高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第3章 第3節(jié) 第1課時自然界中的硫

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歡迎進入化學(xué)課堂 第3章 第3節(jié) 理解教材新知 把握熱點考向 知識點一 知識點二 考向一 考向二 應(yīng)用創(chuàng)新演練 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時跟蹤訓(xùn)練 晨背關(guān)鍵語句 第1課時 自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 自學(xué)教材 填要點 師生互動 解疑難 1 硫元素在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式存在 2 硫原子最外層有6個電子 在反應(yīng)中易得2個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 也可失去最外層電子 3 硫元素的常見價態(tài)有 2 0 4 6 4 黑火藥的成分為 木炭 硫黃 硝酸鉀 1 雙選題 在自然界中既能以游離態(tài)形式又能以化合態(tài)形式存在的元素是 A 氯B 鈉C 碳D 硫答案 CD 認識硫單質(zhì) 1 存在硫單質(zhì)俗稱 同素異形體有和單斜硫 自學(xué)教材 填要點 硫黃 斜方硫 2 物理性質(zhì) 黃或淡黃色 固態(tài) 質(zhì)脆 水 酒精 CS2 3 化學(xué)性質(zhì) 師生互動 解疑難 1 硫黃是中學(xué)階段唯一呈黃色的非金屬單質(zhì) 2 實驗室可用CS2洗滌附著在試管壁上的硫黃 撒落金屬汞時 可用硫黃除去 3 硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時生成低價態(tài)金屬硫化物 4 硫與金屬 H2反應(yīng)時顯示氧化性 與O2反應(yīng)時顯示還原性 5 硫在O2中燃燒時只能生成SO2 不能生成SO3 2 下列物質(zhì)不能通過單質(zhì)直接化合得到的是 A CuSB FeSC SO2D H2S答案 A 單質(zhì)硫與氯氣氧化性強弱的比較 例1 已知H2S Cl2 2HCl S 則下列說法正確的是 A S是氧化劑B Cl2是氧化劑C 氧化性 S Cl2D 還原性 H2S HCl 解析 由元素化合價變化可知 H2S是還原劑 Cl2是氧化劑 HCl是還原產(chǎn)物 S是氧化產(chǎn)物 氧化性 氧化劑 Cl2 氧化產(chǎn)物 S 還原性 還原劑 H2S 還原產(chǎn)物 HCl 答案 BD 1 向氯水中通入H2S氣體時 有什么現(xiàn)象 答案 溶液由淡黃綠色逐漸變淺 且出現(xiàn)黃色渾濁 2 向氯水中通入H2S氣體時 溶液中c H 如何變化 答案 H2S Cl2 2HCl S 產(chǎn)生的HCl是強電解質(zhì) 完全電離 故溶液中c H 增大 單質(zhì)硫的氧化性與還原性 例2 下列說法正確的是 A 硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵 體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性B 硫單質(zhì)在常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)C 硫單質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)只能做還原劑D 硫單質(zhì)在空氣中燃燒得到二氧化硫 在純氧中燃燒得到三氧化硫 解析 A項 硫單質(zhì)得電子做氧化劑 只能將金屬鐵氧化為 2價 該反應(yīng)中硫單質(zhì)體現(xiàn)氧化性 正確 常溫下 硫單質(zhì)可以和汞等物質(zhì)反應(yīng) B項不正確 硫單質(zhì)與氧化性強的非金屬單質(zhì) 如O2 反應(yīng)時化合價可升高 做還原劑 但與氧化性弱的非金屬單質(zhì) 如H2 反應(yīng)時化合價可降低 作氧化劑 C項不正確 硫單質(zhì)無論在空氣中 還是在純氧中燃燒 都只得到二氧化硫 只不過在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰 而在純氧中燃燒發(fā)出藍紫色火焰 D項不正確 答案 A 在黑火藥爆炸的反應(yīng)中 硫的化合價降低 表現(xiàn)氧化性 化學(xué)方程式為S 2KNO3 3CK2S 3CO2 N2 3 既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性 硫與熱的堿溶液反應(yīng)時 既表現(xiàn)氧化性 又表現(xiàn)還原性 如3S 6NaOH2Na2S Na2SO3 3H2O 對于反應(yīng) 3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O 下列說法中正確的是 A 硫是氧化劑 KOH是還原劑B 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8mol電子C 還原劑和氧化劑的質(zhì)量比是1 2D 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1 2 解析 據(jù)元素化合價變化 S元素由0 2 4價 故S既是氧化劑又是還原劑 答案 C 點擊下圖進入 點擊下圖進入 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全