：下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
17、
A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2
C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）2
3、書(shū)寫(xiě)步驟：
①寫(xiě)：__________________________________;②拆：把________________拆寫(xiě)成離子形式，_____________________仍用化學(xué)式表示;③刪：刪去方程式兩邊_______________________④查：檢查離子方程式兩邊元素的____________和____________是否相等。
4、碳酸根
18、離子的檢驗(yàn)需用的試劑有_____________和________________。用離子方程式表示其化學(xué)原理（碳酸鹽以碳酸鈉為例）_________ ________________________________
___________________________________________________
參考答案
一、電解質(zhì)
1、電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?
例如: NaCl 、 NaOH 、 KNO3
非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物
例如: 蔗糖 、酒精
2、強(qiáng)電
19、解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較
電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
定義
在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)
在水溶液里部分分子電離成離子的電解質(zhì)
代表物質(zhì)
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物
弱酸、弱堿、水
在水溶液中的粒子
水合離子
電解質(zhì)分子和水合離子
電離程度
全部電離
部分電離
電離方程式
NaHCO3=Na++HCO3-[
NaHSO4= Na++H++SO42-
H2SO3 H++HSO3-
CH3COOH CH3COO-+H+
二、離子反應(yīng)
1、定義：有離子參加的反應(yīng)
1、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小.
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條
20、件：生成難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
三、離子反應(yīng)方程式及書(shū)寫(xiě)
1、定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子.
2、意義：不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng) ，而且可以表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng) 。
練習(xí)：下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，可以用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（BC ）
A、CuCl2+NaOH B、HNO3+Mg（OH）2
C、HCl+Ba（OH）2 D、H2SO4+Ba（OH）2
3、書(shū)寫(xiě)步驟：
①寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì) 拆寫(xiě)成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等 仍用化學(xué)式表示;③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 ④查：檢查離子方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù) 和電荷總數(shù) 是否相等。
4、碳酸根離子的檢驗(yàn)需用的試劑有 鹽酸 和 澄清石灰水 。用離子方程式表示其化學(xué)原理（碳酸鹽以碳酸鈉為例）: CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 離子反應(yīng)教案 新人教版
