2022年高考化學題型步步銜接 專題07《化學反應速率與化學平衡》（含解析）

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1、2022年高考化學題型步步銜接 專題07《化學反應速率與化學平衡》（含解析） 【母題來源】xx四川理綜化學 【母題題文】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示： 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是（ ） A．550℃時，若充入惰性氣體，V正，V逆 均減小，平衡不移動 B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0% C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動 D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)K

2、P=24.0P總 【答案】B 【試題解析】A、平衡向正反應方向移動，A錯誤；B、利用三段式，可得CO2的轉化率為25.0%，B正確，C、由圖可知T℃時，平衡體系中CO2和CO體積分數(shù)相等，則在恒壓密閉容器中再充入等體積的CO2和CO，平衡不移動，C錯誤；D、平衡后P(CO)=P總，P(CO2)=P總，KP=。選B。 【命題意圖】本題以平衡體系結合化學圖像，考查化學反應速率與化學平衡和化學平衡常數(shù)等相關知識 【命題方向】《高考考綱》明確要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率和化學平衡的影響。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。化學反應速率

3、這一部分主要考查化學反應速率的概念及表示方法、影響化學反應速率的影響因素、化學反應速率的大小比較和化學反應速率的有關圖像?；瘜W平衡是重要的化學基本理論，是中學化學的重點和難點，也是考查學生能力的重要載體，是高考歷久不衰的熱點。化學平衡是包含溶解平衡、電離平衡、水解平衡等的一個平衡理論體系，而化學平衡則是這一體系的核心，是分析其他平衡移動的基礎?；瘜W平衡常數(shù)則是新課標地區(qū)的高考命題熱點，并且試題的綜合性強、能力要求高，預測今后一段時間內仍然會有對化學平衡常數(shù)的考查。 【得分要點】有關化學平衡的圖像試題涉及知識面廣,靈活性大。題目大多注重對知識綜合應用能力和分析判斷能力的考查,是考查學生能力的常

4、見題型。考查的圖像主要有三類：第一類是化學平衡建立過程中有關量隨時間的變化圖像；第二類是平衡移動原理的應用或它的逆向思維圖像；第三類是反應物或生成物物質的量 (或濃度或質量分數(shù))與時間關系的圖像，此類圖像既要考慮反應速率的大小，又要考慮化學平衡移動，反應物的轉化。由于化學平衡圖像將數(shù)字知識和化學平衡理論融為一體,它正體現(xiàn)新課程改革的要求。 1．【xx浦東新區(qū)二?！縉2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)－Q（Q＞0）一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表： 時間/s 0 500 1000 1500 c(N

5、2O5)/mol/L 0.50 0.35 0.25 0.25 下列說法中錯誤的是（ ） A．500 s時O2的濃度為0.075 mol/L B．平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小 C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度 D．1000 s時將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L 【答案】D 考點：考查化學平衡移動的知識。 2．【xx濰坊二模】下列各表述與下圖所示一致的是（ ） A．圖1表示某吸熱反應t1時刻升高溫度時，正逆反應速率的變化 B．圖2表示某放熱反應過程的能量變化，若使

6、用催化劑，a點會降低 C．圖3表示向含等物質的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系 D．圖4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的變化 【答案】B 考點：考查化學圖像等知識。 3．【xx高密4月模擬】已知：NH2COO－＋2H2O HCO3－＋NH3·H2O。現(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度（T1和T2）下實驗，得到c(NH2COO－)隨時間變化關系如圖所示。以下分析正確的是（ ） A．無法判斷T1和T2的大小關系 B．T1 ℃時，第6min反應物轉化率為6.25% C．T2 ℃時，0~6min ν（NH2C

7、OO－）=0.3mol·L-1·min-1 D．往平衡體系加水稀釋，平衡右移，溶液中各種離子濃度減小 【答案】B 考點：本題考查化學反應速率、轉化率的計算、平衡移動。 4．【xx錦州二?！恳欢l件下的密閉容器中： 4NH3（g）+5O2（g）? 4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.9kJ·mol-1， 下列敘述正確的是（ ） A．4mol NH3和5mol O2反應， 達到平衡時放出熱量為905.9kJ B．平衡時v正（O2）=v逆（NO） C．平衡后降低壓強， 混合氣體平均摩爾質量增大 D．平衡后升高溫度， 混合氣體中NO含量降低 【答案】D 考點：化學平衡移動 5．【xx惠州模擬】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數(shù)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中正確的是（ ） A．升高溫度，平衡向逆反應方向移動 B．使用催化劑，C的物質的量分數(shù)增加 C．化學方程式系數(shù)a＜c＋d D．根據(jù)圖像無法確定改變溫度后平衡移動方向 【答案】AC 考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響