九年級化學上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案 （新版）新人教版(II)

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1、九年級化學上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案 （新版）新人教版(II) 課 題 第三單元小結(jié) 課時 一課時 教學目標 復習鞏固本單元重點知識 教學重點 本單元所有涉及的考點知識。 教學難點 學生對題型的訓練，能做到知識點的遷移。 教學工具 多媒體，導學案，《基礎(chǔ)訓練冊》單元測試題 教 學 過 程 教者建議 第三單元知識點 １、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運動；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學

2、變化中，分子可分，原子不可分。 化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 ２、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 　　　組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 　　　　　　 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì)　構(gòu)成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。 離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成 　　　　　　　混合物（多種物質(zhì)） 分類　　　　　　　　　單質(zhì)?。航饘?、非金屬、稀有氣體 　　純凈物　　?。ㄒ环N元素） （一種物質(zhì)）　　化合物：　 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白

3、質(zhì) （多種元素） 　 氧化物 H2O CuO CO2 　　　　　　　　　　　　　　　　 無機化合物　　酸 HCl H2SO4 HNO3 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 ３、原子的結(jié)構(gòu) 中子（不帶電荷） a、　 原子　　原子核（正電） 質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷） 核外電子（每個電子帶1個單位負電荷）

4、 b、原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù) c、不是所有的原子中都有中子（氫原子中沒有中子） ； d.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。 e、不同的原子質(zhì)子數(shù)不同。 f、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 4、相對原子質(zhì)量 a、定義式： 　　x原子的相對原子質(zhì)量= X原子實際質(zhì)量 碳12原子實際質(zhì)量×1/12 b、相對原子質(zhì)量≈ 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 5、元素：元素就是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 A、不同種元素質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同?！緵Q定元素種類的是：質(zhì)子數(shù)】 B、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、

5、H、N C、元素與原子的關(guān)系： (1).概念 ：元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 原子是化學變化中的最小微粒。 (2).區(qū)別：元素著眼于種類不表示個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義； 原子既表示種類又講個數(shù)，有數(shù)量的含義。 (3).使用領(lǐng)域： 元素是用來描述物質(zhì)的宏觀組成（習慣上說組成），如：水里含有氫元素和氧元素，水是由氫元素和氧元素組成的。但不能說“水是由二個氫元素和一個氧元素所組成的”。 　　原子是用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成（習慣上說構(gòu)成），如：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。但不能說“一個水分子是由氫元素和氧元素所組成?！? (4)、聯(lián)系：元素是同一類原

6、子的總稱；原子是構(gòu)成元素的基本單元。 E、元素的分類： 元素分為：金屬元素、 非金屬元素、 稀有氣體元素； 非金屬具體又可分為：固態(tài)非金屬、氣態(tài)非金屬和液態(tài)非金屬 ６、元素符號： a、表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若第一個字母相同，第二個字母小寫 b、意義：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子 如：H：①氫元素；②表示一個氫原子 【注】：1、在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子 c、金屬元素、稀有氣體元素、非金屬固態(tài)金屬元素（除碘）的元素符號除了有以上含義外，還能表示該物質(zhì)。如：Fe：（1）鐵元素（

7、2）一個鐵原子（3）鐵這種物質(zhì)。 7、元素周期表 a.發(fā)現(xiàn)：門捷列夫 b．周期：每個橫行稱為一個周期（7個橫行）；族：每一個縱行稱為一個族 c．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) d．每一族的元素的化學性質(zhì)相似 8、核外電子的排布 A、排布特點：（1）電子運動沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域；（2）電子在原子核外是分層排布的； （3）電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向外能量由低到高排布 ；（4）最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1層的不超過2個） B、原子結(jié)構(gòu)示意圖 （1）含義： ①圓圈表示原子核 ②圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ③弧線表示電子層 ④

8、弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù) （2）1～18號元素原子核外電子排布規(guī)律 ?。?）原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 元素分類 最外層電子數(shù) 結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性 化學性質(zhì) 金屬元素 一般<4 不穩(wěn)定 易失最外層電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 非金屬元素 一般>4 不穩(wěn)定 易得電子，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 稀有氣體元素 8（He為2） 穩(wěn)定 一般不參加化學反應 9、離子的形成 a、離子：帶電荷的原子和原子團叫離子 ； b、離子的分類 a.陽離子：帶正電荷的原子；b.陰離子：帶負電荷的原子 c、離子符號的表示：An+或An- （n=1時省略不寫） d、離子符號的

9、含義（以Mg2+為例）：Mg2+表示鎂離子或表示1個鎂離子。 注意：離子符號前面的數(shù)值表示離子的個數(shù)。如：2 Mg2+表示2個鎂離子。 e、原子形成離子之后：一定變：電子數(shù) 一定不變：質(zhì)子數(shù) 可能變： 電子層數(shù) f、離子與原子的比較 區(qū)別 粒子種類 粒子結(jié)構(gòu) 粒子電性 符號表示 原 子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 中性 如Na、S 離 子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù) 陽離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 正電性 如Na+、Mg2+ 陰離子 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 負電性 如Cl- 聯(lián)系 失電子 得電子 陽離子←

10、------ 原子------→陰離子 10、物質(zhì)的構(gòu)成 （1）由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨、硅 （2）大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成：如HCl、CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2等。 （3）離子化合物由有離子構(gòu)成。NaCl等離子化合物 11、三決定：a.最外層電子數(shù)決定元素化學性質(zhì)； b.原子核（質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)）決定原子的質(zhì)量；　c. 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類; 　d. 最外層電子數(shù)一定程度上決定元素化學性質(zhì)。但是注意：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）;最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 教研建議： 教學后記：